三氧化铁(铁酸)
基本信息
【英文名】 ferric hydroxide;ironic hydroxide
【别名】 水和氧化铁 、铁酸
【结构式】 碱性 Fe(OH)3 或 酸性 H3FeO3
【分子量】 106.87
性质
物理性质
棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。密度3.4,3.9g/cm3。 化学性质
具有两性但其碱性强于酸性,
新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸,亦可溶于热浓碱。极强氧化剂,如次氯酸钠,在碱性介质中,能将新制的氢氧化铁氧化成+?氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇,溶于酸,在酸中的溶解度随制成时间的长短而定,新制的易溶于酸,若放置时间长,则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等等。
由可溶性Fe(?)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得。 其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体。胶状沉淀的水合氧化铁?有较强的吸附性能。
氢氧化铁的两性电离:
酸性:
Fe(OH)3 ==(可逆)== H+ + FeO2- + H2O
FeO2- +H2O ==(可逆)== [FeO2(OH)]2- + H+
[FeO2(OH)]2- ==(可逆)== H+ + FeO3 3-
碱性:
Fe(OH)3 + 6H2O==(可逆)== [Fe(H2O)6]3+ + 3OH-
所以:氢氧化铁既是一种三元弱碱,又是一种三元弱酸。其中H2O + FeO2-又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-,[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-,FeO3 3- 又常写作[Fe(OH)6]3-.
用途
可用来制颜料、药物,用作净水剂,也可用来做砷的解毒药等。 制备氢氧化铁胶体的
方法
快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载
(1)取1个小烧杯,加入25mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。
(2)向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。
(3)继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
此时即可制得氢氧化铁胶体,用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到一条光亮的“通路”,即丁达尔效应。
化学方程式举例
可溶性碱 和 铁盐溶液 反应
例 氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3?+3Na2SO4
氢氧化亚铁 与氧气 反应
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
受热分解产物及方程式
2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O
与非氧化性酸反应:
Fe(OH)3 + 3H+(氢离子) = Fe3+(铁离子) +3H2O
另外,氢氧化铁是两性氧化物,以碱性为主,新制得的氢氧化铁能溶于强碱:
Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O