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下载地址一 - 爱上化学网 B 一、选择题 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 2．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ） Ａ．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 3．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ） A．自来水 B．0.5mol•L-1盐酸 -1-1C．0.5mol•LHSO D．0.5mol•LNaNO 24 34．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀 NaSO溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液24 体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ） Ａ．加入BaCl溶液产生白色沉淀 2 B．加入碘水不变蓝 Ｃ．加入BaCl溶液产生没有白色沉淀产生 2 D．加入碘水变蓝 5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） +2+2++2-A．Na、Ba、Cl、SO B． Ca、HCO、C1、K 43+,+ +,+,2C．MnO、K、I、H D． H 、Cl 、Na 、CO 436．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH中氢元素为－1价)，反应方程式如下：2 CaH+2HO=Ca(OH)+2H?，其中水的作用是（ ） 2222 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该 化合物X的说法中，正确的是（ ） A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH+Cl电离的电离方程式是：NHCl＝NH＋Cl，所以NHCl是盐 44442+3+9．已知某酸性溶液中含有Ba、Fe，则下述离子组中能与上述离子共存的（ ） --2--A．CO、Cl B．NO、Cl 33--2-- C．NO、SO D．OH、NO 343 10．能正确 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示下列化学反应的离子方程式的是（ ） +A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H ＝ HO 2 1 +2+ B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) + 2H = Ca+ 2HO 22 +2+C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu + Ag +2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO＋2H＝Ca＋HO＋CO 3222+2-11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba+SO＝BaSO?表示的是 （ ） 44 A．BaCl+KSO=BaSO?+2KCl 2244 B．BaCO+HSO = BaSO?+CO?+HO 324422 C．Ba(NO)+ HSO= BaSO?+2H NO 322443 D．Ba(OH)+ 2KHSO = BaSO?+KSO+2HO 244242－112．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ?L MgCl溶液中的Cl浓度相等的是（ ） 2－－11 A．MgCl 150 mL 1 mol?L NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol?LCaCl溶液 22－－11 C． 150 mL 2 mol?L KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ?LAlCl溶液 3 13．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化 学方程式是：PbSO+2NHAc ＝ Pb(Ac)+(NH)SO。当Pb(Ac)(醋酸铅)溶液中通入HS44242422 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ） 2++A．Pb(Ac)+HS ＝ PbS?+2H Ac B．Pb+HS ＝ PbS?+2H 2222+-2+-+2-C．Pb+2Ac+HS ＝ PbS?+2H Ac D．Pb+2Ac+2H+S ＝PbS?+2Hac 2 14．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶 液是（ ） A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液 二、非选择题 15．现有下列物质?NaCl晶体 ?干冰 ?液态醋酸 ?铜 ?BaSO固体 ?蔗糖 4 ?酒精 ?熔融的KNO?液氧 ?硫酸溶液 3 ?以上物质能导电的是 ?以上物质属于电解质的是 ?以上物质属于非电解质的是 16．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体， 金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列两小题：?如果下列化肥中的含 氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。 ?．碳酸氢铵 ?．硝酸铵 ?．硫酸铵 ?．氯化铵 ?在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水 一起搅拌，使微粒直径为10-9-7～10m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚 集 ，负极聚集 ，理由是 。 ++3+ 17．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe、C1、OH、 NO 六种离子。 3 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。 对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出 2 两个离子方程式： ； 。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 18．阅读下面两条科普信息，回答问题： （1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是 以Fe2+3+和Fe的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚 铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它 转变成它们的皮鞘（可以用FeO来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的23 另一种反应物是CO，反应后CO转变成有机物（用甲醛：CHO表示）。 222问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合 物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO 2 剂，写出（2）中的离子方程式 。 19．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液 中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。 甲 乙 丙 丁 戊 甲 ―― ? ―― ? ―― 乙 ? ―― ―― ? ? 丙 ―― ―― ―― ? ? 丁 ? ? ? ―― ? 戊 ―― ? ? ? ―― 请回答下面的问题： （1）这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁_____、戊： （用溶 质的化学式表示）。 （2）写出少量戊与足量丙反应的离子方程式： ________________________________________________________________。 20．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）＋MnO Cl?＋MnCl＋2HO 2222 试回答下列问题： （1）该反应是氧化还原反应 吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的 离子方程式 。 （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水 （注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯 化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作 3 用是 。 （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡， 所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。 3,（4）一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19g?cm、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量MnO反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的2 HCl的物质的量。 参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ： 1．A 2．AB 3．AB 4．B 5．C 6．B 7．A 8．CD 9．B 10．AD 11．AC 12．BC 13．A 14．AC 15．???? ????? ???? 16．???陶土、氧化铁、氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电，在外电场作用下，陶土胶 粒向电源正极移动，氧化铁胶粒向电源负极移动 17．OH--++2+-3++-、Cl、K?铁粉；置换；Fe+2Ag=Fe+2Ag；Ag?3OH+Fe=Fe(OH)?、Ag+Cl=AgCl3 ? 2++ 18．还原、氧化、还原、氧化、4Fe+CO+5HO=2FeO+CHO+8H222322+--19．?BaCl、NaCO、NaHCO、NaHSO、Ba(OH)?Ba+2OH+2HCO=BaCO?+2HO 223342332+-2+20．?是、 MnO、HCl、4H+2Cl+MnO=Cl?+Mn+2HO?吸收挥发出来的HCl?NaOH2222 ?11.9mol/L、0.5mol 4