金属回收与废水处理专
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
复习工业废水常含有、等贵重金属元素，处理方法：AgNO3Cu(NO3)2(1)一般加入Zn或Fe，使金属Ag和Cu完全置换出来。在、的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置换活动性较弱的金属；(2)AgNO3Cu(NO3)2Ag如果铁粉有剩，才置换金属Cu。例实验结束时，同学们将含有、、的废液倒在废液缸里，如果将废液1CuSO4ZnSO4FeSO4直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式：；步骤④发生反应的化学方程式为。(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和。【解答】(1)硫酸锌Fe或(2)Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZn+FeSO4==ZnSO4+Fe↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量)(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量（或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量）例（新疆）某工厂欲从含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸22015•CuSO4亚铁，其工业流程如下图：（1）操作Ⅰ的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有。（2）加入过量A物质的化学式是。（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是。【解答】（）过滤漏斗、玻璃棒（）（）↑12Fe3Fe+H2SO4==FeSO4+H21.(2016•肇庆)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液含有、等，通过以下途径制得无水氯化钙。(MgCl2FeCl3)(1)操作Ⅰ的名称为，操作Ⅱ的名称为。滤渣的化学成分有。(2)石灰乳的作用是①，②，写出其中一个反应的化学方程式：。（）过滤冷却结晶、1Mg(OH)2Fe(OH)3（2）中和废液中的酸使废液中的镁、铁充分沉淀HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2.兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：（1）操作Ⅰ的名称是；该操作需用到的铁制仪器为。（2）固体A的成分是；操作Ⅱ反应的化学方程式为。（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为。（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。（1）过滤铁架台（带铁圈）、或三脚架（）铁、铜↑2Fe+H2SO4==FeSO4+H2（）3CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（4）Ⅱ途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不纯净。合理
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述均可。）3.（2015•揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：（1）在废气A中，一定含有的有害气体是（填化学式）。操作①的操作名称是。（2）溶液D中含有的溶质是（填化学式）。（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）：（）过滤1SO2、和(2)ZnSO4CuSO4H2SO4↑(3)Zn+H2SO4==ZnSO4+H24.(2014•茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：(1)步骤Ⅰ的操作名称是，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式：。(2)滤渣Ⅰ所含的物质是(填化学式)。(3)加入过量NaOH溶液的目的是。(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。过滤(1)Fe+CuCl2==Cu+FeCl2（2）Fe和Cu（3）完全除去Fe2+（4）pH试纸某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量、的废水，若直接排放到下水道不5.FeSO4CuSO4仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验
方案
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，讨论有关问题：①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：、、、（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为。溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。①不溶烧杯漏斗玻璃棒铁架台②（或铁）稀硫酸↑FeFe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）6.某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式。（2）方案一中反应进行完毕时的现象是。（3）用上述两种方案进行实验都（填“能”或“不能”）测得样品中铜的质量分数，理由是。（）↑1Fe+2HCl==FeCl2+H2Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）溶液中无气泡产生（3）不能反应前没有对样品进行称量课后练习1.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀是。（2）废水中一定含有的物质是（填编号）。A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐（）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如上［已知白色的（）3FeOH2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的（）］。FeOH3①金属X为，固体A中一定含有的物质为（写化学式）。②B溶液中的溶质一定含有和（填序号字母）。（）（）A.K2CO3B.FeNO32C.MgCl2D.BaNO32③第Ⅳ步反应的化学方程式为。2.金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和导热性。（2）下列关于金属的说法正确的是_____________（填序号）。A.常温下金属均为固态B.在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀C.铜是目前世界年产量最高的金属D.金属与酸反应后溶液质量一定增加E.铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性（）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废水中回收硫酸3CuSO4ZnSO4FeSO4锌和有关金属，实验过程如下：①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是，写出该步骤中反应的化学方程式。②步骤Ⅲ的操作为
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