高中化学必修2教案

高中化学必修2 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 高中化学必修2教案只供学习与交流PAGE只供学习与交流高中化学必修2教案只供学习与交流湖南省宁远县第一中学化学集体教案化学2（必修）执教：2010年上期元素周期表（第1课时）三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。教学过程[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍][板书]一、元素周期表同学看书，并思考。1、门捷列夫开始是按照什么作为 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？[多媒体播放：元素周期表]多媒体播放，11Na各数字的含义[播放：原子组成示意图]分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数指出关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看（1）它有什么排列规律有什么特点（2）有多少横行，多少纵行（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？（同学讨论）：[教师总结并多媒体展示板书]一、元素周期表1、周期表周期三个短周期四个长周期主族族副族ⅧO族[知识拓展][多媒体播放:Ⅷ族、零族介绍][例题剖析][例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 ，下列说法不正确的是()第15列元素的最高价氧化物为R205B．第2列元素中肯定没有非金属元素第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素[例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是…………()A．HFB．H30＋C．NaHD．H202[板书]：元素的性质与原子结构1、碱金属元素同学们看书P5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？[实验：Na、K在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。[实验二：Na、K与H2O反应]请两名学生上台，在教师指导下，演示K、Na与水反应。指导学生观察现象，并写出方程式表（一）Na、K与O2反应NaK现象易燃烧，火焰呈黄色易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色结论Na、K都易与O2反应，K先燃烧表（二）NaK现象熔化成银白色小球，在水面四处游动，溶液呈红色相同，有较微爆炸声反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑结论Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈请同学们看书P6—P7。（多媒体展示：结论①②）同学根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。[知识拓展]元素金属性判断依据：1、据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。布置作业：教材：P11、T11、T12。板书 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 第一节元素周期表（第1课时）一．元素周期表二.碱金属1．原子序数＝核电核数2.结构1.相似性＝质子数（1）周期2.变化规律＝核外电子数（2）族教学后记第一节元素周期表（第2课时）三维目标知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律。情感、态度与价值观：1、探究、分析培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系教学难点：质量数、同位素、核素的概念教具准备：多媒体 课件 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、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。教学过程[新课导入]上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。[推进新课]提问，学生思考交流1.在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？2.借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。3.如何验证？可以通过实验验证。[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4．置换反应师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。师：请同学们完成下表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2与F2反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解结论从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：表（二）卤素单质间的置换反应实验内容现象化学方程式结论新制饱和氯水NaBr+CC14Cl2→I2单质氯化性逐渐减弱KI+CC14振荡、静置、分层，下层呈紫色溴水+KI+CC14同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【例题剖析】【例1】（98）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【例2】(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……()A．单质的溶、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强【例3】（2003上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C，15N叙述正确的是（）A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为相素异形体C、15N与14N互为同位素。的核外电子数与中子数相同[多媒体展示课件：原子的构成]AZX[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较微粒种类质子中子电子电性带正电不带电带负电电量10l相对质量1／1836数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数元素的相对原子质量=Aa％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量)[板书]三、核素1、核素2、同位素[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2；211H2+02=211H2O；3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。例如：C1：，就是一个平均值。（计算公式:M=M1×n1%+M2×n2%）课堂小结布置作业教材P11、T3、T5板书设计：教学后记第二节元素周期律（第1课时）三维目标知识与技能：1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。过程与方法：1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：[推进新课提问][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）1.请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。同学交流后回答[多媒体播放：核外电子排布规律]1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。[知识拓展]4.次外层电子数最多不超过18。5.倒数第3层不超过32。6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。【答案：SiBFNe硅硼氟氖2.在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。表（一）随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数稀有气体原子最外层电子数1-23-1011-18结论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化3.请同学们回答（并投影学生填表情况）根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表（二）随原子序数的递增，化合价变化的规律：原子序数最高正价或最低负价的变化1-2+103-10+1+4+5-4-1011-18+1+4+5+7-4-10结论随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化规律【例题剖析】【例题2】．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子该酸的化学式为。【例题3】．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V,W,X,Y,Z。（2）写出Z与V2W反应的化学方程式.。答案：（1）H、O、A1、S、K（2）2K+2H2O=====2KOH+H2↑课堂小结布置作业：[多媒体展示作业]1.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请按下列要求填写化学式：(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是；(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是；(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是，由5个原子核10个电子结合而成的分子是。参考答案：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF板书设计第二节元素周期律一、元素周期律（一）元素周期律1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。教学后记：第二节周期律（第2课时）三维目标知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。教学难点：探究能力的培养教具准备：多媒体课件、投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞、、1mo1/L盐酸，A1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、H2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。教学过程[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律][推进新课]就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。[多媒体播放：金属性强弱判断依据]1、金属与H2O或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。实验一.Mg、Al和水的反应[多媒体展示出表格]表（一）（见书本16页）实验二.Mg、Al和盐酸的反应[多媒体展示出表格]表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应迅速，放出大量的H2反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈实验三：Mg(OH)2的性质取一支试管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表：[多媒体展示出表格]表（三）Mg（OH）2的性质现象加入NaOH加入稀盐酸反应方程式沉淀溶解结论Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2能溶于盐酸不能溶于氢氧化钠实验四：Al(OH)3的性质[多媒体播放表格]表（四）：Al(OH)3的性质加入NaOH，加入稀盐酸现象反应方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O结论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸从上面几个实验，Na、Mg、Al与H2O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。表（五）NaMgAl单质与水（酸）反应最高价氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱比较NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3弱碱结论随着原子序数的递增，金属性Na＞Mg＞Al师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？[多媒体展示出：元素非金属判断依据]请同学们看教材P15、3资料，之后完成下表：SPSCl气态氧化物化学式SiH4PH3单质与H2化合的条件高温磷蒸气与H2能反应加热对应水化物合或最高价氧化物H2SiO3HClO4酸性强弱弱酸中强酸最强含氧酸结论从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？[多媒体同时展示元素周期律内容]1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。板书：元素周期律的实质【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤课堂小结：布置作业P19T6板书设计：第二节元素周期律（第2课时）元素周期律1．第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律从NaC1从左右（1）定义:金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，（2）实质:核外电子非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化教学后记：第二节元素周期律（第3课时）三维目标知识与技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。过程与方法：1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。教学重点：周期表、周期律的应用教学难点：“位、构、性”的推导教具准备：多媒体、实物投影仪教学过程[新课导入]元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素折线右侧的又是什么元素[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例1】（04江苏）是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计）[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。[板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。[知识拓展]1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。[板书]（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。【例2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：（1）RO3n-中R的化合价为，n值为。（2）R元素最外层电子数为个。共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、性”的推导。【例3】(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期：>>H20>HF；第3周期：SiH4>PH3>>(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH20；CS2C02；CCl4>CF4(选填“>”、“<”或“=”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。(3)已知CCl4。的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a．①②③b．②④⑤c．②③④【答案】(1)CH4、NH3；H2S、HC1(2)>；>；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大气臭氧层出现空洞，a。课堂小结：布置作业：教材P19，T4，T5板书设计：第二节元素周期律（第3课时）三.元素周期表和元素周期律的应用3.预测新元素1.金属性.非金属性与2..位构性的推导4.找半导体.元素在周期表中位置的关系5.新农药等位构2.化合价与元素在周期表中位置的关系性教学后记：探究元素周期律的实验教案   1、教学目标　　(1)通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。　　(2)通过元素周期律学习的探究，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力。　　2、教学重点　　同周期元素金属性与非金属性递变规律的探究　　3、教学难点　　元素周期律的实质4、仪器与药品　　Mg、Al、稀盐酸、酚酞、NaBr溶液、NaI溶液、、氯水、Br2水、试管、试管夹、酒精灯、　　5、教学过程　　　　[实验探究]：1、分组实验请学生进行实验操作，记录观察实验现象。[题表]：NaMg与冷水反应实验现象在常温下，与水的反应无明显现象化学方程式加热时实验现象Mg带表面有气泡；Mg带表面变红化学方程式Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应[实验探究]：2、分组实验观察实验现象，试比较Mg、Al与酸反应的难易程度比较MgAl实验现象有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2[讨论]：那么，Na、Mg、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的性质（碱性强弱）怎样呢并由上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样NaMgAl单质与水（或酸）反应①与冷水反应；与水剧烈反应，浮、游红。②与酸反应极为剧烈。①与冷水反应缓慢②与沸水反应迅速，放出氢气③与酸反应剧烈①Al在常温或加热下，遇水无明显现象②与酸反应剧烈，放出氢气。最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH（强碱）Mg（OH）2（中强碱）Al（OH）3（两性氢氧化物）结论金属性逐渐减弱[注意]：学生在描述实验现象时，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“与Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg与冷水不反应”。教师根据具体情况进行纠正。[实验探究]：3、分组实验请学生进行实验操作，记录观察实验现象。学生在一支试管中加入2～3mLNaBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。[板书]Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl[阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。[实验探究]：4、分组实验学生在一支试管中加入2～3mLNaI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。[板书]Cl2＋2NaI＝I2＋2NaCl[实验探究]：5、分组实验学生在一支试管中加入2～3mLNaI溶液，滴加少量新制Br2水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。[板书]Br2＋2NaI＝I2＋2NaBrl第三节化学键（第1课时）三维目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键形成过程和形成条件，并熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写分子构型的教学，培养学生的归纳比较能力，空间想像能力。情感、态度与价值观：1．培养用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程[新课导入]1从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?板书：一、离子键[推进新课]1要知道什么是离子键，什么是离子化合物?请举例说明。演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。[多媒体展示][展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。板书：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同为什么板书：二、电子式讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：板书用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。板书：上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇电子的移动方向即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：板书Na＋Mg2＋离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：板书：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展示]因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：板书哪些元素之间能形成离子键并进而得到离子化合物呢活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。[课堂小结][布置作业]p24T8-91．判断下列哪些化合物中有离子键KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO32．请用电子式表示下列化合物的形成过程KINa2SMgOBaCl2板书设计：第三节化学键一、离子键（第1课时）使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。二、电子式注意：1.离子须标明电荷；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起来；4.不能把“→”写成“====”；5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。教学后记：第三节化学键（第2课时）三维目标知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过电子式的书写分子构型，培养学生的归纳比较能力空间想像能力。情感、态度与价值观：1．培养用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程板书二、共价键[推进新课]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。[多媒体课件演示]：氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。板书H2＋Cｌ2====2HCl1.原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。学生阅读P23第一从氯原子和氢原子的结构来分析，共用电子对。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。以上过程也可以用电子式表示如下：板书2.为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，要注意这点区别。[多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：3.用电子式表示氯气、氧气、氮气。学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。4常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：板书：H—ClO==C==ONHH5.共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。[多媒体展示]练习：下列物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。　　A：H2O　　B：N2　　C：NaI　　D：Na2O2　　E：NaOH 　　F：CO2三、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。板书一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。[多媒体展示]离子键与共价键的比较键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用注：以上内容也可由学生自己填写。[课堂小结]本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。[布置作业]P24T1、3、4、5板书设计化学键（第2课时）二、共价键3、化学键（1）定义定义（2）类型2、极性键与非极性键活动与探究教学后记：第一章复习课(第1课时)三维目标知识与技能：1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3．理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。过程与方法：培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力情感、态度与价值观：1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2．科学辩证地看问题教学重点：1．原子的组成及同位素的概念。2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3．理解离子键、共价键的涵义。教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程板书一、原子结构板书[多媒体展示]1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子A×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数‖质子数+中子数阳离子An+×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子Am-×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m[多媒体展示]练习：有关Cｌ－粒子，回答下列问题：(1)所含质子数；中子数，电子；质量数该粒子的结构示意图；电子式。(2)它与Cｌ、Cｌ之间的关系是。(4)它与Cｌ的半径大小的关系是。[多媒体展示]综合练习[多媒体展示]原子核外电子排布规律核外电子排布规律1各电子层最多能容纳2n2个电子2最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。4核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。注意事项1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。原子结构的表示方法原子结构示意图和离子结构示意图电子式板书：化学键[多媒体展示]化学键、离子键、共价键的概念化学键定义强烈的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形成条件和原因形成过程表示方法影响强度的因素及对物质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用。表示方法1.电子式：2.结构式形成过程分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特点：存在于同种原子之间A—A单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键[多媒体展示]练习课堂小结[布置作业]p28-29教学后记：第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第1课时)三维目标知识与技能：1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2．形成吸热反应和放热反应的概念。过程与方法：1．具有较强的问题意识，能发现和提出化学能与热能的探究性的问题2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。情感、态度与价值观。1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3.有参与化学科技活动的热情，能对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。教具准备：温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。6HCl,2HCl,2NaOH,Ba(OH),NH4Cl.晶体，铝条。大烧杯（500ml） 3只、 硬纸板（有孔）3块、小烧杯（100～150ml）3只、 带圈玻璃搅拌器3支、温度计（100℃，1/10）3支、 碎纸条  3只、量筒（50ml） 6只、保温杯3只、盐酸（L）、氢氧化钠溶液L）。教学过程[新课导入][板书]第一节化学能与热能化学能与热能的相互转化实验2-1铝与盐酸反应实验记录：眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL　6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结　　论[板书]实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应［合作探究］：1.列表整理实验事实和结论：实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成2.用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[板书]实验2-3酸碱中和反应师：(投影)将教材中的实验列三组对比实验。见下表：反应物及用量第一组第二组第三组酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L碱NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L混合前温度室温室温室温混合后温度结 论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。步骤一：三组学生各取一套大小相同装置，分别做一个实验并记录实验现象和数据。步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。步骤三：对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？合作探究：问题：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。[师生总结]本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2O  HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2O               HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。形成概念──酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。[板书][课堂小结].热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。[布置作业]教材P36T2、T3、T4.活动与探究1．在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题？2．燃料乙醇需求增加玉米供应紧缺，你对乙醇汽油前景是否看好？3.调查生活中天然气、石油和煤的使用；比较燃烧天然气、石油和煤与环境污染的关系.教学后记第一节化学能与热能(第2课时)三维目标知识与技能1．了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。2．在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应能量变化主要原因。3．重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。过程与方法1．具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。2．在与同学合作完成科学探究实验1、2、3的基础上，运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行加工，得出正确的结论。情感、态度与价值观。1.发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2.有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观。3.热爱家乡，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教具准备：投影仪。[导入新课]为什么化学反应有的表现吸热有的表现出放热呢化学能与热能之间有什么关系呢[推进新课]在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。[板书]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[学生自学]阅读课本p28页第二段师：展示图片或播放动画。1.化学反应过程中的能量守恒；2.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；（其它形式的能不计）3.相同物质的量的不同物质的化学能不相等。[板书]二、化学能转化成热能1化学反应发生过程中是吸热还是放热，决定于E(反应物的总能量)与E(生成物的总能量)的相对大小总结：物质的燃烧一般是化学能转化成热能；但也有些化学反应相反。2.化学能与电能、光能也可以相互转化。[知识拓展]光学知识应用例在绿色植物光合作用中，每放出1个O2分子要吸收8个波长为x10-7m的光量子。同时，每放出1molO2，植物能储存469kJ的能量．求绿色植物在光合作用中能量的转换效率为多少（普朗克常数值h=x10-37kJ·S).[布置作业]教材P36T1、T5、T6[板书设计][活动与探究]太阳能与人类生存学生自学，阅读P31例《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面太阳辐射能的几条主要去路单位109kJ/s直接反射52000以热能的方式离开地球81000水循环40000大气流动370光合作用40请选用以上数据计算：1．地球对太阳能的利用率为____．2．通过光合作用，每年有_____kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）．3．每年由绿色植物通过光合作用为我们生存的环境除去：氧化碳的质量为A，试根据能量关系列出A的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）．所缺数据的化学含义为＿．教学后记：第二节化学能与电能(第1课时)三维目标知识与技能1.获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。过程与方法1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化学的能力。情感、态度与价值观：赞赏化学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确能源观。教学重点：原电池的概念与构成的条件。教学难点：用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。教具准备：多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。教学过程[新课导入]【多媒体动画展示：热电厂生产的过程】［板书］一、化学能转化成热能、热能转化成机械能、机械能转化成电能二、［板书］化学能直接转化为电能的原理与装置[学生自学]阅读课本P35第二、第三段。思考问题：（教师播放投影片）1.当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。2.把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。3.需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。4.考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题[师生互动]：1.学生活动形式：组成课堂学习小组进行讨论，建立思维模型。2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题（怎样实现上述想法氧化剂和还原剂分别选择什么物质它们怎样给出和接受电子）。4.能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动，从而完成化学能向电能的转化。实验设计：1.Cu-Zn原电池实验：①Cu、Zn分别插入稀硫酸中。②Cu、Zn同时插入稀硫酸中，但不接触。③Cu、Zn导线连接起来。④在Cu、Zn导线之间接电流表。⑤将Cu、Zn导线互换再接电流表。[板书]Zn片发生氧化反应，　　　Zn：Zn　－　2e　＝　Zn２－　负极　　H+在Cu片上发生还原反应，Cu：2H+　+　2e＝　H2↑　　　　正极总的离子反应方程式：Zn2++2H+＝　Zn2+＋H2↑［板书］实验探究２：2.Zn-Zn与稀硫酸进行实验。3.Cu-石墨与稀硫酸进行实验。（在短时间内，不考虑氧气的作用）4.Zn-石墨与稀硫酸进行实验。5.Fe-Zn与稀硫酸进行实验。6.Cu-Zn与乙醇进行实验。7.Cu-Zn与一个西红柿进行实验。8.Cu-Zn与两个西红柿进行实验上述实验及现象以表格对比的形式呈现出来。①两极材料不同的各种现象。②不同溶液的各种现象。③电极在同一容器和不同容器中的现象。化学用语化：将上述成功转化实验中的反应，用氧化反应式、还原反应式和总化学方程式的形式表示出来同一容器不同容器实验序号电极材料溶液现象氧化反应还原反应总反应解释：2Zn-Zn稀硫酸3Cu-C4Zn-C5Fe-Zn6CuZn7［课堂小结］［板书］1.归纳、概括形成原电池概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。［知识拓展］2.总结归纳原电池的构成条件：①有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。②电极材料均插入电解质溶液中。③两极相连形成闭合电路。3.抽象出原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）布置作业]P45T1。教学后记第二节化学能与电能（第2课时）三维目标知识与技能：在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出原电池实验，学习实验研究的方法。过程与方法：在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重点：实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。教学难点：对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入][复习]请一位同学总结原电池的重要知识点［板书］自我评价和反思请同学们从以下方面依据个人的知识总结和习题完成情况，进行自我知识评价：①对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。②在实验探究过程中学会了哪些方法，各种基本技能有没有提高。③在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况 师：请同学们展示自己制作的原电池，用图表示。　　教师投影学生的设计图　　多媒体展示各种电池[板书]二、发展中的化学电源[合作探究]教师投影表格[学生自学]阅读P３７发展中的化学电源干电池部分，填写下表中的空白问题（表一）表二（１）电池名称蓄电池（storagebattery）负极正极电池总反应式：优点缺点改进方法表二电池名称氢氧燃料电池正极O2+2H