深圳中学初三化学总复习资料

深圳中学初三化学总复习资料 初中部化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 、物理变化:没有生成其它物质的变化 2 3、物理性质:不需要发生化学变化就 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成(微观上由一种分子构成) 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 (微观上可由两种或两种以上分子构成) 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别:在化学变化中,8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 是否可以再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O是单质，CO是化合物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 22 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 13 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= (单位为“1”,省略不写) 相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 质子(+) 17、原子的结构: 原子核 中子(0) 注:在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子(—) 得e 得e 阴离子 原子 阳离子 原子、离子的关系: 失e 失e 注:在离子里，核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ?复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系: 缓慢氧化会引起自燃，缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 两者都是氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 1 (初中部化学总复习资料)第 1 页 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO 2变化的物质(注:2HO=== 2HO + O?此反应MnO是催化剂) 22 22 221、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) (可用来计算反应后 溶液的质量) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂; 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯 上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 +- 如:HCl==H + Cl +- HNO==H + NO 33+2- HSO==2H + SO 244 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 + - 如:KOH==K+ OH + - NaOH==Na+ OH 2+- Ba(OH)==Ba + 2OH 2 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 + - 如:KNO==K+ NO33+ 2- NaSO==2Na+ SO 244-2+ BaCl==Ba + 2Cl 2 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 .. 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:NaCO 10HO、CuSO 5HO) 2324227、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学变化，潮解是物理变化 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:?属于可燃物;?有氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。 (着火点与可燃物种类有关，不会随意变化) 基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO、CO、SO、HS、NO等含硫、含氮的物质 2 22 3、其它常见气体的化学式:NH(氨气)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、 324 SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 23 NO(二氧化氮)、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢) 222--2--4、常见的酸根或离子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸)、 4333--2-3-MnO(高锰酸根)、MnO(锰酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯离子)、 444--2-HCO(碳酸氢根)、HSO(硫酸氢根)、HPO(磷酸氢根)、 344注意各酸根或 --2--HPO(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S(硫离子)、 24离子所带的电荷数 ++2++NH(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、Na(钠离子)、 42+3+2+2+Mg(镁离子)、Al(铝离子)、Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、 3+2++2+Fe(铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P 80 2 (初中部化学总复习资料)第 2 页 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:?宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 读:直接读其元素名称 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 直接由原子 构成的单质 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O(氧气)、N(氮气)、H(氢气) 22 2读:气体单质在其元素 名称后加多个“气” F(氟气)、Cl(氯气)、Br(液态溴) 222 多原子分子单质化学式:臭氧O等 3 (3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO(高锰酸钾)、KMnO(锰酸钾) 424 MgSO(硫酸镁)、CaCO(碳酸钙) 43 (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) +++++++++ + 氢(H) 氦(He) 铍(Be) 锂(Li) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 硼(B) 碳(C) 氖(Ne) +++ + + +++++ 氯(Cl) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) 2排布规律:?每层最多排2n个电子(n表示层数) ?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 稳定结构: ?先排满内层再排外层 ?最外层8电子注:元素的化学性质取决于最外层电子数 ?第一层为最外 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 层2电子 非金属元素 原子的最外层电子数? 4，易得电子，化学性质活泼。 3 (初中部化学总复习资料)第 3 页 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。 稀有气体元素 7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 7 0123456891011121314 碱性增强 酸性增强 中性 说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就 越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 单质 10、物质的结构: 存在状态 化合物 元素 宏观组成 表示方法 元素符号 质子(+) 原子核 中子(0) 结构 核外电子(—) 原子 表示方法 元素符号 相对质量—相对原子质量 由原子构成 化学式 微 观 构 成 分子 表示方法 相对质量—相对分子质量 带电的原子或原子团 物质 表示方法 离子符号 离子 相对质量—各原子的相对原子质量和 混合物 金属单质 非金属单质 单质 氧化物 稀有气体 酸 无机化合物 碱 分类 盐 纯净物 化合物 有机化合物 4 (初中部化学总复习资料)第 4 页 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:?表示一种元素;?表示该元素的一个原子。 b(化学式:本知识点的第5点第(1)小点 c(离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d(化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子 符号前有数字时符 化学式:分子 如:5CO 只表示5个二氧化碳分子 2号所表示的粒子 2+ 如:4Mg 只表示4个镁离子 离子符号:离子 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如: 氢原子:H b(分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO 2 2+ c(离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca +2 d(化合价的表示方法:用化合价符号表示 如正二价的镁元素:Mg 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 2+如:两个氧原子:2O(而不是O，O是分子); 7个二氧化碳分子:7CO; 两个钙离子:2Ca 222 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数～ 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系: 同种元素组直接结合 单质 成的纯净物 物 原 构成 具有相同核电荷 聚集 元素 分子 数的一类原子 分化 质 子 得或失 不同种元素组结合 离子 化合物 电子 成的纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 13、 饱和溶液 不饱和溶液 加入溶剂、降低(或升高)温度 14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 发生装置 收集装置 A C a c B b [固(+固)] 向上 向下 [固+液] 排水法 [固+液] 简易装置 排空气法 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O) 氢气(H) 二氧化碳(CO) 222 )或双氧水)高锰酸钾(KMnO锌粒(Zn)和盐酸(HCl)石灰石(大理石)(CaCO43 药品 (HO)和二氧化锰(MnO) 或稀硫酸(HSO) 和稀盐酸(HCl) 22224 [固(+固)]或[固+液] [固+液] [固+液] 2KMnO== KMnO+MnOSO=ZnSO+H? Zn+H 4 242 2442反应+O? +2HCl=CaCl+HO+CaCO 2322原理 MnO 2或2HO==== 2HO+O? Zn+2HCl=ZnCl+H? CO? 2222222 仪器P 图2-17(如14的A) P. 图6-10 P. 图6-10 36111111 5 (初中部化学总复习资料)第 5 页 装置 或P. 图6-10(14的B或C) (如14的B或C) (如14的B或C) 111 用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶内，木条通入澄清的石灰水，看 检验 集气瓶,若木条复燃,上的火焰熄灭，瓶口火焰呈是否变浑浊，若浑浊则 是氧气;否则不是氧气 淡蓝色，则该气体是氢气 是CO。 2 ?排水法(不易溶于水) ?排水法(难溶于水) ?瓶口向上排空气法 收集?瓶口向上排空气法?瓶口向下排空气法(密度比空气大) 方法 (密度比空气大) (密度比空气小) (不能用排水法收集) <1>用拇指堵住集满氢气 用带火星的木条,平放的试管口;<2>靠近火焰,用燃着的木条,平放在验满 在集气瓶口,若木条复移开拇指点火 集气瓶口,若火焰熄(验纯) 燃,氧气已满,否则没若“噗”的一声，氢灭,则已满;否则没满 满 气已纯;若有尖锐的爆鸣 声，则氢气不纯 放置 正放 倒放 正放 ?检查装置的气密性 (当用第一种药品制取 时以下要注意) ?检查装置的气密性 ?试管口要略向下倾?长颈漏斗的管口要斜(防止凝结在试管口插入液面下; ?检查装置的气密性 的小水珠倒流入试管注意?点燃氢气前，一定要?长颈漏斗的管口要底部使试管破裂) 事项 检验氢气的纯度(空气插入液面下; ?加热时应先使试管均匀受中，氢气的体积达到总?不能用排水法收集 热，再集中在药品部位加热。 体积的4%—74.2%点燃?排水法收集完氧气会爆炸。) 后,先撤导管后撤酒精 灯(防止水槽中的水倒 流,使试管破裂) 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物理性质 物质 化学性质 用途 (通常状况下) 点燃 ==CO(发出白光，放出热量) ?C + O22 点燃 1、 供呼吸 ?S + O ==SO (空气中—淡蓝色火 22 2、 炼钢 焰;氧气中—紫蓝色火焰) 3、 气焊 无色无味的气点燃 ?4P + 5O == 2PO (产生白烟，生225氧气 (注:O具有体,不易溶于2成白色固体PO) 25 助燃性，但(O) 水,密度比空气2点燃 ?3Fe + 2O == FeO (剧烈燃烧，火234略大 不具有可燃 星四射，放出大量的热，生成黑色固性，不能燃 体) 烧。) ?蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放 出热量 1、填充气、无色无味的气? 可燃性: 氢气 点燃 飞舰(密度比体，难溶于水，2H + O ==== 2HO 222 (H) 2空气小) 点燃 密度比空气小，H + Cl ==== 2HCl 22 6 (初中部化学总复习资料)第 6 页 2、合成氨、是最轻的气体。 ? 还原性: 制盐酸 H + CuO === Cu + HO 223、气焊、气3H + WO === W + 3HO 232割(可燃性)3H + FeO== 2Fe + 3HO 223 24、提炼金属 (还原性) + HO ==HCO(酸性) CO22231、用于灭火(应无色无味的气(HCO === HO + CO?)(不稳定) 2322用其不可燃烧，二氧体，密度大于空CO + Ca(OH)==CaCO?+HO(鉴别CO) 22 322也不支持燃烧化碳气，能溶于水，CO +2NaOH==NaCO + HO 2232的性质) (CO) 固体的CO叫“干2高温 2氧化性:CO + C == 2CO 22、制饮料、化 冰”。 高温 肥和纯碱 CaCO == CaO + CO?(工业制CO2) 32 ?可燃性:2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) 无色无味气体，?还原性: 一氧1、 作燃料 密度比空气略CO + CuO === Cu + CO2化碳2、 冶炼金3CO + WO === W + 3CO 小，难溶于水，32(CO) 属 有毒气体 3CO + FeO== 2Fe + 3CO 23 2 (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液 输氧的能力) 解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色:多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO、CuO、FeO、C、FeS(硫化亚铁) 234 2+ 蓝色:CuSO•5HO、Cu(OH)、CuCO、含Cu溶液、 4223 液态固态O(淡蓝色) 2 红色:Cu(亮红色)、FeO(红棕色)、红磷(暗红色) 23 3+ 黄色:硫磺(单质S)、含Fe 的溶液(棕黄色) 2+ 绿色:FeSO•7HO、含Fe 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu(OH)CO] 42223 无色气体:N、CO、CO、O、H、CH 22224 有色气体:Cl(黄绿色)、NO(红棕色) 22 有刺激性气味的气体:NH(此气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝色)、SO32 3、 常见一些变化的判断: ? 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO、AgCl(就这两种物质) 4 ? 蓝色沉淀:Cu(OH)、CuCO 23 ? 红褐色沉淀:Fe(OH) 3 Fe(OH)为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成2 Fe(OH)红褐色沉淀 3 ?沉淀能溶于酸并且有气体(CO)放出的:不溶的碳酸盐 2 ?沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: ? 酸性氧化物与酸都可跟碱反应生成相应的盐(化合价不变)和水: CO + 2NaOH == NaCO + HO (HCO + 2NaOH == NaCO + 2HO) 223223232 7 (初中部化学总复习资料)第 7 页 SO + 2KOH == KSO + HO HSO + 2KOH == KSO + 2HO 223223232 SO + 2NaOH == NaSO + HO HSO + 2NaOH == NaSO + 2HO 324224242? 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO + H0 == HCO SO + HO == HSO 2223 2223 SO + HO == HSO N0 + HO == 2HNO3224 2523 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 1(盐酸性质 HCl1)盐酸是气体的水溶液，纯净的浓盐酸是 无 色、有 刺激性 气味的液体，具有 挥发性，有 腐蚀性。 2)浓盐酸和浓硝酸长时间敞口露置于空气中: 挥发HCl气体和HNO气体(属物理变化)，溶质质量减少，溶剂水不变，溶质(HCl)质量 3 分数减小;浓盐酸在空气中会形成白雾，浓硝酸见光容易分解有NO红棕色气体逸出。 22(硫酸性质 1)浓硫酸溶于水时，放出大量的 热，形成 纯净的硫酸是 无色，粘稠状 液体，不易 挥发， 硫酸溶液，所以在稀释浓硫酸时，一定要将 浓硫酸 慢慢地倒入 水 中，并不断地用玻璃棒搅 拌，使产生的 热量 尽快散失。 2)浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有 吸水 性，可做某些气体如(H、 2CO、O、HCl)的 干燥剂。吸水后的硫酸溶液中水增多了，所以硫酸溶液(HSO)质量分数 2224减少。 3)浓硫酸具有脱水性，将有机物按(HO)n比例脱掉水，有机物会发黑(含碳)。 2―2―3(,)若要证明混合溶液中含有Cl 和SO离子时，先加入适量的Ba(NO)和稀HNO产 43232―2-生不溶于酸的白色沉淀BaSO，证明SO 存在，将沉淀滤去,除掉了SO离子;在滤液中， 444―再加入适量的AgNO，和稀HNO，产生白色沉淀AgCl,证明Cl 存在。 3 3―2―,)若要除去盐酸溶液(含有Cl)中的SO离子，可直接加入BaCl, 产生不溶于酸的白色 422―沉淀BaSO并过滤除去SO离子即可。 44 ,)无色溶液中滴加BaCl溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含 22-有Ag+或 SO 4 4( CaO是白色固体,俗名生石灰 ，易溶于水，放大量的热(CaO+HO= Ca(OH) 225(,)实验室制氢气的方程式为 Zn+HSO=ZnSO+H 2442 ,)实验室制二氧化碳的方程式为CaCO+HCl=CaCl+HO+CO?;(不能用稀硫酸代替，因生成 3222 物CaSO4微溶，会覆盖在石灰石上阻止反应的进行( 高温 ,)工业上制二氧化碳的方程式为 CaCO===CaO+CO? 32 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系: ? 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl == CuCl + HO 22 Cu(OH) + 2HCl == CuCl + 2HO 222 CaO + 2HCl == CaCl + HO 22 Ca(OH) + 2HCl == CaCl + 2HO 222 ?碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应) KO + HO == 2KOH NaO +HO == 2NaOH 2222 BaO + HO == Ba(OH) CaO + HO == Ca(OH) 2222?不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH) == MgO + HO Cu(OH) == CuO + HO 2 22 2 8 (初中部化学总复习资料)第 8 页 2Fe(OH) == FeO + 3HO 2Al(OH) == AlO + 3HO 3 2323 232 6(,)NaOH 白 色 固 体 俗名:烧碱、火碱、苛性钠，易溶于水，溶解时放出大量的热，所以 在空气中易吸收 水 进行 潮解 属物理变化，因此可做某些气体的 干燥剂。同时NaOH 固体会吸收空气中CO变质，生成NaCO和H2O,所以质量会增大( 223 ,)Ca(OH)白色粉末状固体，俗名:消石灰、熟石灰，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水， 2 在空气中会吸收CO，[Ca(OH)+ CO= CaCO?+HO]变浑蚀，常用来检验CO( ,22232 ,)区别NaOH溶液和Ca(OH) 溶液的是:用CO或加入NaCO与Ca(OH)产生白色沉淀 22232 CaCO 。3 ,)CO不能与酸反应，也不能与碱反应( 7(酸碱指示剂可检验溶液的酸碱 性，pH试纸(用玻璃棒蘸取待测液湿润试纸)可检验溶液的 酸碱度，pH试纸的值是整数。 ,(胃酸(HCl)应用 弱碱,Al(OH)或Mg(OH),中和,不能用强碱(NaOH)中和，防止腐蚀胃( 32 9(被蚂蚁咬的蚁酸涂含氨水(碱性)的药水就可减轻痛痒( 10(1)碳酸钠(NaCO)俗称纯碱或苏打(水溶液呈碱性) 23 碳酸钠晶体(NaCO?10HO)常温下，晶体暴露在空气中易 风化 属(化学变化) 而失去 232 结晶水(NaCO?10HO=NaCO+10HO), 232232 应用: ,)做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软,化学式为: NaCO+2HCl,2NaCl，HO，CO? 2322 , CaCO? ，2NaOH ,)用纯碱工业制烧碱NaCO，Ca(OH)2323 3) CaCO大理石、石灰石，难溶于水 3,,检验碳酸盐中的CO:加入稀盐酸产生了气体通入澄清石灰水变浑浊( 3 11(硫酸铜晶体(CuSO,5HO)俗名:蓝矾 胆矾, 蓝色晶体,能溶于水。受热分解为硫酸铜白 蓝色晶体,能溶于水。受热分解为硫酸铜白 42 色粉末和水,与氢氧化钙一起配制波尔多液 色粉末和水, 12(酸碱盐能进行复分解反应条件必须要有:沉淀或气体或水的生成～否则不发生反应～～～ 中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。 13(化肥有:钾(K)肥、 氮(N)肥、 磷(P)肥、 复合肥料(含两种化肥以上) 14(金属活动顺序表由强到弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( 能与酸反应) H Cu Hg Ag Pt Au (不能与酸反应) 15(可溶性碱:KOH NaOH Ba(OH) Ca(OH)NHOH 22 4 碱与盐的反应中，碱与盐都要 可溶 盐与盐的反应中，两种盐都要 可溶 Fe(OH) 为红褐色沉淀 Cu(OH)为蓝色沉淀 32 其它不溶碱都为白色沉淀如Mg(OH) Al(OH) 23 16(金属与盐的反应条件: ,)金属比盐溶液中的金属离子要活泼,才能置换出溶液中的金属离子 ,)盐一定是可溶的溶液 ,)若金属为K Ca Na,则它们先与水反应生成碱和H,碱再与盐进行复分解反应。 2 17(盐在水中的溶解性: 钾(盐)钠(盐)铵(盐)硝(硝酸盐)溶 氯化物不溶银(AgCl) 硫酸盐不溶钡(BaSO) 4碳酸磷酸(盐) 除了钾(KCO)、钠(NaCO)、铵[(NH) CO)]， 其它都不溶( 2323423 9 (初中部化学总复习资料)第 9 页 二、 解实验题:看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ? 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl固体、碱石灰、无水CuSO(并且可以检验杂质中有无水 24 蒸气，有则颜色由白色?蓝色)、生石灰等 ? 除CO可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO)、用NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰 22 等 ? 除HCl气体可用:AgNO溶液(可检验出杂质中有无HCl)、用石灰水、NaOH溶液、 3 KOH溶液等碱溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或 者生成新的杂质。 (二)、实验注意的地方: ?防爆炸:点燃可燃性气体(如H、CO、CH)或用CO、H还原CuO、FeO之前，要检24223 验气体纯度。 ?防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ?防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO、NO)的性质实验时，在 22 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; SO、NO用碱液吸收。 22 ?防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序:先撤去导管，再撤酒精灯。 (三)、常见意外事故的处理: ?酸流到桌上，用NaHCO冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 3 ? 沾到皮肤或衣物上: ?、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO冲洗; 3 ?、碱用水冲洗，再涂上硼酸; 1(初中部化学总复习资料)第 10 页 0 ?、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第?步。 (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 1、制O要除的杂质:水蒸气(HO) 22 2、用盐酸和锌粒制H要除的杂质:水蒸气(HO)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用22 稀硫酸没此杂质) 3、制CO要除的杂质:水蒸气(HO)、氯化氢气体(HCl) 22 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、2 无水CuSO(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色?4 蓝色)等 除HCl气体的试剂:AgNO溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH3 溶液(或固体)、KOH溶液(或固体) [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] (五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉) 2 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通 入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑 浊。 2、有H的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 2 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入 盛有无水CuSO中。现象:黑色CuO变成红色，且无水CuSO变蓝44 色。 3、有CO的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。 2 (六)、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ?将蜡烛点燃，在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证明蜡烛 个干燥洁净的烧杯 珠生成 有氢元素 ?在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证明蜡烛 澄清石灰水的烧杯 浊 有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 2 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有具 证明CO2 阶梯的架上，把此架放有不支持阶梯下层的 在烧杯里(如图)，点燃烧和密蜡烛先灭，上 燃蜡烛，再沿烧杯壁倾度比空气层的后灭。 倒CO 大的性质 2 三、解计算题: 计算题的类型有:?有关质量分数(元素和溶质)的计算 ?根据化学方程式进行计算 ?由?和?两种类型混合在一起计算 (一)、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量 溶质质量分数 = ? 100% 溶液质量 1(初中部化学总复习资料)第 11 页 1 (二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 某元素相对原子质量?原子个数 某元素质量分数= ? 100% 化合物的相对分子质量 (三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物质量 化合物的质量分数= ? 100% 混合物质量 (四)、混合物中某元素质量分数的计算 元素质量 某元素质量分数= ? 100% 混合物质量 或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ? 该元素在化合物中的质量分数 (五)、解题技巧 1、审题:看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找 出解此题的有关 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 。 2、根据化学方程式计算的解题步骤: ?设未知量?书写出正确的化学方程式?写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量?列出比例式，求解?答。 3(化学式子要配平，换算纯量代方程，上下相比列比例，求得写答即完毕 1(初中部化学总复习资料)第 12 页 2