四、有关NO2、NO和O2混合气体的计算

四、有关NO2、NO和O2混合气体的计算 有关NO、NO和O混合气体的计算 22 1.NO溶于水，无气体剩余时:V:V=4:1 2NO202 2.NO溶于水，无气体剩余时:V:V=4:3 NOO2 1(NO溶于水的有关计算 2 一个容积为18mL装满NO气体的试管，倒立于装满水的水槽中，经过一段时间后，反应已进行完全，2 液面上升一段距离，问;试管中剩余哪种气体,体积为多少, 6mLNO 2(NO和NO混合气体溶于水的计算 2 将10mLNO和NO混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，2 求原混合气体NO和NO的体积比。 2 1:3 3(NO和O混合气体溶于水的有关计算 22 将20mL NO和O的混合气体通入水中剩余5mL气体，则原混合气体中NO和O各为多少毫升, 2222剩5mL O 8 mL 剩5mL NO NO 19 mL O 1 mL NO 12 mL O222224(NO和O混合气体溶于水的有关计算 2 将盛有20mLNO气体的试管倒置于盛有水的水槽中，向试管中缓慢通入一定量的氧气后，试管中还有 6mL剩余气体，求向试管中通入的氧气是多少毫升, 剩6 mLNO 10.5mL 剩6mL O 21mL 2 5(NO、NO和O混合气体溶于水的有关计算 22 将盛有24mLNO、NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的量筒内，然后再向其中通入12mL O，充分22 反应后，量筒中剩余气体3mL，求在相同情况下，原混合气体中NO和NO的体积各是多少毫升, 2剩3mLO NO 6mL NO 18mL 剩3mLNO NO 16.5mL NO 7.5mL 222 6(与其它知识综合 在相同条件下，将CO和O组成的混合气体18mL，先通过足量的NaO使其充分反应后，再将余下的2222气体慢慢通入一倒立在水中充入了20mLNO的试管中，一边通气，一边振荡，使其充分反应。试管内尚余 气体2mL，计算混合气体中CO和O的体积各是多少, 22 剩2mLO CO 2mL O 16mL 剩2mLNO VCO=VO=9mL 22222 , 练习:1. NO体积NO体积O体积 剩余气体体积22 (mL) (mL) (mL) (mL) 1 48 0 ? 0 2 0 48 ? 0 3 48 0 6 ?( ) 气体 4 36 12 0 ? 5 36 12 ? 0 2.将NO和NO的混合气体10mL置于试管并倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体为4mL，求原混合气体2 中NO和NO的体积各多少毫升,(用两种方法解决) 2 , 补充作业: 1. 一定条件下，将等体积的NO和O的混合气体置于试管并倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体约2 为原来总体积的几分之几, 2. 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，7.84mLCO和O混合，通过足量的NaO充分反应，再将剩余的气体慢慢通入倒扣在2222 水中且充有8.96mLNO的试管中，边通边振荡，试管中恰好充满液体，求CO和O各多少毫升, 22 3. 将30mL的NO和O的混合气体置于试管并倒立于水槽中，充分反应后，剩余5mL气体，求NO和222 O各多少毫升, 2 1 【附资料一】: 三大强酸的性质比较表 与 金 属 反 应 与非金遇蓝色表现氧酸根离 酸 物理性质 受 热 属反应 石蕊试化性的子的检与Cu 与Fe 与Al 要点 (+ C) 纸 结构成验原理 反应 反应 反应 分 冷: 冷: 硝 浓 热: 热: 酸 稀 冷: 冷: 硫 浓 酸 稀 盐 酸 【附资料二】: 硝 酸 性 质 规 律 要 点 1. HNO中N处于最高的+5价态，但N元素是较强的非金属元素，有明显的得电子倾向，上述存在的矛盾3 使得HNO里的+5价的N力求降低价态，这是HNO具有氧化性的原因。所以，浓硝酸见光分解的不稳定33 性，实质上是+5价N的强氧化性。 2. HNO浓度越大，氧化性越强，在反应中N的化合价不必降得较低，就能将还原剂氧化;HNO浓度越小，33 氧化性越弱，在反应中N的化合价需要降得更低，才能将还原剂氧化。 3. 中学化学有关HNO氧化性表现的认识，包括以下范围: 3 浓HNO NO32 -Cu+ + HO + NO盐 23 (Zn—Ag) 稀HNO NO等 3 (1)与金属反应 ?Fe、Al + 冷、浓HNO发生“钝化”;热与?同 3 ?Pt、Au溶于“王水”(HNO:HCl=1:3) 3 ? (2)与非金属反应:如C + HNO NO + CO + HO 3(浓)2222+(3)将还原性化合物(如:SO、HS、HBr、HI、Fe等)氧化 22 4. 注意硝酸具有酸的通性之中的特殊性(HNO既表现了酸性，又表现了氧化性) 3 酸的通性 硝酸的特殊性 (1)酸使石蕊变红 浓硝酸使石蕊变红，加热会漂白 (2)酸 + 碱 若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会盐 + 水 (3)酸 + 碱性氧化物 被硝酸氧化得到高价盐 2+2-(4)酸 + 盐 新酸 + 新盐 盐具有还原性(如:Fe、SO、的盐)或3 所生成的酸具有还原性(如:HS、HBr、2 HI)会被氧化 (5)酸 + 金属 盐 + 氢气 金属不能置换HNO中的氢(可认为H被3 HNO氧化为HO) 32-5. 利用HNO的强氧化性检验NO: 33 硝酸盐(晶体或浓溶液) + HSO(浓) + Cu 黄棕色气体NO242 先生成HNO3 2 重要的氧化剂和还原剂(一) 一、选择题(每小题2分，共20分。每小题有1~2个正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ) ,,,1(H可以跟NH反应，H，NH===NH，H，根据该反应事实，可以得出的正确结论是 3322,,A(NH具有还原性 B(H是很强的还原剂C(H是氧化产物，NH是还原产物 322 D(该反应属于置换反应 2(下列说法中完全正确的是 A(失电子难的原子，其获得电子的能力一定强 B(在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性 C(L层比M层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性 D(有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 3(下列各组物质中，通常作氧化剂的是 A(SO、HO、N B(HNO、F、KMnOC(CO、Br、CO D(HNO、FeSO、NaClO 222324 22344(氯气能把HS溶液氧化成HSO，下列说法中不正确的是 224 A(氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:4 B(氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1 C(还原产物是HCl D(有水参加反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂 5(下列反应中，NaO既不作氧化剂又不作还原剂的是 22 A(2NaO，2CO===2NaCO，O? B(NaO，HSO===NaSO，HO 22223222242422 C(2NaO，2HO===4NaOH，OD(FeO，3NaO(熔融)2NaFeO，NaO 2222 2322 2426(从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿(FeS)时可生成辉铜矿(CuS)，同时还生22 成FeSO和HSO，下列的有关叙述中正确的是 424 A(在反应中，FeS既是氧化剂又是还原剂 B(在反应中，CuSO是氧化剂，FeS是还原剂 2422，C(反应中Cu与FeS的物质的量之比是14:5 D(反应中每生成1 mol CuS共得2 mol电子 227(下列叙述中正确的是 A(含金属元素的离子不一定都是阳离子 B(在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C(某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D(金属阳离子被还原不一定得到金属单质 8(下列物质:?浓HSO;?HNO;?Cl;?H;?O;?Ag;?HCl溶液;?KMnO;?MnO;?CO。24322242 其中属于常见的氧化剂的一组是 A(??????? B(?????? C(??????? D(??????? 9(根据下列三个反应的方程式，下列关系式正确的是 ?I，SO，2HO===HSO，2HI ?2FeCl，2HI===2FeCl，2HCl，I ?2FeCl，Cl===2FeCl 222243222233，,2，,A(氧化性:Fe,Cl,HSO,IB(还原性:SO,I,Fe,Cl 2242 2 C(2Fe，3I2FeID(FeI，Cl===FeCl，I 23 2222 ，2-210(单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述:?X被氧化;?X是氧化剂;?X具有氧化性;?XY2,2,2，Y是还原产物;?Y具有还原性;?X具有氧化性;?Y的氧化性比 2，X的氧化性强。其中正确的是 A(???? B(????? C(??? D(???? 二、填空题(共22分) 11(在反应:3BrF，5HO===HBrO，Br，9HF，O中， 32322 (1)当有5 mol水参加反应时，由水还原的BrF为___________ mol;由BrF还原的BrF为___________ 333 mol;总的被还原的BrF为___________ mol。 3 (2)当有5 mol水做还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF为___________ mol;由BrF还原的33 BrF为___________ mol;总的被还原的BrF为 ___________ mol。 33 (3)当有5 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF为___________ mol;由BrF还原的BrF333 为___________ mol;总的被还原的BrF为___________ mol。 3 ,,，,n,n,12(在一定条件下，RO和I发生反应的离子方程式如下:RO，6I，6H===R，3I，3HO。 2233 n,(1)RO中R元素的化合价为___________。(2)R元素原子的最外层电子数是___________。 3 三、计算题(8分) 13(向含a mol FeI和b mol FeBr的混合液中逐渐通入c mol Cl，试分别填写不同c值范围内被氧222 化的离子及其物质的量。 3 c值范围 被氧化的离子符号 被氧化离子的物质的量/mol 0,c?a ? ? a,c?(3a，b)/2 ? ? (3a，b)/2,c?3(a，b)? ? /2 重要的氧化剂和还原剂(二) 一、选择题(每小题2分，共20分。每小题有1,2个正确答案) 1(盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是 (氧化性 B(还原性 C(酸性 D(金属性 A 2(根据下列反应，?Cl，2KI===2KCl，I ?2FeCl，Cl===2FeCl ?2FeCl，2HI===2FeCl，2HCl2222332，I ?HS，I===S?，2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 2223，3，A(Cl,I,Fe,HS B(HS,I,Fe,Cl 2222223，3，(Fe,Cl,HS,ID(Cl,Fe,I,S C222 223，,2，2，,3，3(根据反应式:?2Fe，2I===2Fe，I;?Br，2Fe===2Br，2Fe，可判断离子的还原性从强22 到弱的顺序是 ,2，, ,2，,A(Br、Fe、IB(I、Fe、Br ,,2， 2，,,C(Br、I、FeD(Fe、I、Br 4(过氧化氢只起还原剂作用的化学反应是 ,, A(HO，I===HO，IOB(Cu，2HCl，HO===CuCl，2HO 2222222,, C(HO，IO===HO，O?，ID(2HO===2HO，O? 22222222 5(下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ，，, 2，，2,2,2,A(H、Na、SO、ClB(Ca、K、S、CO 332，，,,,,,2,C(Fe、H、Cl、NO D(HCO、Br、OH、SO 334 6(Zn，NHNO，2HNO===Zn(NO)，N?，3HO的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的4333222 量之比是 A(1?3 B(1?1 C(1?2 D(3?1 7(在反应:11P，15CuSO，24HO===5CuP，6HPO，15HSO中，7(5 mol CuSO可氧化磷原子的物质42334244的量为 A(1(5 mol B(3 mol C(5 mol D(6 mol 8(某单质能与足量浓硝酸反应放出NO气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1?a，则该2 aa元素在反应中所显示的化合价是A(，2a B(，a C(， D(， 24,19(将1(12 g铁粉加入2 mol?L FeCl溶液25 mL中，充分反应后，结果是 32， A(铁有剩余 B(生成0(07 mol FeC(反应后的溶液能使KSCN溶液变红色 2，3，D(反应后溶液中Fe和Fe的物质的量之比为6?1 10(38(4 g Cu跟适量的HNO作用，铜全部反应后，共收集到气体22(4 L(标准状况)，反应消耗3 的硝酸的物质的量可能是 A(1 mol B(2(2 mol C(1(6 mol D(2(4 mol 二、填空题(21分) ,11(酸性条件下，KBrO能把KI氧化成I或KIO，而自身被还原成Br或Br;KIO能把KI氧化成I，323232或氧化KBr生成Br，自身均被还原成I。某溶液中有稀HSO、KBrO、KI，试写出该溶液中有关反应的化22243 学方程式: ?________________________________________________________________; ?________________________________________________________________; ?________________________________________________________________。 ,1,1若取1(0 L 0(40 mol?L KBrO溶液和4(0 L 0(10 mol?L KI溶液与足量的稀HSO溶液混合，324则能发生反应的离子方程式是____________________________________。该反应中含卤素物质的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 ,,,12(有下列类卤分子及其相应的阴离子:(CN)和CN或(SCN)和SCN，性质类似于X和X，如222,,Cl的还原性比Br弱，Br的氧化性比(SCN)强。在亚铁盐溶液中通入适量的氯气，再滴加KSCN溶液，22 溶液显___________色，而在KSCN溶液中先通入足量的氯气，再加入铁盐溶液，溶液不能显红色，这是因为_______________________________ 。 三、计算题(9分) ,113(在500 mL 0(10 mol?L FeCl溶液中通入一定量Cl，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再22 4 2，2，取出1/10稀溶液加入足量AgNO溶液，得到2(009 g沉淀。求原溶液中被氧化的Fe占原溶液中Fe的3 物质的量分数。 重要的氧化剂和还原剂(三) 一、选择题(每小题2分，共10分。每小题有1,2个正确答案) ，62，n,,n,2,(RO在一定条件下可以把Mn氧化成MnO，若反应后RO变为。又知反应中氧化剂与还122RO8484 原剂的物质的量之比为5?2，则n的值是A(1 B(2 C(3 D(4 ,12(向50 mL 18 mol?L HSO溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的HSO的物质的2424量 A(小于0(45 mol B(等于0(45 mol C(在0(45 mol和0(90 mol之间 D(大于0(90 mol 3(某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2?1，还原产物是 A(NOB(NO C(NO D(N 2 22 n4(m g铁和含n g HNO的稀硝酸恰好完全反应，若有 g HNO被还原为NO，则m?n可以是 334 A(1?5 B(2?9 C(1?3 D(1?2 5(在11P，15CuSO，24HO===5CuP，6HPO，15HSO中，若有2个P原子作还原剂时，被P原子还原4233424 的CuSO的物质的量为 A(5 mol B(10 mol C(15 mol D(20 mol 4 二、简答题(8分) ，2，6(Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化,还原反应生成Cu和Cu，现有浓、稀硫酸，FeCl溶3液及pH试纸，再无其他试剂，如何用简便的实验来检验Cu经H还原所得的红色产物中是否含有碱性的CuO。 22 三、配平下列氧化还原反应方程式(每小题3分，共21分) 7(CuS，HNO——Cu(NO)，HSO，NO，HO 2332242 8(KMnO，HCO，HSO——KSO，MnSO，CO，HO 42242424422x,y,9(A，B——B，A nm 10( 2，3，11(Fe，O，HO——Fe，Fe(OH)? 223 12( 13( 四、计算题(11分) 14(臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变成53红色，若滴入淀粉溶液则变成蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0?，1(01×10 Pa、33(6 m的空气,1通过KI溶液，使之完全反应，在所得溶液中用0(01 mol?L的NaSO溶液60 mL恰好与之反应完全(反223 应式为2NaSO，I===NaSO，2NaI)。 2232246 (1)完成下列方程式:O，KI，HO?; 32 (2)计算大气中臭氧的体积分数。 有关氧化还原反应的计算 有关氧化还原反应的计算，一类是可根据电子守恒，即得电子总数等于失电子总数，或化合价升高总数等于化合价降低总数，的关系，列代数式求解;如求元素的化合价。另一类计算要注意参加反应的量不一定完全是被氧化，或被还原的量;或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原;即部分氧化或部分还原的计算。自从97年高考考了这种题后，它就成了氧化还原反应计算的一种题型。 一、利用电子守恒的计算 3,2-例1:用0,1 mol / L的NaSO溶液30 mL，恰好将2×10 mol的还原，则元素X在还原产物中XO234 的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 n+ 例2:有10 mL 0.3 mol / L某金属阳离子R的溶液，恰好能使0.2 mol / L某碱金属的碳酸盐溶液n+2-15 mL中的完全沉淀。则金属阳离子R的n值等于 ( ) CO3 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5 2+例3:将5.21 g纯铁粉溶于适量稀HSO中，加热条件下，用2.53 g KNO氧化Fe，充分反应后还需2432+0.009 mol Cl才能完全氧化Fe，则KNO的还原产物氮元素的化合价为___。 232++3+ 例4:在xR，yH，O,mR，nHO的离子反应中，化学计量数m的值为 ( ) 22 y A. 2x B. 4 C. D. 2 2 例5:现有反应的化学方程式为: FeCl，KNO，HCl,FeCl，KCl，X，HO 若,1，,3，X为生成物，其分子式 abcdefgbd2332 应为 A. NHCl B. NO C. NO D. N422 例6:已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化: 3+2+2+,- Fe , Fe; , Mn;Cl , 2Cl;HNO , NO MnO224 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I最多的是 ， ， 23+- A, Fe B, C, Cl D, HNOMnO22 4 例7(24 mL 浓度为0,05 mol / L的NaSO溶液恰好与20 mL 浓度为0,02 mol / L的KCrO溶液完23227全反应。已知NaSO被KCrO氧化为NaSO，则元素Cr在还原产物中的化合价为 2322724 A, +2 B, +3 C, +4 D, +5 二、部分氧化和部化还原的计算。 例1:把氯气通入浓氨水中发生下列反应:3Cl，8NH , 6NHCl，N (MCE79.六.1) 2342 使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl和10% N)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH后)体积为0.672 223L(50% Cl和50%N)。问反应中有多少克氨被氧化,(体积已换算成标准状况) 22 例2:根据3BrF，5HO,HBrO，Br，9HF，O,反应，可推知每3 molBrF中被水所还原的BrF的物质3232233的量是 A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol 例3:已知11P，60CuSO，96HO,20CuP，24HPO，60HSO，若有9 mol的CuSO参加反应，则被硫442334244 9393酸铜氧化的磷有 A. mol B. mol C. mol D. mol 2020104 例4:白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为 A. 3?1 B. 15?11 C. 5?2 D. 1?3 例5:对反应:CuSO，FeS，HO CuS，FeSO，HSO，下列说法正确的是， ) 4222424 A. 氧化剂只有CuSO 4 B. FeS既是氧化剂又是还原剂 2 C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3?7 5 1 mol CuSOD.可氧化 mol的硫 47 例6:已知反应:10AgF，5Cl，5HO,9AgCl，AgClO，10HF，O，试回答: 2232 (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________; (2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl的物质的量是___________; 2 (3) 每产生1 mol O时，被氧元素还原的Cl的物质的量是___________; 22 (4) 反应消耗的水是 ( ) 22 A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原 55 6 有关NO、NO和O混合气体的计算参考答案1 22 一、1(B 2(CD 3(B 4(A 5(B 6(AC 7(AD 8(B 9(B 10(B 42105201010二、11(1) 2 (2) 5 (3) 3993333 12((1)，5 (2)7 ,2，,13(?I ?2 ?Fe ?2,2?Br ?2,3,三、cca cab 参考答案2 一、1(A 2(D 3(B 4(C 5(C 6(B 7(A 8(BC 9(CD 10(B 二、11(?KBrO，6KI，3HSO===3I，KBr，3KSO，3HO 3242242?2KBrO，10KI，6HSO===5I，Br，6KSO，3HO 32422242?6KBrO，5KI，3HSO===5KIO，3Br，3KSO，3HO 32432242 ,，,,10BrO，10I，12H===8IO，I，5Br，6HO 9?5 22233,,,3，12(红 SCN具有比Br、Cl更强的还原性，能被Cl氧化成(SCN)，因此在加入Fe时并无Fe(SCN)222， 三、13(80% 参考答案3 一、1(B 2(A 3(A 4(D 5(B 二、6(将稀HSO加入H还原CuO后的红色产物，一段时间后，若溶液变蓝，说明含有CuO，反之则2422 三、7(3 22 6 3 10 8 8(2 5 3 1 2 10 8 9(mx mny ny mnx 10(3 4 18 3 4 8 HO 2 11(12 3 6 8 4 12(1 3x，1 2x,2 x 3x，1 x,1 HO 2 13(4，2x 3 1 2 3 四、14((1)O，2KI，HO===O，I，2KOH 3222,7(2)2×10 7