课 题： 乙炔的分子结构及性质
执教人： 孙三明（武汉二中）
班 级： 高三（7）班
教知识与能1、 使学生掌握乙炔的分子结构特点、化学性质和物理性质； 学力目标 2、 通过知识的学习使学生了解结构对性质的决定作用，了解内因是物质外在性目质的决定因素；
标 3、 在探索中使学生掌握研究化学问题的基本科学方法（基本理论?实践验证?
完善理论?…）
情感目标 通过实验探究，激发学生学习兴趣及探知热情
教学过程 ：什么是不饱和烃？不饱和烃可能具有哪样一些化学性质？
：含有C=C或C?C的烃类物质，因其具有不饱和结构，使得它们具有和乙
烯类似的性质，如加成、被氧化等。
：今天我们一起学习一种新的物质C
H，根据其组成，请同学们试着分析其22
不饱和度及可能结构。
（学生分析并板书CH的结构式，电子式） 22
：CH的不饱和度比乙烯还要多，具有C?C结构，这种烃类物质我们称22
之为炔，又因其只有两个碳原子，所以称为乙炔。今天我们就一起来探讨一下乙
炔的性质及结构特点。下面就请同学们先根据乙炔的结构以及其不饱和度特点，
试着分析乙炔可能具有哪些化学性质？
学生回答并填写
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
格：因为乙炔比乙烯不饱和度更大，所以应比乙烯更活泼，更
易发生加成、氧化等反应
：情况是否真的如此，我们还是让事实说话？
：?对比乙烯、乙炔通入酸性KMnO溶液实验现象并填写表格 4
?对比乙烯、乙炔通入溴水实验现象并填写表格
：乙炔也可发生加成、氧化反应，但乙炔不如乙烯活泼，不饱和度大并不意
味着性质就更活泼。
：为什么会出现这种结果呢？乙炔的结构应具有些什么特点呢？
回顾乙烯的结构特点（C=C中有两种键：一强一弱，因弱者容易断裂，故其中较
弱的键决定了乙烯可以发生加成、氧化反应）
：加成、氧化反应是不饱和烃的通性，而且是由不饱和性引起的弱键导致的。
因为乙炔的不饱和度为2，故可知乙炔中也含有较弱的键，且应为两个，并且由
实验现象的对比还可推知乙炔中的较弱键应略强于乙烯中较弱键，导致乙炔与酸
性KMnO溶液、溴水的反应没有乙烯迅速。 4
（注意：乙炔的不饱和度为2，与溴水加成时，两者物质的量不同，其产物也不
同。）
填写表格并请学生书写乙炔与Br水加成的化学方程式。 2
1
：作为烃类物质，乙炔还可能具有哪些性质呢？ 学生回答：可以发生燃烧反应
：根据其组成特点，燃烧时对应现象如何呢？试分析原因 学生回答：火焰更明亮，且伴有黑烟。原因是烃燃烧时，火焰明亮程度及产生烟的浓度由其含碳量决定，由于乙炔中含碳量更高，故可推知。
：乙炔在空气中燃烧
（指导学生对气体验纯并书写相应热化学方程式）
切割或焊接金属通常使用氧炔焰，为何一般不用乙烯或乙烷等其它气体作
燃料？
比较乙炔、乙烯、乙烷三者热化学方程式异同，启发归纳出原因：取等物质的量三者燃烧时，乙炔用以提高氧的温度以及使水气化所消耗的反应热最少，使得氧
炔焰燃烧时温度最高（最高可达3000?）
作为烃类物质，乙炔在物理性质方面有很多地方跟乙烯、甲烷相似 （指导学生看书并归纳乙炔的物理性质）
：
（填写如下表格）
1、乙炔分子的结构：
分子式 C
H 结构式 H-C?C-H 电子式 22
结构及组成特点：
?乙炔C?C中含有两个较弱键，且比乙烯的较弱键强
?乙炔含碳量高于乙烯
2、 乙炔的性质
?化学性质：?能加成：不完全加成：
完全加成：
?易氧化：（使酸性KMnO溶液褪色） 4
?可燃烧： ?物理性质：
（常温常压下）无色无味气体，密度略小于空气，微溶于水易溶于有机溶剂，
俗名电石气。常因含杂质（HP,HS等）而有特殊难闻臭味 32
2
附表格：
分子式 CH CH 2422
名称 乙烯 乙炔
结构式 H-C=C-H H-C?C-H
电子式
类别 不饱和烃 不饱和烃 化与溴水反应 很快褪色 实验现象 学褪色 性与酸性KMnO质溶液反很快褪色 褪色 4
及应（氧化反应）
现燃烧（氧化反应） 火焰较明亮，火焰更明亮，伴有浓烟 象 有黑烟
结?不饱和烃一般可发生加成、氧化等反应，但不饱和度大并不意味着性质就更活泼。 论 ?乙炔C?C中含有两个较弱键，且比乙烯的较弱键略强
?乙炔含碳量高于乙烯，故燃烧时火焰更明亮，烟更浓，且等物质的量燃烧时乙炔火焰温度最
高。
3
浙公网安备 33021202002483