2013年高二化学导学案：2.2.3《反应条件对化学平衡的影响》学生版（鲁科版选修四）
2.2.3《反应条件对化学平衡的影响》导学案,学生版,
[目标要求]
1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。
2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。 3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。 一、化学平衡的移动
1(概念:可逆反应由一个____________变为另一个__________的过程。 2(化学平衡移动过程
3(平衡移动方向的判断
(1)根据速率判断
?若v____v，则平衡向正反应方向移动。 正逆
?若v____v，则平衡不移动。 正逆
?若v____v，则平衡向逆反应方向移动。 正逆
(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、百分含量)判断 如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度(或物质的量、百分含量)________，则平衡正
向移动或向右移动;反之，平衡逆向移动或向左移动。 二、反应条件对化学平衡的影响
1(温度的影响
(1)规律:在其他条件不变的情况下，
升高温度―?平衡向________反应方向移动;降低温度―?平衡向________反应方向移
动。
(2)原因:温度改变使__________________改变。
2(浓度的影响
(1)规律:在其他条件不变的情况下，
增大反应物浓度或减小生成物浓度―?平衡________移动; 减小反应物浓度或增大生成物浓度―?平衡________移动。(2)原因:浓度的改变导致____________的改变。
3(压强的影响
(1)规律:在其他条件不变的情况下，
增大压强―?化学平衡向__________________的方向移动;
减小压强―?化学平衡向__________________的方向移动。
(2)原因:压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。
三、平衡移动原理(勒?夏特列原理)
1(内容:在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着____________________的方向移动。
2(说明:研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应;只适用于改变影响平衡的一个条件;平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。
知识点一 外界条件对化学平衡的影响
，, 1(在新制的氯水中存在平衡:Cl，HOH，Cl，HClO，若向氯水中投入少量碳酸22
钙粉末，溶液中发生的变化是( )
，A(H浓度减小，HClO浓度减小
，B(H浓度增大，HClO浓度增大
，C(H浓度减小，HClO浓度增大
，D(H浓度增大，HClO浓度减小
2(下列说法正确的是( )
A(其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大
B(对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C(对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D(增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
3(对于xA(g)，yB(g) zC(g)，wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是( )
A(若x，y>z，w，正反应是放热反应
B(若x，y>z，w，正反应是吸热反应
C(若x，y
z，w，逆反应是吸热反应
知识点二 勒?夏特列原理
4(下列事实中，不能用勒?夏特列原理解释的是( )
A(在溴水中存在如下平衡:Br，HOHBr ，HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 22
B(对2HO2HO，O的反应，使用MnO可加快制O的反应速率 222222
C(反应CO，NOCO，NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 22
D(合成氨反应:N，3H2NH ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高223
压的
措施
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5(在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应:NO(g)，CO(g)1/2N(g)，CO(g) ΔH22
,1,,373.2 kJ?mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
( )
A(加催化剂同时升高温度
B(加催化剂同时增大压强
C(升高温度同时充入N2
D(降低温度同时增大压强
6(对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)，nY(s)pZ(g) ΔH,0，达化学平衡后，改变 条件，下列
表
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述不正确的是( )
A(增大压强，化学平衡不一定发生移动
B(通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C(增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D(其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
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