高考化学工业流程题汇编AAA

高考化学工业 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 题汇编AAA 高考化学工业流程题汇编2 一、探究解题思路 呈现形式:流程图、表格、图像 设问方式: 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 、成分、物质、原因 能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点:基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO、MgSiO、CaMg(CO)、AlO和FeO33322323等，回收其中镁的工艺流程如下: ?预处理 ?分离提纯 ?分离提纯 ? 还原 原 料:矿石(固体) 预处理:酸溶解(表述:“浸出”) 除 杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 2+核心化学反应是:控制条件，调节PH，使Mg全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的 ? 仔细 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 每步发生的反应及得到的产物 ? 结合基础理论与实际问题思考 ? 注意答题的模式与要点 在解这类题目时: 首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。 其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性 在答题时应注意:前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是: ? 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物),对比原料和产物; ? 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随 时进行联系和调用; ? 解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原,溶解度,溶液中的平衡,)。每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物是怎样除去的, 无机化工题:要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。 考察内容主要有: 1)、原料预处理 2)、反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择) 3)、反应原理(离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与 提纯) 1 4)、绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用) 5)、化工安全(防爆、防污染、防中毒)等。 2、规律 主线主产品 分支副产品 回头为循环 核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3.工业生产流程主线与核心 原料预处理 产品分离提纯 除杂、净化 反应条件 排放物的无 害化处理 控制 原料循环利用 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词 原料的预处理 ?溶 解 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ?灼 烧 如从海带中提取碘 ?煅 烧 如煅烧高岭土 改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ?研 磨 适用于有机物的提取 如苹果中维生素C的测定等。 控制反应条件的方法 ?控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH) 2.7 3.7 3 Fe(OH) 7.6 9.6 2 Mn(OH) 8.3 9.8 2 2，2，问题:若要除去Mn溶液中含有的Fe，应该怎样做, 调节pH所需的物质一般应满足两点: ，i、能与H反应，使溶液pH值增大; ii、不引入新杂质。 ?? 2，3，例如:若要除去Cu溶液中混有的Fe，可加入CuO、Cu(OH)、Cu(OH)CO等物质来调节溶液2223的pH值 ?蒸发、反应时的气体氛围 ?加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ?降温反应的目的 防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ?趁热过滤 防止某物质降温时会析出 ?冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法 2 ?结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发) ?过滤——固、液分离 ?蒸馏——液、液分离 ?分液——互不相溶的液体间的分离 萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ? ?升华——将可直接气化的固体分离出来。 ?盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 常见名词 浸 出:固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率:固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 酸 浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 水 洗:通常为除去水溶性杂质 水 浸:与水接触反应或溶解 【例1】 (11分)某工厂用CaSO、NH、CO制备(NH)SO，其工艺流程如下。 432424 硫酸铵提纯滤液母液a通入通入bCaSO浊液甲乙 4氨气生石灰煅烧CaCO3二氧化碳回答下列问题: (1)硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH)SO424 的总化学方程: 。 (2)a和b分别是 (填序号)。 A(足量CO、适量NH B(足量NH、适量CO 23 32 C(适量CO、足量NH D(适量NH、足量CO 23 32 (3)上述流程中，可以循环使用的物质有 (写化学式)。 (4)从滤液中获得(NH)SO晶体，必要的操作步骤是 。 424 (5)上述流程中，有关NH作用的说法正确的是 。 32,A(提供制备所需的氮元素 B(增大CO的浓度促进反应发生 3 C(作反应的催化剂 D(生产1 mol (NH)SO，至少消耗2 mol NH 4243答案、(11分) (1)肥料 (1分) CaSO，2NH，CO+ HO,CaCO，(NH)SO(2分，CaCO加或不加“?”，均不扣分) 432234243 (2)B (2分)， (3) CO、NH (各1分，共2分) 23 (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤(2分，答对一点得0分，答对二点得1分) (((((( (5)ABD(2分，选对一项得0分，选对二项且不见错得1分) +3+【例2】 (12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、Al、 3+Fe等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl?2HO的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如22 下: 3 3+3+(1)除杂操作是加入Ca(OH)，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al、Fe。检验Fe(OH)23 是否沉淀完全的实验操作是 。 2+(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有:?防止Ca在蒸发时水解; ? 。 -(3)测定样品中Cl含量的方法是:a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 -1 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 mol?LAgNO溶液滴定至终点，消耗AgNO溶液体积的平均33 值为20.39 mL。 ?上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ?计算上述样品中CaCl?2HO的质量分数为 。 22 ?若用上述方法测定的样品中CaCl?2HO的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可22 能原因有 ; 。 答案((12分) (1)取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)沉淀完全 3(2)中和Ca(OH);防止溶液吸收空气中的CO，(只答对前一条即可) 22 99.9% ?样品中存在少量的NaCl; 少量CaCl?2HO失水 (3)?酸式滴定管 ?22【例3】 (11分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下: 2+2+2-(1)从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下4 列五项操作:?过滤，?加过量NaOH溶液，?加适量盐酸，?加过量NaCO溶液，?加过量BaCl溶液。32正确的操作顺序是 。 A(????? B(????? C(????? D(????? (2)电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应， 请写出其化学方程式 。 (3)步骤?中已获得Br，步骤?中又将Br22-还原为Br，其目的为 。 (4)步骤?用SO水溶液吸收Br，吸收率可22 达95,，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问 题 是 。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br的沸点为59?。微溶2于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论: 4 ?整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ?实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件: 。 ?C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl，可向其中加入NaBr溶液，充分反2 应后，再进行的分离操作是 。 答案 (11分)(1)C(1分) (2)2NaCl+2HO====== 2NaOH+H?+Cl?(2分) 222 +-2- (3)富集溴元素(1分) (4)Br+SO+2HO=4H+2Br+SO(2分)强酸对设备的严重腐蚀(1分) 2224 (5)?Br腐蚀橡胶(1分)?控制温度计b的温度，并收集59?时的馏分(1分)?深红棕色(1分) 2 分液(或蒸馏)(1分) +--2+2+2-【例4】 (11分)某厂排放的废液中含有大量的K、Cl、Br，还含有少量的Ca、Mg、SO。某研究4 性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程: 可供试剂a、b、c选择的试剂:饱和NaCO溶液、饱和KCO溶液、KOH溶液BaCl溶液、Ba(NO)2323232+溶液、苯、CCl、HO溶液、KMnO(H)溶液。 4224 根据以上流程回答相关问题: (1)试剂a、b分别是 、 。 (2)操作?、?、?、?的名称是(填字母序号) a过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 c分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d分渣、分液、过滤、蒸发结晶 2+2+-2 (3)除去无色液体I中的Ca、Mg、SO离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是 4 (只填化学式)。 (4)调节pH的作用是 ;操作方法是 。 (5)操作?中用到的瓷质仪器名称是____ 。 答案 5 【例5】 (12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等 作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下: 试回答下列问题 (1)操作?搅拌的目的是: 。 (2) 操作?与操作?相同，该操作名称是:___________________。 (3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO)反应的离子方程式为: _______________________。 33 (4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。(计算结果保留一位小数) (5)从环境保护的角度看，制备中间产物NaFeO较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的24 电极反应式为 。 答案(1)为了加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。(2分) (2)过滤(2分) 3+??2??(3)2Fe + 3ClO + 10OH == 2FeO + 3Cl + 5HO(3分) (4)3.6mol/L(2分); 42??2?(5) Fe + 8OH ?6e == FeO + 4HO(3分) 42 【例6】 (8分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化 铝溶液、绿矾晶体(FeSO?7HO)和胆矾晶体。其实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下: 42 (1)所加试剂?、?分别是__________________。 (2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 ________________________________________________________________________; 从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用 ________________________________________________________________________。 (3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)NaOH溶液和稀硫酸 (2)在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶 将滤渣F在空气中灼烧 6 (3)由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质 【例7】 (12分)某固体混合物可能由Si、NHC1、MgCl、 FeC1、Al(SO)中的一种或几种组成，现422243 对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况 下的体积)。 回答下列问题: (1)发生反应?后，仍存在的白色沉淀的化学式为 。 (2)填写下表中的空白(若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”;画斜线的空格不需填写)。 成分 质量 计算过程 Si NHC1 4 MgC1 2 FeC1 2 A1(SO) 243 答案(1)HSiO(或HSiO) (2分) 2344 (2) 成分 质量(各1分) 判断依据或计算推理过程 由Si,2H可知 2 n(Si),0.5n(H),0.5×0.05 mol,0.025 mol Si 0.70 g 2 m(Si),0.025 mol×28 g/mol,0.7 g (2分) NHCl 5.35 g 4 MgCl 4.75 g 2 , Fe(OH) ?m 由Fe(OH)23 1 mol 17 g n[Fe(OH) ] 13.60 g,11.90 g,1.70 g 3 FeCl 12.70 g n[Fe(OH)],0.1 mol 23 由FeCl,Fe(OH),Fe(OH)可知 223 n(FeCl),n[Fe(OH)],0.1 mol 23 m(FeCl),0.1 mol×127 g/mol,12.7 g (3分) 2 Al(SO) 10.10 g 2 43 【例8】 (12分)随着人类社会的发展，氮氧化物(NO)已成为大气中的主要气态污染物之一。 x (1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为: x 7 上述反应的总反应式为 ，其中 是催化剂。 (2)汽车尾气中含有NO 、CO和碳氢化合物等。 x ?汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理 如图所示。 尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为 。 ?NO和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。x 有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次 污染物有 等，醛和O的峰值出现在14:00左右的主要原因是 。 3 ?测定汽车尾气中NO的方法之一是用3,的HO溶液吸收尾气中的NO生成HNO，再用NaOHx22x3 标准溶液滴定HNO。若要测定标准状况下尾气中NO的体积分数，所需的数据有 (选3x 填序号)。 A(所测尾气的总体积 B(两种氮氧化物的体积比 C(NaOH标准溶液的物质的量浓度 D(所消耗NaOH标准溶液的体积 E(从滴定开始到指示剂变色所需的时间 (3)硝酸工业尾气中的NO可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为: x ,1现用0(5 L 2 mol?L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO，吸收液质量增加44 g(设x CO全部排出)。则NO和NO的体积比为 。 22 【答案】(除标明外，每空2分)(1)2O,3O(1分) NO(1分)(2)? 32 ?醛与O此时日光照射较强，光化学反应速率较快 ?ACD (3)7:l 3 【例9】 (10分)过度排放CO会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源，22 其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CHOH)。其化学方程式为: 23 请填空: (1)写出上述反应的平衡常数表达式K= 。 (2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果 如图所示。下列说法正确的是(填序号) 。 8 A(在300?，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率 B(反应体系从300 ?升温到500?，平衡常数K 变大 C(该反应的正反应为放热反应 D(处于C点的反应体系从300?升温到500? n(H),n(CHOH)增大 23 (3)25?、1(01×105Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362(9 kJ热量，此反 应的热化学方程式为 。 (4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃 料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是 ，正极的电极反应式为 。 【答案】(每空2分)(1) (2)CD --(4)甲醇、氢氧化钠、水(答出甲醇即给2分) O + 2HO + 4e 错误～未找到引用源。 4OH 22 】 (10分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程: 【例10 少量Ba(OH) Br NaSO SO22223 无色溶液 粗品 精制的 操作? 冰水 操作? 混合? 混合? 操作? 氢溴酸 HSO BaSO 244混合溶液 根据上述流程回答下列问题: (1)混合?中发生反应的化学方程式为__________。 (2)混合?中使用冰水的目的是_______________。 (3)操作?和操作?的名称分别是_________、________。 操作?一般适用于分离____________混合物。(选填编号) a(固体和液体 b(固体和固体 c(互不相溶的液体 d(互溶的液体 (4)混合?中加入NaSO的目的是________________________________。 23 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究: 3，甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为__________________。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。 答案((10分) (1)SO，Br，2HO== 2HBr，HSO。(1分)(2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。(122224 分) (3)过滤、(1分)蒸馏(1分) d (1分) (4)除去粗品中未反应完的溴。(1分) (5)KSCN溶液，(1分)溶液变成血红色。(1分) 含有Br，(1分)CCl。(1分) 24 9 【例11】 (8分)烟气的脱硫(除SO)技术和脱硝(除NO)技术都是环境科学研究的热点。 2x (1)选择性催化还原法的脱硝原理为:[来源:学。科。网] 6NO，4x NH (3，2x)N，6xHO x322 ?上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N的体积为________L。 2 -1?已知:2H(g)，O(g) ,2HO (g) ΔH,-483.6 kJ?mol 222 -1N(g)，3H(g),2NH(g) ΔH,-92.4 kJ?mol 223 -1N(g)，O(g),2NO(g) ΔH,-180.5kJ?mol 22 则反应6NO(g)，4NH(g),5N(g)，6HO(g)的ΔH,__________。 322 (2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1， 脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。 100 b 负载率 80 HO、CO、N222 a 0.5% c ，Cu 60 b 3.0% c 5.0% O 2d 40 H C24d 8.0% 脱硝率,% a 20 ，，Cu(NO) Cu(O) 22NO 0 200? 300? 400? 500? 600? 图1 图2 ?出该脱硝原理总反应的化学方程式:____________。 ?为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。 答案((共8分) 16.8，11.2x,1 ?? (2分) ?,724.5kJ?mol(2分) x 催化剂 ??6NO，3O，2CH3N，4CO，4HO (2分) 224222 ?约为350?、负载率3.0 %(2分) 【例12】 (10分)铝是一种重要金属: (1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为: (2)工业上用铝土矿(主要成分为A1O，还有少量的FeO ,SiO等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原23232料，提取的操作过程如下: ?I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是; ; ?沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ; ?滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)类物质; ?实验室里常往AlCl溶液中加入 (填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取 3 A1(OH)。其反应的离子方程式为:___________________________________________。 3 答案((10分)(1):2 Al +FeO AlO+2Fe 2323 10 (2):?过滤 ?FeO , AlO ?NaAlO 盐 232323++?氨水 Al+3NH?HO === Al(OH)?+3NH 2343 11