电子式的书写
教案
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2014年 11 月 17 日
授课班级
高三（5）
授课教师
学科
化学
课型
新授课
课 题
电子式的书写
授课方法
讲授法、练习法、讨论法
现代化教学辅助手段
多媒体
教学
目标
1．了解电子式的概念；
2．学会书写原子、简单阴阳离子的电子式；
3 能写出常见离子化合物、共价化合物和非金属单质的电子式。
教学
重点
1. 常见离子化合物，共价化合物，非金属单质电子式的书写
教学
难点
含共价键物质电子式的书写
一、导入：
【教师】让学生回忆并画出H S Cl Na Mg 的原子结构示意图。
【学生】一个学生到黑板画，其他同学练习本完成。
二、新课讲授
1 电子式的概念
【教师】投影给出电子式的定义：在元素符号周围用“ · ”或“ × ”来
表
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示原子的最外层电子（价电子）的式子。（必修2第21页）
2 原子的电子式的书写
【教师】依据上述原子的结构示意图，写出其电子式。标注电子按照上下左右的顺序，有的会产生孤对电子。
【学生】参与，共同完成。
3 简单阴阳离子电子式的书写
【教师】以Na Cl为例，依据其原子结构，画出其离子结构示意图，进一步写出其电子式。阳离子的电子式：因失去电子最外层已无电子，故只在其元素符号右上角标注电荷即可，如 Na+ ；阴离子的电子式：在元素符号周围画上最外层电子，用“[ ]”括起来以界定电子的归属，并在其右上角标注电荷，如
继续完成 S Mg 对应的离子的电子式
【学生】参与，共同完成。
4 简单阴阳离子构成的离子化合物电子式的书写
【教师】NaCl由钠离子和氯离子结合而成，那么由钠离子和氯离子的电子式可得其电子式为 同理可得MgCl Na2S MgS的电子式。
教 学 过 程
【学生】参与，共同完成。
5 以共用电子对方式形成的物质的电子式的书写
【教师】NaCl MgCl Na2S MgS由活泼的金属和非金属构成，金属失去电子变成阳离子，非金属得到电子变成阴离子。非金属原子之间的情况是怎样的？
如H H , Cl Cl , H Cl以共用电子对形式结合，其电子式为
形成共用电子对的个数与原子所含未成对电子数目有关。如氢只有一个未成对电子，故能形成一对共用电子对，氧有二个未成对电子，故能形成二对共用电子对。
继续完成O2 N2 CH4 NH3 H2O H2S CO2
【学生】参与，讨论，共同完成。
6 一些原子团的电子式
【教师】还有一些原子团，如NH4+ OH－ O22－
【学生】参与。
三、练习
H
1 判断电子式的正误，错误的改正
（1）HClO：
（2）
（3）CaF2：
（4）NH4Br：
（5）NH3：
（6）H2O：
（7）NaH：Na＋［∶H］－ （8）NaOH：
（9）N2： N??N （10）SiH4∶
2 写出电子式
N2H4 (CN)2 H2O2 Na2O2 CaO CS2
四 小结：
板 书 设 计
电子式的书写
1 电子式的概念
2 电子式的书写
1）原子
2）简单阴阳离子
3）常见离子化合物
4）常见非金属单质、共价化合物
5）一些原子团
浙公网安备 33021202002483