芒果中VC含量的测定

芒果中Vc含量的测定 【前言】 芒果果实呈肾脏形,芒果果肉多汁，味道香甜。 芒果果实含有糖、蛋白质、粗纤维，并且色、香、味俱佳，营养丰富,芒果所含有的维生素A的前体胡萝卜素成分特别高，是所有水果中少见的。每100g果肉含Vc 56.4—137.5mg，有的可高达189 mg；含糖量14～16%；种子中含蛋白质5.6%；脂肪16.1%；碳水化合物69.3%。 芒果营养丰富，食用芒果具抗癌，美化肌肤，防止高血压、动脉硬化，防止便秘，止咳，清肠胃的功效。果实除鲜食外，还可加工成果汁、果酱、糖水果片、蜜饯、盐渍品等食品，此外，芒果叶的提取物还能抑制化脓球菌、大肠杆菌、绿脓杆菌，同时具有抑制流感病毒的作用。 维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。 维生素C含量的测定 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 很多。一般方法有碘量法，2.6-二氯靛酚滴定法;2.4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。 维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。若采用2.6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。二甲苯-二氯靛酚比色法虽然适用于测定深色样品还原型抗坏血酸,但由于萃取液二甲苯为有机溶剂,有很强的毒性,既不利于操作人员的健康,也不利于环境保护,故不推荐此测试方法。 而碘滴定法仅需常规滴定设备,条件易于满足。因此,在满足测定范围和测定精度要求的前提下,应尽可能选择不需要昂贵仪器设备条件、简单易行的方法。pH控制在3-5比较适合。 本实验采用碘量法测定芒果中维生素C的含量，包含以下几点目的： 1、 掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。 2、 操作条件的控制及防止Vc被氧化。 3、 掌握I2溶液的配制和标定方法。 4、 掌握Na2S2O3溶液的配制及标定要点。 5、 掌握芒果的处理方法及了解芒果中的Vc测定及其含量多少。 【实验设计思路】 将芒果榨汁提取配制成Vc溶液，利用其特殊的化学性质用碘 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定再根据定量反应剂量关系计算出芒果中维生素C的含量。考虑到Vc属于最不稳定的维生素，尤其呈液态的时候，更容易被热、碱、氧、光破坏。测定时还受到杂质干扰，如铜、铁离子。根据Vc在酸性溶液中较稳定这一特性，采用2%的草酸作为提取液保护Vc防止氧化。 【实验原理】 1、 维生素C又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6，Vc呈酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化，为己糖衍生物，在医药上和化学上应用非常广泛。在分析化学中常作为还原剂用于光度法和配位滴定法等，如把Fe3+，Cu2+ 还原为Cu+、Au(III)还原为金属Au等。因此了解它的分析方法十分重要。 2、 维生素C分子中含有还原性的烯二醇基，具有很强的还原性，能把I2还原成碘离子，反应式如下： 反应会使淀粉碘的混合溶液所显示出的蓝色自动褪去，所以采用碘量法量，淀粉溶液是主反应指示剂。 3、 由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。为防止其被氧化影响滴定结果，一般每次滴定在2分钟内完成，且尽量减小由于维生素C的氧化和碘单质的升华而造成的误差。 3、 Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经8-14天后用K2C2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度，即称取一定量的K2Cr2O7，在弱酸性溶液中与过量的KI作用析出一定量的I2用K2Cr2O7滴定。 Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O 此时应考虑K2Cr2O7基准物的反应条件： 1）合适的酸度。溶液酸度高反应快，酸度太大，I- 易被空气，且Na2S2O3易分解，故酸度一般在0.2?0.4 mol?L-1为宜。 2）K2Cr2O7与KI的反应速率慢，所以应在带塞的锥形瓶中暗处放置一段时间，使两者反应完全。 3）所用 KI溶液不得含有I2或K2Cr2O7 。  4) 滴定前需将溶液稀释。 若滴定到终点后，溶液迅速变蓝 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示Cr2O72-离子反应不完全，可能是放置的时间不够或溶液稀释过早。 4、 I2可以用已标定好的Na2S2O3进行标定，考虑到I2在强酸性中也易被氧化，故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。 Na2S2O3在弱酸性及KI存在条件下定量滴定I2： （注：计算Vc含量的公式 估算：查资料知芒果中Vc的含量约为56.4—137.5mg/100g，若将滴定所需的I2溶液量控制在10mL?15 mL,根据上述公式可计算得需要芒果质量为15.6~30.4g。） 【主要仪器和试剂】 容量瓶（250 mL）  移液管（20.00 mL）  纱布  电子天平  酸式滴定管  碱式滴定管  烧杯  玻璃棒  量筒  锥形瓶  细口瓶 试剂： 硫代硫酸钠（0.01 mol?L-1）  KI溶液 Hcl溶液（6 mol?L-1）  HAc溶液（2 mol?L-1）  K2Cr2O7标准溶液    淀粉指示剂（0.3%水溶液）  I2标准溶液（0.005mol?L-1） 【实验步骤】 一、溶液的配制 1、硫代硫酸钠（0.01 mol?L-1）： 取10 mL 0.3mol/L的Na2S2O3溶液于细口瓶中，用蒸馏水稀释至约300 mL，摇匀。 2、K2Cr2O7标准溶液： 称取重铬酸钾固体0.10g-0.12g于烧杯中，加水溶解后移入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度线处，摇匀。 3、淀粉指示剂（0.3%水溶液）： 将0.3g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，缓慢加入到沸腾的100 mL蒸馏水中，继续煮沸至溶液透明为止。加热时间不可以过长，应迅速冷却可避免降低其灵敏性。淀粉溶液易腐化，可加入少量的防腐剂如HgI2、ZnCl2等。 4、I2溶液（0.005 mol?L-1）： 取5.0 mL 0.5 mol?L-1的I2溶液稀释到500 mL。 5、KI（20%水溶液） 称2.5g KI固体溶于50 mL蒸馏水中。 6、醋酸（0.2 mol?L-1） 量取17.4 mol?L-1的 34.4 mL的冰醋酸稀释到300 mL 二、Na2S2O3溶液的标定 准确移取20.00 mL 标准K2Cr2O7 溶液于250 mL锥形瓶中，加3 mL 6mol?L-1的HCl，5 mLKI，盖上表面皿，摇匀后置于暗处5min，使反应完全，加50 mL蒸馏水稀释，以Na2S2O3 滴定至黄绿色，加入2 mL淀粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记录Na2S2O3 的体积。再重复标定两次，计算Na2S2O3 的浓度。 三、I2溶液的标定 准确移取20.00 mL待标定的I2 溶液于250 mL的锥形瓶中，加50 mL蒸馏水，用Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加3 mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3 溶液滴定至蓝色恰好消失，记录Na2S2O3 的体积。再重复标定两次，计算I2 的浓度。 四、Vc的提取 用水将新鲜的芒果洗净，称取15.6~30.4g左右样品。将所得汁液收集到250ml锥形瓶中，用尽量少的蒸馏水冲洗搅拌机上的残留汁液于锥形瓶中，若颜色太深可再加入适量蒸馏水稀释，立即进行下一步滴定。 五、Vc含量的测定 向锥形瓶中迅速加入10mL 2 mol?L-1的HAc溶液和2mL淀粉溶液，立即用标准I2溶液滴定至溶液刚呈现蓝色，30s内不褪色，即为终点。平行三次即可（注意要一份一份的榨汁滴定，防止Vc的损失）。 【数据处理】    表1：Na2S2O3溶液的标定 实验项目 1 2 3 m(K2Cr2O7)/g 0.1099 V(K2Cr2O7)/mL 20.00 20.00 20.00 V(Na2S2O3)/mL 16.18 16.20 16.19 c(Na2S2O3)/ mol/L 0.01108 0.01107 0.01108 c(Na2S2O3) 平均/ mol/L 0.01108 di/ mol/L 0 -1×10-5 0 dr‰ 0 -0.9 0   表2：I2溶液的标定 实验项目 1 2 3 V(I2)/ mL 20.00 20.00 20.00 V(Na2S2O3)/ mL 23.22 23.23 23.22 c(I2)/mol/L 6.431×10-3 6.434×10-3 6.431×10-3 c(I2) 平均/ mol/L 6.432×10-3 di/ mol/L 1×10-6 2×10-6 1×10-6 dr‰ - 0.1 0.3 - 0.1   表3.  芒果中Vc含量的测定 实验项目 1 2 3 ms/g 29.6 29.5 29.6 V(I2)/ mL 9.30 9.25 9.32 c(I2)/mol/L 6.432×10-3 w(Vc) /mg/100g 35.6 35.5 35.7 w(Vc) 平均/mg/100g 35.6 di/ mg/100g 0.0 -0.1 0.1 dr‰ 0 2 2