化学计量在实验中的应用-计算题(含答案)

化学计量在实验中的应用-计算 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (含答案) 化学计量在实验中的应用-计算题 考点一、物质的量 1、方程式2H+O=2HO系数的意义是什么, 222 2、若生成一滴水(约0.05mL)大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个, 3、在 实验室 17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划 中生成36克水，你如何实现? 是数分子个数吗? 4、2 mol HO含有多少个水分子,0.5 mol Al含有多少个铝原子, 2 5、2 mol Mg的质量是多少, 6、0.5 mol SO的质量是多少, 2 7、在求相同质量的SO和SO所含硫原子的个数比 23 8、49g HPO的物质的量是多少,1.5 molNaOH的质量是多少? 34 9、2 mol H中含有的分子数、原子数是多少,2 mol H的质量是多少, 22 -110、血液中的血清素(摩尔质量为176g•mol)在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2,，所含氢元素的质量分数为6.82,，所含氮元素的质量分数为15.9,，所含氧元素的质量分数为9.08,。请你尝试写出血清素的化学式。 11、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少, 3+2+2-2- 12、已知电离方程式:Al(SO)===2Al，3SO MgSO===Mg，SO，在Al(SO)和MgSO组成的混合物中，24344424343+2+2-Al与Mg的物质的量之比为2?3，则在含有2 mol SO的混合物中，MgSO的质量是多少克, 44 -113、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol。若阿伏加德罗常数用N表示，则: A(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为_______ _个。 14、2003年3月日本筑波 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 NaCoO • 1.3HO。试计算:该晶体的摩尔质量是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比0.3522 是 ;钴原子与氧原子的个数之比是 ;1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。(比值可以用小数表示) -115、毒鼠强,它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g?mol ，其中所含碳元素的质量分数为20,，所含氢元素的质量分数为3.3,，所含氧元素的质量分数为26.7,，所含氮元素的质量分数为23.3,，所含硫元素的质量分数为26.7,。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。 16、计算下列各物质的物质的量 (1)11g CO (2)56g CO (3)208g BaCl 22 1 17、计算各10g下列物质的物质的量。 (1) NaOH (2) H (3) CaCO 23 考点2 、气体摩尔体积 1、 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，0.112 LH的物质的量是多少, 2 2、在标准状况下，2.2g CO的体积是多少, 2 3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。 224、标准状况下，6.02×10个O的体积是多少, 2 5、在标准状况下,7.2g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为4.48L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的 物质的量之比为多少? 6、标准状况下，1.7g NH和___ ___LHS含有相同的氢原子数. 32 7、2mol SO和3mol SO其分子数之比为_____;相同状况下(均为气体)体积之比为_____;氧原子数之比为____. 32 228、标准状况下，6.02×10个O的体积是多少, 2 9、标准状况下，0.112 L H的物质的量是多少, 2 10、在标准状况下，2.2g CO的体积是多少, 2 11、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。 考点3、阿伏加德罗定律及推论、物质的量浓度 1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么, 2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少, 3、100mL1mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少,从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量 浓度还是1mol/L吗?为什么? 4、将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗? 5、配制500mL0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少, 6、106 g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1 molNaCO溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等,为什么, 23 7、20g NaOH溶于水形成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。 8、标准状况下，44.8LNH溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少, 3 -19、配制500mL 0.5 mol•L的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升, 2+2+2+10、现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有48.0mg Mg。那么，该泉水中Mg的物质的量浓度是多少,含1.0 mol Mg 的这种泉水的体积是多少升, 2 11、配制100 mL l mol/L的稀硫酸需用98,的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )多少mL? 12、100mL 0.2 mol/L的BaCl溶液中， 2-(1)Cl离子的物质的量浓度是多少, 2+-(2)若将上述溶液加水稀释至500mL后，Ba离子的物质的量是多少,Cl离子的物质的量浓度是多少, -(3)若从500mL溶液中取出100mL，其物质的量浓度是多少,Cl离子的物质的量浓度是多少, 313、将4mL37,的浓盐酸(密度为1.19g/cm)加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。 314、质量分数为15,、密度为1.2g/cm的硫酸250mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应，计算: (1)这种硫酸的物质的量浓度。 (2)制得氢气(标准状况)的体积。 (3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少。 315、常温下，将20.0g14.0,的NaCl溶液跟30.0g24,的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm的混合溶液。试计算: (1)该混合溶液中溶质的质量分数。 (2)该溶液的物质的量浓度。 (3)在1000g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相同。 16、把标准状况下0.224LHCl气体溶于水中形成1L很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度, 17、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为多少, +18、在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为多少, -119、把标准状况下。2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g?L溶液，求盐酸的物质的量浓度, +2+20、在KCl和CaCl的混合物中，K和Ca的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl的物质的量之比为_____，质量22-之比为________，若要取出含1molCl的该混合物，应称取该混合物的质量为_______g. 21、将21.2 g NaCO溶于水配成500 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少, 23 322、将标准状况下的11.2 L HCl气体溶于100 g水，得到密度为1.05 g/cm的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓度为多少, 23、质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度为多少, 24、市售浓盐酸的密度为1.17g/mL，物质的量浓度为11.9mol/L，则其质量分数为多少, 25、现用质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸配制成500mL物质的量浓度为2.0 mol/L稀硫酸，需该浓硫酸多少, 26、实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠(密度为1.2g/mL)来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是多少, -127、配制100 mL 0.5 mol?L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少? 3 28、2 mol/L的盐酸溶液20L和4 mol/L的盐酸溶液10L混合，求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。(假定混合前后溶液体积不变) 29、将0.1 L 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少升, 30、如果用NaCO?10HO配制2.5 L0.2 mol/L的NaCO溶液，则需要NaCO?10HO的质量是多少, 23223232 31、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。 (1)原NaOH溶液的质量分数为____________。 -(2)所得溶液中Cl的物质的量为____________。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl)?n(H)=____________。 22 32、下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问: (1)该盐酸的物质的量浓度为多少,(列式计算) (2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少, -333、用1 L水吸收246.4 L(标准状况)氯化氢气体，得到密度为1.15 g?cm的盐酸，计算: (1)该盐酸溶液的物质的量浓度; (2)该盐酸溶液中氯化氢的质量分数。 -134、某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol?L， -1-1-1氢氟酸的浓度为8 mol?L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol?L，硫酸的浓度为1 mol?L。 -1现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol?L的氢氟酸。在400 L回收酸液中加 -3入____L密度为1.84 g?cm、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。 -1-135、一位同学欲配制6 mol?L的HSO溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸:?240 mL 1 mol?L的硫酸;?150 mL 25%24-1-1的硫酸(ρ,1.18 g?mL);?足量的18 mol?L的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶:250 mL容量瓶;500 mL容量瓶;1 000 mL容量瓶。这位同学希望将??两种硫酸全部用完，不足部分再由?补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。 36、现有200 mL HSO和NaSO的混合溶液，其中HSO的物质的量浓度为1 mol/L，NaSO的物质的量浓度为0.5 24242424mol/L，若要配制HSO和NaSO的物质的量浓度分别为2 mol/L和0.2 mol/L的溶液，应加入55.8%的HSO溶液(密242424-3度为1.35 g?cm)多少毫升,再加蒸馏水稀释到多少毫升, 4 考点一、物质的量答案: 1、2摩尔氢气和1摩尔氧气反应生成2摩尔水 2 、需要氢气分子和氧气分子各1.7亿亿个、0.85亿亿个 3、在实验室中生成36克水，可以在充满足量氧气密封的容器内点燃，冰冷却至室温即可 23234、2*6.02*10个 0.5*6.02*10个 5、48g 6、32g 7、5:4 8、0.5mol 60g 23239、2*6.02*10个 4*6.02*10个 4g 10、CHON 10122 11、18g/mol 12、120g 13、m/M 2m/M N A 14、122.45g/mol 10:33 10:33 3.3mol 15、CHON 4844 16、0.25mol 2mol 1mol 17、0.25mol 0.1mol 考点2 、气体摩尔体积答案: 1、0.005mol 2、1.12L 3、64g/mol 4、22.4L 5、1:1 6、3.36 7、2:3 2:3 1:1 8、22.4L 9、0.005mol 10、1.12L 考点3、阿伏加德罗定律及推论、物质的量浓度 1:1L溶液中含有1molNaOH 2:0.25 mol/L 3:0.1 mol 还是1mol/L 溶液是均一的 4:不是，配制成1升溶液才是1mol/L 5:2g 6:物质的量浓度不相等，前者溶液的体积大于1升，物质的量浓度小于1mol/L 7:1 mol/L 8:2 mol/L 9:5.6L 10:0.002mol/L 500L 11:V=10/1.84=5.44ml 12:?、0.4mol/L ?、0.02mol 0.08mol/L ?、0.04mol/L 0.08mol/L 13:0.24mol/L 14;?1.84mol/L ?10.29L ?1.15 mol/L 15:?20% ?4.5E-5mol/L ?250/58.5=42.7mol 16:0.01mol/L 17:2mol/L 18:b/ 3a 5 19:0.022mol/L 20:2:1 149:111 65 21:0.4 mol/L 22:4.44 mol/L 23:18.4 mol/L 24:37% 25:54.35 ml 26:5 ml 27:2.925g 28:2.67 mol/L 29:0.4L 30:143g 31:10.71% 0.25mol 0.05:0.1=1:2 32:11.8 mol/L 1 33:9 mol/L 28.6% 34:600 180/184=0.98L 稀释到600L 35:?240 mL 1 mol?L-1的硫酸;?150 mL 3mol/L 加起来就是 240+150=390ml 里面有HSO 0.24mol+ 0.45mol =0.69mol 24 如果用500ml来配的话那么6mol/L 硫酸500ml的物质的量为 3mol 现在已经有0.69mol 也就是说只要从?足量的18 mol?L-1的浓HSO中取3-0.69=2.31mol就行了 24 n=CV V=n/C=2.31/18=0.128L=128ml ,128+390>500 说明需要1000ml的容量瓶 6mol/L 硫酸1000ml的物质的量为 6mol 已经有0.69 还需6-0.69=5.31mol V=5.31/18=0.295L= 295ML, 也就是说取295毫升? 稀释到??混合液中，转移到1000ml容量瓶，定容，摇匀即可 36:104ml 500ml 6