nullnull2null教学重点：教学难点: 1．原子不显电性的原因。
2．相对原子质量概念的形成。 1．原子的构成。
2．相对原子质量。null
null假设之一：道尔顿实心球型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。null1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。假设之二：汤姆生原子模型——西瓜型。他认为原子是一个带正电的球（西瓜），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），这些电子排成一层一层的环。英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）null假设之三：卢瑟福空心型：原子有核
α粒子散射实验1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如左图）。 那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？null卢瑟福通过α粒子散射实验得出以下的猜想
1.原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。
2.远离这个核的是很轻的带负电的电子。
3.原子中有很大的空间电子绕着核转，像行星绕着 太阳转一样。 null原子怎样构成呢？null小组讨论：null原子 原子核
核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）带正电
核小质量大质量小空间大
null核内的质子数不一定等于核内的中子数质子电子质子电子核电荷数=核内质子数=核外电子数1.原子不显电性的原因是:由于核内的 数与核外的 数相等，而且电性相反,所以原子不显电性。
2.不同种类的原子，核内 数不同，核外的 数也不同。
null二 、相对原子质量 几种原子的质量问题：1、原子的质量如此小，无论
书
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写、记忆、还是使
用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来
表
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示原子的
质量的？ null 以一种碳原子质量1/12作为
标准
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, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量的概念：null相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数相对原子质量 与 质子数 和 中子数之间的关系
null1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。总结归纳，知识升华null3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外
电子数也不同，中子数可能相同。同类原
子质子数相同中子数不同2. 核电荷数=质子数=核外电子数
（但不一定等于中子数） 由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于
负电荷总数，所以整个原子不显电性。null二、相对原子质量1．概念：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。相对原子质量 =
(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1／122. 相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数null1. 相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到，
下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对
原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的
相对原子质量：
磷 铝 氮 碳
氯 硫 铜 钙null2、几种原子的构成：填出空格部分11166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数null
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