第1章 物质结构基础习题

第1章  物质结构基础习题 一、思考题 1. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？ 2. s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？ 3. n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？ 4. l =2的轨道，空间伸展方向有几种？ 5. p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？ 6. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。 （1）Be  1s22p2        （2）B  1s22s3      （3）N  1s22s22px22py1 7. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？ 8. 共价键的轨道重叠方式有哪几种？ 9. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？ 10. 何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？ 11. 分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？ 12. 氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？ 13. 下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？C2H6，NH3，C2H5OH，H3BO3，CH4。 14. 写出下列物质的晶体类型：SO2，SiC，HF，KCl，MgO。 二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） 1. ψ是核外电子运动的轨迹                                                    （  ） 2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。                                        （  ） 3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。                                        （  ） 4. 1s轨道上只可容纳1个电子。                                                （  ） 5. n =1时，l可取0和1。                                                    （  ） 6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。                        （  ） 7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。                                          （  ） 8. 一组n，l，m，ms组合可表述核外电子一种运动状态。                          （  ） 9. d区元素外层电子构型是ns1~2。                                              （  ） 10. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。                                    （  ） 11. 同周期元素从左至右原子半径减小。                                          （  ） 12. 共价键的重叠类型有σ键π键两种。                                          （  ） 13. NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。                          （  ） 14. 色散力是主要的分子间力。                                                  （  ） 15. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。                                    （  ） 16. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。                                      （  ） 17. 一般晶格能越大的离子晶体，熔点越高，硬度也越大。                          （  ） 18. 同一周期主族和副族元素的单质的晶体类型从左至右由金属晶体到原子晶体，再到分子晶体呈规律性过渡。（  ） 参考答案：1.×  2.√  3.√  4.×    5.×  6.×  7.√    8.√    9.×  10.√ 11.×  12.√  13.× 14.√  15.×  16.×  17.√  18.√  三、选择题（在正确的答案下打“√”） 1． 下列说法正确的是______。 A. 轨道角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况 B.电子云角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况 C． 轨道角度分布图表示电子运动轨迹        D.　电子云角度分布图表示电子运动轨迹 2． 用来表示核外某一电子运动状态的下列量子数中合理的一组是_____。 A. 1，2，0，-         B. 0，0，0，+ 　C. 3，1，2，+           D. 2，1，-1，- 3． 下列电子的各套量子数，可能存在的是______。 A. 3，2，2，+         B. 3，0，1，+ 　C. 2，-1，0，-           D. 2，0，-2，+ 4． 用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是_____。 A. n = 3，l = 1，m = 2，ms = +         B. n=3，l = 2， m = 1，ms = - C. n = 2，l = 0，m = 0，ms = 0          D. n=2，l = -1，m = 1，ms = + 5． 一个2P电子可以被描述为下列6组量子数之一 （1）2，1，0，+   （2）2，1，0，- （3）2，1，1，+   （4）2，1，1，- （5）2，1，-1，+   （6）2，1，-1，- 氧的电子层结构为1s22s22p4，试指出下列4个2p电子组合中正确的有______。 A. ①②③⑤      B. ①②⑤⑥       C. ②④⑤⑥       D. ③④⑤⑥ 6． 下列量子数组合中，m = ______。　 n = 4  l = 0    m =    ms = +     A. 4  B. 0 C. 1  D.2 7． 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于_____。 A. ⅤB族        B. ⅢB族        C. Ⅷ族            D. ⅤA族 8． 外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是哪一族？_____。 A. 第四周期ⅦB族         B. 第五周期ⅢB族   C. 第六周期ⅦB族     D. 第六周期ⅢB族 9． 下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子构型正确的有______。 A. ns1~2             B. ns0np1~8        C.（n-1）d1~10ns2    D. np5 10． 下列元素的原子中外层电子构型为ns2np5的是_____。 A. Na            B. Mg            C. Si              D.F 11． 下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是______。 A. ns2np3          B. ns2np4          C. ns2np5            D. ns2np6 12． 下列那一系列的排列顺序恰好是电离能（离解出一个电子）增加的顺序______。 A. K，Na，Li          B. O，F，Ne    C. Be3+，B4+，C5+        D. 3者都是 13． 一个原子的M壳层可容纳的电子是多少？______ A. 8        B. 18    C. 32        D. 50 14． 下列关于共价键说法错误的是_______。 A. 两个原子间键长越短，键越牢固  B.　两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长 C.　两个原子间键长越长，键越牢固  D.　键的强度与键长无关 15． 下列关于杂化轨道说法错误的是_______。 A. 所有原子轨道都参与杂化      　B.　同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C.　杂化轨道能量集中，有利于牢固成键  D.　杂化轨道中一定有一个电子 16． 下列分子中既有σ键又有π键的是 A. N2          B. MgCl2          C. CO2          D. Cu 17． s轨道和p轨道杂化的类型有 A. sp，sp2杂化      B. sp，sp2，sp3杂化　C. sp，sp3杂化    D. sp，sp2，sp3杂化和sp3不等性杂化 18． 下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是_____。 A. 直线形      B. 平面三角形      C. 八面体形    D. 四面体形 19． 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是______ A. 八面体        B. 平面正方形 　C. 四方锥        D. 以上3种均有可能 20． 下列物质中，既有共价键又有离子键的是_______。 A. KCl      B. CO          C. Na2SO4      D. NH4+ 21． 在下列离子晶体中，晶格能最大的是______ A. NaCl      B. KCl          C. RbCl          D. CsCl 22． 下列说法中正确的是______。 A. BCl3分子中B—Cl键是非极性的。       B. BCl3分子中B—Cl键不都是极性的。 C.BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性的。 D. BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性的。 23． 下列分子中不能形成氢键的是______。 A. NH3            B. N2H4          C. C2H5OH      D. HCHO 24． 下列化合物中哪一个氢键表现得最强？______ A. NH3                  B. H2O          C. HCl        D. HF 25． 下列属于分子晶体的是_____。A. KCl      B. Fe  　 Ｃ.H2O（s）    D. CO2（s） 26． 下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是_____。A. K        B. SiF4     C. H2O    D. SiC