ph值的计算

ph值的计算 pH值的计算 一、基本计算 1、纯水 25?时，纯水的pH值为7。100?为6 2、强酸体系 例2 ?求 0.1mol/L盐酸溶液的pH, ?求0.05mol/L硫酸溶液的pH, ，解析:由盐酸和硫酸溶液的物质的量浓度，计算出溶液中的H的浓度均为0.1mol/L,再据pH的 ，?,C(H),求算出两溶液的pH值为1 定义pH=,10 答:两溶液的pH值为1。 ，【小结】对于强酸体系，计算pH值的步骤一般是:先确定溶液中H的浓度，再由pH的定义 计算出强酸溶液的pH值。 3、强碱体系 例3 ?常温下，求0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH, ?常温下，求0.05 mol/L氢氧化钡溶液的pH。 , 解析:由强碱溶液的浓度，知道了两强碱溶液中OH离子的浓度均为0.1mol/L,然后根据常温 ，,,14，,13下:C(H)?C(OH)= Kw =1×10，求算出溶液中的H浓度为10mol/L， 最后再计算出 两强碱溶液的pH值为13。 答:两强碱溶液的pH值为13。 ,【小结】对于强碱体系，计算pH值的步骤一般是:先求溶液中的OH离子的浓度， ，,，结合一定温度下C(H)?C(OH)= Kw(水的离子积Kw为一常数)，求算出溶液中的H浓度，进 而求算出溶液的pH值。 4、一元弱酸(碱)体系 根据现行化学 教学大纲 职业生涯规划教学大纲中式烹调师教学大纲家畜饲养工教学计划新概念3教学大纲1小学数学教学大纲 和考试说明的要求，在中学化学里，对弱酸或弱碱溶液的pH值计算是 不作要求的。 二、酸、碱混合液的计算 +1、强酸与强酸溶液的混合c(H)= 例4 若下列混合过程中体积的变化忽略不计，计算下列混合液的pH值。 ?将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的硫酸等体积混合; ?将pH均为1的盐酸与硫酸以体积比1?2的比例混合; ?将pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合; ，解析:求强酸与强酸混合后溶液的pH，须先求混合后所得混合液中的H的浓度，再求混合液 ，，，的pH值。若C(H) C(H)分别 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示两强酸溶液中的H的浓度，V、V分别表示两溶液的体积，则: 1212 ，， )V，C(H)VC(H1122 ，C(H)混,————―――――――(忽略混合时溶液体积的变化)， V，V12 ，pH(混)=,?,C(H)混, 10 答:? 0.83;?1;?1.3。 -2、强碱与强碱溶液的混合 c(OH)= 例5、若混合过程中体积变化忽略不计，计算下列混合液的pH值。 ?0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.05mol/L的氢氧化钡溶液混合; ?pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钠溶液混合; ,，解析:求强碱与强碱溶液混合后所得混合液的pH值，须先求混合液中OH,再运用C(H)?C(OH ,，,,)= Kw，求出混合液中的H,从而求得混合液的pH值。若C(OH) C(OH)分别表示两强碱溶液中12 ,的OH的浓度，V、V分别表示两溶液的体积，则: 12 ,,Kw ) V，C(OH)VC(OH1122 ,，,C(OH)混,―――――――――――― C(H)混,――――― C(OH)混 V+V12 答:? 13;?12.7 3、强酸与强碱溶液的混合 +-若恰好反应则:C(H)V=C(OH)V 1122 +若酸过量则:c(H)= -若碱过量则:c(OH)= 例6 99 mL0.5 mol/L硫酸与101mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合，求混合后的pH。 解析:由 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 意可知，混合时硫酸与氢氧化钠发生中和反应且氢氧化钠过量，反应后溶液显碱 性， ,,2c(OH)混,(101 mL×1 mol/L,99mL×0.5 mol/L×2)?(101+99)mL,10mol/L Kw ，,14,2,12,?C(H)混,―――――=10/10=10mol/L C(OH)混 ?pH=12 答:混合后溶液的pH值为12。 【小结】求算强酸与强碱混合液的pH值，解题步骤一般是:先判断酸还是碱过量，然后计算 ，,出溶液中的H或OH离子的浓度，最后求算出溶液的pH值。 4、强酸(碱)与弱酸(碱)的混合 ，强酸与弱酸的混合液，H理应由强酸与弱酸共同提供，但强酸能全部电离，弱酸仅能部分电离，，，故H主要来源于强酸的电离，尤其是强酸电离的H,对弱酸的电离产生强烈的 抑制作用，使弱酸 ，，，所提供的H比原来更少，故它们的混合液中的H主要来源于强酸的电离，弱酸电离产生的H可以 ，忽略。即[H]?C(强酸)×n (n为酸的元数) 强碱与弱碱的混合液与此相类似。 5、强酸与弱碱、强碱与弱酸混合溶液的pH值判断 强酸与弱碱或强碱与弱酸溶液混合，所得溶液显酸性、中性还是碱性，这要看酸碱混合时反应的情况。若酸碱恰好反应生成盐溶液，根据盐的水解知识可知混合液的酸碱性，如:强酸与弱碱混合所得混合液显酸性，强碱与弱酸混合显碱性，即谁强显谁性;若酸碱混合时，酸或碱过量了，反应后得到的是盐和过量的酸或碱，此时溶液的酸碱性取决于盐的水解程度和电解质的电离程度的相对大小。 例7 常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的一元碱等体积混合，求混合后的pH。 解析:若一元碱为强碱，则酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液的pH为7;若一元碱为弱碱， ,，反应时一元弱碱溶液中已电离出来的OH恰好中和盐酸中的H,但由于一元弱碱溶液中还存在大量 ,,的弱电解质分子因OH的消耗，促使其又电离产生OH,故所得混合液显碱性。即一元弱碱的电离大于所生成盐的水解程度。 答:pH?7 例8 pH=3的酸与 pH=11的碱等体积混合，求混合后的pH。 解析:该题同例7相似，由于酸和碱的相对强弱未明确，因而需分五种情况分析，即强酸与弱碱、强碱与弱酸、强酸与强碱、弱酸与弱碱(同条件下，弱碱较弱酸电离程度小)、弱酸与弱碱(同条件下，弱酸较弱碱电离程度小)。所得混合液的pH有三种情况，即pH=7、pH,7、pH,7。 答:pH=7、pH,7、pH,7。 三、酸、碱溶液的稀释 1、强酸、强碱溶液的稀释 5例9 将pH=5的盐酸和pH=11的NaOH溶液分别稀释成原体积的10倍、10倍。求稀释后溶液的pH。 解析:将pH=5的盐酸和pH=11的NaOH溶液分别稀释成原体积的10倍，稀释后盐酸溶液中的H，,和NaOH溶液中的OH离子浓度为原来的1/10，因此稀释后溶液的pH值分别为6和10。但两溶液 5稀释成原体积的10倍时，稀释后盐酸的酸性或NaOH溶液的碱性很弱，溶液接近中性，此时水的电 ，,,7离不能忽略，溶液中的H或OH的浓度约为1×10mol/L,故溶液的pH约为7。 答:6、?7、10、?7。 2、弱酸、弱碱溶液的稀释 ?稀释弱酸溶液 例10 将pH为1的醋酸溶液稀释成原体积的100倍，求稀释后溶液pH与3的关系。 解析:若是pH,1的强酸溶液稀释成原体积的100倍，稀释后溶液的pH为3。由于醋酸溶液 ，,3中存在着电离平衡，而加水稀释会促进醋酸的电离，故稀释后溶液中H离子浓度大于1×10mol/L,因此稀释液的pH值小于3。 弱碱溶液的稀释与此相类似。 (稀释倍数比较 3 例:pH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH值仍相同，则m和n的关系是 A m,n B m,n C m,n D 无法判断 3(100?下的计算 例:在100?下，将pH值=3硫酸的溶液和pH值=10NaOH溶液相混和，若要使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为_________________ —13练习(1某温度下，水的离子常数K,10，将此温度下pH,11的Ba(OH)溶液aL与pH,1的W2 HSO溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。 24 (1)若所得混合溶液为中性，则a:b,________，生成沉淀物质的量为______mol(用含a或b表达式来表示)。 2)若a:b,9:2，则所得溶液pH,_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g(用含a、( b表达式表示)。 2(在100?时，水的离子积常数K为12，在此温度下，将pH,a的盐酸溶液VL与pH,b的Ba(OH)wa2溶液VL混合: b (1)若所得混合液为中性，且a，b,10，则V:V为________; ab (2)若所得混合液的pH,10，且a,2，b,12则V:V为________。 ab (5)pH与体积关系 例(在常温下，有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b，体积为n升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。 (1)如果a，b,14，则m/n, (填数字) (2)如果a，b,13，则m/n, (填数字) (3)如果a，b,14，则m/n, (填含有A、B的表达式)，且m n(填大于、小于或等于) 4(pH,7溶液的可能情况 ，,，,(1)C,C 也可能C,C HOHHOH (2)盐溶液电荷守恒 (3)可能呈碱性 ,(4)C, OH (5)非电解质溶于水得到的溶液 (6)强酸与强碱等物质的量反应后得到的溶液 (7)pH=7的盐溶液一定是强酸强碱盐吗, ，,盐溶液pH=7不一定是不水解的强酸强碱盐，例如CH3COONH在水溶液中NH、CH3COO都要发44生水解，水解所产生的CHCOOH和NH?HO在相同条件下电离度几乎相等，因此溶液也呈中性。 332