书书书核心知识归纳１ 核心知识归纳第八单元 金属和金属材料一、金属材料金属材料纯金属物理性质：常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高用途：物质的性质决定物质的用途，但在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否利于回收和对环境的影烅烄烆响等多种因素合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物常见的合金生铁：含碳量为２％～４．３％钢：含碳量为０．０３％～｛２％合金的性质：通常合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比组成它们的纯金属低，合金具有比纯金属更优良的性能，烅烄烆烅烄烆用途更广泛二、金属与氧气的反应（点燃条件下）金属反应的化学方程式反应现象特殊性质铝４Ａｌ＋３Ｏ２点燃２Ａｌ２Ｏ３剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体镁２Ｍｇ＋Ｏ２点燃２ＭｇＯ剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体铁３Ｆｅ＋２Ｏ２点燃Ｆｅ３Ｏ４剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体镁、铝等在常温下就能与氧气发生反应。铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能 配套中学教材全解增值服务九
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化学（下）（人教实验版）２ 三、金属与酸的反应金属反应现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰同左Ｍｇ＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰同左Ｚｎ＋２ＨＣｌＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰同左Ｆｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑铜没有明显现象同左——————总结：①镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后都生成了氢气②铜与稀盐酸和稀硫酸不反应，即镁、锌、铁的金属活动性比铜强③通过金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可推断金属的活动性。产生气泡多且快，金属的活动性强，反之，金属的活动性弱，即金属活动性：镁＞锌＞铁＞铜 四、金属与金属化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁钉浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ金属质量增加，溶液质量减小不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ金属质量增加，溶液质量减小———铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ金属质量增加，溶液质量减小———铁丝浸入硫酸铝溶液中无任何现象产生—————————总结：①四种金属的活动性由强到弱的顺序为Ａｌ＞Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ａｇ②活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来核心知识归纳３ 第九单元 溶液一、溶液溶液的定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的特征均一性：是指溶液形成后，各处的浓度和性质都一样稳定性：是指外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离溶液的组成溶质：被溶解的物质。溶质在溶液中以分子或离子形式存在，可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质有关溶液密度、体积和溶质质量分数的计算若某溶液的体积为Ｖ，密度为ρ，其中所含溶质质量为ｍ，则其溶质的质量分数为ｍＶ×ρ×１００％两种相同溶质的溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液的质量和，所得溶液的体积不等于两种溶液的体积之和溶液的稀释和增浓的计算两种不同浓度的同种溶质的溶液混合后的计算：理论依据：混合前后溶质的质量不变①浓溶液和水混合：ｍ（浓）×ｗ１％（浓）＝ｍ（稀）×ｗ２％（稀）ｍ（稀）＝ｍ（浓）＋ｍ（增加的水）②相同溶质不同质量分数的两种溶液混合：ｍ（浓）×ｗ１％（浓）＋ｍ（稀）×ｗ２％（稀）＝［ｍ（浓）＋ｍ（稀）］×ｗ％（混） 二、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液判断
方法
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不能再溶解某溶质还能继续溶解某溶质相互转化饱和溶液①升高温度 ②增加溶剂①降温 ②蒸发溶剂 ③幑幐帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯帯增加溶质不饱和溶液［注：利用方法①时少数固体例外，如Ｃａ（ＯＨ）２的溶解度随温度的升高而降低］ 配套中学教材全解增值服务九年级化学（下）（人教实验版）４ 三、配制溶质质量分数一定的溶液实验名称配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤（以配制５０ｇ质量分数为１０％的氯化钠溶液为例）①计算：计算配制５０ｇ质量分数为１０％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠５ｇ，水４５ｇ②称量：用托盘天平称量５ｇ氯化钠，倒入烧杯中，把水的密度近似看做１ｇ·ｃｍ－３，用量筒量取４５ｍＬ水③溶解：将水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解④装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶质的质量分数），放到试剂柜中误差分析溶质质量分数偏小的原因①药品、砝码放反（称量中使用游码的情况）②量取水时仰视读数③溶质中含有杂质④溶解时，所用烧杯内含有水溶质质量分数偏大的原因①量取水时俯视读数②量取的水没有全部转移到烧杯里第十单元 酸和碱一、常见的酸盐酸（ＨＣｌ）硫酸（Ｈ２ＳＯ４）物理性质（浓酸）纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中易生成白雾纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状液体（溶于水放出大量的热），难挥发与酸碱指示剂反应紫色的石蕊溶液遇酸溶液显红色无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色稀酸与活泼金属反应Ｚｎ＋２ＨＣｌＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Ｆｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑与金属氧化物反应Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯＣｕＯ＋２ＨＣｌＣｕＣｌ２＋Ｈ２ＯＦｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２ＯＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ与碱反应ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ与盐反应（有沉淀、气体或水生成）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ备注：①浓硫酸有吸水性，
实验室
17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划
中常作为某些气体的干燥剂，但只能干燥中性气体（如氧气、氢气）和酸性气体（如ＣＯ２），不能干燥碱性气体（如ＮＨ３）②浓硫酸有脱水性，能使纸、木材等碳化③稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒进浓硫酸里④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上３％～５％的碳酸氢钠溶液核心知识归纳５ 二、常见的碱化学式ＮａＯＨＣａ（ＯＨ）２俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水吸水性易吸水，可作干燥剂吸水不明显腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性化学性质与酸碱指示剂反应紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞溶液遇碱溶液变红色与非金属氧化物反应２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋ＳＯ２Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋ＳＯ２ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ与酸反应ＮａＯＨ＋ＨＮＯ３ＮａＮＯ３＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋２ＨＮＯ３Ｃａ（ＮＯ３）２＋２Ｈ２Ｏ与盐反应２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｋ２ＣＯ３２ＫＯＨ＋ＣａＣＯ３↓制取Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２用途化工原料，用于石油、纺织、印染工业及制肥皂、作干燥剂等用于建筑工业，制漂白粉，改良土壤，配制波尔多液等备注：①ＮａＯＨ固体在空气中易潮解，同时还能与空气中的ＣＯ２反应生成Ｎａ２ＣＯ３而变质，所以必须密封保存②ＮａＯＨ可作固体干燥剂，但不能干燥ＣＯ２、ＳＯ２、ＳＯ３、ＨＣｌ等酸性气体 三、中和反应定义酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应（中和反应是复分解反应的一种）实例ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 配套中学教材全解增值服务九年级化学（下）（人教实验版）６ 续表 应用改变土壤的酸碱性农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。①如果土壤显酸性，不利于农作物的生长，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性；②如果土壤显碱性，可通过加碳酸水溶液来中和土壤的碱性，从而得到有利于农作物生长的土壤环境处理工厂的废水①若工厂的废水呈酸性，则可用熟石灰等碱中和②若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等酸中和应用于医药①含有Ａｌ（ＯＨ）３的药物可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ②被蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫分泌的蚁酸使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（如ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒 四、溶液酸碱度表示法———ｐＨ溶液酸碱性０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４酸性增强中性碱性增强ｐＨ＝７时，溶液呈中性ｐＨ＜７时，溶液呈酸性ｐＨ＞７时，溶液呈碱性溶液ｐＨ的测定方法测定溶液ｐＨ可以用ｐＨ试纸或ｐＨ计，其中最简便的方法是用ｐＨ试纸。具体操作：用干净的玻璃棒蘸取被测溶液滴在ｐＨ试纸上，把试纸显示的颜色与
标准
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比色卡对照，读出溶液的ｐＨ使用ｐＨ试纸时的注意事项不能将ｐＨ试纸直接伸入试剂中，防止污染试剂ｐＨ的意义①科学实验及化工生产中许多反应必须在一定ｐＨ溶液中才能进行②农作物一般适宜在ｐＨ接近或等于７的土壤中生长③测定雨水的ｐＨ能了解空气的污染情况（因溶解有二氧化碳，正常雨水的ｐＨ约为５．６，酸雨的ｐＨ小于５．６）④测定人体内或排出的液体的ｐＨ，可以了解人体的健康状况核心知识归纳７ 第十一单元 盐 化肥 一、几种常见的盐名称（化学式）氯化钠（ＮａＣｌ）碳酸钠（Ｎａ２ＣＯ３）碳酸氢钠（ＮａＨＣＯ３）碳酸钙（ＣａＣＯ３）俗名食盐纯碱、面碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质白色固体，易溶于水，粗盐因含ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２等而易潮解白色固体，易溶于水（水溶液呈碱性），其结晶水合物易失去结晶水（风化）白色晶体，易溶于水（水溶液呈碱性）白色固体，难溶于水用途化工原料，可制ＮａＯＨ和纯碱、作调味品、腌渍食物、制生理盐水等化工产品，用于制洗涤剂、造纸、纺织及玻璃工业等化工产品，用于焙制糕点、治疗胃酸过多等作建筑材料、补钙剂等 二、粗盐提纯仪器烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（１０ｍＬ）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸步骤①溶解：用托盘天平称取５．０ｇ粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有１０ｍＬ水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止（所得食盐水浑浊）。称量剩下的粗盐，计算１０ｍＬ水中溶解的粗盐的质量（ｍｇ）②过滤：制作过滤器，过滤粗盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如果滤液仍旧浑浊，应再过滤一次③蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热。要用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干④计算产率：用玻璃棒把固体移到纸上，称量后计算精盐的产率。产率为：所得精盐的质量（ｎｇ）与原有粗盐的质量（ｍｇ）的百分比，即ｎｍ×１００％ 三、四种基本反应类型的比较反应类型置换反应化合反应分解反应复分解反应概念一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应两种或两种以上物质生成一种新物质的反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应表示→Ａ＋ＢＣＢＡ＋ＣＡ＋Ｂ＋→…Ｃ→ＡＢ＋Ｃ＋…→ＡＢ＋ＣＤＣＢ＋ＡＤ特征“一换一”，即一种单质置换出另一种单质“多变一”“一变多”“二换二”，即两种化合物“互换成分”生成另外两种化合物 配套中学教材全解增值服务九年级化学（下）（人教实验版）８ 第十二单元 化学与生活一、人类重要的营养物质蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料糖类为机体活动和维持恒定体温提供能量油脂是维持生命活动的备用能源维生素维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用 二、化学元素与人体健康元素对健康的影响常量元素碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁人体组织结构元素，缺钙会患佝偻病和骨质疏松症微量元素铁、锌、硒、碘、氟缺铁会患贫血病；缺锌会食欲不振、发育不良；缺硒可能会引起癌症，硒过高会中毒；缺碘或过量都会引起甲状腺肿大；缺氟会产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病有害元素重金属元素如铅、汞等破坏人体蛋白质结构 三、有机合成材料材料分类性能用途有机高分子材料天然有机高分子材料天然纤维材料吸水性强、透气性好纺织棉织物、毛织物合成有机高分子材料（三大合成材料）合成塑料热塑性塑料（分子为链状）加热时熔化，冷却后变成固体，如聚乙烯塑料热固性塑料（分子为网状）一经加工成型就不会受热熔化，具有热固性，如电木、电玉等塑料包装袋、插座等合成纤维强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但吸水性弱、透气性差纺织衣物等合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能作轮胎、医疗器械等
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