金属与非金属单质的反应

一、金属与非金属单质的反应 1、钠放置在空气中，现象: 银白色逐渐褪去，反应:4Na + O=== 2NaO 2 22、加热金属钠，现象: 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ， 反应:2Na + O NaO 222 3、氯气与金属钠反应，现象:发出黄色火焰，冒白烟 ，反应: 2Na+Cl2NaCl 24、铁丝在氧气中燃烧，现象: 火星四射，生成黑色固体 ，反应:3Fe+2OFeO 234 活泼金属在空气中易与氧气反应， 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保 护内层金属，如铁表面的铁锈;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如 镁、铝表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。 5、镁条燃烧，现象: 发出耀眼的白光 ，反应:2Mg+O=2MgO 2 6、加热金属铝片，现象: 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落， ， 产生这一现象的原因是:铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金 属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应:4Al+3O2AlO 2237、铁丝在氯气中燃烧，现象:产生棕黄色烟 ，反应:2Fe+3Cl2FeCl23 8、铜丝在氯气中燃烧，现象:产生棕黄色烟 ，反应: Cu+ClCuCl 229、铁粉与硫粉混合加热，现象: 生成黑色固体 ，反应: Fe+SFeS 10、铜粉与硫粉混合加热，现象:生成黑色固体 ，反应: 2Cu+SCuS 2二、金属与酸和水的反应 1、金属钠与水反应，现象:浮(钠块浮在水面上)、游(钠块在水面上无规则游动)、熔 (钠块熔化为小球)、响(发出嘶嘶的响声)、红(使滴入酚酞试液的溶液变红) + - 化学方程式 2Na+2HO=2NaOH+H? 离子方程式 2Na+2HO=2Na+2OH+H? 2222 2、铁粉与水蒸气反应 实验现象:加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的 固 体仍呈黑色。 化学方程式:3Fe+4HOFeO+4H? 2(g)342 3、镁条与稀盐酸反应 +2+ 化学方程式 Mg+2HCl=MgCl+H? 离子方程式 Mg+2H=Mg+H? 2224、铝与稀硫酸反应 + 3+ 化学方程式 2Al+3HSO(稀)=Al(SO)+3H? 离子方程式 2Al+6H=2Al+3H? 2424322 5、铁与稀盐酸反应 + 2+ 化学方程式 Fe+2HCl=FeCl+H? 离子方程式 Fe+2H=Fe+H? 222 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 -4]铝与氢氧化钠溶液反应，现象:铝片溶解，产生可燃性气体 [实验3 化学方程式 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 222 --离子方程式 2Al+2OH+2HO=2AlO+3H? 222 补充:金属与盐溶液反应: 1、铝丝与硫酸铜反应 2+3+ 化学方程式 2Al+3CuSO= Al(SO) +3Cu 离子方程式 2Al +Cu= 2Al +3Cu 4243 2、铜丝与硝酸银溶液反应 +2+ 化学方程式 Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO) 离子方程式 Cu+2Ag=2Ag +Cu 332 3、锌粒与氯化铜溶液反应 2+2+ 化学方程式 Zn+CuCl=ZnCl+Cu 离子方程式 Zn+ Cu = Zn+ Cu 22 4、钠与硫酸铜溶液反应 化学方程式 2Na+CuSO+2HO=Cu(OH)?+NaSO+H? 422242 2++ 离子方程式2Na+Cu+2HO=Cu(OH)?+2Na+H? 222 5、钠与熔融的TiCl反应:TiCl(熔融)+4Na==Ti+4NaCl 44 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 计算原理: 2Na + 2HO = 2NaOH + H? 22 化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1 扩大N倍 2×NA: 2×NA : 2×NA : NA A 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol ×23 : 2×18 : 2×40 : 2 相对质量之比 2 标况下体积 22.4L 在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。 一般:所用的项与题给条件相同。 例1、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算: (1)6.5克锌的物质的量; )参加反应的HCl的物质的量; (2 (3)生成H2的体积( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)。 -1解:(1)n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol=0.1mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 1mol 2mol 22.4L 0.1mol n(HCl) V(H) 2 (2)n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol (3)V(H)=0.1×22.4L=2.24L 2 答:„„ 例2:将8g铁片放入100mlCuSO溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥， 称4 得其质量变为8.2g，求:原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 解:设原CuSO溶液中CuSO的物质的量为n 44 Fe + CuSO = FeSO + Cu ?m 44 56g 1mol 64g 64g-56g n 8.2g-8g 所以:n =0.2g/8g×1mol=0.025mol C(CuSO)=0.025mol/0.1L=0.25mol/L 4 典例 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 一、 -31、在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g?cm)各50 mL。将一小粒金属钠 -3 (密度:0(97g?cm)投入烧杯中。观察到的现象可能是 ( ) A(钠在水层中反应并四处游动 B(钠停留在苯层中不发生反应 C(钠在苯的液面上反应并四处游动 D(钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 解析:钠决将落在苯和蒸馏水的界面上,有气泡产生，附着在钠块表面，浮力增大，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。 32(在烧杯中加入水和CCl各50 mL(将一小粒金属钠(密度0.97 g,cm)投入试管中(观察4 到的现象可能是( ) A(钠在水层内反应并四处游动 B(钠停留在CCl层中不发生反应 4 C(钠在水面上反应并四处游动 D(钠在CCl与水的界面处上、下跳动 4 3、金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用( D ) A(泡沫灭火器 B.水 C.煤油 D.黄沙 4.将一小块金属钠久置空气中，有下列现象:(1)生成白色粉末(2)变暗(3)生成白色固体(4)发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是( C) A((1)(2)(3)(4) B((4)(3)(2)(1) C((2)(3)(4)(1) D((1)(3)(4)(2) 5、(2005年江苏)下列有关钠的叙述中，错误的是( A ) A(钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B(钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C(钠是一种灰黑色的固体 D(钠的质地软，可用小刀切割 6、将一块铝箔，用一块砂纸打磨后，在酒精灯上加热至融化，下列说法正确的是( AD ) (不定项) A(熔化的是铝 B(熔化的是AlO 23 C(熔化物迅速燃烧 D(熔化物不迅速燃烧 7、对于金属，下列叙述正确的是( AD ) A(点燃镁、铝前应用砂纸打磨，出去表面的氧化膜 B(用砂纸打磨的镁条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 (铁在氧气中燃烧的产物主要成分是FeO C34 D(金属单质在自然界中多以化合物存在，因为它们有较强的还原性 、Fe混合物与足量的硫酸反应，生成氢气2.8L(标准状况)，原混合8.将一定质量的Mg、Al 物的质量可能是( ) A.2g B.4g C.7.5g D.8g 二、金属与水的反应 1、钠与下列物质反应，产物唯一的是( D ) A.盐酸 B.水 C.氧气 D.氯气 2、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水的烧杯中，某同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是( C ) (1)钠投入到水中，沉入到水底，在浮出水面(2)钠立即与水反应，并且有气体生成(3)反应后溶液变红色(4)钠熔化成闪亮的小球，先变大，后变小，最后消失(5)小球在水面上向各个方向迅速游动(6)有“嘶嘶”的声响发出 A.(1)(2)(3)(4) B.(2)(3)(4)(5) C.(2)(5)(6) D.(3)(4)(6) 3、在实验室中为了探究钠的性质，进行如下实验: (1)取用浸在煤油中的金属钠的操作 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是: (2)切开一小块金属钠，可以看到断面呈 色，具有 ，但是很快 变 ，主要是由于 。 若把钠放在石棉网上加热可观察到 ， 反应的化学方程式为: (3)将1.5g钠放在足量的水中，产生氢氧化钠的质量为 ，反应的化学方 程式为: (4)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，可观察到的现象是: 反应的化学方程式为: 4、两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述 的金属混合物是( AC ) A、Mg、Fe B、Zn、Ag C、Al、Zn D、Mg、Al 3、将4.6g的金属钠投入到95.4g水中，得到溶液溶质的质量分数为( C ) A、等于4.6, B、等于7.6, C、大于8, D、小于10, 4、将钠、镁、铝个0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生气体体积 比是( A ) A、1:2:3 B、6:3:2 C、3:1:1 D、1:1:1 三、铝与氢氧化钠溶液反应 1、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等 质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 解析:根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。 答案:A 2、(2006年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解(这种物质是(C ) A(MgS0B(NaAl0C(A1C1 D(FeCl 4 2 33 3、(2008年广东卷)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无 固 体物质，消耗碱量最多的是( A ) A.Al B.Al(OH)C.AlCl D.AlO 3 3234、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针孔扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气 法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) ( C ) A.氧气和氢气的混合气体 B.1.12L氢气 C.大于1.12L氢气 D.小于1.12L氢气 5、已知Ba(AlO)可溶于水。右图表示的是向A1(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液时，生222432成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 2 ( B D. ) A(a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)比BaSO多 34 2+,B(c—d时溶液中离子的物质的量:AlO比Ba多 2 C(a—d时沉淀的物质的量: BaSO可能小于A1(OH) 43 2+,D(d—e时溶液中离子的物质的量:Ba可能等于OH 3+2-解析:设A1(SO)溶液中含1mol A1(SO)，既含2molAl和3molSO。 2432434 3+2+ -2- [o-a-b] 离子反应:2molAl + 3molSO + 3Ba + 6OH = 3BaSO?+2Al(OH)? 443沉淀为BaSO 和Al(OH) 其物质的量之比为 3:2 。b点达最大值,为5mol,此时加入的43 Ba(OH)为3mol 2 ---(b-c-d )加入的Ba(OH)，仅OH 参与离子反应: 2Al(OH) + 2OH = 2AlO + 4HO 每2322 —-2+消耗2mol OH则生成2AlO，是留在溶液中Ba的两倍。沉淀混合物中Al(OH)随加入的23Ba(OH)不断溶解.当加入的Ba(OH)为4mol时, Al(OH)沉淀恰好溶解完。d点沉淀达最小223 -值组成全为BaSO既y=3mol ,x=4mol. 此时,若不考虑AlO的水解,反应后溶液中溶质仅为4, 2 2+- 1mol Ba(AlO) 既 1mol Ba 和 2molAlO22,2 2+[d-e---] 再加入的Ba(OH) 不发生离子反应,沉淀量不变，只是增加了溶液中的Ba2 -和OH 离子.显然，当再加入1mol Ba(OH) ,既x=5mol ,此时溶液中的2 2+-n(Ba)=1mol+1mol=2mol, n(OH)=2mol , 两种离子的物质的量相等. 答案:B D.