[中考化学]中考各类型计算题归类及答案

[中考化学]中考各类型计算题归类及 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 溶质的质量分数计算题 一、固体物质未完全溶解型 1、20?时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是(20?时NaCl的溶解度为36g) 解析:由溶解度概念知，20?时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数 36 ,，,100%265%.10036， 二、结晶水合物溶于水型 2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为 解析:因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO，而非CuSO?5HO，10g胆矾中所含CuSO4424的质量。故该溶液中溶质的 )m(CuSO64.g4100%100%64%.质量分数 ,，,，,5))1090m(CuSOHOm(HO,，gg，422 三、所加物质与水反应型 3、将31g NaO溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少, 2 解析:由于酸性氧化物(或碱性氧化物)溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸(或碱)才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。 解:设NaO与水发生反应生成NaOH的质量为x 2 NaOHONaOH，,222 62 80 31g x 6231g ,80x 解得:xg,40 40g溶液中溶质的质量分数为 ，,100%40%3169gg， 四、多种溶质型 4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是 溶质质量解析:因溶液中溶质的质量分数，混合溶液中各种溶质的质量分,，100%溶液质量 数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中 加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为: 1005%m(NaCl)， 100%100%476%，,，,.1005m(Naclm(HOm(KCl)))，，，2 五、将浓溶液加水稀释型 5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是 m(NaOH)解析:由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数 ,，100%m(NaOHm(HO))，24030%， ,，,100%12%100 六、与化学反应有关型 6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少, 解析:稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是HSO，而是ZnSO，244故计算时要根据反应的HSO质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO的质量，以224及产生H的质量。反应后溶液的总质量,硫酸的质量+参与反应的Zn的质量,生成H的22质量。 解:设反应生成H的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO的质量为z 24 ZnHSOZnSOH，,，,2442 65 98 161 2 y z x 40049%g，. 65y 解得: yg,13,9840049%g.， 161z 解得: zg,322.,9840049%g.， 2x 解得: xg,04.,9840049%g.， 故所得ZnSO溶液中溶质的质量分数为: 4 z322.g ，,100%，,100%78%.400，,yx4001304ggg，,. 7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数? 解:设反应中生成的硫酸质量为x SO3 + H2O = H2SO4 80 98 8g x 80:98=8g:x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 8、20?向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求 1、反应后所得溶液的溶质质量分数; 2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g, (已知，20?时，食盐的溶解度为36g)Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4?+ 2NaCl 解:设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质 量为z Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4?+ 2NaCl 142 208 233 117 71g?20% x y z =14.2g 142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g 142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g 142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g 反应后所得溶液中水的质量为 71g-14.2g=56.8g 反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为 11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g 设20?时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w 36g:100g=w:56.8g 解得 w=20.4g<21.5g 所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20?时氯化钠的饱和溶液 溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)?100%=26.5% 过滤后,所得到的滤渣的质量为 23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g 9、含有杂质的5.5gNaCO固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，23 求反应后所得溶液中溶质的质量分数,(假设杂质不参与反应) NaCO + 2HCl ====CO + NaCl + HO 2322 106 73 44 58.5 X 36.5*10% y z X=5.3g y=2.2g z=2.925g M溶液=5.3+36.5—2.2=39.6g W%=2.295/39.6*100%=58% 七、与溶解度有关 10、已知氯化铵在30?时的溶解度为45.8克。30?时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算: (1)溶液是否饱和? (2)若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法: ? 蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ? 加溶质法:需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? 解析:(1)30?时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。 30?时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x (x+68.7)g 解得x=150g，此时饱和溶液的质量,68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。 (2)? 需蒸发水的质量,400g,218.7g=181.3g ? 方法一:设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30?时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得x=83.0g 方法二:因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化 铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。 30?时，溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g 解得x=83.0g 11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序(注:Ca(OH)的溶解度不超过0.2g)。 2 A.NaO B.NaCl C.CuSO?5HO D.CaO 242 溶液中的溶质:Na2O?NaOH，A项为NaOH;B项为NaCl;C项为CuSO4;D项为 Ca(OH)2。可见:A中溶质质量大于10g;B中溶质质量等于10g;C中溶质质量小于 10g。比较前三者大小顺序得:A,B,C。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的 质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答 案为:A,B,C,D。 12、现有500g20?的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20?时A物质的溶解度是 解析:20?时500g A溶液 (500,25)gA溶液(饱和) (500,25,27)g A溶液(饱 和) ? 20?时A饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g ? S=35g 13、20?时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求?20?时， NH4NO3的溶解度。?原溶液中NH4NO3的质量。 解析:依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解 度可求。 设20?时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。 20?时NH4NO3饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 36g 18.75g x+36g 50g x 50g,18.75g 可解得S=192g，x=60g O中最多溶解55gKNO。若把60?时的210gKNO饱和溶液14、60?时，50gH233蒸发掉50gHO后，再降到60?，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少, 2 解析:饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得: 析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/(55g+50g)] ×100%=52.4% 八、其他 15、已知甲醇(CH3OH)溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数, 解:由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1:2 甲醇的相对分子质量为 12+1?4+16=32 水的相对分子质量为 1?2+16=18 所以，甲醇溶液的溶质质量分数为 32?1/(32?1+18?2)?100%=47.1% 16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求: (1) 该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%) (2) 所的溶液中溶质的质量分数。 CO2解:反应放出的的质量为: 64.4g，50g，11g,121g,4.4g NaCOyxNaCl23设参加反应的质量为，生成的的质量为 NaCO2HCl2NaClCOHO，,，,，2322 106258.544， xy4.4g 106:44,x:4.4gx,10.6g 117:44,y:4.4gy,11.7g (10.6g,11g)，100%,96.4%碳酸钠纯度为: 11g,10.6g,0.4gNaCl纯碱样品中的质量为: 11.7g，0.4g,12.1gNaCl反应后溶液中的质量为: NaCl反应后溶液中的质量分数为: (12.1g,121g)，100%,10% 化学式及化学方程式计算 1、硝酸铵的化学式是NHNO 43 ? 计算式量; 14=4=14=48=80 ? 氮元素的质量分数; 28/80*100%=35% ? 铵根与硝酸根的质量比; 18:62+9:31 ? 某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝 酸铵多少千克, X*35%=20 x=57 2、原计划用90kg尿素[CO(NH)]，现因缺货改用硝酸铵(NHNO).计算需要用2243多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等, 解析:素分子量12+16+(14+2)*2=60，其中有N 2*14=28，故含氮14/30 硝酸铵14+4+14+16*3=80，含N 14+14=28,故含氮7/20 90*(14/30)=42原计划尿素中的含氮量 故42/(7/20)=120就是硝酸铵的需要量 3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7:2，试确定该氧化物的化学式. 解析:FexOy 则:根据题意有:(56*x)/(16y)=7:2 通过计算知道:x:y=1 即化学式为:FeO 4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氧化物的化学式为 解析:设氧化物的化学式为NxOy，则 14x:16y,7:16 即x:y,1:2 所以化学式为NO 2 5、某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_2:1____，此化学式是_ NO_______。 2 6、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_1:4________,此化学式是__CH______。 4 7、已知某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，计算该氧化物的化学式。 解析:56x/16y=7:3 x:y=2:3 所以为Fe2O3 8、已知化合物RO2中O% = 50% ，计算R的相对原子质量 解析:R/R+32=5% R=32 9、要使HO和HO(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则HO与HO的222222质量比是_18:17 10、某气肥(化学式NHHCO)样品中含氮元素16,，此气肥的纯度为90.4% 43 实际物质中元素质量分素/化学式元素质量分数*100% 11、在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少, 解析a% 且S的相对原子量为32,O的相对原子量为16 而无论FeSO4或Fe2(SO4)3中，S:O的质量比不变 则，混合物中S:O=32:16*4=1:2 则，混合物中O=2a% 所以，剩余的质量为Fe的 所以，Fe=(100-a-2a)%=(100-3a)% 12、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7克。计算制得氧气多少克,10.7克固体物质中有哪些物质,各多少克, 13、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨, 设:需要氧化铁的质量是x. 300*(1-3%)=291(吨) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160????????????112 x????????????291吨 解得:x=415.71吨 415.71/85%=489.07(吨) 14、某钢样2.2克在纯氧中完全燃烧，得到0.025克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。 C+O==CO22 12 44 X 0.025 X=0.0068 W%=0.0068/2.2*100%=0.3% 15、实验室制取 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的氢气10升。若用锌和稀盐酸反应来制取氢气，至少需要锌多少克,(标准状况下，氢气的密度为0.09克/升) 2HCl+Zn=ZnCl+H 22 65 2 X 10*0.09 X=29.25 16、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%的生铁, 解:氧化铁质量100t*85%=85t 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 160 112 85t m 160/85t=112/m m=59.5t m生铁=59.5t/96%=62t 317、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。(杂质不参加反应)。求锌粉中锌的质量分数。 Zn+HSO=ZnSO+H 2442 65 98 X 98*1.14*20% x=14.82 14.82/16*100%=92.6% 18、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少, 解: 2KMnO4 ==(MnO2)?== K2MnO4 +MnO2 +O2? 少掉的质量全为 氧气，所以m(O2)= 8-7.36=0.64g 所以用掉的高锰酸钾有m(KMnO4)=0.64/32*158*2=6.32g 所以用作催化剂的m(MnO2)=8-6.32=1.68g 生成的MnO2 = 0.64/32*87=1.74g 即总共的mno2的质量为 1.74+1.68=3.42g 19、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾, 解:碘酸钾(KIO3)中的碘的质量分数为:107/(107+39+16*3)=107/194 ?每千克食盐中含有碘酸钾 0.035/(107/194)?0.063g 20、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 解:碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能: ?碳和铜(碳过量); ?铜和氧化铜(氧化铜过量)。分别 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 : ?飘走的为一氧化碳(如果是二氧化碳的话，还会和碳反应生成一氧化碳) m(CO)=4.4g 因为所有的氧都是从氧化铜来的，由氧原子守恒得，m(CuO)=4.4*16/28*(64+16) /16=12.57g，故m(C)=7.43g ?飘走的为二氧化碳(如果为一氧化碳的话，还会和氧化铜反应成CO2) m(CO2)=4.4g 氧原子守恒得:m(CuO)=4.4*32/44*80/16=16g 故m(C)=4g 21、将171克石灰石高温煅烧(杂质不含氧也不参加反应)，待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。 解:CaCO3 ==高温==CaO+CO2 m(CO2)=24/32*44=33g ?m(CaCO3)=33/44*100=75g ?ω(CaCO3)=75/171?43.9% 22、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少g, H+CuO=Cu+HO 22 80 16 X 10-8.4 X=8 23、将CO和CO 的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设2 的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO 的质量比, 2 CO+CuO==Cu+CO2 ?m 28 44 16 x y 0.8g x=1.4 y=2.2 即反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g，又因为氧化铜是足量的，所以CO全部转 化为CO2，所以反应前CO2的质量为3.2-2.2=1g，反应前CO的质量为1.4g，所 以质量比为1.4:1=7:5 24、将30g铁片放入CuSO溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，求参加4 反应的铁的质量, 解:设参加反应的铁的质量xg. Fe+CuSO4=Cu+FeSO 固体增重 4 56 64 8 X 1.6g 56:x=8:1.6g x=11.2g 25、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比, 解:设参加反应的CH的体积为x 4 CH+2O=CO+2HO ?m(气体分子减少) 冷却至室温时，H2O呈液态 4222 1 2 X 30-16 x=7 即参加反应的甲烷为7L，氧气为14L 若甲烷过量，那么V(CH4):V(O2)=8:7 若氧气过量，那么V(CH4):V(O2)=7:23 26、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37g，求原混合物中铜元素的质量分数, CuO+H=Cu+HO ?m 22 80 16 X 8g X=80×8/16=40g CuO中有铜元素,64/80×40,32g 混合物中有铜,45,40,5g 一共有铜,5，32,37g 所以铜元素的质量分数,37/45,82.2, 27、将盛有12g氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10g时，这10g残渣中铜元素的质量分数, 解:设参加反应的CuO的质量是X: , H(气)，CuO(固),,Cu(固)，HO(液) 固体质量减轻22 80 64 16 X 10g-8.4g,1.6g 80X,161.6g 解得:X,8g 答:参加反应的CuO的质量是8g. 28、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O、CO混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢22 氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O、CO的体积比, 22 解: 2CO+O=2CO ?m =1ml是CO和O2反应掉的 22 若O2反应完了，则原来只有1mlO2，反应掉2mlCO，生成2mlCO2 通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有3.5mlCO2 所以原来有3.5-2=1.5mlCO2，则CO为6.5ml，CO2为1.5ml，O2为1ml V(CO):V(O2):V(CO2)=13:2:3 若CO反应完了，则原来只有2mlCO，反应掉1mlO2，生成2mlCO2 通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有3.5mlCO2 所以原来有1.5mlCO2，则CO为2ml，CO2为1.5ml，O2为5.5ml V(CO):V(O2):V(CO2)=4:11:3 29、把CO、CO的混合气体3.4g，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，2 将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4g。求?原混合气体中CO的质量, ?反应后生成的CO与原混合气体中CO的质量比, 22 解:根据CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ?+H2O 可知溶液增加的4.4g就是 CO2的质量 CO +CuO= Cu +CO2 ?m ? 28 44 16 m1 m2 4.4-3.4=1g m1 =1.75g m2=2.75g 即原气体中有CO 1.75g 那么有CO2的质量为1.65g 反应后生成的CO2为2.75g 两个一比较就可以得到最后的结果3:5 30、CO和CO混合气体18g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO22的总质量为22g，求原混合气体中碳元素的质量分数, 解:设原混合气体中CO的质量分数为x CO+CuO = Cu+CO2 气体质量增加(差量) 28 44 44-28=16 12x克 18 -12 =6克 选择题计算 1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ D ] A(Zn B(Pb C(Cu D(Mg 2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是( A ) Cu和Fe A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、 3、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A(第一次反应停止后，B剩余9 g B(第二次反应后，D的质量为50 g C(反应中A和B的质量比是3?2 D(反应中A和C的质量比是5?2 4、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9?22(若2.6 gA与B完全反应后(生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( C ) A(4?9 B(8?1 C(10 ? 11 D(31?44 5、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量, 5 2 20 22 反应后质量,g 待测 11 28 5 下列说法错误的是 A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 :8 D反应后甲的质量为0g C乙、丙变化的质量比为9 6.(2008?无锡)某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化 验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、 冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下:(提示:碳酸钙在高温下 分解，生成氧化钙和二氧化碳) 操第第第第 作一次 二次 三次 四次 次 序 剩5.4.4.4. 余55g 35g 05g 05g 固 体 质 量 试计算: ?完全反应后生成二氧化碳______g; ?石灰石样品中碳酸钙的质量分数; ?充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。 解:?2.2 (2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 === CaO + CO2? 100 44 x 2.2g 100?44 == x? 2.2g x = 5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为: (3)20t石灰石含碳酸钙的质量为: 20t × 80% =16t 设充分煅烧20t石灰石，制得CaO的质量为y CaCO3 === CaO + CO2? 100 56 16t y 100?56 == 16t?y y = 8.96t 生石灰中含杂质质量为: 20t—16t=4t 制得含杂质的生石灰的质量为:8.96t+4t=12.96t 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生 石灰的质量为12.96t。