人教版高中化学必修一高一期末考试试卷(二)

高一化学期末考试试卷（二）班别姓名学号考分考试时间：100分钟，考试范围：高一年级第一至第四章。TOC\o"1-5"\h\z可能用到的相对原子质量：H—1CU—64S—16N—140—16Mg—241—127一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （共40分。每小题只有一个选项是正确的）：为了制取相同质量的Cu（no3）2,下列反应中消耗HN03的量最少的是（）Cu和稀硝酸Y+NaOH—G+Q+HO（4）Z+NaOH—Q+X+HO22这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）A.ZXGYQB.GYQZXC.GYZQXD.QGZYX甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3g钠，6.2g氧化钠，7.8g过氧化钠和4g氢氧2B.Cu和浓硝酸C.CuO和硝酸溶液D.CuO和浓硝酸2常温下者不被浓硝酸腐蚀的一组金属是（）Na、K、BaB.Au、Fe、AlC.Pb、Hg、ZnD.Cu、Sn、Ag有反应2A-+C=2C--+A,2C-+B=2B-+C,2D-+C=2C-+D，由此可以推断反应物D和B的关系22CCCCcc正确的是A.氧化性B>D22C.B-能被D置换成B——22一一4.对于反应CaH+2HO=Ca（OH）+2Hf有下列判断：①H只是氧化产物；②H只是还原产物；222222③H2O是氧化剂；④CaH2中的H元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1：1,上述判断正确的是A.①②③B.②④下列离子方程式正确的是碳酸钡溶于醋酸碳酸钠放入盐酸中硫化亚铁放入盐酸中氯化亚铁溶液中加入氯水Fe2++Cl=Fe3++2Cl-下列各组离子是无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是A.Ag+Br-Na+C.Na+K+I-某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：应中所显示的化合价可能是A.+1B.+23.5.6.7.A.B.C.D..+K+B.D.D-不能被B2氧化还原性b->D-c.①()D.③⑤CO2-+2H+=COf+HO322CO2-+2H+=COf+HO322S2-+2H+=HSf2B.Cu2+SO2-NO-43D.K+SO2-Cl-34,(则该元素在反）C.+3D.+4在一定条件下，KClO按下式发生化学反应：2KClO+I=2KIO+Cl，由此可判断下列结论TOC\o"1-5"\h\z33232错误的是（）A.该反应属于置换反应B.还原性I〉Cl22C.氧化性I〉ClD.氧化性KClO>I2232需要加入还原剂才能实现的变化是（）A.I—I—B.Fe2+—Fe3+C.Cl——ClD.SO2——SO2232亚硝酸参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物有（）A.NHB.NC.NOD.NO322523G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G—Q+NaCl（2）Q+HO电解〉X+H2213.14.15.16.17.18.19.20.二、21.22.化钠，然后各加入100g水，搅拌，使固体物质完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶质的质量分数的大小顺序是（）B.丁〈甲〈乙二丙D.丁〈甲〈乙〈丙A.甲〈乙〈丙〈丁C.甲二丁〈乙二丙钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象可以说明钠与水反应是放热反应的现象的是（）A.钠浮在水面上B.钠成小球状C.钠在水面上迅速流动D.反应后溶液呈现红色TOC\o"1-5"\h\z由下列两种物质组成的混合物11g与足量的盐酸充分反应后，生成了二氧化碳4.4g,该混合物的可能组成为（）A.MgCO、BaCOB.NaCO、NaHCO3233C.LiCO、CaCOD.NaHCO、CaCO23333把7.4克Na2CO3・1OH2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100ml溶液，其中Na+质量为1.38克，，若把等质量的混合物加热到恒定时，残留物的质量是（）A.2.12克B.4.22克C.3.18克D.5.28克下列说法中，正确的是（）凡能导电的物质一定是单质金属单质都能与稀硫酸发生置换反应活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属在化学反应中，金属失电子，常作还原剂TOC\o"1-5"\h\z下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（）A.K+、Fe3+、SO2-、Cu2+B.K+、NO-、Ah+、Na+43C.NH+、Al3+、SO2-、NO—D.Fe3+、SO2-、Na+、S2-433下列离子方程式中正确的是（）硅酸和氢氧化钾反应H^iO3+2OE'=SiOfH-2H2O硅和浓氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气Si+2OH'+HQ=SiO^+t碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca〔HGOj2+2II+=Ca2++2H^++2込f硅酸钠和盐酸Na2SiOj+2IT=H2Sj：ij3j+2Na+下列混合物可用加热方法分离的是（）A.碘和氯化铵B.硝酸钾和二氧化锰C.硫酸钾和氯化钾D.氯化铵和氯化钡将一定质量的钠投入到24.6gt°C的水中，得到t°C的NaOH饱和溶液31.2g，则t°C时NaOH的溶解度是（）A.48gB.62.5gC.23gD.31g填空题（共48分）：配平下列反应并用双线桥法指出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物。TOC\o"1-5"\h\z（1）NaO+CO——NaCO+O氧化剂氧化产物。222232（2）KClO+HCl——Cl+KCl+HO氧化剂氧化产物。写出下列反应的离子方程式：2（1）稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应：。（2）将氯化氢气体通入氨水中：。将NaO和CuSO混和固体放入水中，可以观察到的现象是,写出224有关化学方程式。1999年11月20日，我国在酒泉卫星发射中心成功发射了“神州”号载人实验飞船，在飞船中进行了多项科学研究，为使宇航员得到一个稳定良好的生存环境，在飞船内安装了盛有NaO颗粒装置，它的用途是再生氧气。如果用KO(超氧化钾)代替NaO能22222达到同样的目的，反应产物也很相似。请你写出ko2和CO2反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。22。用KO2代替Na2O2的优点是。某溶液中可能会有Na+、K+、Mg2+、SO2-、CO2-等离子中的其中几种或全部。现进行以43下的连续操作：(1)用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；(2)在溶液中加入NaOH溶液，溶液由澄清变为浑浊；(3)在(2)中加入足量硫酸后，无气体放出，再加入Ba(NO)溶液后，产生白色沉淀。填写下列空白：32TOC\o"1-5"\h\z原溶液中一定存在的离子，一定不存在的离子。在上述(1)~(3)的操作中，是错误的，应改为加，以便确定是否存在。为确定离子是否存在，应补充的操作。已知反应AgF+Cl+HO-AgCl+AgClO+HF+Of(未配平)，配平后：若Cl2的系数；，则AgF的系数为2:判断依据是。若AgClO的系数为b，O的系数为c,则AgCl的系数是，判断依据是27.在H、NH、O、CO、NO、Cl、N等7种气体中：232222比空气密度小的气体是;有刺激性气味的气体是有颜色的气体是；无色无味而有毒的气体是水溶液呈碱性的气体是常用作氧化剂的气体是常用作还原剂的气体是能用水做喷泉实验的气体是；能用排水法收集的气体是能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体 实验室 17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划 可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。方法三：将亚硝酸钠(NaNO)和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。2下列是进行实验时可选择的实验仪器(其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出)：CDEF请回答下列问题:方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用(填仪器的编号)作发生装置，该反应的化学方程。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，还使用上述仪器中的(填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出)。制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于。三、计算题(共12分)：将Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质为2.12g，再取该样品若干，加入某浓度的盐酸100g，恰好完全反应，生成CO21.32g。求：混合物中NaHCO的质量分数；23盐酸的质量分数。A(g)NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250°C，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为B(g)，试计算原混和物中NaOH的质量。高一化学期中测试题(一)1.B2.B3D4.C5.C6.C7.B8.D9.C10.D11.A12.D13.CD14.D15.D16.B17.C18.A19.B20.(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中析出晶体。(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。(3)Mg+2H+=Mg2++H2仁(4)小于。提示：镁是比较活泼的金属，能与盐酸反应生成h2,所以会看到现象①和②，同时由教材中铝与盐酸反应是放热反应，类推出镁与盐取反应为放热反应。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，因而还可看到现象③。因该反应是一个放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量。21.(1)0.5LX0.2mol・L-1X106g・mol-1=10.6g(2)9.4(3)①②④③⑤(4)B(5)实验失败，需重做；实验失败，需重做。22.(1)MnO-显紫色(2)Ag+、Ba2+、AH+(3)4AlO2-(4)溶液要成电中性(有阳离子必有阴离子)(5)取原溶液先加入过量的稀盐酸酸化,，再加入BaCl溶液，若有白色沉淀生成说明存在SO2-离子，若不出现白色沉淀，则原溶24液中无SO2-离子。23.(1)①Ba2++SO2—=BaSO；(2)Ca2++CO2—=CaCO；Ba244433++CO2-=BaCO；(3)Mg2++2OH-=Mg(OH^；(2)A、C；(3)B、C提示：本题主要是利用化学知识解决生活中的实际问题。除去2SO2-.Ca2+、Mg2+,必用能与之形成沉4淀物的物质，故应选用Ba2+,CO2-,OH-。除去SO2-加入Ba2+,但不应引进新的杂质离子，TOC\o"1-5"\h\z34若加Ba(NO),NO-无法除去，加入Ba(OH)，虽然多引入OH-但最终可用盐酸调至中性。3232加入BaCl2没有引进杂质阴离子，故Ba(OH)2和BaCl?都可以。在考虑加入试剂顺序时，一般要过量,，这些杂质离子应用下步所加试剂除去，因此，此题顺序应注意两点即可：其一，Ba2+应在CO2-之前加入，其二，最后用盐酸调至中性。24.(1)KHCO(2)是氧HO3322中氧由一1价降到一2价(3)Fe3+、Br-、Cl-25.(1)71.43ml(2)28.37%(3)56.4g(4)800g提示：(1)m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)15050100300g100200设需V(HNO)=xmlKHCO+HNO==KNO+COf+HOTOC\o"1-5"\h\z333221006310144181001.4xX63%zqmx=71.43mlm=18gz=101gq=44gco%=101/[(300+1.4X71.43—44)]X100%=28.37%m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)20100n200+18n=43.6g，析出KNO3质量=100g—n=100g—43.6g=56.4g。2NaOH+CO=NaCO+HO22328044kx10%44k=800g高一化学期中测试题(二)1.D2.B3.B4.D5.A6.C7.AB.C8.C10.C11.A12.C13.C14.A15.BD16.AC17.D18.C19.B20.(1)粉碎固体加热搅拌或振荡等(2)往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。21.(1)①②④⑤(2)500mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；天平(带砝码)；药匙(3)偏高(4)偏低；偏低22.(2)第二步：加入AmL，amolL2MnO4+5H2O2+6H+=2W++5O2T+8H2O丨T-10e-(1)甲工厂排出的污染物是Ca(OH)，乙工厂排出的污染物是FeCl,丙工厂排出的污染23物是HCl,丁工厂排出的污染物是NaCO。NaOH溶液(过量)充分反应后，过滤并洗涤沉淀。第三步：将滤液和洗涤液全部注入锥形瓶中滴加酚酞指示剂2〜3滴。第四步：用cmol・L-1HCl溶液滴定至红色变为无色为止，消耗HC1溶液BmL。(3)KCl・MgCl2・6H2O质量分数为：{[(A・ax10-(2)肯定含有的离子是：Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl—25.(1)c(OH-)=0.0446mol・L-i，mol—c・Bx10-3mol)⑵x277.5g・mo卜1/mg}x100%。(若以AgNO3或Na2CO3进行实验测定，可参照上述 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 )提示：欲测定样品中含KCl・MgCl2・6H2O的质量分数，可通过以下几种途径：①通过沉淀C卜的方法可选择实验试剂dmol・L-1AgNO3溶液；②通过沉淀Mg3+的方法，可选择实验试剂amol•L-!NaOH溶液或bmol^L-iNa2CO3溶液。因此本题设计的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 可能有多种情况，但结合题中''所给信息样品中含有不跟盐酸、NaOH溶液反应的杂质〃，选择amol・L-iNaOH溶液进行实验应为最佳方案。(1)①能与硝酸反应：HCO3-+H+=COj+2H2O②能与石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO/+HO或2HCO-+Ca2++2OH—=CaCO/+2HO+CO2—③不能与氯化钙TOC\o"1-5"\h\z323323反应，因为无沉淀、气体或弱电解质生成(2)-5e-r;i5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O丨t+5e-+10e-24.c(Ca2+)=0.223mol・L-i(2)0.9L(3)1.008L提示：(1)因为100g水中仅能溶解0.165gCa(OH),形成100mL饱和溶液，所以c(Ca2+)=c(Ca(OH))=22[0.165g/74g・mol-1]/0.1L=0.223mol•L-1,贝c(OH-)=2c(Ca2+)=0.0446mol・L-1(2)设需加入xL0.1mol・L-1NaCO溶液，根据化23学方程式有：Ca(OH)+NaCO=CaCO；+2NaOH,7.4/74—(x+0.1)2233x0.01=0.1x,解得x=0.9L。设需加入0.1mol・L-1Na2CO3溶液的最小体积为yL,依题意则有7.4/74—(y'+0.1)x10-5=0.1y'，解得y'=1L(y'为参加反应所需Na2CO3溶液体积)。反应完全后提供和Ca2+共存的CO2-的NaCO溶液的体积为y''L,因为c(Ca2+)Xc(C02-)=8X10-9,故y''TOC\o"1-5"\h\z3233=[8X10-9Xl.l/[10—5X0.1]=8X10-3L，故y=y'+y''=1.008L。高一化学期末考试试卷(二)、选择题(每小题2分，共40分)：题号12345678910答案CBABDBDACAAB题号11121314151617181920答案BBBACDBABDB4、若单质为金属M,则其与浓硝酸反应的化学方程式可表示如下：TOC\o"1-5"\h\zM+4HNO=M(NO)+(4-n)NOf+2HO33n22即1molM将失去nmol电子，而(4-n)molHN03所得电子数也为nmol,而1molHN^得1mol电子，则有(4-n)x1=n,n=2,所以金属M在反应中显+2价。"若单质M为非金属，则其与浓HNO3反应的化学方程式可表示如下：2M+8HNO=MO+8NOf+4HO,由O原子守恒可得：8x3=n+16+4,n=4,则非金属M在32n22反应中呈+4价。、填空题(共48分):(1)I2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2'失己X5"NaO2223.(2)KClO3+6HC1^012+KCl+3H2O得屍(1)(2)有蓝色沉淀产生2NaOH+CuSO=Cu(OH)；+NaSO4224得共一NH・HO+H++HO3222NaO+2HO=4NaOH+O2222KClO3Cl22H++SO2-+2OH-+Ba2+=BaSO；+2HO4424KO2+2CO2=K2CO3+3O2失3e-消耗等量的Na?：和KO2,O2量是KO2多583(1)存在Na、Mg：(3)K+(1)2a27.(1)：2+不存在CO2-3HNOSO234焰色反应时透过兰色钻玻璃看是否有紫色火焰质量守恒定律NH、CO、N3(2)5b+4c(2)NH、NO、32(7)H、2得失电子守恒Cl2CONO、Cl22NH、NO32、2(5)NH3N、H、O222(2分)CaO+EfF—AfC—D(4分，若没答出E也给4分)(2)Cu和CuO可以循环使用，避免因使用有毒的物质NaNO而造成污染。、计算题(共12分)：2NaHCO—1NaCO+1CO+-HO-AO322322-'841.68168-.68100%=61.3%2.74146HCl.6100%=1.46%100(1)若A—B=X，则NaOH与NaHCO3恰好完全反应。W=竺Ag=10A或Bx40g-mol—1=20BgNaOH12431106g-mol-153'(2)若A—BX，则NaHCO3有剩余,△m18(A-B)g（2分）设NaOH为Zgo(3)（2分）Z=-BX2(Na+守恒)4084106口840B—530AZ=g