溶液中溶质的质量分数计算的种种错误和对策
湖南岳阳巴陵石化鹰山中学
溶液中溶质的质量分数计算的种种错误和对策
湖南岳阳巴陵石化鹰山中学 刘波
前言：溶液中溶质的质量分数的有关计算，是初中化学中一个比较
重要且比较容易出错的问题，学生在计算的过程中，往往忽
略了那些隐藏着的溶剂或溶质的质量，出现这样或那样的错
误，现将常出现的错误加以归纳和分析。
一、解题的关键：
溶液由两部分组成：溶质和溶剂
溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量
溶质质量，100%溶质的质量分数＝ 溶质质量＋溶剂质量
如果溶液是饱和溶液，且温度一定时，就可以根据该物质在此温
度时的溶解度来求：
溶解度，100％ 溶质的质量分数＝溶解度＋100
二、错误出现及分析：
1、 没有分清溶质是否全溶，就信手拈来，草率进行计算
0例1：20C时，氯化钠的溶解度为36克，此温度下，将20
克氯化钠加入到50克水中，得到的溶液中溶质的质量
分数是多少？
错误解法：
20，100% 溶液中溶液质的质量分数＝20，50＝28.6％
分析： 此题的隐蔽性在于20克氯化钠加入到50克水中是否全溶，
如果没有全溶，那么剩余的物质既不能算成是溶质的质量，
0也不能当成是溶液的质量；这时就要根据20C时氯化钠的
溶解度计算，50克水中到底能溶多少克氯化钠，如果这个
20，100%数字大于20克，则溶液的质量分数应等于20，50；
如果低于20克，则溶质的质量就是这个小于20的数，再
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进行计算。
0 20C，设50克水中最多能溶X克氯化钠
x36＝50100 X ＝18（克）
50克水最多只能溶18克氯化钠，即20克氯化钠加入50克
水中有2克没有溶
18，100％溶质的质量分数＝50＋18＝26.5％
或者，因为20克氯化钠加入到50克水中，只要18克就达到
0了饱和，故其溶质的质量分数就可根据20时溶解度来
计算即可：
36，100％ 溶质的质量分数＝36＋100＝26.5％
启示： 在一定温度下，一定量的溶质加入到一定量的溶剂中，首
先根据该温度下的溶解度计算该溶液是饱和，如达饱和则
根据溶剂中溶质的最大值来计算，或直接利用该温度下该
s，100%物质的溶解度进行计算：s，100，如未达饱和，则
根据溶质的质量分数公式进行计算。 2、 在温度不变的情况下，以不饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂
达到饱和，而求此温度下饱和溶液的质量分数时，往往忽略
了不饱和溶液中的溶质，而只用加入的溶质比上不饱和溶液
与加入的溶质之和。
例2：已知某温度时。有不饱和溶液m克，恒温下蒸发掉a
克水或加入b克溶质均会达到饱和状态，求该温度时，该
溶液饱和状态时的质量分数？
bb错误解法：，100%，100%m，bm 或
分析： 这类题隐蔽性很高，从实际上看，不饱和溶液中的溶质不知
道，故加入溶质戒蒸发溶剂达到饱和后，均无法求出饱和溶
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液中的溶质，所以根据溶质的质量分数公式是行不通的。由
于题意是采用两种方法均达到饱和，在温度不变的情况下和
物质一定时，任何质量不同的饱和溶液的溶质质量分数均可
根据其该温度时的溶解度来求，即改为先求饱和溶液在该温
度时的溶解度。
首先：启动学生思维，是否可以采用分割法？如何分割？将不饱和m
克的溶液看成两部分，即由a克水和（m-a）克饱和溶液组成，
再加b克溶质进去，（m-a）克饱和溶液中不能溶，只能加入
到a克水中现时达到饱和：
a克水 a+b饱和
m克 蒸发a克水m-a饱和 加b克溶质 m-a饱和 m+b
不饱和 饱和
温度一定 溶质 溶剂 饱和溶液
S 100 100+S
b a a+b
S/b=100/a S= 100b/a
该温度时该饱和溶液的质量分数=sb，100%,，100%s，100a，b 启示 ：在无法求出饱和溶液中溶质的质量，而求溶质的质量分数时，
先想办法求出饱和溶液的溶解度，再求该饱和溶液的质量分
数。
3、 溶液稀释时，考虑到了溶质不变的原则，而忽略了浓溶液中
含有的溶剂，只考虑了加入的溶剂的质量进行计算。
例3、将98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米）与水以1：
4的比例进行稀释，求稀硫酸的质量分数的公式？
1，1.84，98%1，1.84，98%，100%，100% A、1，1.84，98%，4，11，1.84，4，1 B、
1，1.841，98%，100%，100%1，1.84，4，11，1.84，4，1C、 D、
错误解法:此题很容易迷惑学生,根据质量分数公式:
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溶质质量，100%溶质质量＋溶剂质量 稀硫酸中溶质的质量分数=
1，1.84，98%，100%1，1.84，98%，4，1 =
选A.
分析 :稀硫酸中的溶质是不变的=1*1.84*98%,稀硫酸中的溶剂的
质量应当等于浓硫酸中所含的水和稀释加入的水的质量.
即 稀硫酸中溶质的质量分数=
1，1.84，98%，100%1，1.84，98%，1，1.84，(1,98%)，4，1
1，1.84，98%，100%1，1.84，4，1 =
即稀硫酸溶液的质量= 浓硫酸溶液的质量 + 稀释时加入的水
的质量
=1，1.84，4，1
故选B
启示: 在溶液稀释时,溶质不变,稀溶液的质量应等于浓溶液的质量
加上加入到浓溶液中的水的质量,才能进行计算. 4、在一定温度下,结晶水合物的加入或析出进行计算时,忽略了结晶水的存在,把晶体当成了溶质进行计算.
例4 在t0C时,某硫酸铜饱和溶液,当蒸发a克水后,析出w克
胆矾,若保持温度不变,求剩余溶液的质量分数是:
16w1600w，100%，100% A、25a，9w25a，25w B、
16ww，100%，100%25a，25wa，w C、 D、 错误解法：因原溶液是饱和的，所以温度不变时，饱和溶液减少的质
量也是饱和的，则剩余溶液也是饱和，其溶质的质量分数
就等于减少的溶液中的质量分数，故有：
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w，100%a，w溶质的质量分数=
错误地选D
分析： 的确，原溶液是饱和的，所以饱和溶液减少的质量也是饱和
的，剩余溶液也是饱和的，但是蒸发a克水后，析出的w克
是CuSO.5HO而非CuSO,则蒸发a克水析出的实际溶质 424
CuSO相对分子质量4w，.，100％CuSO.nHO的相对分子质量42=
16w
25 =(克)
同时,减少的溶剂的质量=
5，HO的相对分子质量2a，w，.，100％CuSO.5HO的相对分子质量42
9wa，，100%25 =
16w,25，100%16w,25，a，9w,25 所以,剩余溶液的溶质的质量分数=
16w，100%25a，25w =
故选C
启示: 在结晶水合物加入或析出的计算中,务必根据晶体的组成把
溶质和溶剂分清方可进行质量分数的计算.
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