高中化学 三氯化铁溶液的水解及应用
三氯化铁溶液的水解及应用
一、基本原理:
3+FeCl属于强酸弱碱盐，溶于水后Fe发生水解，使溶液显酸性。 3
3++FeCl+3HOFe(OH)+3HCl，离子方程式为Fe+3HOFe(OH)+3H。实验测得，32323FeCl的水解程度较大，在加热或稀释条件下，水解平衡正向移动，如果加入电解质会影3
+响到溶液中H浓度，也会影响FeCl的水解程度。FeCl溶液的水解以及水解平衡的移动在33
实际中有很多应用，是高考的热点之一。
二、应用典例
(一)抑制FeCl水解 3
1、实验室如何配制FeCl溶液, 3
为了抑制FeCl水解，将FeCl固体溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释至所需要的33
浓度。
2、加热FeCl溶液能得到无水FeCl固体吗,如何得到无水FeCl固体, 333
FeCl溶液中存在FeCl的水解平衡，加热促进其水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥33
发，使水解趋于完全，生成的Fe(OH)在灼烧时发生分解反应2Fe(OH) FeO十3HO，33232最终得到的是FeO，而得不到无水FeCl固体。 233
要想得到无水FeCl固体，需要抑制FeCl水解，可以将FeCl溶液在HCl气流中蒸干。 333
(二)促进FeCl水解 3
3、如何配制Fe(OH)胶体, 3
将12 mL饱和FeCl溶液滴入20 mL沸水中，继续加热至红褐色为止。化学方程式: 3
4、如何除去MgCl溶液中少量的FeCl, 23
可以利用FeCl的水解反应，向溶液中加入氧化镁、碳酸镁等，消耗FeCl水解产生的33HCl，促进FeCl水解，生成MgCl，这样既不引入新的杂质，又能将FeCl转化为Fe(OH)3233沉淀除去。
5、实验中手不慎被玻璃划破，FeCl溶液为何能够应急止血, 3
血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl溶液(溶液中含有带正电3荷的Fe(OH)胶粒)将其电荷中和掉，使血液胶体发生聚沉，从而起到止血的作用。 3
三、链接高考
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂3
等。(1)写出FeCl溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式__________。 3
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写
出电极反应式。正极反应______，负极反应___________。
2+3+2+-1(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu、Fe和Fe的浓度均为0.10 mol?,，请参照
3+2+下
表
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给出的数据和药品，简述除去CuCl溶液中Fe和Fe 2
的实验步
骤: 。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
3+Fe 1.9 3.2
2+Fe 7.0 9.0
2+Cu 4.7 6.7
提供的药品:Cl 浓HSO NaOH溶液 CuO Cu 224
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。
请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢
易被腐蚀。有关反应的化学方程式 、 劣质不锈
钢腐蚀的实验现象: 。
我们需要不断的学习，丰富我们的知识面，学到老，是我们良好的生活态度～
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