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普通化学练习2及答案. 1、 选择题（将一至两个正确答案的序号填
入括号内, 每题2分。） 1、下列说法正确的是 ( 4 ). (1) DH<0的反应都是自发反应。 ...
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普通化学练习2及答案
, 2 1、下列说法正确的是 ( 4 ) (1) ,H,0的反应都是自发反应。
,-1(2) 某反应的,G=10KJ?mol,表明该反应不可能自发进行。
3+2+2+3+2+2+(3) 已知,(Fe/Fe,,(Cu,Cu),则反应Fe(aq)+Cu(s) = Cu(aq)+Fe (aq)向左进行。 (4) 同类型难溶电解质的k越大,则其溶解度越大。 sp
2、恒压只作体积功的反应，等于q的是 ( 1 ) p
(1) ,H (2) ,U (3)p,V (4)T,S
3、已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的,H,0、,S,0，则该反应 ( 1 )
(1)低于某温度时正向自发 (2)高于某温度时正向自发
(3)任意温度时正向均自发 (4)任意温度时正向均非自发
+-4、下列说法错误的是 ( 4 ) 与Cl混合，不一定有沉淀生成。
,(1) Ag(2) 反应A(g)+B(g)=C(g)，,H,0; 达到平衡后，若升高温度，则平
,衡常数K减小。
(3) 电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强 。
eq+eq2-(4) 在HS(g)的饱和溶液中，C(H)是C(S)的2倍。 2
-35、下列溶液的浓度均为0.01 mol?dm，渗透压最大的是 ( 4 )
(1)CHO (2)HAc (3)NaCl (4)NaSO 6126246、相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是 ( 1 )
-3 (1)纯水 (2)0.1mol?dmAgNO溶液 3
-3 (3)lmol?dmNaCl溶液
2+2+7、已知, (Cu/Cu)>,(Zn/Zn)，其中最强的还原剂是 ( 4 )
2+2+ (1) Cu (2)Cu (3)Zn (4)Zn
+-3-32-8、用固体AgCrO配制的饱和溶液中C(Ag)=a mol?dm,C(CrO)=b mol?dm, 则 K(AgCrO)= 244sp24
( 2 )
22 (1)ab (2)ab (3)ab
+9、下列电极电势与C(H)无关的是 ( 1 )
3+2++- (1) ,(Fe/Fe) (2) ,( H/H) (3) ,(O/OH) 22
10、在NH(g)的水溶液中，加入固体NHCl，减小的是 ( 3 ) 34
+- (1) K (2)C(H) (3)C(OH) (NH3)
11、下列结论中，错误的是 ( 1 )
, ,,, (1),G (T) , ,G (298.15K) (2) ,H (T) , ,H (298.15K)
,, (3) ,S (T) , ,S(298.15K)
,,,12、在标准条件下，,H、S、,G均为零是 ( 3 ) fmmfm
(1) HO(l) (2) H(g) 22
+ (3) H(aq) (4) HO (l) 22
13、在NaSO溶液中加入BaCl溶液，生成BaSO沉淀的条件是 2424
2+2- (2)C(Ba)?C(SO)
Ksp(BaSO) 44 (1)只要加入BaCl
14、下列公式中，正确的是( 1 )
, (1) ,U=,H-,,?RT (2) ,G = ,G+ RTlnK
,,,, (3) lgk=-,G /RT (4) ,G (500K) = ,G (298.15K)
2+-15、已知氧化性Br>Cu，还原性Cu>Br，则 ( 1 ) 2
-2+-2+ (1) ,(Br/Br)> ,(Cu/Cu) (2) ,(Br/Br)<, (Cu/Cu) 22
-2+ (3)无法比较, (Br/Br)和,(Cu/Cu) 2
,16、某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+HO(g)=CO (g)+H (g)，,H<0，为要提高CO222的转化率，可采取方法 ( 4 )
(1) 增加总压力 (2) 减少总压力
(3) 升高温度 (4) 降低温度
-17、在电极O/OH的溶液中，加入固体NaOH，电极电势会 ( 2 ) 2
(1)增大 (2)减小 (3)不变
18、在光化学烟雾中起关键作用的是 ( 4 )
(1)SO (2) SO (3) NO (4) NO 23219、硫氧化物可采用下列物质作为吸收剂以吸收去除之，其中错误的是
( 3 )
(1) 氨水 (2) 碳酸钠 (3) 氯化钠 (4) 石灰乳
-120、下列溶液的浓度均为0.1mol?kg，蒸气压最小的是 ( 4 )
(1)CHO (2)HAc (3)NaCl (4)NaSO 612624
,21、某反应的,H<0，当温度升高时，其平衡常数的数值将( 3 ) rm
(1)增大 (2) 不变 (3)减小
23、已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率v: v: v=( 3 ) A B C
(1) 2:1:2 (2) 1:2:1 (3) 1:1:1
24、在恒温下增加反应物浓度， 化学反应速率加快的原因是（ B ）
（A） 化学反应速率常数增大；
（B） 反应物的活化分子百分数增加；
（C） 反应的活化能下降；
（D） 反应物的活化分子数目增加 AsO B . HAsO C. HPO D. HBrO3334344 25.下列物质中酸性最弱的是 …………………………………………（A） A． H26.在HO分子和CO分子之间都存在的分子间作用力是 …………（ B ） 22
A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力
C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力
27. 以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是 ………（ C ）
A：封闭系统 B：封闭系统，不做非体积功
C：封闭系统，不做非体积功的等压过程
D：封闭系统，不做非体积功的等温等压过程
28.决定多电子原子电子的能量E的量子数是………………………………（ C ）
A．主量子数n B.角量子数l
C. 主量子数n和角量子数l D．角量子数l和磁量子数m
29.固态时为典型离子晶体的是…………………………………………（ C）
A．AlCl B. SiO C. NaSO D. CCl32 244
30.NaHCO-NaCO组成的缓冲溶液pH值为……………………… （ A ） 323
,,cc(HCO)(HCO),,33AK,BK,.plg.plgaa,2,12,2,cc(CO)(CO)33
2,2,cc(CO)(CO),,33CK,DK,.plg.plgaa,2,1,,cc(HCO)(HCO)33
31.下列水溶液中pH值最大的是 ????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（B ） A. 0.1mol?dm-3-3HCN B. 0.1mol?dmNaCN
-3-3-3C. 0.1mol?dmHCN-0.1mol?dmNaCN D. 0.1mol?dmNaAc
-132．往0.1mol?dm的NH?HO溶液中加入一些NHCl固体并使其完全溶解后，324
则 ……………………………………………………………………… （B）
A. 氨的解离度增加 B. 氨的解离度减小
+ C. 溶液的pH值增加 D. 溶液的H浓度下降
33．下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C）
A．AlClB. SiCl C. SiO D. HO 3 422
34.下列化合物中哪种能形成分子间氢键……………………………（ D ）
A．HS B. HI C. CH D. HF 24
35. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？……………………（ A ）
-1-1A. 0.0 1mol?dm氨水溶液 B. 0.01mol?dm氯化钠溶液
-1 C. 纯水 D. 0.01mol?dm硝酸银溶液
–36.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl离子的浓度无关？…………… （ C）
A: Zn (s) | ZnCl(aq)| Cl(g) | Pt (s) 2 2
B: Zn (s) | ZnCl(aq) KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s) 2
C: Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl(g) | Pt (s) 2
D: Hg (l) | HgCl (s) KCl (aq) AgNO(aq) | Ag (s) 223
37．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ A） z
A .阴极 B.阳极 C.任意一个电极
38. 下列能源中属于清洁能源的是 答（ 1，2 ） （1）太阳能 （2）汽油 （3）氢能 （4）煤
39. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（3，5 ）
（1）核裂变原料23523823U和U （2）核聚变原料H和H
（3）金刚石、石墨和C （4）乙醇和二甲醚 60
（5）红磷和白磷
40. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最
高的电子是 答（ 3 ）
1111 （1）2，0，0， (2) 2，1，0， （3） 3，2，0，（4）3，1，0, ,,,，2222
-3,41. 各物质浓度均为0.10mol.dm的下列水溶液中，其pH值最小的是（已知K（NH）b3
-5-5-8-12,=1.77×10，K(HAc）=1.76×10, K(HS)=9.1×10, K(HS)=1.1×10） ，，aa12a22
答（3 ） （1）NHCI （2）NH （3）CHCOOH 433
（4）CHCOOH+CHCOONa (5) NaS 332
42. 下列物质中，不属于致癌物质的是 答（ 2 ）
（1）亚硝酸 （2）谷氨酸 （3）苯并[a]芘 （4）黄曲霉素
3 -3.43. 常温下，往1.0dm0.10moldmHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生
值增大 （2）HAc的K值减小 aa的变化是 答（ 3，5） （3）溶液的pH值增大 （4）溶液的pH值减小
（1）HAc的K （5）HAc的解离度减小
.-344. 常用的感光
材料
关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料
AgBr在0.01moldm下列溶液中的溶解度比水中大的有 答（ 1，2）
（1）NH （2）NaSO （3）AgNO （4）NaBr 32233
45. 从下列高聚物中选取电绝缘性能最好和最差的（答案中好的写在前）答（ 1，4）
(1) (2 ) CHCH CFCF222nn
CH (3 ) (4 ) 3 CHCH2n CH C2Cln COOCH346. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（1）
（1）CH （2）HO （3）HBO （4）HF 4233
47. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（ 2 ）
（1）HO （2）CCI （3）CHOCH （4）NH 24333
48. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是
答（ 2）
（1 ）增加混凝土的强度 （2） 防止建筑物被腐蚀
（3）降低其中水中的结冰温度 （4） 吸收混凝土中的水分 49. 常用于制备低熔合金材料元素可以是 答（3 ）
（1）A1和Be （2）Mn和W
（3）Sn和Pb （4）Cr和Ba
50. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（2，4）
（1）NH+ + - （2）HCO （3）HO（4）HO 4332
1 1、,H,0的反应都是自发反应 ( X )
2、恒容只作体积功的反应，q=,U ( ?) v
+-3、Ag与Cl混合，不一定有沉淀生成。 (? )
,,4、反应A(g)+B(g)=C(g)，,H,0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数K减小。 (?)
5、101.325kPa和273.15K时，冰和水的蒸汽压相等 (? )
6、电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强 (? )
,-17、某反应的,G=10KJ?mol，表明该反应不可能自发进行。 (× )
3+2+2+3+2+2+8、已知,(Fe/Fe,,(Cu,Cu)，则反应Fe(aq)+Cu(s) = Cu(aq)+Fe (aq)向左进行 (× )
9、同类型难溶电解质的k越大，则其溶解度越大 ( ? ) sp
eq+eq2-10、HS(g)溶液中，C(H)是C(S)的2倍 ( × ) 2
11、 若,H、,S均为正值，当温度升高时，,G将增大。 ( × )
12、沉淀反应完成后，所形成的溶液是饱和溶液。 (? )
13、电极电势越大，则其对应的还原态物质的还原性越强 (× )
14. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答（ × ） 15. 酶是具有催化作用的蛋白质。 答（ ? ） 16. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上
2H+---+2e=H；而吸氧腐蚀时，阴极上O+ 2HO +4e = 4OH。 答（ ? ） 22 2
17. 无氟冰箱或绿色冰箱是指其制冷制中不含氟元素的冰箱。 答（ × ） 18. 对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配
而异。 答（ × ） 19. 有机高聚物易发生老化，老化主要有链的交联和降解二种不可逆过程，而使其性能变差。 答（ ? ）
20. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应
前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。 答（ × ） 21. 金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。 答（ ? ） 22. 橡胶的T越低、T越高，则其耐寒性与耐热性越好。 答（ ? ） gf
1
,1、,Ｈ的含义是 定压反应热 。 fm
,-1,2、已知反应4Fe(s) + 3O(g) = 2FeO(s) 的 ,G (298.15K) = -1484 KJ?mol，则,G(FeO, S, 223fm23
-1298.15K)= -742 KJ?mol.
,3、CH(g, 298.15K)、CH(g, 298.15K)和CH(g, 298.15K)，其中标准摩尔熵S(298.15k)最66264m大的是 CH . 66
4、某温度和压力下达到平衡的气体反应,若增大压强,反应向逆反应方向进行,则正反的,S__>__0。
,,,5、某可逆反应，温度为400k时k=80；600k时K=200，则正反应的,H > 0。
-1 -16、若水的沸点上升常数是0.52K?kg?mol，则0.1 mol?kg糖水的沸点是
-1 -1373.20K 。若水的凝固点降低常数是1.5K?kg?mol，则0.1 mol?kg糖水的凝固点
-3在水中的溶解度为S mol?dm，则溶度积常数Ksp= 2是 273K 。
34s 。 7、25:C时，难溶电解质AB
-5eqeq8、K=1.76，10，欲配制PH=5的缓冲溶液，C(NaAc) /C(HAc) = 1.76 。(HAc)
PH=pka-lg[C酸/C碱]
-2---2-9、在HCO、H CO、CO中， HCO/H CO和H CO/CO 是共轭酸碱对，_ H 233323333
-CO___既是酸，又是碱。 3
,10、若反应N(g) + 3H (g) = 2NH(g)在某温度时的平衡常数为K，则反应 1/2N (g) + 2232
,1/23/2H(g) = NH(g) 在相同温度时的平衡常数为 (K) 。 23
11、AgCl在水中比在KCl溶液中的溶解度 大 。
12、Mg(OH)在水中比在NHCl溶液中的溶解度 小 。 24
14、若难溶电解质的离子积Q>Ksp，则相应的,G小于0，有沉 淀产生。
++15、C(H)增大，, (H/H)将 增大 ，H(g)的还原性将 减小 。 22
2+2+2+17、由电极反应Ni+2e = Ni，得到,(Ni/Ni) = -0.26V，则由电极反应2Ni+4e = 2Ni，(aq)(aq)(s)(s)
2+得到 ,(Ni/Ni) = -0.26V 。
18、PbCl沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl很容易转化成黄色的PbI沉淀，是因222为 PbI比PbCl的溶度积常数小. 22
19、NH的水溶液稀释后,其解离度将__增大_;若在溶液中加入NHCl,则其解离度将__减小34_,PH值将__减小__。
,21、 反应A+B=C的Ea(正)=600kJ/mol, Ea(逆)=150kJ/mol,则该反应的?H为 rm
450KJ/mol 。
22、已知平衡时HAc溶液中HAc的解离度为0.050，则该溶液的HAc浓度为
-1-50.0072mol?L 。[已知K(HAc)=1.8×10] a,24（本小题4分） 反应 2Cl(g)+2HO(g)=4HCl(g)+O(g)，H>0，达到平衡后，若分222rm
别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中： （1）降低体系总压：会使O的量 增大 ；K 不变 。 2
（2）升高温度：会使K 增大 ；HCl的量 增大 。
26、（本小题3分）在一封闭系统中，在-10?和100kPa大气压力下，HO(l)变成HO（s）22
,,的结冰过程中，热力学函数：ΔS 小于 0，ΔH 小于0，
,ΔG 小于 0。（填>、< 或 = ）
===2NOCl是一基元反应，该反应的反应速率方程式 2
228、（本小题2分）2NO+Cl为 . v= kc(NO)c(Cl), 它的反应级数是 3 。 2
-29、用两个铂电极电解NaOH溶液时，开始时阳极反应是 4OH -2e = 2HO + O , ；阴22-+极反应是 2 HO + 2e = H+ 2OH (或2H + 2e = H) 。 222
31. 一定温度下，在CaCO饱和溶液中，加入NaCO溶液，结果降低了CaCO的 3233溶解度，这种现象称为 同离子效应 。
33. 原电池中正极进行 还原 （填氧化或还原）反应，电解池中 阳 极进行还原反应。
6236. 某元素的原子序数为26，其外层电子构型是 3d4S ，位于周期表 d 区、 ? 族。
37. 制备有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的单体的结构简式为
O
CH = C C OCH23
CH3 。
38. 铁钉绕上铜丝后，铁钉腐蚀加快。若接触含NaCI、K[Fe(CN)]及酚酞的腐蚀液，则铁36
-2+2+3-钉端变蓝，其腐蚀电池半反应为 Fe – 2e = Fe 及 Fe + [Fe(CN)] = 6
+2+3-Fe[Fe(CN)]?（若写成K + Fe + [Fe(CN)] = KFe[Fe(CN)] ?则更好） ；铜26366
--丝旁变红，其腐蚀半反应为 2HO + 2e = H + 2OH 22
。
h39. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式：,,，充分说明了电子具有波动性。 mv
41. 在下列六种化合物：NaCI，KCI，BaO, HO, SiF, SiI中，其中熔点最高的是 244
BaO, ，晶体熔化时需克服 离子键(或静电引力) 力；熔点最低的是 SiF ，晶体熔化时需克服 色散力(或范德华力) 力。 4
,-1.43. 在25?的标准条件时，2H,571.70(g)+O(g)=2HO(I)的=kJmol，则,H222rm
,= -285.5 。 ，，,HHO,1fm2
,+44. 在某温度下，对于反应HO(aq)+2I(aq)+2H(aq)=I(s)+2HO(1), 测得如下表的动力学2222
-1. .数据，则该反应的速率方程v, kc(HO)c(I), ，速率常数k的数值和单位为 22
-2-3-1..s1.75×10 moldm, 反应级数为 二 级。
-3.序号 起始浓度c/moldm起始反应率
+,-3-1.. c (HO) ) c (Hsc (Ic/moldm22)
-6
-62 0.030 0.010 0.10 5.25×10
1 0.010 0.010 0.10 1.75×10-6 3 0.030 0.020 0.10 10.5×10
-64 0.030 0.020 0.20 10.5×10
4()
1、 什么是高分子化合物？简述高分子化合物（高聚物）的特点和分类。并举出几种日常生
活中的高聚物。
答: 教材314页的概念, 加上一阶段15页的特点, 317页分类, 再举出几个例子.在316页里有.
2、 各举例说明塑料、橡胶和纤维的特性和在生活中的应用。
答: 教材331页至315页
3、 简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出
计算公式
六西格玛计算公式下载结构力学静力计算公式下载重复性计算公式下载六西格玛计算公式下载年假计算公式
。 答: 教材12至13页, 要答出: 孤立系统, 绝热, 吸热引起温度差, 两部分吸热等 4、 简述吕.查德理平衡移动原理的内容, 并从热力学角度进行分析. 答: 教材第65页
5、 多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么?
答: 教材第213页, 要答了三个, 个一个
规则
编码规则下载淘宝规则下载天猫规则下载麻将竞赛规则pdf麻将竞赛规则pdf
, 并进行简要阐述.
5
1、已知 SnO
(s) + C(s) = Sn (s) + CO (g) 22
,,H -581 0 0 -394 fm(298.15K)-1 (kJ?mol)
,S 52.3 5.740 51.55 213.64 m(298.15K)-1-1(J?K?mol)
,试求900K时反应的,G (近似值)及T=900K, p=80KPa时的,G。 CO2
:
,,,H = ?υ,H B rmfm
,, ,S = ?υ,SB rmfm
, , ,S(T) ? ,S(298.15K) rmrm
, , ,H(T) ? ,H(298.15K)rmrm
, ,,,G= ,H - T,S rmrmrm
υB ,,,G= ,G + RTln ?(p/p)rm rmB
,-1-1p= 100KPa, R=8.314 J.mol.K
注意单位!!!!!!!!!!
2、某温度时1.10 mol SO和0.90 mol O在密闭容器中反应生成SO气体，达到平衡后，测223得混合物中剩余的氧气0.53 mol，混合气体的总压力为100 kPa。试求该温度时反应2SO(g) 2,+ O(g) = 2SO(g)的标准平衡常数K。 23
提示:
2SO(g) + O(g) = 2SO(g) 223
起始物质的量(mol) 1.10 0.90
反应中物质的量的变化(mol) 0.53 X 2 0.90-0.53 0.53 X 2
平衡时: 0.04 0.53 1.06
平衡时的分压: p= p × Xi i
υB ,,K = ?(p/p)B
,,,如果要求计算,G则,G = - RT lnK rm, rm
3+2+-36、Fe,Mg的浓度都为0.1 mol?dm,可利用难溶氢氧化物,将它们分离,试问,溶液的PH值应
-5-3控制在什么范围?谁先沉淀?(提示:当溶液中离子浓度小于10 mol?dm时可视为沉淀完全)
-36-12 已知: K (Fe(OH))=1.1，10,K(Mg(OH))= 5.3，10sp 3sp2
提示:
3+-Fe + 3OH = Fe(OH) 33+-33+-当Fe为10 -5时为完全沉淀, 可由 [OH] = Ksp/[ Fe] 计算出[OH]时, 再由pOH = --lg[OH], PH=14-pOH计算PH值
2+同样方法可算出先沉淀Mg的PH值
从而可以通过调节PH值将二者分开,
-32+7、某厂排放废水中含有1.9 mg? dm的Cd离子，用化学沉淀法应控制pH值为多少时才
-33能达到排放标准（0.1mg? dm），在1 m这样的废水中应投放多少烧碱（NaOH）？[分子量：
-15NaOH=40、原子量：Cd=112, K(Cd(OH)) = 5.27×10] sp2
提示:
计算方法
煤矿单位产值综合能耗的计算方法营养成分理论值计算方法电缆末端电压降计算方法初中24点计算方法与技巧答案24点计算方法与技巧下载
同上.
+ 2+3++,8．298.15K时，反应Ag+ Fe=== Ag + Fe，已知φ（Ag/Ag）=0.80V,
3+2+, φ (Fe/Fe)=0.77V。试计算：
,（1）该反应的平衡常数K。
（2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。
2+3+-3+ （3）当c(Fe)= c(Fe)=1.0 mol?dm时，若要使反应逆向进行，Ag的浓度应控制为多
-3？
提示:
+3+2+,,,少mol?dm用E= φ（Ag/Ag）-φ (Fe/Fe)
,,lg K= n E/(0.05917V)
2，3，，(,)PtFe,Fe？？AgAg(，)
υBυB ,,,φ=φ + 0.05917V/n lg{[氧化态]/C} /{[还原态]/C}
2+3+-3, 3+2+3+2+,此处, c(Fe)= c(Fe)=1.0 mol?dmφ(Fe/Fe) =φ (Fe/Fe)
+3+2++,,E=φ（Ag/Ag）-φ (Fe/Fe) < 0时, 反应逆向进行, 从而可计算出Ag的浓度.
+3+2+要分清楚哪个是氧化态Ag, Fe, 哪个是还原态Fe Ag. 另外一定要记住0.05917这个数值.
9. 已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据： 2HgO(s) = 2Hg(l) + O(g) 2
HgO(s) Hg(l) O(g) 2
-58.5 0 0 θ,1,G(298.15K)/ kJ,mol fm
-90.8 0 0 θ,1,H(298.15K)/ kJ,mol fm
θ(1)计算该反应的,G(298.15K)，并指出在298.15K和标准条件下自发进行的方向。 rm
提示:
,, ,G = ?υ,GB rmfm
θ(2)计算该反应的,S(298.15K)。 rm
, ,,,G= ,H - T,S rmrmrm
,,,H = ?υ,H B rmfm
θ(3)计算该反应的,G(600K)，并比较298.15K和600K 时HgO分解趋势的相对大小（设rm
S、H均与T无关）。 rmrm
, , ,S(T) ? ,S(298.15K) rmrm
, , ,H(T) ? ,H(298.15K)rmrm
, ,,,G= ,H - T,S rmrmrm
,G 越不, 分解趋势越大 ,rm
10．为防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2?，每100克水中
-1-1应加入甘油多少克？( 已知甘油的摩尔质量为92g.mol，水的k=1.853K.kg.mol。) fp
?T=k* m 注意单位!!!!!!!!!!!!! fpfp
-3-32+11. 某厂排放废水中含有1.47×10mol?dm的Hg，用化学沉淀法控制pH为多少时才能达
2+-3-1到排放标准？(已知Hg排放标准为0.001mg.dm，Hg的摩尔原子质量为200.6g.mol，
-26,K{Hg(OH)}=3.0×10。) s22+ 提示: Hg+ 2OH= Hg(OH)2
由平衡常数的公式即可算出.
13.（9分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应
1NO(g) + CO(g) = N(g) + CO(g) 222
（1）在25?的标准条件下能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化
剂有无现实意义。
（2）估算在600?时该反应的标准平衡常数K
标准热力学函数 NO(g) CO(g) N(g) CO(g) 22
0 90.25 ,110.52 ,393.50-1,.?H (298.15K)/kJmol fm
0 86.57 ,137.15 ,394.36-1,.?G (298.15K)/kJmol fm
-1-1,..210.65 197.56 191.50 213.64 molS (298.15K)/JK m
提示:
,-1,(1) ?.G (298.15K) = ?υ,G = -343.78kJmol< 0, 室温下即可可自发B rmfm
进行.寻找催化剂有现实意义,可以加速此热力学判定可自发进行的反应。
, , (2) ,S(T) ? ,S(298.15K) rmrm
, , ,H(T) ? ,H(298.15K)rmrm
, ,, ,G= ,H - T,Srmrmrm
, ,G= -RTln Krm
-1-1R= 8.314J*K*mol
17 K(600K) = 1.47×10
浙公网安备 33021202002483