单质铝
银白色固体；活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；两性物质(既可以与酸反应又可以与碱反应)
(1)与氧气反应：
（纯氧中发出耀眼的白光）
(2)与Cl2 S N2反应：
(Al2S3在溶液中完全双水解)
(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑)
(3)与水反应：
(4)与酸反应：
(5)与碱的反应：
氧化铝
白色固体，熔点高，是较好的耐火材料，天然的Al2O3叫刚玉，硬度仅次于金刚石；不溶于水的两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应。
(1)与酸反应：
(2)与碱反应：
氢氧化铝
不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。
(1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
(2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(3)生成氢氧化铝的图形分析
①向
溶液中滴加
溶液
O～A段：
A～B段：
②向强碱溶液中滴入铝盐溶液
O～A段：
A～B段：
③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液
A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到
时，产生最大沉淀量
B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示
分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸
O～A段：
O～B段：
⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液
O～A段：
A～B段：
偏铝酸盐
AlO2-+H+(少量)+H2O==Al(OH)3↓
AlO2-+4H+(过量)==Al3++2H2O
铝盐（铝离子）
(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓
Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O
(2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
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