化学平衡状态的判断方法
直接判断法
1、若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量(体积分数、质量分数)，转化率，等不随时间变化而变化。 2、若V=V正逆
(1)用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。 即
单位时间内生成与消耗某反应物(或生成物)的量相等，或单位时间内化
学键断裂量等于化学键的形成量。
(2)用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面
(i)表示两个不同的方向。
(ii)速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。 间接判断法 m总
M,3、从反应混合气体的平均相对分子质量M考虑 n总
(I)若各物质均为气体
对于非等化学计量数的反应，M一定时可做为达到平衡标志。
如: 2SO(g)+O(g) 2SO(g) 223
M一定时不能做为平衡标志。 对于等化学计量数反应，
如 :H(g)+I(g) 2HI(g) 22
(II)若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M一定时可做为达到
平衡标志。
如:C(s)+O(g) CO(g) 、 CO(g)+C(s) 2CO(g) 222
m
,,4、从气体密度考虑 v
(I)当反应前后各成分均为气体时
恒容:ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。
恒压: 等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。
非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。 (II)当有非气体物质参与时
恒容:ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
恒压:ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
5、从体系内部压强考虑:
因为在恒温、恒容条件下，气体的物质的量越大则压强p就越大，所以只需
考虑气体物质的量的变化量Δn(g)。
当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p为恒值，不能作平衡标志。
当Δn(g)?0，即非等计量数的反应则当p一定时，可做平衡标志。 6、反应体系中有颜色的物质，若体系颜色不变，则达到平衡。 注意:对于反应前后气体体积不变的反应(即反应前后化学计量数相等的反应)，
通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是
否变化作为判断平衡状态的标志。
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