物理与化学奥赛试题

物理与化学奥赛试题 一、选择题(每小题2分，共20分):以下各小题给出的四个选项中只有一个是 正确的，把正确选项前面的字母填在醒后的括号 ) A.钱永健 B.朱禄文 C.高锟 D.丁肇中 2.晴朗无风的早晨，当飞机从空中飞过，在蔚蓝的天空中会 留下一条长长的“尾 巴”，飞如图1所示，这种现象俗称为“飞机拉烟”。产生这一现象的原因之一是飞 机在飞行过程中排出的暖湿气体遇冷所致。在这一过程中，暖湿气体发生的物态 变化是 ( ) A.熔化 B.液化 C.蒸发 D.升华 3. 2010年1月2日起，我国北方大部地区遭遇大范围降雪天气袭击。大雪严重 影响了民航、铁路和高速公路等交通，如图2所示。在遇到这种天气时，为了尽 快清除积雪，常用的办法是撤“融雪盐” ，这是因为( ) A. “融雪盐”与少量水发生化学反应，产生的热量使周围的冰雪熔化 B. “融雪盐”产生“保暖层”，使冰雪吸收足够的“地热”而熔化 C.使雪形成“含融雪盐的雪”，“含融雪盐的雪”熔点低于当地温度，使雪熔化 D(“融雪盐”有利于冰雪对阳光的吸收，从而加快冰雪的熔化 4.小明发现户外地面以上的冬季供热管道每隔一段距离总呈现 型，如图3所示。 其主要原因是 ( ) A.为了避开行人和建筑物 B.为了美观 C. 为了避免管道因热胀冷缩导致的损坏 D.为了方便工人师傅安装和检修 5.体操、投掷、攀岩等体育运动都不能缺少的“镁粉”，它的学名是碳酸镁。体操 运动员在上杠前都要在手上涂擦“镁粉”，其目的是 ( ) A.仅仅是为了利用“镁粉”，吸汗的作用，增加手和器械 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面的摩擦而防止打 滑 B.仅仅是为了利用手握着器械并急剧转动时“镁粉”，能起到衬垫作用，相当 于在中间添加了一层“小球”做“滚动摩擦” C仅仅是为了利用“镁粉”，填平手掌的褶皱和纹路，使手掌与器械的接触面 增大，将握力变得更加实在和均匀 D.上述各种功能都具有 6.小新同学家中的墙壁上竖直悬挂着一指针式电子钟，当其因电池电能不是而停 止时，指针最可能停在如图4中所示的哪个位置附近 ( ) 7.小明在用可变焦的光学照相机(一种镜头焦距大小可根据需要发生改变的光学 照相机)给小兰拍了一张半身照之后，保持相机和小兰的位置不变，又给小兰拍 了一张全身照。关于这个过程对相机的调节，下列说法中正确的是 ( ) A.焦距变大，像距也变大 B.焦距变小，像距也变小 C.焦距变大，像距变小 D.焦距变小，像距变大 8.为判断一段导线中是否有直流电流通过，手边若有下列几组器材，其中最为方 便可用的是 ( ) A.小灯泡及导线 B.铁棒及细棉线 C.带电的小纸球及细棉线 D.被磁化的缝衣针及细棉线 9.物理小组的同学想利用闪电和雷声的时间间隔计算闪电发生位置到他们的距 离，以下是因位同学提出的不同 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，其中计算结果误差最小的应该是 ( ) A(记录刚刚看到闪电至刚刚听到雷声的时间，再乘以声速 B(记录刚刚看到闪电至雷声刚刚结束的时间贵再乘以声速 C(由两位同学分别按选项A、B两种 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 测量时间，求平均值后，再乘以声速 D(由一位同学按照选项A的方法，多测几次对应不同闪电与雷声的时间间隔，求平均值后，再乘以声速 10.图5是环卫工人用的一种垃圾夹的结构示意图。拉绳的一端固定在手把上，另一端穿过空心管杆与两夹爪的一端相连。当用力捏手把时，夹爪在拉绳的作用下可夹持物体，同时弹簧被压缩;当松开手把时，夹爪在弹簧的作用下恢复原状。在使用过程中，手把和夹爪分别是 ( ) A.省力杠杆，费力杠杆 B.费力杠杆，省力杠杆 C省力杠杆，省力杠杆 D.费力杠杆，费力杠杆 二、简答下列各题(每题5分，共30分) 1.小军的爸爸想拆除厨房一盏灯，并将控制该灯的开关改成插座。但是他家所有的线路都是暗线(除了电灯和开关的接线盒处，其余部分的导线都在墙内)，若将改动后的线路重新铺设成暗线则因工程量太太而不切实际，铺设明线又不美观。小军得知后，又经过认真思考，他根据物理课上所学的知识，首先画出了他家现有接线的电路图(如图6所示)，并认为只需在原线路上稍作改装，就能达到目的。请你用文字说明小军的改装方法，并在右侧虚线框中画出改装后的电路图。 2(2008年8月1日，京津城际高速铁路正式开通运营，使用的是国产“和谐号”CRH3 型动车组(如图7所示)。该车车厢内部设有独特的空气调节系统，夏天送冷风时，车顶中部和车窗下部的送风量之比约为3: 1;冬天送热风时，车顶中部和车窗下部的送风量之比约为1: 3。这样送出的风平和、均匀，保障车厢各处温度适宜。请定性解释采用这种送风比例设计的原因。 3(“鸳鸯火锅”是用金属片将锅的内部空间隔成相等的两部分，一边放清汤卤，一边放红汤卤，清汤和红汤的质量、主要成分以及初温几乎相同，但是清汤卤一侧液面没有油层，红汤卤一侧液面有一层麻辣风味的泊，如图8所示。吃饭的人们可根据自己的喜好把食物放入不同的汤料中进行烫涮。但小新注意到每次使用 这种“鸳鸯火锅”吃烫涮食品时，总是红汤卤一侧首先沸腾。最初，小新认为这是由于红汤卤一侧的火更大些，但观察发现，两边的火焰相同。试分析为什么总是红汤卤一侧先沸腾。 4.小丽在厨房帮妈妈做饭时发现菜刀上有两种孔，如图9 所示，她对这两种孔的作用不了解。请你给她解释圈中孔?、?的作用。 5(中新网2009年5月20日电:英国《每日邮报》 19日刊登了一组照片，如图10 所示。灰鹅在飞行途中突遇强风，这只艺高胆大的灰鹅做出了令人吃惊的动 作——以飞行方向为轴线，横向转体180度，但最难的是——它的头部依然保持着正常飞行时的姿态～虽然这看起来有些不可思议，连世界上最优秀的体操运动员都会被其柔韧的鹅脖所折服。请你思考并回答，灰鹅这样转体的效果是什么，为什么? 6.露天放置的大型石油液化气罐，为了防止因温度过高而造成爆炸等事故，罐体外表面通常漆成银白色，如图11所示。而露天安装的电力变压器，同样为了防止因温度过高而造成火灾等事故，在采用加注冷却油、安装散热管等一系列散热措施的同时，却把其外表面漆成颜色很深的灰黑色，如图12所示。同样是为了防止温度过高，一个外表面漆成颜色很浅灼银白色，另一个外表面却漆成颜色很深的灰黑色，这是为什么呢? 三、(11分)黑光诱虫灯是应用物理学原理治理害虫的一种专用设备，其结构和工作电路与普通的日光灯的基本相同，区别只是黑光诱虫灯灯管的材料和其内壁上所涂的荧光粉不同。有的黑光诱虫灯的灯管外侧加一层高压电网杀灭害虫，如图13所示，有的是直接利用自然水源(如养鱼池等)杀灭害虫。黑光诱虫灯在正常工作时，会发出波长为365nm的“光”，尽管这种“光”，人眼看不见，一些害虫却看得见。具有趋光特性的害虫见到这种“光”后即纷纷飞来，为进一步杀灭害虫创造条件。 1.为什么人眼看不见黑光诱虫灯发出的“光”?它发出的是红外线还是紫外线?[人的视觉频率范围: (0.43~0.75) x1015Hz] 2.尽管人眼看不见黑光诱虫灯发出的“光”，但技术人员仍然不允许我们用肉眼近距离地直接观察正在正常工作的黑光诱虫灯灯管。这是为什么? 3.通常一盏H-40型40W的黑光诱虫灯可以用来诱杀害虫的果园范围约35亩。小胖家承包有400亩果园，在果园里安装的这种黑光诱虫灯每年工作约150天，每天工作约10小时，电价按每度电0.5元计算，则每年需要为这些黑光诱虫灯交多少元电费? 4.请解释上述两种黑光诱虫灯是如何杀灭害虫的。 四、(12分)小明发现他家的电源插排上有多个指示灯,如图4甲所示。小明将电源插排拆开启发现，每个指示灯实际上是一个发光二极管，每个发光二极管和一个定值电阻串联后接在220V的电源上。 他通过查阅资料得知，发光二极管的站构与普通二极管相似，由一个PN结构 成，具有单向导电性。当在发光二极管上加正向电压时，发光二极管导通并发光;当加反向电压时，发光二极管截止(电阻可视为无穷大)且不发光。如果将发光二极管D和电阻R接在如图14乙所示的正弦交流电路中，只有在交流电压正半周期时，发光二极管导通，在负半周期时不导通。并可以 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 :若用UD表示发光二极管导通时其两端的电压，当所加的交流电压为U时，电阻R上的电压为，实际上交流电压值是变化的，其瞬时可达到的最大值约为 查表可知发光二极管正常发光时其两端的电压约为2V，通过它的电流约为l0mA， 计算时忽略发光二极管发光过程中消耗功率的变化。 (1)为了保证发光二极管的安全叩需要串联一个多大阻值的定值电阻? (2)此时发光二极管和定值电阻消耗的总功率为多大? (3)如果我国有一亿个家庭每天使用带有一个发光二极管指示灯的插排,每天工作24小时，那么我国每年(按365天计算)要损耗多少度电? (4)根据此现象警示我们平时要如何节约用电? 五、(12分)现代社会汽车大量增加，发生交通事故的一个重要原因是遇到意外情况时车不能立即停止。司机从看到情况到肌肉动作操纵制动器来刹车需要一段时间，这段时间叫反应时间;在这段时间内汽车要保持原速前进一段距离，这段距离叫反应距离。从操纵制动器刹车，到车停下来，汽车又要前进一段距离，这段距离叫制动距离。下面是一个机警的司机驾驶一辆保养得很好的汽车在干燥的水平公路上以不同的速度行驶时，测得的反应距离和制动距离。请回答: (1)刹车过程中轮胎会发热，这是什么原因?是什么能转化为什么能的过程, (2)利用上表数据，通过计算求出该司机的反应时间大约是多少秒? (3)分析上表数据可知，汽车制动距离与行驶速度有什么关系? (4)为了提醒司机朋友在雨雪天气里注意行车安全，在高速公路旁边设置了“雨雪路滑，减速慢行”的警示牌，请简要说明这句话的物理道理。 速度/km•h-1 40 50 60 80 100 反应距离/m 7 9 11 15 19 制动距离/m 8 13 20 34 54 六、(15分)“手拉葫芦”(如图15所示)是一种携带方便、使用简易的手动起重机械，广泛用于工厂、工地、矿山、农业生产等环境，用来完成起吊货物等任务。其中HCB30型“手拉葫芦”的技术数据如下表: 型号 HCB30 承载链条股数 (股) 2 最大承载质量 (t) 3 链条直径 (mm) 8 一次起升高度 (mm) 3 手拉轮直径 (mm) 150 测试载荷 (kN) 37.5 承载轮直径 (mm) 50 最小净空高度 (mm) 470 净重 (kg) 21.7 最大载荷所需拉力 (N) 360 毛重 (kg) 22.3 注:“一次起升高度”是指，成年人在站立状态，用左、右两手交替拉动手拉链条进行正常起重操作的过程中，左手或右手下拉一次(按30cm计)，所吊重物上升的高度。 承载轮上所缠的承载链条较粗且两端固定，而手拉轮上所缠的手拉链条较细且构成一个完整的环。工作过程中，手拉链条、承载链条在轮上都不打滑。其缠绕情况如图16示。(取g=10N/kg) 1(根据题目中提供的相关信息，通过计算， 析判断HCB30型“手拉葫芦”的手拉轮与承载轮是否是一个共轴的轮轴, 2.计算该型“手拉葫芦”在满载的情况下正常工作时的机械效率。 2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛 (第十九届天原杯)复赛试题 试题说明: 1、考试时间:2小时 2、本试卷共6页，满分100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。 :14 O:16 Na:23 Mg: 3、可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N 24 Si:28 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu(:64 Zn:65 Ba:137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。) 1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题 团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是 是:“ A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C、植树造林，严禁乱砍滥伐 D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应 2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 选项 甲 乙、丙、丁 A 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁 C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐 D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰 3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是 A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应 4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子， Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三 种元素组 成的化合物的化学式可能是 A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3 5(咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变 为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是 A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液 6、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解释 集气瓶中的水: 吸收放出的热量 量筒中的水: 通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水: 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水:加热铜 片;隔绝空气 7、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 物 质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64g C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同 D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数(系数)之比为2:l 8、ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。对于反应: C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是 A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变 C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小 9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3?+3H2S?。 根据上述观点，下列说法中不正确的是 A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3 10、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐;乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发 生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断:?甲—定是硫酸钠;?乙可能是硫酸;?丙—定是氢氧化钠;?丁—定是水。其中正确的一组是 A、??? B、??? C、??? D、??? 11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是 A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余 定有锌剩余 D、盐酸均反应完，—定有铁 C、盐酸均反应完，— 剩余 12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 13、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10?时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体 的质量为250g。若该实验在40?下进行时，残留固体质量为120g;70?时为20g。已知KNO3 在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是 温度/? 10 40 55 70 溶解度/g 20 65 100 140 A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40?时溶于水的硝酸钾为130g C、70?时KNO3溶液为饱和溶液 D、55?左右时KNO3完全溶解 14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得 反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24,，则其中氮气的质量分 数可能为 A、10, B、30, C、50, D、70, 15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧 化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1:8。 下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是 A、I、?装置之间缺少干燥装置 B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收 C、CuO没有全部被还原 D、?装置中玻璃管内有水冷凝 二、填空题(本题包括10个小题，共40分) 16((2分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。 请回答下列问题: (1) ClO2的名称为_____________;(2)制取ClO2的微观过程如图所示: (其中: 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子) 该反应的化学方程式是 _____________________________________。 17((5分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的 航天员舱外 服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。 (1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通 讯系统、动力 系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤:第一步， 让废气进入 一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 性，发生了 _________(填 “物理变化”或“化学变化”);笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳 (氢氧 化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式 ____________。 (2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身 的质量及化学性 质保持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是________。你对维持舱 属钯粉末的反应原理，来检测CO对空气的污染情况。请写 出此反应的化学方程式__________________，反应中作还原剂的物质名称是 _______________。 20、(4分)现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核 下列问题: (1)写出Z元素的原子结构示意图__________;X分别与Y、Z形成的化合物中， 具有5个 原子核的微粒的化学式为________________。 (2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚 石。科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验 室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式 是______________;试推测合成这种化合物所需的条件是 ____________________。 21、(5分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理， 使其变成硫单 质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下: ?用2,~3,的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS; ?再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应 生成 硫、碱和RNHOH; ?第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐; ?RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。 B C 一 D ? 一 E 一 一 一 ? F 一 一 ? ? A B C D E (1)写出步骤?中另一种酸式盐的化字式______;(2)步骤?反应的化学方程式 为__________;富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________;RNO在 整个过程中起到_________的作用。(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是 __________________。 22、(6分)实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、 、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取 BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4 少许进行两两混合实验，结果见右图(说明:“?”表示生成沉淀、“?”表示生成气 体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。) 由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是: A________;B________;C________;D________;E________;F________。 23、(4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这 类材料中研究 较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分 数为60%，另 含有元素Y。化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。 (1)G和E的化学式分别为_________、________。(2)粉末状G能够与氧气 在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程 的化学方程式为___________。 (3)常压的条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、 耐磨损、抗 腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下x的值不 同，在 1400?时x为2.0，则“赛伦”中Y元素的化合价为___________。 24、(5分)常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢 两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合， 碳元素与氢元素的质量比总小于3:1，由此可确定A的化学式是_________;B的化学式是 _______;这样判断的理由是_____________________。若上述气体中碳元素与氢元素的质量 比为6:5，则混合气体中A与B的质量之比为______________。 25((4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。 请根据以上方案回答: (1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确 定)_________。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。 (2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。 (3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________。 三、实验题(本题包括4个小题，共20分) 说明书 主要成分:碳酸镁 适 应 症:用于缓解胃酸过多引起的胃痛。 用 法:嚼碎后服用 注意事项:胃溃疡患者慎服。 26、(5分)人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分 。 【设计实验】实验一:将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5,的稀盐酸; 实验二:将一片药片 放入试管中，向其中加入5mL5,的稀盐酸。 【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件:一是对身体________________;二是能与胃酸作用。 (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。 27((4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验: (1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 _____________。 (2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图?装置中油层的作用是______________;使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。 (3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_____________________。 28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验: (1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。 (2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验: ?为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。 ?简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。 ?若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。 ?若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________(填“偏高”、 “不变”)。 “偏低”、 29((6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。 【提出问题】空气里SO2是否超标呢? 【查阅资料】?.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 分别见下表: 地 区 风景区 居民区 工厂区 SO2浓度限值(mg/m3) 0.15 0.50 0.70 ?(硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。 【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。 (1)采集工厂附近的空气样品250L。 (2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程 式: 。 (3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。 计算:250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2__________。 (4)简述采集空气样品的方法_________________。 【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是 _________________________。 【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议:_______________。 四、计算题(本题包括2个小题，共10分) 30((5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。 求:(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数; (2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 31((5分)燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH4 (相对分子质量是16)释放890kJ能量;燃烧114g汽油(分子式为 C8H18、相对分子质量是114)释放5451kJ能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料? 附加题(20分): 1((10分)向100g质量分数分别为3.65,盐酸和12,MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42,的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g,cm3) (1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表: Ba(OH)2溶液体积(V)/mL 沉淀的化学式 (2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。 2((10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下: 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题: (1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒 精灯等。 (2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。 (3)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 ___________________________ ______________________________________________________________ _________。 (4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ____。