离子浓度大小比较课件

nullnull选修4 第三章 水溶液中的离子平衡　　 专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 : 离子浓度大小比较　null1、离子浓度大小的判断 在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。 null2.基本原理 ⑴紧抓两个“微弱” ①弱电解质只有微弱电离: ②弱根离子的水解是微弱的: ⑵牢记三个守恒 ①原子守恒（物料守恒）：在电解质溶液里，某一组分的原始浓度等于他在溶液中的各种存在形式的浓度之和。例如：Na2CO3中： 如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为: 如(NH4)2SO4溶液里离子浓度大小为：null②电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。例如：在Na2CO3溶液里: ③质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，水电离的（H+)的物质的量和OH—的物质的量应相等。例如：在K2S溶液里:null3.题型与对策 ⑴单一溶液 :考虑溶液的酸碱性、考虑弱电解质的电离与弱离子的水解都是微弱的、考虑电荷守恒和物料守恒、考虑酸式盐时要考虑电离和水解谁为主nullA.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小： B.水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为： ⑵混合溶液 ①首先考虑电荷守恒,如盐酸与氨水混合,无论谁过量均有: ②考虑离子间的反应 ③酸、碱混合考虑完全反应还是有一种过量nullA.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小： B.水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为： ⑵混合溶液 ①首先考虑电荷守恒,如盐酸与氨水混合,无论谁过量均有: ②考虑离子间的反应 ③酸、碱混合考虑完全反应还是有一种过量nullA.将PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸以等 体积混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO—）的正确关系是： B.0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液以等体积混合后，所得溶液中的Na+、CH3COO—、H+ 、OH—浓度大小为： ④等物质的量混合时要考虑电离和水解程度 A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl以等物质的量混合时：电离﹥水解 B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的量混合时，水解﹥电离 null⑶不同溶液中同一离子的比较 要考虑其它离子对该离子的水解或电离的响。如相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中，c(HS—）、c（S2—）的大小是： 相同物质的量浓度的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)顺序是： null3．离子浓度大小比较的题型１．单一溶质溶液中离子浓度大小关系： （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。(２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) CH+>CHSO3—>CSO32—>COH—A、酸溶液或碱溶液小结：解题方法小结：解题方法弱酸： 酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子> OH- 弱碱： 碱>OH->阳离子>H+ nullB、可水解的盐 (３)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)A解题归纳：一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的 个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些 微粒、水解后溶液显酸性还是碱性．null例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴、两种物质混合不反应：A Bnull例：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶 液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)1.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)A D⑵、两种物质恰好完全反应：⑶、两种物质反应，其中一种有剩余null2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-13.将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)A DDnull解题指导： 两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.null[巩固练习] １．常温下，将甲酸(弱酸）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是： A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋） C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关系 ２、在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系 式，正确的是 A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) CDCnull3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混 合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)4.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是： A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BDB3、同一离子浓度的比较3、同一离子浓度的比较例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3①④②⑤③null例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3③>①=④>②规律：1、水解的盐>双水解的盐>酸（或碱） 2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大null1、必须有正确的思路： 2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位 ［规律 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf ］ null 例3、常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12 的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合 溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是 A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱 B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱 C．盐BA的水溶液一定显碱性 D．盐BA的水溶液中A—一定水解 正确答案：B原因：碱过量，结论：碱为弱碱null1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混 合，两者恰好完全中和，有以下四种情况⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合， 所得溶液为酸性⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合， 所得溶液为碱性⑷．若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性 总结:null 2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液 中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等 ⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混 合，所得溶液为碱性，因碱有剩余 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合， 所得溶液为酸性，因酸有剩余 ⑷．若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性 归纳：谁弱谁过量、谁弱显谁性、 同强（弱）显中性 null练习：同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是 ( ) A. c(PO43-): Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4 B. c(CO32-): (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3 C. c(NH4+): (NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl D. c(S2-): Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S BDnull练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是（ ） A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3) E. C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-) >C(HCO3-)CEnull练习2、把0.2mol/L HAc溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ）  Ａ、c(Ac-)＞c(Na+) Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-) Ｃ、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) Ｄ、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L Bnull6.（09年全国1卷10）用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是 A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+) B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+) C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)Cnull3.（09年四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液： c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液： c(NH4+)＞c(Cl+)＞c(OH-)＞c(H+)Bnull4.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成： ①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 A．pH:②>③>④>① B．c(CH3COO-)：②>④>③>① C. 溶液中C(H+):①>③>②>④ D．c(CH3COOH):①>④>③>②Bnull5.（09年安徽卷13）向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 A. Va>Vb时： c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（H+） B. Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—） C. Vac（K+）>c（OH-）>c（H+） D. Va与Vb任意比时： c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）Cnull8.（09年江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的 量浓度关系正确的是 A．室温下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)>c(SO42-)>c（NH4+）>c(OH-)=c(H+) B．0．1 mol·L-1NaHCO3溶液： c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C．Na2CO3溶液： c(OH-) －c(H+)=c(HCO3-) ＋2c(H2CO3) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)