课题：卤素元素

课题：卤素元素课题：卤素元素平湖市职业中专 “学生自主、小组合作”课堂教学设计方案专用纸,试用, 课题: 卤素元素 ,设计者余红华授课班级三19 授课时间 9、6 共 2课时, 【设计思路】,主要阐述包括教学目标、内容、任务、分组、结构、流程等方面的设计思路, 本节课是在学习氯气的性质基础上进行的，先复习氯气的化学性质，然后通过学生实验由学生自主归纳卤素单质的通性，再由实验现象寻找卤素单质的递变规律，最后由学生设计实验来证明其递变规律。在此节课上主要是学生参与，由此体现化学教学“学中做，做中学”的学习方法，让学生体...

课题：卤素元素平湖市职业中专 “学生自主、小组合作”课堂教学设计方案专用纸,试用, 课题: 卤素元素 ,设计者余红华授课班级三19 授课时间 9、6 共 2课时, 【设计思路】,主要阐述包括教学目标、内容、任务、分组、结构、流程等方面的设计思路, 本节课是在学习氯气的性质基础上进行的，先复习氯气的化学性质，然后通过学生实验由学生自主归纳卤素单质的通性，再由实验现象寻找卤素单质的递变规律，最后由学生设计实验来证明其递变规律。在此节课上主要是学生参与，由此体现化学教学“学中做，做中学”的学习方法，让学生体会学习化学的学习方法。【教学目标】使学生掌握卤族元素性质变化的规律，卤素结构和性质的相似性与递变性，认识卤素的一些特殊性质，氯气的性质及实验室制法。认识卤素的一些特殊性质，通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。【教学任务】卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系;认识卤素的一些特殊性质。【分组方法】每个小组六人，按实验操作规范程度将全班学生分为8组，每组由一个同学担任组长，组成学习小组。【教学流程】 1( 氯气的物理性质是什么?实验式如何闻有毒气体, 2( 氯气的化学性质有哪些, 3( 氯水的成分有哪些,又有哪些性质, 4( 次氯酸的性质有哪些, 5( 氯气有哪些重要的用途, [讲授] 1、卤族元素:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At) 2、卤素的原子结构平湖市职业中专 “学生自主、小组合作”课堂教学设计方案专用纸,试用, ,讲解,卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。 3、卤素原子结构的异同。相同点:最外层均有7个电子不同点:(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。 ,板书 ,一、卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。颜色:浅 ? 深状态:气? 液? 固密度:小 ? 大熔沸点:低 ? 高在水中的溶解性:大 ? 小 ,设问,Cl、Br、I等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl、Br、I的222222浓度较大的溶液有没有其他办法呢? ,教师, 答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。溶于酒精和CCl溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其4 中I在CCl中显紫色，Br在CCl中呈橙红色，与水混合分层时，CCl因密度大位24244于下层。溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。 4、Br、I的特性 22 溴碘深红棕色，密度比水大的液体，强紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中物理烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。显深紫红色，有刺激气味。性质在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性化学不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应:氯能把溴和碘从它们的卤性质化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为:Cl>Br>I 222 染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒用盐中加KIO，碘化银制造相底片和人用途 3 剂等。工降雨。 ,讲解,在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种平湖市职业中专 “学生自主、小组合作”课堂教学设计方案专用纸,试用, 易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。 ,讲解,碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从I和其他物质的混合物中2 分离出来。如分离I和NaCl的固体混合物时，可用加热的方法。 2 ,过渡,卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢? 二、卤素单质的化学性质 ,讲解,元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7，决定了他们的化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数)，但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性。 ,从结构上看，它们均易得一个电子形成,而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢? ,学生回答,氧化性强弱顺序应为 F,Cl,Br,I 2222 ,过渡,事实是否是这样的呢?下面我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。 1.卤素与氢的反应 ,教师,请大家参考课本有关内容，填写下表 : ,投影,卤素单质与氢气的反应生成氢化物的稳定名称反应条件方程式性 F 冷暗处爆炸 H+F====2HF HF很稳定 222 Cl 光照 HCl稳定 2光 H+Cl=====2HCl 22 Br 高温 HBr较不稳定 2500? H+Br======2HBr 22 I 高温、持续加热 H+I======2HI HI很不稳定 222 ,讲解,分析上表可知，卤素和H的反应可用通式H，X====2HX来表示，反应222 时按F、Cl、Br、I的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤2222 化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。 ,板书,H，X=====2HX(X=F、Cl、Br、I) 22 平湖市职业中专 “学生自主、小组合作”课堂教学设计方案专用纸,试用, ,过渡,在前面我们曾经学过，Cl可与水微弱反应生成HCl和HClO，其他卤素2 单质和水反应时，情况是否一样呢? 2.卤素与水的反应 ,教师,分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据Cl与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度2 的强弱。 ,讲解,除F外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，F是所有非金22属单质中氧化性最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示: X，HO=====HX，HXO(X,Cl、Br、I) 222222 2F，2HO=====4HF，O 222 ,结论,F、Cl、Br、I与水反应的程度依次减弱。F和水的反应比较特殊， 22222 【作业布置】卤素元素复习卷【课后反思】通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系;通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系;通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。

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