吉林省2023届高三下学期模拟化学试题（3套含答案）

高三下学期三模理综化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 一、单选题1．化学与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列叙述正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源B．通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和C．在规定范围内使用食品添加剂对人体健康也会产生不良影响D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子2．化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A．分子式为C14H10O3B．分子中碳的杂化方式有2种C．分子中含有4种官能团D．苯环上的一代氯物有5种3．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是A．简单离子半径：W>Z>YB．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中C．第一电离能：Y>XD．Y与氧元素形成的化合物不止三种4．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是实验操作实验现象结论将Fe3O4粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸Fe3O4中含有AKMnO4溶液褪色性KMnO4溶液Fe(II)向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加淀粉的水解产物中B产生砖红色沉淀入少量新制氢氧化铜，加热有葡萄糖结合H+的能力：CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀<-1D向10mL0.1mol·LAgNO3溶液中先加入先出现白色沉淀，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)5mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5mL1mol·L-1KI后出现黄色沉淀溶液A．AB．BC．CD．D5．在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图所示。下列叙述错误的是A．上述装置为将电能转化成化学能的装置B．电极d上发生还原反应C．上述转化的总反应方程式为D．上述转化实现了资源回收与利用-1-6．常温下，向25mL0.1mol·L某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR的电离平衡-n常数(Ka=10)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小B．pH=7时，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)-2-C．在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR)>c(H2R)>c(R)D．加入NaOH固体至pH=n，此时存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)7．Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0，1，)，Y的坐标为(，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2B．坐标为(，1，)的原子是Li原子C．Se原子X与Se原子Y之间的距离为nmD．该晶体的密度为g·cm-3二、非选择题8．CeO2是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO2是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为2600℃。请回答下列问题：（1）(一)制备CeO2I.取一定量化学计量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)3]。将混合溶液加热(并通入O2)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)4沉淀分离出来。II.用水和无水乙醇分别洗涤Ce(OH)4沉淀3次。III.将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60℃下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO2。盛放NaOH溶液的仪器名称为，无水乙醇的作用是。（2）写出由Ce(OH)3和O2反应制备Ce(OH)4的化学方程式：。（3）(二)某样品中CeO2[M(CeO2)=172.1]纯度的测定称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL水及20mL浓硫酸，分批加入H2O2溶液，每次5mL，摇匀，低-1温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H2O2，冷却后稀释至250mL，加入5mL10g·LAgNO33+4+溶液催化，再加入过量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，低温加热，将Ce氧化成Ce，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲-亚铁指示液，用(NH4)2Fe(SO4)2 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定至终点，-12+消耗cmol·L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL。已知邻二氮菲与Fe可形成红色配合物，这种离子可示表2+为[Fe(phen)3]。实验中分批加入H2O2溶液时，采取低温加热的原因是。（4）加热煮沸过程中，(NH4)2S2O8在溶液中反应生成NH4HSO4和O2，反应的化学方程式为；若滴定时锥形瓶中过量的(NH4)2S2O8未除尽，则测得的CeO2纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；判断滴定终点的方法是。（5）样品中CeO2的质量分数w=(用含有c、V、m的代数式表示)。（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：。9．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）)在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4，基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为，的空间结构为。（2）“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：；“含尘烟气”中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的-2-8=。[已知：Ka1(H2SO3)=l.4×10；Ka2(H2SO3)=6.0×10]（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”'“滤渣”的操作名称为。（4）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填标号)。A．将稀硫酸更换为98%的浓硫酸B．将硫化锌精矿粉碎C．适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)2+-24CuS(s)+Zn(aq)，该反应的平衡常数K=。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10，Ksp(CuS)=6.4×10-36]（5）金属锌化学性质活泼，可用于多种化学电源的电极材料。一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收了ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+[ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]。放电时正极的电极反应式为。10．消炎镇痛药物酮基布洛芬(F)的一种合成路线如图：已知：①。②(Z、Zˊ为CN或COOR)③RCNRCH2NH2回答下列问题：（1）D中含氧官能团的名称为；E的结构简式为。（2）C→D的反应类型为；检验B中含有溴原子的试剂为。（3）写出B→C的化学方程式：。（4）符合下列条件的A的同分异构体有种。①含有结构，且该结构中每个苯环上都还有一个取代基②能发生银镜反应写出满足上述条件的A的同分异构体中核磁共振氢谱有6组吸收峰的有机物的结构简式：。（5）写出以为原料制备的合成路线 流程图 破产流程图 免费下载数据库流程图下载数据库流程图下载研究框架流程图下载流程图下载word (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。11．随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。（1）3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。已知：i.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1ii．CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)ΔH2iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH3在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是(填标号)。A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态B．反应达到平衡时，CH3CH2OH体积分数可能为25%C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变（2）醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：反应条件反应性能实验组催化剂原料温度/℃压力/MPa转化率/%选择性/%1Cu/SiO2醋酸甲酯1902896.199.02Cu-Cr醋酸乙酯2502.8接近完全93.83Cu/ZnO醋酸乙酯18515699.04Cu/SiO2醋酸乙酯2804.094.696.6上述实验中，催化效能最好的为实验(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是(从表中所给条件的角度分析)。②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)：a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O·b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢)c．CH3O·+*→CH3O*(快)d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OHe．CH3O*+H·→CH3OH……其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是，分析上述步骤，副产物除CH3OH外，还可能有(写一种即可)。（3）甲醇也是新能源的重要组成部分。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4<0v．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH5>0vi．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH6<0在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料，在器容中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为，曲线(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数，在T1℃下，压强为p3时，反应v的浓度平衡常数Kc=(填含α的表达式)。1．A2．B3．A4．C5．B6．D7．C8．（1）恒压漏斗；除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥（2）4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4（3）温度低，反应速率慢，温度高，H2O2会分解（4）2(NH4)2S2O8+2H2O4NH4HSO4+O2↑；偏高；滴加最后一滴(或半滴)(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时，溶液颜色变为红色，且半分钟内不褪色（5）（6）2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO29．（1）纺锤形；正四面体形-3（2）3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；6×10（3）Zn、Fe；过滤（4）A；2.5×1011--（5）MnO2+e+H2O=MnOOH+OH10．（1）羰(酮)基、酯基；（2）取代反应；NaOH、HNO3、AgNO3（3）（4）9；（5）11．（1）ΔH1+ΔH2+ΔH3；AC（2）1；压强太小，不利于平衡向正反应方向移动；c；b；CH3CHO（3）p1>p2>p3；m；高三二模化学试题一、单选题1．开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的 原则 组织架构调整原则组织架构设计原则组织架构设置原则财政预算编制原则问卷调查设计原则 ，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B．选用回收废纸制造的纸箱C．将生活垃圾进行分类处理D．选乘公共交通工具出行2．氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是A．建设水电站，用电力分解水制取氢气B．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气C．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气3．下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是()A．蔗糖B．乙酸乙酯C．油脂D．蛋白质4．下列化学用语表示错误的是A．次氯酸的电子式：B．丙烷的球棍模型：C．钠原子的原子结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：5．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是A．B．C．D．6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8g中所含阴离子数为B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是ABCD装置A．蒸馏海水制淡水B．稀释浓C．吸收D．制取乙酸乙酯8．下列生产活动中涉及的化学原理正确的是选项生产活动化学原理A使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成B侯氏制碱法得到沉淀溶解度较小C利用溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强D常温下，可以利用钢瓶储存浓常温下浓与Fe不反应A．AB．BC．CD．D9．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．B．C．D．10．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．若H2O为液态，则生成物总能量将变大C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量11．一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有（）A．2种B．4种C．5种D．6种12．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有是中间产物D．整个过程的总反应可表示为13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．溶于过量氢碘酸溶液中：B．向溶液中加入氨水制备：C．用漂白粉溶液脱除废气中的：D．泡沫灭火器的工作原理：14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．简单气态氢化物的稳定性：W＞XC．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应D．X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Al3＋、K＋、Cl-、HCOC．=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl-D．c(Fe3＋)=0.1mol·L-1的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-16．的脱除与的制备反应自发协同转化装置如下图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析正确的是A．电子从a电极经导线流向b电极B．透过双极膜向b电极移动C．反应过程中左侧需不断补加稀D．协同转化总反应：17．用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是A．负极的电极反应式均为：B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D．pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为18．我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛()是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以和足量为原料制取，装置如下图：物质熔点/℃沸点/℃其他性质-2376.8与互溶-25136遇潮湿空气产生白雾有关物质的性质如上表，下列说法错误的是A．B中反应的化学方程式为B．实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处C．D中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水溶解变质D．欲分离C装置中的，应采用的实验操作为蒸发19．测定的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是A．B．C．D．20．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知，下列说法错误的是A．该过程可以用酚酞作指示剂B．滴定过程中的值逐渐减小C．常温下，HCN的电离常数D．当时，溶液中存在：二、综合题21．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉，中铜元素的化合价为价。（2）无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成色晶体，俗称。（3）的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为。（4）常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。的化学式为。（5）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是。22．聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。回答下列问题：（1）粉碎过筛的目的是。（2）酸浸没时最合适的酸是。（3）反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是，反应的离子方程式为。（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液mL，已知该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式。23．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：（1）装置C的名称是。（2）装置A中发生反应的化学方程式为。（3）装置E中浓硫酸的作用是。（4）为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→←b(用小写字母填写仪器接口顺序)（5）检验生成物中阳离子的操作方法为。24．清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。（1）I.利用反应：可减少的排放。的结构式为，分子中极性键与非极性键的个数比为。（2）图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的kJ/mol。（3）下列关于该反应的说法错误的是____。A．在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态B．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动C．平衡向右移动，平衡常数K一定增大D．该反应在高温条件下自发（4）该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，，温度为℃时，，则(填“>”、“<”或“=”)。（5）II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：主反应：副反应：在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则乙烷的总转化率为(保留4位有效数字)。（6）该温度下主反应的平衡常数K为mol/L。1．A2．B3．A4．A5．D6．A7．C8．B9．B10．C11．B12．D13．A14．C15．C16．D17．C18．D19．C20．B21．（1）+1（2）蓝；胆矾或蓝矾（3）（4）（5）用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制水解的发生，防止CuCl被氧化22．（1）选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2）（3）使Fe从+2价变成+3价；（4）pH偏小时水解程度弱，pH偏大时形成氢氧化铁沉淀（5）降低蒸发温度防止产物分解（6）23．（1）（球形）干燥管（2）（3）干燥氯气（4）d→c→ef←h←g←j←i（5）取少量生成物溶于水，加入NaOH浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为24．（1）O=C=O；6：1（2）+430（3）B；C（4）<（5）57.14%（6）1高三一模理科综合化学试题一、单选题1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是（）A．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料B．华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅C．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D．“蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀2．下列实验能达到实验目的的是（）选项实验内容实验目的A将CuCl2•2H2O晶体置于坩埚中加热制备CuCl2固体加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱B制取氨气并干燥石灰的干燥管2+C向FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液证明Fe具有还原性向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，用排D制取并收集二氧化硫饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体A．AB．BC．CD．D3．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（）3+3+-A．用KSCN试剂检验Fe：Fe+3SCN=Fe(SCN)3↓+B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H=SO+3S↓+2H2OC．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO+2+D．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2↑4．2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法正确的是（）A．c的分子式为C10H9NO4B．该反应为取代反应C．b、c均不能与乙酸反应D．脯氨酸与互为同分异构体5．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应C．简单氢化物的沸点：Z＞XD．Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应+-6．如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，装置甲工作时的电极反应为Li1-xC6+xLi+xe-+=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe=Li1-x[GS/Si]O2+xLi。下列说法错误的是（）A．a与d电极上发生的反应类型相同，装置甲中b电极的电势高于a电极B．甲乙两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜C．装置甲工作时电子经流：负极→a→离子交换隔膜→>b→正极+-D．电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi+xe=Li[(GS/Si]O27．赖氨酸[H2N(CH2)4CH(NH2)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如2++-2++下平衡：H3RH2RHRR。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R、H2R、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)=。下列表述正确的是（）-5+-A．已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10，则H2R与CH3COO不能大量共存+-B．N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：H2R+OH=H2O+HRC．M点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)--+2++D．P点，c(Cl)+c(OH)+c(HR)=c(H2R)+2c(H3R)+c(H)二、非选择题8．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。回答下列问题：（1）镓(Ga)原子结构示意图为。（2）“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为。（3）滤液Ⅰ中所含金属元素名称为。（4）“滤渣Ⅰ”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO是否洗净的操作：；SOCl2与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl2水解的化学方程式；“加热回流”中SOCl2的作用：一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是。（5）浓缩结晶后所得的GaCl3在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。（6）如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H+向(填“左”或“右”)池移动；当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量(填“增重”还是“减轻”)g。9．硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O回答下列问题：（1）Ⅰ.制备NaClO溶液实验制备装置如图甲所示：欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（2）甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为。（3）Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为。反应结束后，收集108~1149℃馏分。（4）测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为。(保留两位有效数字)（5）Ⅲ.硫酸肼的性质、制备已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是。（6）①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：。②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是(填英文字母)。A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)++-B．c(SO)>c([N2H5·H2O])>c(H)>c(OH)++-C.2c(N2H)+c([N2H5·H2O])=c(H)+c(OH)+-D．c(SO)>c(N2H)>c(H)>c(OH)10．碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1-1反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.0kJ·mol-1反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.0kJ·mol-1反应Ⅳ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4=-165.0kJ·mol-1反应Ⅴ：2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H5=-122.7kJ·mol回答下列问题：-1（1）反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H1=kJ·mol；已知：由实验测得反应Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=(填“增大”、“不变”或“减小”)。（2）在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO2和H2发生反应Ⅲ，改变氢碳比，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：500600700800温度/KCO2转化率145332012260432815383624022①下列说法中正确的是(填英文字母)。A．增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大B．v(CH3OH)=v(CO2)时，反应达到平衡C．当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡D．当混合气体密度不变时，达到平衡②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是(填英文字母)。A．v(正)>v(逆)B．v(正)