阳光高考化学解题方法系列专题1关系式法

阳光高考化学解题方法系列专题1关系式法 专题1?关系式法 关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。 1、金属锡的纯度可以通过下述方法 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 :将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为:Sn，2HCl=SnCl，H再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应:SnCl，2FeCl=SnCl，2224 2+2FeCl最后用已知浓度的KCrO溶液滴定生成Fe，反应的化学方程式为:2227 现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LKCrO溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量227 (假定杂质不参加反应)。 解析:该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与KCrO的物质量的关系。 227 32、在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/cm)中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸(密 33度为1.08g/cm)，才能配成6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm)。 解析:任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。 百分比浓度溶液的稀释公式: 浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度 mol尔浓度的溶液稀释公式: 浓溶液的浓度×浓溶液的体积(L) = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积 同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟 - 1 - 两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是: (1)混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。 (2)混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。) 在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。 设需加入VmL 2mol/L的盐酸 混合液中溶质的总物质的量 混合溶液的总体积: 混合液的物质的量浓度: 3、将5.000gNaCl、NaBr、CaCl的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸2 干并灼烧，得残留物4.914g。灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的NaCO溶液，所得23沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量百分组成。 分析:根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。 根据图示可分析: (1)CaCO的质量为0.270g，由它可求出CaCl的质量。 32 (2)混合物中通入Cl 2 - 2 - (3)NaCl的质量 (4)各组分的百分含量 4、现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。 (1)写出可能发生反应的化学方程式 (2)若氧化铜在混合物中的量的比值为 问:x为何值时，残留固体为何种物质,写出残留固体的物质的量与x值之间 的关系。将结果填入下表。 残 留 固 体 x值 分 子 式 物质的量 解析:(1)首先写出有关的化学反应方程式，根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系，分析当CuO恰好完全反应时，x值是多少, 按?式反应，x值为时，反应物恰好反应;按?式反应，x值为时，反应物恰好完全反应。 - 3 - (2)当时，CuO过量，按C的量计算。 剩余CuO的物质的量 (3)当不足量，按CuO的量计算，生成铜的量为Ax。 (4)当时，C过量，按?式中的CuO的量计算，生成铜为Ax，剩余C的物质的量为: 将所得结果的有关数值填入下表: x 值 残 留 固 体 分 子 式 物 质 的 量 Cu 2A(1,x) CuO A(3x,2) Cu Ax(或A) Cu Ax Cu Ax(或) Cu Ax C A(1,2x) 5、把过量的Fe粉投入到FeCl和CuCl组成的混合溶液中，充分搅拌，反应后过滤、32 干燥，称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl和CuCl的物质的32量之比是多少, 解析:设CuCl为xmol、FeCl为ymol。 23 - 4 - 6、已知NO与NaOH溶液反应: 2 3NO，2NaOH=2NaNO，NO，HO，NO和NO可一起与NaOH溶液作用2322 现欲用V L某烧碱溶液使由nmol NO和m mol NO组成的混合气体中的氮全部进入溶液中，NaOH溶液的物质的量浓度至少为多少, 2 + 解析:NO和NO的混合气体与NaOH溶液反应，产物为NaNO，产物中Na与22 +的物质的量比为1?1，根据反应中Na与N原子的物质的量守恒，可列出方程。 设NaOH溶液的物质的量浓度为x。 7、将7.28g Fe溶于过量的稀HSO中，在加热的条件下，用2.02gKNO去氧化溶液中2432+2+Fe，待反应完全后，剩余Fe还需0.4mol/L KMnO溶液25mL才能完全氧化，已知其反4 应方程式为:。通过计算、确定KNO的3还原产物是什么,(还原产物为氧化物)并写出其离子方程式。 2+2+ 解析:该题中Fe已全部被转化为Fe，因此Fe与KNO、KMnO的氧化还原反应中，34 2+还原剂为Fe，氧化剂为KNO、KMnO，根据电子得失守恒列方程。 34 2+ Fe失去电子的物质的量= KMnO得到电子的物质的量，KNO得到电子的物质的量 43 - 5 - 8、在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5 mol/L盐酸60 mL(向左盘烧杯中放入粉末，往右盘烧杯中加入x g A物质粉末，a g CaCO3 充分反应后天平仍保持平衡( (1)若A为( NaHCO3 ?当a?15时，x的值为________(用含a的代数式表示，以下同)( ?当18.6?a,15时，x的值为________( ?当a,18.6时，x的值为________( (2)若A为，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条KHCO3 件是________( 解析:这是一道天平平衡问题的计算(两个烧杯的质量相等(两个烧杯里盐酸溶液的质量相等(因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键(由题意可知: 溶液增重 CaCO，2HClCaCl，HO，CO,3222 100 56 a 0.56a 溶液增重 NaHCO，HClNaCl，HO，CO,322 84 40 x 40x/84 0.3 当0.3 mol HCl与CaCO恰好完全反应时，消耗CaCO的质量为:时;，100,1.5g3320.3 mol HCl与恰好完全反应，消耗的质量为:0.3×84,25.2 g NaHCONaHCO33 (1)a?15 g时，盐酸对于、均过量，天平保持平衡的条件是: CaCONaHCO33 - 6 - 40x x,1.176a 0.56a,84 9 和固体混合后，在密闭容器中加热到250?，让其充分、将a mol的NaOb mol NaHCO223 反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应( NaHCOCONaOHONaO3222222 a (1)当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________( NaCOOHO2322b a (2)当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________( NaCOOHO2322b a (3)当时，剩余固体为________，排出气体为________( ,1b a (4)当排出的和为等物质的量时，则的值为________( OHO22b 解析:题中涉及化学反应如下: Δ ? 2NaHCONaCO，HO，CO,32322 ? 2NaO，2CO2NaCO，O222232 ? 2HO，2NaO4NaOH，O,2222 (1)当剩余固体为NaCO，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水OHO2322 未与反应(将方程式?×2，?得: NaO2NaO，4NaHCO4NaCO，O,，22223232 - 7 - 2HO2 a1 由方程式可知:( ,b2 (2)当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，NaCOOHO2322所以有水与反应(假设反应后无生成，将方程式?×2，?，?得: NaOHO222 2NaO，2NaHCO2NaCO，2NaOH，O,223232 a1a 由方程式可知此时(因为有水生成，所以 ,,1,12bb a (3)当时，由2讨论可知:剩余固体为、NaOH、;排出气体NaCONaO,12322b 为( O2 4 所以，反应中消耗的物质的量为:，用去的NaHCONaOn,b，x,bmol322Nao223物质的量为:n,2bmol NaHCO3 4ba23 所以， ,,b2b3 10、在25?，101kPa条件下，将，通入10LCO和的混合气中，使其完全15LOH22燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强 - 8 - (1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气中 H2 V(CO)= V(H),2 (2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和的混合气中__________ H2 ( ) V(CO):V(H),2 (3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是__________ (1)5 10 (2)(a-10):(20-a) (3)10