第二部分 公式集锦
化学反应计量方程:
B 式中B
表
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示基本单元、泛指物质B
体积功:
式中“—”表示系统作功,单位J
热力学第一定律:
适于恒压、
(下同)
恒容反应热:
恒压反应热:
焓:
EMBED Equation.3
吉布斯函数:
标准摩尔焓变:
标准摩尔熵变:
标准摩尔吉布斯函数变:
吉—亥方程:
—
(定温 定压)
EMBED Equation.3
化学反应等温方程:
吉布斯函数判据:
< 0 反应自发
EMBED Equation.3 0 平衡状态
> 0 反应非自发
利用
和
比较: 当
<
正向反应自发
当
EMBED Equation.3 处于平衡状态
当
>
逆向反应自发
利用电动势:
>0 反应自发
=0 平衡状态
<0 反应非自发
分压定律 :
分压力:
其中
为摩尔分数
为体积分数
标准平衡常数 :
其中eq表示平衡状态
平衡常数与吉布斯函数变:
平衡常数与反应热
化学反应速率(以浓度为基础):
EMBED Equation.3
质量作用定律表达式:
=
(对于基元反应:aA+bB=gG+dD )
反应速率方程式:
(对于非基元反应:A+bB
gG+dD )
阿仑尼乌斯公式:
溶液浓度定义: 物质B的质量分数
B的浓度(物质的量浓度)
(体积摩尔浓度) 单位:mol·dm-3
B的质量摩尔浓度
单位:mol·kg-1
B的物质的量分数
(摩尔分数)
B的体积分数
拉乌尔定律: 溶液的蒸气压下降
溶液的沸点上升
溶液的凝固点下降
范特霍夫方程式 :
或
溶液pH值: pH=-lg
pOH=-lg
二元弱电解质(H2S)解离平衡:
缓冲溶液pH值: pH=
(对于弱酸-弱酸盐)
pH=
(对于弱碱-弱碱盐)
AmBn的溶度积常数:
溶度积规则:
<
溶液未饱和,无沉淀析出
EMBED Equation.3 溶液饱和,无沉淀析出
>
将析出沉淀,直至饱和
配离子(ALn)稳定常数
电池符号:(-)Hg|Hg2Cl2(s)|Cl-‖OH-|O2(g)|Pt(+) ( 以氧-甘汞电池为例)
能斯特方程式:
电动势与吉布斯函数变:
或 = -zFE
电动势与平衡常数:
或
德布罗依关系式:
分子电偶极距: µ = q·d
爱因斯坦定律: E = m·c2
(
(
(
(
(
(
(
(
(
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(
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(
(
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(
ΔrGm
(
(
(
(
(
1
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