初三化学上册知识点与习题

初三化学上册知识点与习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意:量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。 四、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45?角，并不能将试管口对着自己或别人 五、洗涤仪器: 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏 2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元:我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征:生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 7、单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题:(1)为什么红磷必须过量,(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷,(不能，产生新物质) 2、空气的成分: N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03% 3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途:P24 5、稀有气体的性质和用途:P25 6、空气的污染:(空气质量日报、预报)(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物:主要是粉 尘和气体。如:SO2 CO 氮的氧化物等。 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质:无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 ) 2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。(1能支持燃烧:用带火星的木条检验，木条复燃。(2)氧气与一些物质的反应:参加反应物质 与氧气反应的条件与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式化学反应的表达式 硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5) 四、氧气的实验室制法 1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理:(1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空 气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤:查:检查装置的气密性。如P37 装:将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定:将试管固定在铁架台上 点:点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收:用排水法收集氧气 离:收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄:熄灭酒精灯。 6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法:(1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。(2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项:(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞 一小团棉花。 五、氧气的工业制法——分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 第三单元:自然界的水 一、水的组成 1、电解水实验:电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 3、水的组成:水是纯净物，是一种化合物。从宏观 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质(1)物理性质:无色无味、没有味道的液体，沸点是100?，凝 ?，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。(2)化学性质:水在通固点是0 电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。 二、氢气 1、物理性质:无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质——可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。) 三、分子 1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征:(1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越 高，分子的能量越大，运动速度也就越快。(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩) 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味,b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味,c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 四、原子 1、定义:原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比较: 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持 物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗, 相似性 小，轻，有间隔。同种原子性质相同;不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同;不同种分子性质不同;相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如:氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如:金属 分子是由原子构成的。 无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种, 五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有:分子、原子、离子 3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物 六、水的净化 1、水的净化(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯) 2、活性炭的净水作用:具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。 3、硬水和软水(1)区别:水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。(2)硬水的软化方法:煮沸或蒸馏 七、物质的分类方法 1、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”) 2、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物 八、爱护水资源 1、人类拥有的水资源P57—P59 2、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。 3、爱护水资源——节水标志 (1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。(2)防治水体污染的办法:A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。 第四单元 物质构成的奥妙 一、原子的构成: 质子:1个质子带1个单位正电荷 原子核(，) 中子:不带电 原子 不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1(构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2(在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每 个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性, 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二:相对原子质量:——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12) 注意:1(相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 2(在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 三、元素: 1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序:O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系 区别:(1)原子是微粒，它既可以表示种类，又可以指明个数;元素只能表示种类，不能指明个数。 如:水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。(2)原子一般用于微观，表示物质或分子是由哪些原子构成的;元素一般用于宏观，表示物质是由哪些元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 联系:元素是一类原子的总称 4、元素符号的意义:A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如:O的意义: N的意义: 5、元素符号的书写:记住常见元素的符号 金属元素 6、元素的分类 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 7、元素周期表 四、离子 1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。 B、金属元素:最外层电子数一般少于4个，易失电子。 C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子 5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 五、化学式 1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义:(1)表示一种物质;(2)表示组成这种物质的元素;(3)表示各种元素原子的个数比; (4)(表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的;水是由水分子构成的;水分子是由氢原子和氧原子构成;一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 六、化合价 1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。 2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 4、记住常见元素的化合价 七、元素、分子、原子的区别 1、元素符号前的数字:表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字:表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字:表示离子个数 4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量,1×2+16,18 CO2的相对分子质量,12+16×2,44 NaCl的相对分子质量,23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量,39+35.5+16×3=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3,80 2(再计算氮元素的质量分数 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律: 1、 质量不变 微观:分子种类一定变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 ; (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则:?以客观事实为依据 ? 遵守质量守恒定律 2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭头 ) 3、含义 以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例 ?宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ?微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 (或原子)个数比 个水分子 (对气体而言，分子个数比等于体积之比) ?各物质间质量比 (系数×相对分子质量之比) 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全 化合 4、化学方程式提供的信息包括 生成 36 份质量的水 ?哪些物质参加反应(反应物) ;?通过什么条件反应:?反应生成了哪些物质(生成物) ; ?参加反应的各粒子的相对数量;?反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ?化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 (元素化合价可变) ?分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应(元素化合价可变) ?置换反应:一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 (元素 化合 价一定变) ?复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 (元素化合价不变) 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 第六单元:碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1.金刚石(色散性好，坚硬) 2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温) 3.C60(由分子构成)性质:(1)常温下不活泼(2)可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO (3)还原性C+2CuO==2Cu+ CO2 (4).无定形碳 A木炭和活性炭 吸附性 B焦炭 炼钢 C炭黑 颜料 二、CO2的实验室制法 1.物理性质:通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 化学性质:一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石(或大理石)和稀盐酸 3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.实验装置:固液常温下 收集方法 向上排空气法 5.检验:(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口 6.用途:灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂 三、CO的性质 1.物理性质:通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质:可燃性2CO+ O2== 2CO2 还原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性:使人由于缺氧而中毒 2. 第七单元 燃料及其作用 一、 燃烧的条件 1.可燃物 2.氧气(或空气)3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点) 二、 灭火的原理和方法 1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2. 隔绝氧气和空气 3. 是温度降到着火点一下 三、化石燃料:煤，石油和天然气 化石燃料对空气的影响:煤和汽油燃烧对空气造成污染 四、清洁燃料:乙醇和天然气 五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能 这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染 第一单元基础与练习 1.化学是一门研究物质的 、 、 以及 的自然科学，它与人类进步 和社会发展的关系非常密切，是一门以 为基础的科学。 2.蜡烛的密度比水 ， 溶于水，蜡烛燃烧时，先 再燃烧，火焰分为 、 、 三层，其中 的温度最高。如果用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，就会发现在烧杯 生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，会发现 ，这是因为 。用火柴去点燃刚熄灭时的白烟，结果会发现 。 3.氧气可以带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气 。 4.洗过的玻璃仪器 ， 时，表示仪器已洗干净。 5怎样取用密度较大的块状药品或金属颗粒药品, 6.怎样往试管里装入固体粉未, 7.怎样取用液体药品, 8.怎样取10mL的液体药品, 9.二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，在做这个实验时，二氧化碳越多，浑浊越多吗, 10.如何用一个塑料瓶把医院的空气带进化学实验室, 11.下列仪器中，不能直接在酒精灯上直接加热的是( ) A.蒸发皿 B.试管 C.燃烧匙 D.烧杯 12.下列实验操作中正确的是( ) A.给试管) A.用量筒长期存放液体 B.将剩余的药品放回原试剂瓶中 C.将盛有溶液的烧杯直接加热 D.给试管内的液体加热时，应先使试管均匀受热，然后在试管 中液体的中下部加热 14.使用酒精灯时，下列操作错误的是( ) A.用焰心加热物质 B.用灯帽盖灭酒精灯火焰 C.酒精灯熄灭后才能添加酒精 D. 添加酒精不能超过灯容积的三分之一 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分) 1、 下列各项 ) A、利用指南针确定航海方向 B、培育新的品种，增加农作物产量 C、综合利用石油，生产优良的人造纤维 D、设计新程序，开发电脑新功能。 2、物质发生化学变化的共同特点是( ) A、状态和颜色变化 B、产生光和热 C、有气体或沉淀生成 D、有其他物质生成 3、下列成语中一定包含化学变化的是( ) A、木已成舟 B、花香四溢 C、蜡炬成灰 D、滴水成冰 4、下列物质的用途是利用其化学性质的是( ) A、稀有气体用于霓虹灯 B、金属铝制易拉罐 C、铜线用于制电缆 D、过氧化氢用于制取氧气 5、小明发现罩在火焰上方的烧杯 ) A、反复实验并观察是否有相同的现象 B、认为与本实验无关，不予理睬 C、查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分 D、向老师请教生成黑色物质的原因。 6、某份初中化学实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 中有如下 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 的实验数据，其中合理的是( ) A、用量筒量取7.32mL稀硫酸 B、用托盘天平称取11.7g食盐 C、用托盘天平称取2.50g锌粒 D、温度计上显示的室温读数为25.68? 7、下列实验操作:a、量取液体时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶(标签向手心)慢慢将液体倒入量筒中;b、用完滴管后直接放回原处;c、实验室有两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是食盐，哪瓶是蔗糖，可取少量固体品尝味道( ) A、只有a正确 B、只有b正确 C、只有c正确 D、全部错误 8、1元硬币的外观有银白色的金属光泽，小明用磁铁来验证它是否是铁制品，这一过程属于科学探究的( ) A、假设 B、观察 C、实验 D、作出结论 10、实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是( ) 二、填空题(共47分) 11、化学是研究物质的 、 、 、 的科学。(2分) 12、化学是一门以实验为基础的学科，让我们走进化学实验室，掌握其基本操作。(14分) (1)实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时，不能 ，不要 ，特别注意不得 。 (2)实验室里要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取用最少量，即液体取 ，固体药品只要 。 (3)从细口瓶倒取液体药品时，标签须向着手心的原因 是 。 (4)试管洗干净的标志 是 。 13、在实验室里，取用细口瓶里的液体时，应先把瓶塞 在桌上。当我们要给客人的茶杯里加水时，茶杯盖应 在桌上，其理由是 。(3分) 14、高铁酸钾(K2FeO4)是有紫色光泽的微细结晶粉末，易溶于水，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198?以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气。请回答:(4分) (1)高铁酸钾的物理性质(至少写两点): 。 (2)保存高铁酸钾应注意的事项(写出一点即可): 。 15、填写下表:(6分) 16、 吸取和滴加少量液体的仪器主要有 ,使用过程中应保持橡胶胶帽 ，不要 或 ，防止 。用它取用一种试剂后，未经 不可再吸取别的试剂。(6分) 17、向试管 ，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管 ，然后使试管 。(3分) 18、酒精灯不用时要盖上灯帽，这是为了防止 ,同时也避免 。(4分) 19、 的建立，奠定了近代化学的基础;1869年 发现了元素周期律，并制定了 ，使化学学习和研究变得有规律可循。(3分) 20、给试管中的液体加热，应先进行 ，试管中液体的体积最好不要超过试管容积的 。(2分) 三、实验探究题(共23分) 21、空气中含氧气约21%，含氮气约78%。表中是小华对自己吸入的气体和呼出的气体进行探究的结果(体积分数)(7分) (1)判断:X是 ，Y是 。 (2)回答:因参与新陈代谢而被人体消耗的是 。 (3)证明呼出的气体中含有水蒸气，你的实验方法是: (2分) (4)请你分析:X气体在呼吸过程中没有参与化学反 应，但呼出气体中该气体体积分数却减少了，原因 是: 。(2分) 22、几名同学对蜡烛火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤:(16分) (1)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象:小木条 ，这证明焰心 。(4分) (2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是 、 。(4分) 第二单元 我们周围的空气 练习: 1(我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化，以下属于物理变化的是 ( ) A.大米酿酒 B(菜刀生锈 C.湿衣晾干 D(食物腐败 2(下列变化与氧气化学性质有关的是(2003年，甘肃省) ( ) A(碳酸钠晶体在干燥的空气里变成粉末 B.铁在潮湿的空气里生锈 C(露置在空气中的石灰水变质 D(常压下，氧气在约-183?时变为淡蓝色液 体 3(下列气体中，能使带火星的木条复燃的是(2003年，贵阳市) ( ) A.氧气 B(氢气 C.空气 D.二氧化碳 4(下列物质中，属于纯净物的是 (2003年，安徽省) ( ) A.医用消毒酒精 B(生理盐水 C.清新的空气 D.蔗糖 5.早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验， 结果发现;每次都有约1,5的空气不知去向。当时化学家把这1,5的空气称为 “有用空气”，这种“有用空气”是指(2003年(南通市) ( ) A.氮气 B(氧气 C.二氧化碳 D(稀有气体 6.空气中一般不含的气体是(2001广东省) ( ) A(氮气 B(氢气 C(氧气 D(稀有气体 7(人类生存需要清新的空气。下列情况不会造成空气污染的是(2003年，辽宁 省) ( ) A.煤炭燃烧 B(燃放烟花 C.光合作用 D(汽车尾气 8(下列物质中，属于混合物的是 (2003年，武汉市) ( ) A.氯化钠 B(冰水 C.高锰酸钾 D(稀硫酸 9.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 ( ) A.颜色 B(状态 C.硬度 D(可燃性 10(下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底部放少量水或细沙的是 ( ) A.木炭 B(硫粉 C.铁丝 D(红磷 11(工业上制取大量氧气的方法是 ( ) A.分离液态空气 B(加热高锰酸钾 C(加热氯酸钾 D(加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 12(下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是 ( ) 点燃二氧化碳 A(碳酸钙氧化钙+二氧化碳 B(木炭+氧气点燃加热C(甲烷+氧气二氧化碳+水 D(氯酸钾氯化钾+氧气 高温13(存放一瓶氧气，正确的方法是 ( ) A.瓶口朝下，盖上玻璃片 B(瓶口朝下，不盖玻璃片 C.瓶口朝上，盖上玻璃片 D(瓶口朝上，不盖玻璃片 14(实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作:?点燃酒精灯，给试管加热;?熄灭酒精灯;?检查装置的气密性;?将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带导管的胶塞塞 ( ) A.?????? B(?????? C(?????? D.?????? 15(按体积计算，空气中含量最多的气体是_______，它大约占空气体积的百分比是______;含量居第二位的气体是_____，它大约占空气体积的百分比是_____。 紧，并将它固定在铁架台上;?用排水法收集氧气;?将导管从水面下取出。正确的操作顺序是 16(在燃烧匙里放入少量白糖，加热。白糖会慢慢熔化成液体，这时白糖发生了______变化;若继续加热，白糖会逐渐变黑，并闻到一股焦味，这时白糖发生 变化。 了_______ 1.下列现象属于化学变化的是 ( ) A(水沸腾 B(湿衣物凉干 C.食物腐败 D(气球充气澎胀 2(下列物质中属于纯净物的是(2003广东省) ( ) A(啤酒 B(鸡汤 C(合金 D(蒸馏水 3(镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是 ( ) A.放出大量的热 B(看到耀眼的强光 C(有白色固体生成 D.镁带消失 4(我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是 ( ) A.二氧化硫(二氧化氮(一氧化碳 B(二氧化硫(二氧化氮(氮气 C.二氧化硫(一氧化碳(氢气 D(二氧化氮(一氧化碳(水蒸气 5(甲(乙(丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气中的一种气体。用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是( ) A.氧气(氮气(空气 B(氮气(氧气(空气 C(空气(氧气(氮气 D(氮气(空气(氧气 6(要除去密闭容器 ) A.木炭 B(红磷 C(硫 D.铁丝 7(下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮蓝紫色火焰的是 ( ) A(木条 B(硫 C(铝 D(磷 8(下列物质不属于氧化物的是 ( ) A(氧化铝 B(五氧化二磷 C(硫磺 D(二氧化碳 9(下列关于氧气的叙述中，属于化学性质的是 ( ) A(氧气难溶于水 B(氧气是一种无色(无味的气体 C(氧气液化时变为淡蓝色 D(氧气能支持燃烧，供给呼吸 10(某无毒气体的密度约是空气密度的5,9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法( ) ?向上排空气法 ?向下排空气法 ?排水法 A.?? B(?? C(?? D.??? 11(医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是( ) A.b导管连接供给氧气的钢瓶 B.b导管连接病人吸氧气的塑料管 C.使用该装置用来观测是否有氧气输出 D.使用该装置用来观测氧气输出的速率 12(石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有_______;松脆的饼干放在空气中两(三天就变软了，证明了空气中含有__________ 13(做铁丝在氧气里燃烧实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是 _________________，铁丝的一端系一根火柴的作用是___________;集气瓶里，放入少量水的作用是_____________;可以观察到的现象是:铁丝_______________________________,生成了一种___色的固体。 14.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。该图学的实验步骤如下: ?将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ?在带橡皮塞和导管的燃烧匙?_____________?__________ (2)请指出图中的四处错误。 ? ? ? ? (3)请写出反应的化学方程式___________________________________ (4)收集方法: ?由于氧气_________________，可以用___________收集; ?由于氧气________________，可以用_____________收集。 检验方法:_________________________________________。 验满方法:_________________________________________。 (5)实验室里制取氧气大致可分为下列步骤:?用排水法收集氧气;?熄灭酒精灯;?点燃酒精灯，加热试管;?将高锰酸钾装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上;?检查装置的气密性;?将导管从水槽中取出。请按正确的操作顺序，将以上步骤的序号写在横线上。__________(2003年，兰州市) 第三单元 自然界的水 一、 基础知识 体积比约为___________;所发生的化学反应式是 ______________________________，反应类型是______________。 能使带火星木条复燃的是_______，能够燃烧，火焰呈淡蓝色的是_____， 将试管?中气体与试管?中气体充分混合点燃会发生___________;反应方 程式是______________________________。 2、氢气是一种_____色、______臭、______溶于水的气体，纯净时在空气中燃烧产生_____色火焰，干冷的烧杯罩在火焰上方有_________生成;混有空气或氧气的氢气遇明火可能会发生__________。所以点燃氢气前一定要_____________。 3、组成中含有________元素的纯净物叫做化合物，由_______元素组成的纯净物叫做单质。 1、实验题:(如图)试管?中的气体是_______，?中的气体是_______，试管?和试管?中气体 4、下列物质按要求分类(用序号):?空气 ?氧气 ?水蒸气 ?高锰酸钾 ?铁粉 ?氮气 ?海水 ?冰水混合物 ?过氧化氢溶液 ?二氧化碳 属于混合物的是__________;属于纯净物的是_________________;是化合物的是____________;是单质的是____________。 5、分子是保持物质_________的_____粒子;原子是__________中的最小粒子;分子是由_______构成的;分子和原子的主要区别是 _______________________________________。 6、物质是由_______、_______和________等微小粒子构成。 7、在化学反应中，构成反应物分子的______重新组合成新的________。 8、分子受热时，间隔_______;遇冷缩小，因此物体有_____________现象。 9、纯水是___色___味的、清澈透明的___体。水是______物、_______物、_______物。(填纯净物或混合物或单质或化合物或氧化物) 10、天然水里常含有许多_________和_________杂质，因此常呈_____。属于_____物。 11、自来水是经自来水厂_________的。自来水厂净水过程经过_______、__________、_________、_____________、_________、_________、______再送到各家各户使用。 12、活动与探究:净化浑浊的天然水 ? 取浑浊的天然水加入_____粉末，搅拌溶解后，静置，观察______________。 ? 过滤要点:一贴二低三紧靠 一贴是湿润的滤纸紧贴____________，二低是滤纸的边缘_____________和液面始终要低于____________，三紧靠是漏斗下端管口紧靠___________，玻璃棒的末端要靠在____________，烧杯口要紧靠着_________，使液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒。 ? 观察过滤后的液体是________(澄清或浑浊)。经沉淀、过滤除去了________ 杂质， 所得的水_______(是或不是)纯水。因为还有________杂质未除。 13、活性炭可用来吸附除去___________和___________。 14、含有较多可溶性_____________的水叫做硬水，不含或含较少可溶性__________的水叫做软水。分别硬水和软水的方法是 ______________________________________________。硬水与肥皂作用不易_______，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也______________;硬水易生_____，锅炉用水硬度高了__________。 硬水可以软化为软水，生活中通过________也可以降低水的硬度，实验室常用______的方法制取蒸馏水，除此之外还可用化学的方法降低水的硬度。 从上可知，利用______、________、_______和_______等方法可以净化水。 15、水的组成:水是由____和____两种元素组成，每一个水分子中含_________和__________。 16、说地球上水资源丰富，是因为___________________;说水资源宝贵，是因为________ _________________。爱护水资源主要从________________和___________________两方面采取措施。 二、综合练习 1、水通电能发生化学反应，生成___和____，在正极生成的气体能使_____________，是_____，负极生成的气体能__________，是______，它们的体积比是__________，反应的化学方程式是___________________________，属于_____反应。 2、( )下列物质中，不含水的是 A、人体 B、冰 C、铁水 D、苹果 3、( )有关水的电解实验，下列说法不正确的是 A、证明了水是由氢元素和氧元素组成 B、证明了水是由氢气和氧气组成 C、证明了水中含有氢、氧两种元素 D、水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化 4、( )有关水的说法，正确的是 A、水是一种单质 B、水是混合物 C、水不属于氧化物 D、水是一种化合物 5、( )下列关于分子的叙述正确的是 A、分子是化学变化中的最小粒子 B、分子是保持物质化学性质的最小粒子 C、分子是静止不动的 D、分子间紧密排列没有间隔 6、( )下列物质中含有氧分子的是 A、空气 B、二氧化锰 C、高锰酸钾 D、氯酸钾和二氧化锰的混合物 7、( )下列说法中正确的是 A、二氧化硫中含有氧分子和硫分子 B、二氧化硫分子是由氧分子和硫原子构成 C、二氧化硫分子在不停地运动着，硫原子和氧原子也在不停地运动着 D、原子构成分子，只有分子才能构成物质 8、( )一般同种物质各种状态中，分子的间隔最大的是 A、液态 B、气态 C、固态 D、无法确定 9、( )保持水的化学性质的最小粒子是 A、氢原子 B氧原子 C、氢原子和氧原子 D、水分子 10、( )下列物质中只由一种分子构成的是 A、白糖水 B、空气 C、水蒸气 D、过氧化氢溶液 11、( )关于分子、原子的说法正确的是 A、同种分子化学性质相同 B、原子是最小粒子 C、分子大，原子小 D、在化学变化中分子可分，原子也可分 12、( )下列能说明分子可分而原子不可分的是 A、水受热变成水蒸气 B、品红扩散 C、水在通电条件下生成氢气和氧气 D、酒精温度计能指示出温度高低 13、( )下列说法正确的是 A、空气中的氧气与纯净的氧气化学性质不同 B、人呼出的气体是由多种分子组成的 C、自然界中的氧元素都是以单质形式存在 D、纯净物可以分为单质、化合物、氧化物三大类 14、( )下列的水最纯的是 A、自来水 B、海水 C、矿泉水 D、蒸馏水 15、( )下列净化的操作，净化程度最高的是 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏 A、静置 16、( )活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是 A、除去原有的不溶性杂质 B、除去原有的臭味 C、除去一些溶解的杂质 D、除去所有杂质得到纯净水 三、问答题:从分子角度分析、解释下列问题 1、为何氧气变成液氧后化学性质不变, 2、为什么“墙a试管 b烧杯 c铁架台 棒 f滤纸 g量筒 ?写出a、b、c、d仪器的 名称: b__________，c__________，d___________。 ?c仪器的作用是____________________。?改正图中两处 _______________________?___________________?过滤 然浑浊，请你帮助分析原因。 酸钾有多少克,放出氧气多少克, 2、加热干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物6.1克，到无气体发生为止，冷却后称量固体剩余物的质量为4.18克，试计算:?制得氧气多少克,?原混合物中氯酸钾的质量分数, 用到的是(用序d酒精灯 e玻璃a__________，错误?后，所得溶液仍五、计算题 1、用氯酸钾加热分解制取氧气，称得反应后生成氯化钾7.45克，求:已分解的氯 第四单元 物质构成的奥妙 一、 基础知识 1、原子是由居于原子中心的带正电的_____________和核外带负电的__________构成的。 2、原子核是由_________和_________构成的。是否所有原子都含有中子,______如___原子。原子核所带的正电荷数目叫做__________。所以，核电荷数=___________=____________。 3、以一种碳原子质量的_________作为标准，其它原子质量跟它____________________，作为这种原子的相对原子质量(Ar)。 4、跟质子、中子相比，电子质量______。原子质量主要集中在________上，质子和中子跟相对原子质量标准相比较，均约等于_____。所以，相对原子质量=______________+_______________。 5、填写下表 6、写出下列化学符号或含义 一个氮原子_____、二个氮原子_____、一个氮分子______、二个氮分子______、五个二氧化碳分子______、10Cu_____________、5H2O________________。 7、元素是具有_________________(即______________)的___________的总称。 元素是______概念，只讲______，不讲______。同种元素__________相同，不同元素的本质区别是_____________(__________)不同。 8、通过电解水可知，水是由_____元素和_____元素组成的。同理，二氧化碳是由______和______组成的。高锰酸钾是由______、______和_______组成的。氧气是由_______组成的。 9、一个水分子是由_______原子和_______原子构成的。一个二氧化硫分子是由___________和____________构成的。一个硫酸(H2SO4)分子是由__________、____________和_____________ 构成的。 10、地壳中含量最多的前5种元素是____、____、____、_____、____(请记住)。其中最多的非金属元素是______，最多的金属元素是______。 11、化学反应中，元素______前后不变，但分子发生了________。 12、元素符号有两种意义:?表示________________?表示_________________。 13、元素周期表共有_____个横行，______个纵行，每一个横行叫做________，_________叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。 14、某元素原子结构示意图为右图，请回答: ?表示的意义_________________________________， ?弧线表示________________，?弧线上的数字表示___________________，?该元素的原子最外层电子数是___，?该元素原子核外共有____层电子层，?该元素原子在化学反应中易______电子(填“获得”或“失去”)。 15、元素的性质与原子的_____________________数目有密切关系。 16、化合价的一般规律:?化合价有____价和____价，?氢元素通常显____价，氧元素通常显____价，?金属元素跟非金属化合时，金属元素显____，非金属元素显____，?在化合物里正负化合价的代数和____，?在单质分子里，元素的化 。 合价______ 17、写出下列常见元素或原子团的化合价: H K Na Ag NH4 Ca Ba Mg Cu Zn Fe (亚铁) Al Fe C Si F Cl Br OH NO3 O S SO4 CO3 PO4 18、写出下列化合物里原子团的名称，并在原子团的上方标出它的化合价: NaOH NaNO3 Ca3(PO4)2 (NH4)2SO4 MgCO3 HNO3 19、标出硫元素的化合价:H2S K2S SO2 SO3 H2SO4 S Na2SO4 20、化学式的意义:?表示一种______，?表示这种物质的一个______，?表示组成物质的__________，?表示物质的一个分子中___________________。如H2SO4表示硫酸_________，也 表示一个____________，还表示硫酸由_________、_________和________组成，还能表示一个硫酸分子由_________、__________和___________构成。 二、 综合练习 1、( )原子核 A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、由质子、中子和电子构成 2、( )氧原子的相对原子质量 A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg 3、( )原子的质量大小主要取决于 A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、质子数、中子数和电子数 4、( )分子跟原子的主要区别是 A、分子大，原子小 B、分子不停地运动，原子不运动 C、分子间有间隔，原子间无间隔 D、化学变化中，分子可分而原子不可以分 5、( )纯净物和混合物的主要区别是 A、状态不同 B、分子数量不同 C、分子种类不同 D、分子的大小不同 6、( )不同元素之间的本质区别是 A、质子数不同 B、中子数不同 C、相对原子质量不同 D、中子数与电子数之和不同 7、( )地壳中含量最多的金属元素符号是 A、Si B、Fe C、Al D、Ca 8、( )对二氧化碳、氧化镁、氧气三种物质，说法正确的是 A、都含氧元素 B、都是化合物 C、都含氧分子 D、都是氧化物 9、( )蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中一定 A、含有C、H、O三种元素 B、只含C元素 C、含有C、H两种元素 D、含有C、O两种元素 10、( )原子中占有运动空间最大的是A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核 11、( )镁原子和镁离子的差别是 A、镁离子核外电子数比镁原子多2个 B、核电荷数不同 C、镁原子核外电子数比镁离子多2个 D、质量相差很多 )核 B、分子 C、阳离子 D、阴离子 12、( 13、( )下列哪项含有化合价为-3价的原子团, Fe2(SO4)3 14、 A、Al(OH)3 B、NH4Cl C、K2HPO4 D、 ( )下列物质中，氮元素的化合价呈+4价的是 A、N2 B、N2O4 C、HNO3 D、NH3 15、( )下列符号表示化合价正确的是 -2 2- A、S B、S2- C、S D、S-2 16、在下列物质中硫的化合价最高的是( )最低的是( ) A、H2SO4 B、H2S C、SO2 D、S 17、( )下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示该元素所组成的单质是 A、H2 B、O C、CO D、C 18、( )a克CO2和a克CO中所含的碳元素的质量比为 A、1?1 B、2?1 C、14?11 D、7?11 19、( )氮的化合价为+5的氧化物是A、KNO3 B、NO2 C、N2O5 D、NH3 ((( 20、某化学式为HnXO2m，则X元素的化合价是____________。有一种元素X，它的化合价为+n，写出该元素与氧元素组成化合物的化学式___________。 CaCO3____________________________Cu(OH)2__________________________ ________ 3(NH4)2SO4__________________________CuSO4?5H2O_____________________ ________ 23、计算下列化合物中元素的质量比 CuO中，WCu?WO=____________________ Al2O3中，WAl?WO=______________________ Ca(OH)2中，WCa?WO?WH=_________________________________________ CaSO4中，WCa?WS?WO=_______________________________ 24、某化合物的化学式为R2O3，已知WR?WO=7?3，求R的相对原子质量。 25、计算下列物质中N元素的质量分数 NH4NO3 CO(NH2)2 26、某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少,M的相对原子质量是多少, 27、多少克SO2与160克SO3含的氧元素相等, 28、某硫的氧化物中，硫与氧元素的质量比为1?1，求该氧化物的化学式。 第五单元 化学方程式 一、基础知识 1、参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的________，这个规律叫做 ____________定律。 2、化学反应前后，只是反应物的______分裂了，其中的各种原子只是________成新的物质_______，所以化学变化的前后，原子的________、_______及其_______都没有改变，但_______一定发生改变。 从宏观上看化学反应的前后___________、____________一定不改变，__________一定发生改变。 3、化学方程式所表示的意义和读法有两种，以下列反应为例 2H2O 2H2?+ O2?说明“质的意义”，读成“____在______条件下发生化学 反应，生成________和_______。” 说明:“量的意义”，读成“每_____份质量的______电解可以生成 ______份质量的_____和______份质量的______。” 4、写出下列符号表示的意义 ?2H2O______________________________，?Al3+_______________________________ +3 ?Al2O3______________________________，?2H________________________________ ?2Mg2+_____________________________，?2S2-_______________________________ 二、综合练习 1、判断下列各化学式 ? N2 + 3H2 == 2( ) ?( )+ 2O2 == CO2 + 2H2O ? I2O5 + 5CO == I2 + 5( ) ? 2( )+ 2H2O + 7O2 == 2FeSO4 + 2H2SO4 2、若将高锰酸钾加热，所发生的反应式是 ________________________________，反应完全后，剩下的固体是____________________。若开始时高锰酸钾有a克，反应后剩余的固体有b克，则反应生成的氧气是_____________克。 3、在电解水的实验中，反应方程式是___________________________，若测得水的质量减少了36克，则生成的氢气和氧气的总质量为_____克，其中含氢气_____克，氧气_____克。 4、( )根据质量守恒定律，8克白磷自燃后生成物的质量是 A、等于8克 B、大于8克 C、小于8克 D、无法确定 5、( )已知A+B=C+D，现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成142克C和36 克D，则参加反应的B质量是 A、80克 B、98克 C、72克 D、142克 6、( )充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，残留固体的质量为c克，则生成氧气的质量为 A、(a-b)克 B、(a-b-c)克 C、(a+b-c)克 D、(a-b+c)克 7、( )化学反应前后一定不改变的是 ?原子数目 ?分子数目 ?物质种类 ?物质质量总和 ?原子质量 ?元素种类 ?相对原子质量 ??? B、??? C、????? D、??????? A、 8、( )在4X+5Y2=2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为 A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10 )在化学反应3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X+4H2O中，物质X的化 9、( 学式为 A、NO2 B、N2O C、N2O3 D、NO 10、( )某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的是 A、一定含有氢元素和碳元素，不含氧元素 B、一定含有碳元素和氢元素 ，可能含有氧元素 C、一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D、无法确定 11、( )12g碳与38g O2反应后，根据反应物之间的质量比判断反应情况是 A、碳有剩余 B、氧气有剩余 C、恰好完全反应 D、无法判断 12、( )不能用质量守恒定律解释的是 A、潮湿的衣服在阳光下晒干 B、蜡烛燃烧越来越短 C、铁丝燃烧后质量增加 D、高锰酸钾受热后质量减小 13、( )在xA+yB,mC+nD的化学反应中，下列说法不正确的是 A、A、B一定是反应物，C、D一定是生成物 B、x与y的和不一定等于m与n的和 C、若取A、B各a g，则反应生成C和D的质量总和不一定是2a g D、反应物A、B的质量比一定等于生成物C、D的质量比 三、简答题 1、试用化学方程式解释: ?用H2做“零污染汽车”的燃料:________________________________。 ?灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的寿命 _______________________________。 ?在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸 气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。 ?写出硫与汞反应的化学方程式 ________________________________________; ?用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 _____________________ ___________________________________________________________________ ________。 ?(上海市)“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂，它无色有辛辣 味;具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。请写出过氧乙酸分解的化 学方程式___________________________________________。 ?请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式: ?生成酸的化合反应________________________________________; ?生成两种氧化物的分解反应 __________________________________________; ?生成气体的置换反应_________________________________________; ?生成两种沉淀的复分解反应 __________________________________________。 2、2KNO3+3C+S 3、在COx + C K2S+X?+3CO2?，据此推出X的化学式_____________，依据是 2CO反应中，氧原子个数x为____________________。 _________________________________________________。 4、6.5 g Zn放在定量的稀硫酸中，待锌粒完全溶解后，液体的质量比反应前____________(填“增加”或“减小”)____________g。 5、现有两瓶无色气体(如图)，一瓶为二氧化硫，另一瓶为硫化 口对瓶口放置，抽去玻璃片，可观察到瓶壁逐渐有淡黄色固体(为 着。请回答: ?用所学的有关知识解释上述现象 ________________________________________________________ ?反应的化学方程式______________________________________。 6、如何验证酒精的成分里一定含有碳元素和氢元素(步骤、现象、结论), 7、如右图，在“白磷燃烧前后质量的测定”实验中，可以观察到套在玻璃管上的小气球在白磷燃烧时，会先突然胀大，然后迅速变瘪。请你分析导致此现象的原因。 8、“药金”外观和金(Au)相似，常被误认为黄金，不法分子用炉甘石(ZnCO3)、 赤铜矿(主要 成分为Cu2O)和木炭粉混合加热到800?左右，制得金光闪闪的假黄金“药金”以牟取暴利， 用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是______________________ ___________________________________________________________________ _________。 已知“药金”是铜锌合金，请你设计一种鉴别该假黄金的方法(简答)。 氢，将两瓶气体瓶单质)和水珠附 三、计算题 回答问题:(1)以上数据说明，在三次实验中第______次恰好完全反应。 (2)第______次实验中硫有剩余，剩余________g。 (3)第______次实验中氧气有剩余，剩余________g。 2、对于氢气在氧气中燃烧的反应，填写下列计算结果: ? 1克氢气充分燃烧，生成的产物最多是_________克。 ? 若需生成4.5克水，最少要消耗_________克氧气。 ? ________克氢气恰好与4克氧气完全反应。 ?8克H2和8克O2混合，充分燃烧，生成______克水。 3、100克含有杂质20%的石灰石，高温分解可制得氧化钙多少克,同时可制得二氧化碳多少克,该二氧化碳气体的体积是多少,(密度=1.97克/升) 第六单元:碳和碳的氧化物 一、 基础知识 1、 选用下列物质:金刚石、石墨、炭黑、活性炭，填在有关用途的空格内:冰箱除臭剂_________，切割大理石___________，用于制造电极的是________，作黑色橡胶的填料用________，上述用途都是利用了物质的_________性质。 2、常温下，碳的化学性质________，随着温度的升高，碳的活动性______。 3、碳燃烧可以生成两种氧化物是________和_________，其中碳元素的化合价分别为_____和____，化学方程式分别是?不完全燃烧__________________?完全燃烧_______________。 4、在用木炭粉还原氧化铜的实验中，当给试管加热几分钟后，观察到盛石灰水的试管由_____变______，说明生成了_________;实验完毕后，看到试管中的粉末由____色变成____色，反应式是___________________________，说明碳具有_________性，常作______剂。 5、实验室最好用_________或__________和________制取二氧化碳气体。反应的化学方程式是_________________________________________。 6、二氧化碳的密度是1.977g/L，比空气____，所以可以用______________法收集;二氧化碳能溶于水，而且能与水反应生成碳酸，所以不能用______________。向上排空气法收集二氧化碳气体时，用_________的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭说明二氧化碳收集满了。 7、检验二氧化碳的方法是把生成的气体通入澄清的____________中，如果变浑浊说明是二氧化碳气体。 8、实验室制取二氧化碳一般有五个步骤:?检查装置的气密性;?按要求装配好仪器;?向漏斗中注入盐酸;?向反应器中放入大理石;?收集气体。正确的操作顺序是(填序号)__________________________。 9、某学生设计了下面制取二氧化碳和收集的装置，请指出其错误并改正。 _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ 10、二氧化碳通常是____色____味的____体，加压降温可转为____体，甚至是_______体。“干冰”是____________，可用于作__________或__________。 11、二氧化碳既______燃烧，也______支持燃烧，故可以用来_______;同时___________。 呼吸，这一点和_______相似。 12、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中变_____色，反应式为______________________，而碳酸能使紫色石蕊试液变红色。但碳酸_______，加热易分解，反应式是_____________________，所以变红色的石蕊试液加热后又变________。 13、二氧化碳通入澄清的石灰水中变_______，反应的化学方程式是____________________，这是特征反应，常用来检验____________。 14、写出下列物质的化学式: 金刚石_______ 石墨_______ 碳酸__________ 干冰_______ 二氧化碳________ 生石灰_________ 氧化钙__________ 石灰水的主要成分___________ 氢氧化钙__________ 石灰石、大理石的主要成分_________碳酸钙__________ 15、一氧化碳是_____色_____味______于水的气体，比空气______。所以可以用__________法和___________法收集，但一般只用__________法收集，而不用___________法收集;因为一氧化碳有________性。 16、一氧化碳能够燃烧，火焰呈______色，反应方程式是____________________________。 17、一氧化碳有剧毒，原因是它通过肺部进入血液后，与血液里的____________ 牢固结合，使血液失去______________，造成体内____________。 18、一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使_____色的氧化铜还原成_____色的______，同时生成的气体能使_____________变浑浊，反应方程式是__________________________。同理一氧化碳还原氧化铁的反应方程式是____________________________________。 19、除去CO中混有的少量CO2，可将混合气体 甲是___________，反应方程式是 __________________________________。 20、除去CO2中混有的少量CO，可将混合气体 通过装置?，试剂通过装置?，试剂 乙是__________，反应方程式是 ? ? ________________________________。 二、 综合练习 1、( )防毒面具中用来除去有毒气体的物质是A、焦炭 B、炭黑 C、活性炭 D、石墨 2、( )下列关于金刚石和石墨的说法正确的是 A、金刚石和石墨都能导电 B、金刚石很硬，石墨很软 C、金刚石和石墨都很名贵 D、金刚石和石墨的外观很相似 3、( )下列性质中，不属于碳的化学性质的是 A、稳定性 B、可燃性 C、吸附性 D、还原性 4、( )下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是 A、H2和O2 B、H2和CO2 C、C和H2 D、C和O2 5、( )用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不褪色，主要是由于 A、碳在常温下化学性质稳定 B、碳吸附能力强 C、碳具有还原性 D、墨汁中含有石墨 6、( )制造干电池电极的碳棒材料是A、木炭 B、炭黑 C、活性炭 D、石墨 7、( )试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此现象判断该黑色粉末可能是 A、木炭粉 B、氧化铜粉末 C、二氧化锰 D、炭粉和氧化铜 8、( )下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是 A、O2 B、N C、2H D、Mg *9、( )相同质量的下列物质在氧气中燃烧完全，消耗氧气最多的是 A、氢气 B、碳 C、磷 D、硫 10、( )在实验室里，制取二氧化碳常用 A、石灰石和稀硫酸 B、石灰石和稀盐酸 C、木炭和氧气 D、炭粉和氧化铜 11、( )实验室制取二氧化碳时，为了证明二氧化碳是否集满集气瓶，正确的检验方法是 A、加入澄清石灰水 B、用燃着的木条迅速插入集气瓶中 C、加入紫色石蕊试液 D、用燃着的木条放在集气瓶口 12、( )检验一种气体是否是二氧化碳的可靠方法是 A、通入澄清的石灰水中，看石灰水是否变浑浊 B、通入水中看溶解性 C、将燃着的木条伸入气体中看火焰是否熄灭 D、检验该气体的密度是否比空气大 13、( )实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是 A、没有加热 B、锥形瓶的橡皮塞漏气 C、加入的酸是硫酸 D、没有用玻璃棒搅拌反应物 )煅烧石灰石可以得到生石灰，检验生石灰中是否含有未煅烧好的石 14、( 灰石，最理想的方法是 A、将样品加热 B、向样品中滴加紫色石蕊试液 C、向样品中通入二氧化碳 D、向样品中滴加稀盐酸 15、( )家用热水瓶，时间久了会在瓶胆 B、加入适量稀盐酸冲洗 C、用大量的水冲洗 D、不断通入CO2 16、( )墙壁上新抹的石灰浆(主要成分是氢氧化钙)逐渐变硬，这是因为 A、石灰浆的水分逐渐蒸发 B、石灰浆脱水变成生石灰 C、空气中的二氧化碳与石灰浆反应生成碳酸钙 D、空气中的二氧化碳与石灰浆中的水反应生成碳酸 17、( )作为燃料的煤气，主要成份是一氧化碳，对煤气的下列叙述中，与一氧化碳性质无关的是 A、煤气中毒 B、煤气可燃 C、煤气有臭味 D、煤气有还原性 18、( )煤气中毒的主要原因是一氧化碳 A、具有还原性 B、具有可燃性 C、密度小于空气 D、与血红蛋白结合 19、( )除去CO 中混少量的CO2较好的方法是 A、加压后冷却，使CO2液化 B、通过灼热的氧化铜 C、通过石灰水 D、通过紫色石蕊试液 20、( )除去CO2中混有的少量CO，较好的方法是 A、通过灼热的CuO B、通过澄清的石灰水 C、通过紫色石蕊试液 D、倾倒出CO2 21、试管里盛有黑色粉末X，高温加热后有红色固体Y生成，同时产生没有颜色、没有气味的气体Z，Z能使澄清石灰水变浑浊。试判断回答: ?X是______________，Y是____________，Z是____________。 ?写出X?Y变化中的化学方程式_______________________________。 22、暴露在空气里的石灰水表面常常会出现一层白色薄膜，产生这种白色薄膜的原因是______________________________(写化学方程式)。长期盛放石灰水的试剂瓶B、氧气 C、二氧化碳 ?能用向下排空气法收集的是________ ?能在空气中燃烧的是___________ ?能使紫色石蕊试液变红的是________ ?能用向上排空气法收集的是_________ ?能使澄清石灰水变浑浊的是________ ?不能用排水法收集的是___________ 24、某固体A在氧气中充分燃烧，生成无色无臭的气体B，将B通入澄清石灰水中可产生白色沉淀C，C在高温下分解生成气体B;A能与黑色的氧化铜反应生成红色的固体D和气体B。试回答:A是_________ B是__________ C是___________ D是__________ 25、某种混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氮气和氢气中的某几种。将该混合气体通过澄清石灰水后，石灰水没出现浑浊现象;该混合气体经点燃，能在空气中燃烧，在其火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁无水雾出现。向烧杯里迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，用化学式回答，原混合气体中一定存在________________，一定不存在__________，可能存在___________。 第七单元 燃料及其作用 一、 基础知识 1、 可燃物与_______发生的一种_______、________的剧烈的__________叫做燃烧，燃烧需要三个条件是:?_____________，?________________，?_________________________。 2、 灭火的原理是:?清除_________或使可燃物与其他物品________，?隔绝_______(或________)，?使温度降到_________以下，都能达到灭火的目的。 3、 常用的灭火器是_____________、____________、______________三种。 4、 可燃物在有限的________内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积____________，使气体的体积 迅速_______而引起爆炸。可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越________。在生产、运输、使用和贮存_________和_________时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 5、许多物质都能发生燃烧反应，从最早使用的___________，到_____________________，发展至今天的_______________，燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用。 6、化石燃料包括_______、_________、________，它们属于________(填“再生”或“非再生”)能源。 7、石油中主要含________两种元素。石油炼制过程中，利用石油中各成份的沸点不同，将它们分离，可得到_______、________、________、_________、___________等等不同产品，由此可得出石油属于_________(填“纯净物”或“混 合物”)。 8、使燃料充分燃烧通常需要考虑两点:一是 _______________________________，二是 _________________________________。燃料燃烧不完全，不仅 _________________，而且还会______________________。 9、天然气的主要成分是(写化学式)________，这种物质燃烧的化学方程式是_______________________________。 10、煤燃烧时会放出________、_________等污染物，这些气体溶入水，会形成________。 11、高梁、玉米和薯类等经过发酵，可得到酒精，酒精属于_______(“再生”或“非再生”)能源。它是_________的俗称，化学式为__________，燃烧方程式为_____________________。 12、汽油、柴油等石油产品中除含有碳、氢、氧元素外，还含有少量硫、氮等元素。车辆在行驶中正常燃烧或未充分燃烧时，能产生一定量的污染大气的物质是___________________。 13、“温室效应”主要是由于大气中二氧化碳含量增加所致，“温室效应”将引起全球气候变暖，在生态平衡方面给人类带来严重的后果。为防止“温室效应”的进一步发展，应采取的有效措施有 ____________________________________________________________________。 14、据报道，我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半;而我国东海“可燃冰”的蕴藏也很可观„„可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景。你认为能开发的新能源还有(至少写二种)_______________________、___________________。 二、 综合练习 240?，酒精灯的 点)摆放好，再 生燃烧现象的是 时需要?1、 根据图示回答:白磷的着火点约40?，红磷的着火点约为火焰约为500?。在铜片上将白磷(烧杯中B点、C点)，红磷(A点燃酒精灯加热，片刻，先发生燃烧现象的是________点，后发_______点，不会发生燃烧现象的是______点。综合所述，燃烧 _________________________?___________________________ ?_____________________________三个条件。 2、( )在实验室里，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是 A、降低白磷的温度 B、防止白磷与空气接触 C、使白磷与水结合成稳定结构 D、将白磷浸湿而不易着火 3、( )下列说法正确的是 A、燃烧是放热反应，可燃物不需点燃或加热就能燃烧 B、物质与氧气发生的反应是燃烧 C、缓慢氧化一定放热 D、缓慢氧化是不能发光、不能放热的氧化反应 4、( )下列情况下，白磷(着火点40?)能发生燃烧的是 A、白磷放入70?的水中 B、白磷放入20?的水中，并通入氧气 C、白磷放入70?的水中，并通入氧气 D、白磷放入20?的水中 5、( )下列物质属于易燃物的是 ? 酒精 ?白磷 ?氢气 ?石灰 ?食盐 ?液化石油气?硫 ?镁带 A、只有??? B、只有???? C、只有?????? D全部都是 6、( )下列图标中，与燃烧和爆炸有关的是 A、 B、 C、 D、 7、( )下列物质在点燃前不需验纯的是 A、氢气 B、硫磺 C、一氧化碳 D、甲烷 8、( )下列各组物质，遇到明火可能发生爆炸的是 A、氢气、氮气 B、甲烷、氩气 C、一氧化碳、空气 D、氢气、二氧化碳 9、( )下列说法正确的是 A、地球上约有70%被水覆盖，所以水取之不尽，用之不完，不必节约用水; B、人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料的储藏量很大，人类不能消耗尽; C、人类只有通过燃料燃烧才能获得热量; D、物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生。 10、( )下列说法不正确的是 A、可燃物质在有限的空间里急速燃烧会发生爆炸; B、干冰升华吸收热量，这是吸热反应;C、隔绝空气可使燃烧的可燃物熄灭; D、等质量的木块和木片相比，木片易点燃是因为它与空气的接触面积大。 11、( )夜间发现液化石油气泄漏时，所采取的应急措施是 A、打电话报警，并请维修人员前来维修B、向室 D、开灯，仔细检查漏源; 12、( )农作物收割后留下大量秸秆，下列有关秸秆的处理方法错的是 A、做饲料 B、制沼气 C、造纸 D、就地焚烧 13、( )有关环境问题的认识中错误的是 A、机动车尾气的排放不会污染大气; B、大量燃烧化石燃料会导致“温室效应”; C、植树造林有利于遏制沙尘暴的发生; D、大量使用含磷洗衣粉会污染水源。 14、( )在含有硫的煤，在火炉中如果不完全燃烧，则排放出能污染空气的有毒气体是 A、SO2和CO2 B、SO2 C、CO D、SO2和CO 15、( )下列物质燃烧产物不会污染空气的是 A、煤 B、柴油 C、氢气 D、硫 16、( )下列各项操作或措施，不会对环境造成污染或破坏的是 A、过量砍伐森林树木 B、某化工厂大量使用含硫的煤作燃料 C、利用风能、太阳能发电 D、将CO还原CuO的尾气未经处理直接排入大气中 17、( )地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是 ?工业废水、废物未经处理直接排放; ?植树造林，加大绿化面积; ?随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾; ?生活污水的任意排放; ?减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨。 A、??? B、??? C、??? D、??? 三、 简答题 1、 火灾会给人类的生命和财产造成巨大损失，如果我们的住房室+ O2 === 2CaSO4 + 2CO2，实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2，生成CaSO4和水，请写出该反应的化学方程式____________________ 3、 据报道，广东省目前对查获的一批假冒伪劣商品进行“绿色销毁”，所谓“绿色销毁”是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以碾压、化浆、回收再利用的销毁方法。你认为这样做的好处是 ____________________________________________________ ___________________________________________________________________ __________。 4、 煤、石油、天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过一百年就会消耗尽。因此，进一步开发利用新能源已显得十分迫切。 氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列?——?是某化学小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案。 ?电解法:2H2O 2H2?+ O2? ?甲烷转化法:CH4 + ?水煤气法:C + H2O CO + H2 ?碳氢化合物热裂法:CH4 ?设法将太阳光聚焦产生高温使水分解:2H2O ?寻找高效催化剂使水分解产生氢气。 如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的、且很有发展前途的方法是哪几种,并逐条说明理由。 5、某同学在家里用纯碱和醋(含有3%~5%的醋酸)制取二氧化碳并验证其性质。他先将一支小蜡烛固定在玻璃杯的底部，再在杯里放入一些纯碱。然后点燃蜡烛，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋(如图所示)，推测在反应过程中他能观察到的现象。?_______________________________， ?_____________________________________。 2H2? + O2? H2O CO+ 3H2 C + 2H2