物质的量和摩尔质量

nullnull1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子12 g32 g 44 g 微粒数： 质量：【知识回顾】新物理量? 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。 null一打＝１２支　　学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算 在运动场上的学生人数？学生个体 学校人数班集体你知道吗？你知道吗？　　一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数， 每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万 年才能数完．个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算（物理量）null一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）用“个”可以吗？1滴水中含有1.671021个水分子12个1打 100根火柴1盒 国际计量大会规定：“物质的量”单位 ------“摩尔 ”，简称“摩”，符号“mol”来源于拉丁文 moles, 意思：大量和堆集第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学null一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位 （“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）1千克的规定1889年第一届国际计量大会批准以这个用铂依合金制作国际千克原器作为质量标准，？物质的量的1个单位即1 mol表示多少个微粒第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学null一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位 （“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）不好称不好称好称不方便好称又方便6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学null一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位 （“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。0.012 kg 12C所含的碳原子数目 = 1 mol 任何微粒的粒子数阿伏加德罗常数（NA）（精确值，单位：mol –1）≈ 6.021023 mol-1(近似值)第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学null一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位 1 mol微观粒子数的取值为0.012 kg 12C中所含碳原子数目， 这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为NA，近似取值为 6.02×1023mol-1。3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA） 间的关系 （“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学null注意： （1）1 mol任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数NA ≈ 6.021023 mol-1 。 （3）使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类 （分子、原子、离子、电子、质子、中子等）例：1 mol H2SO4中含有NA个H2SO4分子； 1 mol Na2CO3中含有2NA 个Na+和NA 个CO32-。 （4）对混合物也可应用物质的量及其单位。 （2）物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。 规范：1mol H21mol H1mol H+1mol 氢分子1mol 氢原子1mol 氢离子 1mol 氢不规范null1、1 mol H2O中H的物质的量为 ， 个数为O的物质的量为 ， 个数为质子的物质的量为 ， 个数为电子的物质的量为 ， 个数为2mol1.20410241mol10mol10mol6.0210236.0210246.021024 课堂练习null（1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 mol； （2）9.03×1023个甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol质子、 mol电子。 （3） molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。2、计算并填空51.5615151.5null扩大NA倍：物质的量：nNA?【知识回顾】null1g27g18g17g96g请同学根据这几个例子，归纳1 mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？教材 P12可知：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与 该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 计算:1 mol Na2SO4的质量 ( ) 1 mol NH4+的质量( ) 1 mol CO32- 的质量 ( )142 g18 g60 gnull二、摩尔质量（M） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号M，常用单位：g/mol或kg/mol。 例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol2、物质的量(n)、物质质量(m)和物质摩尔质量(M)的关系摩尔质量的单位采用 g/mol时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。注意：（1）摩尔质量不随量的多少而改变。（2）摩尔质量与相对分子（原子）质量、质量的区别和联系。null例题：24.5 g H2SO4 物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。n（ H2SO4 ）==0.25mol答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。null（1）3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子。 （2）11.7gNaCl的物质的量是 ， 共含离子 个。 （3）3.01×1022个OH-的物质的量为 ， 质量为 g0.2 mol1. 204×10230.2 mol2. 408×10230.05 mol0.85 课堂练习1、填空null2、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原子质量可以表示为（ ） A、 aNA B、bNA C、12b/a D、12a/bAD 课堂练习3、3.01×1022 个OH- 的物质的量为0.05mol， 质量为_________， 含有质子的物质的量为____________， 含有电子的物质的量为____________， 这些 OH- 与物质的量为__________的NH3质量相同， 这些 OH- 和__________g Na+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15gnull 4、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?n（H2O）= 100 × n（Na+）= 100 × 0.1mol = 10mol m（H2O）= n（H2O）× M（H2O） = 10mol × 18g/mol = 180g 课堂练习null？M个数比 1 : 1 : 1质量比 12 : 32 : 44n之比 1 : 1 : 1结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比，还表示了各物质的物质的量之比。 null讨论1：下列说法中，正确的是（ ） A、28 g氮气含有氮原子数目为NA B、1 molCH4的质量等于NA个甲烷分子质量之和 C、1 mol氧含有微粒数约为6.02×1023 D、1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol OBnull3、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（ ） A 1 g H2 和 6.02×1023个O2 B 1 mol H2O 和 NA个CO2分子 C 35.5 g Cl2 和 1 mol He D NA个N2分子和48 g O2分子 B4、各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应， 若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（ ） A、6∶3∶2 B、2∶3∶6 C、3∶3∶1 D、3∶2∶1根据下列三个反应： 2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑ Mg+ H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3 H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑A