传染性单核细胞增多症护理

传染性单核细胞增多症护理机械优化设计课后习题答案机械优化设计课后习题答案PAGEPAGE11机械优化设计课后习题答案第一章习题答案1-1某厂每日（8h制）产量不低于1800件。 计划 项目进度计划表范例计划下载计划下载计划下载课程教学计划下载 聘请两种不同的检验员，一级检验员的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 为：速度为25件／h，正确率为98％，计时工资为4元／h；二级检验员标准为：速度为15件／h，正确率为95％，计时工资3元／h。检验员每错检一件，工厂损失2元。现有可供聘请检验人数为：一级8人和二级10人。为使总检验费用最省，该厂应聘请一级、二级检验员各多少人？解：（1）确定设计变量；根据该优化问题给定的条件与要求，取设计变量为X=；（2）建立数学模型的目标函数；取检验费用为目标函数，即：f(X)=8*4*x1+8*3*x2+2（8*25*0.02x1+8*15*0.05x2）=40x1+36x2（3）本问题的最优化设计数学模型：minf(X)=40x1+36x2X∈R3·s.t.g1(X)=1800-8*25x1+8*15x2≤0g2(X)=x1-8≤0g3(X)=x2-10≤0g4(X)=-x1≤0g5(X)=-x2≤01-2已知一拉伸弹簧受拉力，剪切弹性模量，材料重度，许用剪切应力，许用最大变形量。欲选择一组设计变量使弹簧重量最轻，同时满足下列限制条件：弹簧圈数，簧丝直径，弹簧中径。试建立该优化问题的数学模型。注：弹簧的应力与变形计算公式如下解：（1）确定设计变量；根据该优化问题给定的条件与要求，取设计变量为X=；（2）建立数学模型的目标函数；取弹簧重量为目标函数，即：f(X)=（3）本问题的最优化设计数学模型：minf(X)=X∈R3·s.t.g1(X)=0.5-x1≤0g2(X)=10-x2≤0g3(X)=x2-50≤0g4(X)=3-x3≤0g5(X)=≤0g6(X)=≤01-3某厂生产一个容积为8000cm3的平底、无盖的圆柱形容器，要求设计此容器消耗原材料最少，试写出这一优化问题的数学模型。解：根据该优化问题给定的条件与要求，取设计变量为X=,表面积为目标函数，即：minf(X)=x12+2x1x2考虑题示的约束条件之后，该优化问题数学模型为：minf(X)=x12+2x1x2X=[x1,x2]T∈R2s.t.g1(X)=-x1≤0g2(X)=-x2≤0h1(X)=8000-x12x2=01-4要建造一个容积为1500m3的长方形仓库，已知每平方米墙壁、屋顶和地面的造价分别为4元、6元和12元。基于美学的考虑，其宽度应为高度的两倍。现欲使其造价最低，试导出相应优化问题的数学模型。解：（1）确定设计变量；根据该优化问题给定的条件与要求，取设计变量为X=；（2）建立数学模型的目标函数；取总价格为目标函数，即：f(X)=8(x1x3+x2x3)+6x1x2+12x1x2（3）建立数学模型的约束函数；1）仓库的容积为1500m3。即：1500-x1x2x3=02）仓库宽度为高度的两倍。即：x2-2x3=03）各变量取值应大于0，即：x1>0,x2.>0.，则-x1≤0，-x2≤0（4）本问题的最优化设计数学模型：minf(X)=8(x1x3+x2x3)+18x1x2X∈R3·s.t.g1(X)=-x1≤0g2(X)=-x2≤0g3(X)=-x3≤0h1(X)=1500-x1x2x3=0h2(X)=x2-2x3=01-5绘出约束条件：；；所确定的可行域1-6试在三维设计空间中，用向量分别表示设计变量：;;。第二章习题答案2-1请作示意图解释：的几何意义。2-2已知两向量,求该两向量之间的夹角。2-3求四维空间内两点和之间的距离。2-4计算二元函数在处，沿方向的方向导数和沿该点梯度方向的方向导数。2-5已知一约束优化设计问题的数学模型为求：(1)以一定的比例尺画出当目标函数依次为时的四条等值线，并在图上画出可行区的范围。(2)找出图上的无约束最优解和对应的函数值，约束最优解和；(3)若加入一个等式约束条件：求此时的最优解，。解：下图为目标函数与约束函数（条件）设计平面X1OX2。其中的同心圆是目标函数依次为f(X)=1、2、3、4时的四条等值线；阴影的所围的部分为可行域。由于目标函数的等值线为一同心圆，所以无约束最优解为该圆圆心即：X1*＝[3，4]T函数值f(X1*)=0。而约束最优解应在由约束线g1(X)=0，g2(X)=0，g3(X)=0，g4(X)=0，组成的可行域（阴影线内侧）内寻找，即约束曲线g1(X)=0与某一等值线的一个切点X2*，可以联立方程：，解得X2*=[2，3]。函数值f(X2*)=(2-3)2+(3-4)2=2。加入等式约束条件，则X3*为可行域上为h1(X)=0上与某一条等值线的交点，可以联立方程：，解得X3*=[5/2，5/2]。函数值f(X3*)=(5/2-3)2+(5/2-4)2=2.5。2-6试证明在点处函数具有极小值。证明：求驻点：，，H(X)是正定的，所以驻点必定是极小点。故在点处函数具有极小值。2-7求函数的极值点，并判断其极值的性质。解：，，H(X)是正定的，所以，为凸函数。2-8试判断函数的凸性。解：，H(X)是正定的，所以，为凸函数。2-9试用向量及矩阵形式表示并证明它在上是一个凸函数。解：，H(X)是正定的，所以，为凸函数。2-10现已获得优化问题的一个数值解,试判定该解是否上述问题的最优解。第三章习题答案3-1函数，当初始点分别为及时，用进退法确定其一维优化的搜索区间，取初始步长。解：当时（1）取=0.1比较，因，所以应作前进搜索。⑵步长加倍：=0.3再比较，因，所以还应再向前搜索，为此应舍去上一次的点。所以：。(3)步长加倍：=0.7.比较，因，所以还应再向前搜索,。(4)步长加倍：=1.5.比较，因。已找到具有“高－低－高”特征的区间即：时，时，时，。所以，，单峰区间为：。当时同理可得：3-2用黄金分割法求函数在区间中的极小点，要求计算到最大未确定区间长度小于0.05。解：（1）在初始区间[a,b]＝[-3，5]中取计算点并计算函数值（2）比较函数值，缩短搜索区间因有f1≤f2，则（3）判断迭代终止条件b－a＞ε不满足迭代终止条件，比较函数值f1、f2继续缩短区间。将各次缩短区间的有关计算数据列于下表。表黄金分割法的搜索过程区间缩短次数abα(1)α(2)f1f2(原区间)-350.0561.9440.1157.6671-31.944-1.1110.056-0.9870.1152-30.056-1.832-1.111-0.306-0.9873-1.8320.056-1.111-0.665-0.987-0.8884-1.832-0.665-1.386-1.111-0.851-0.987（5-8）略9-1.11122-0.94097-1.046-1.006-0.997867-0.9999643-3用二次插值法求函数的最优解。已知搜区间为，选代精度。解：采用Matlab编程计算得：3-4函数，取初始点为，规定沿点的负梯度方向进行一次一维优化搜索，选代精度:。(1)用进退法确定一维优化搜索区间；(2)用黄金分割法求最优化步长及一维优化最优值；(3)用二次插值法求最优化步长及一维优化最优值；(4)上述两种一维优化 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 在求解本题时，哪一个种方法收取更快，原因是什么？解：最优点,最优值二次插值法更快3-5求的极小点，选代精度。要求：(1)从出发，为步长确定搜索区间；(2)用黄金分割法求极值点；(3)用二次插值法求极值点。解：(1)①由已知条件可得，因为，应作前进搜索。②步长加倍，，因为，所以还应再向前搜索，为此应舍去上一次的点。所以：③步长加倍，，因为，所以还应再向前搜索，为此应舍去上一次的点。所以：④步长加倍，，因为，所以还应再向前搜索，为此应舍去上一次的点。所以：⑤步长加倍，，因为，所以已找到具有“高—低—高”特征的区间即时，；时，；时，。（2）由（1）确定的搜索区间[0.7,3.1]，利用Matlab进行黄金分割法一维优化搜索得:（3）由（1）确定的搜索区间[0.7,3.1]，利用Matlab进行二次插值法一维优化搜索得:全等三角形边边边判定的练习题全等三角形边边边判定的练习题PAGE/NUMPAGES全等三角形边边边判定的练习题全等三角形边边边判定的基本练习1、已知：如图，线段AB上有两个点C、D，且AC=BD，证明：AD=BC。2、已知：如图，线段AB上有两个点C、D，且AD=BC，证明：AD=BC。3、已知：如图，△ABC和△ADE，∠BAD=∠CAE，证明：∠BAC=∠DAE。4、已知：如图，△ABC和△ADE，∠BAC=∠DAE，证明：∠BAD=∠CAE。5、已知：如图，A、B、E、F在一条直线上，且AC=BD，CE=DF，AF=BE。求证：△ACE≌△BDF6、已知：如图，B、E、C、F在一条直线上，且BE=CF，AB=DE，AC=DF。求证：△ABC≌△DEF。7、如图，△ABC中，D是BC边的中点，AB=AC，求证：∠B=∠C。8、已知：如图，AB=DC，AD=BC，求证：∠A=∠C。9、已知：如图,AB=AC,AD=AE,BD=CE．求证：∠BAC=∠DAE．社会发展和个人发展社会发展和个人发展社会发展和个人发展厉史唯物主义认为,个人发展和社会发展是辩证统一的,二者既有一致性,又有矛盾性。个人发展与社会发展的一致性表现在:社会发展是个人发展的前提,个人发展又是社会发晨的重要条件。社会发展是个人发展的前提、具体表现在以下几方面。第一,一定的生产关系和社会关系是个人发展的基础,个人只有在社会中才能获得发展的手段。任何人不是处于某种幻想的与世隔绝的、离群索居状态的个人,而是处在一定的社会关系中现实的人。个人只有在社会中才能存在,离开一定的社会关系和生产关系,个人不仅不能存在,也不能发展。马克思主义认为,劳动实践是个人得以发展的原因,而实践一开始就作为社会集体的共同活动而存在。离开社会集体,离开一定的社会联系就不可能进行实践活动,个人也就失去了发展才能的手段。第二,社会发展为个人发展提供了物质条件。个人发展离不开一定的物质条件,而个人发展的物质条件是由社会提供的。首先,社会为个人发展提供了教育条件。培养教育是个人发展的重要途径之一,对个人培养教育过程已经不再是某一个人或某一个家族的事情了,而是在社会化了的“学校”中进行的。其次,社会的发展为个人发展提供物质技术手段。一方面,社会实践是人们发展的重要途径,而随着社会的发展,社会为人们的实践活动提供越来越先进的生产工具和其他技术手段,推动着实践的不断深入,个人不断发展。另一方面,科学技术的发展和生产工具的日益完善,进一步促进了生产力的发展,这既为缩短人们的劳动时间,增加人们全面发展所必需的自由活动时间开创了新的前景,也为个人发展提供了必不可少的社会物质生活设施和文化生活设施。第三,社会革命为个人发展提供了广阔的政治舞台,造成人才辈出的社会环境。社会发展对个人发展的作用不仅表现在同一社会形态内部的进化过程中,而且还表现在促进阶级社会更替的社会革命过程中。首先,社会革命能够充分地发挥人民群众创造历史的积极性和主动性,为个人发展提供了特殊的环境。历史上每逢处在时代的转折点和大变革时期,都普遍地唤起了人民群众的觉醒,给人们指明了摆脱生活困境的出路,从而以前所未有的广度和深度激发了人民群众的革命热忱、首创精神和历史主动性,使人们积极投身于革命洪流之中。其次,社会急剧的变动,使人们学到了平时学不到的新东西。社会大变动时期同社会进化的儿十年,甚至儿百年相比较,无论是在社会总体上还是在社会生活的各个领域都发生了更急剧、更广泛、更深刻的变化。再次,社会革命使每个革命者受到锻炼和改造,成为建设新社会的基础。革命斗争不仅改造了社会,也改造了革命者自身。在激烈的革命斗争中,不仅使革命者受到了锻炼和考验,而且也清洗了自己身_上的一切陈旧的肮脏东西,使人们成长为新社会的建设者。最后,社会革命变革了旧的生产关系,解放了生产力,促进了生产的发展,同时,也为个人发展创造了新的物质条件和发展环境,促进个人进一步发展。第四,社会发展决定个人发展的进程和趋势。个人发展是一个具体的历史的过程。社会厉史条件不同,个人发展的状况也就不同。社会形态发展得越高级,个人发展的程度也就越高。因此,个人发展归根到底是取决于社会发展。同时,一个人发展的趋势和方向也是由社会发展决定的。个人的理想、志趣、爱好都是根源于当时社会发展的状况,是对社会发展状况的反映。第五,社会发展是衡量个人发展的准绳,个人发展又是社会发展的重要标志。个人发展的程度和水平,不能以个人为标准,只能到社会中去衡量,在社会实践中受检验,·得到社会的承认。由于个人的才能和才智是在社会中形成的,因而衡量其才能、才智发展的标准也必然是社会。反过来,社会发展又必然通过人的发展表现出来,个人的发展是社会发展的重要内容。每个人的发展和解放程度,标志着社会发展的性质和水平。个人发展的程度越高,也就标志着社会发展越具有进步的性质.历史唯物主义不仅肯定了社会发展是个人发展的前提,同时又承认个人发展是社会发展的重要条件。首先,一定数量的个人存在及其物质生活资料的生产,是人类社会存在和发展的前提条件。人们的社会历史始终是他们个体发展的历史。没有一定数量的个人存在,也就不能称其为社会;没有一定数量个人的存在和生产劳动,就没有社会的物质生活、政治至活和精神生活,当然也就没有人类社会的发展。其次，个人发展推动着生产力、生产关系和上层建筑的产生和发展。每个劳动者在生产过程中,由于生产经验的不断积累和劳动技能的不断提高总是不断改进旧的生产工具,研制新的生产主具。个人的这一发展又反作用于生产力,促进了生产力的发展。生产力的发展迟早要引起生产关系的变革,进而又引起上层建筑或快或慢的变革,推动着社会向前麦展。第三,推动阶级社会发展的阶级斗争和社会革命也都是由个人的活动构成的。自然,在阶级社会中个人是隶属于一定阶级的,个人在每个社会经济形态中的活动都应归结为阶级活动。但是承认个人在阶级斗争中和社会革命中的作用,也正是肯定了个人所隶属的那个阶级的作用。“离开了一个一个下人,也就没有阶级这个集体。总之,个人发展和社会发展是互为因果。个人的发展,个人有意识有目的的活动是受社会发展的客观必然性支配的:而社会生活、社会关系中的一切又都是发展着的人们创造和改变的。个人和社会都是发展的、变化的,历史上从来没有,也不可能有一成不变的社会和个人。自从人类产生以后,人们的物质和精神上的需要是不断发展变化的,这种发展变化又是由社会生活特别是物质生产的发展引起和实现的。因此,社会的发展造就了一代又一代发展着的个人,反过来,个人的发展又影响着社会生活的改变和社会生产的发展,造就了一个又一个相继更替不断发展的社会。这是个人发展与社会发展的一致性。个人发展与社会发展也具有矛盾性。社会虽然是以有生命的个人存在为前提,并以人为主体实现一切活动,但社会发展却是一个自然历史过程,又表现出对一切个人都具有独立的性质。反之,个人发展虽然离不开社会,但人的活动又有着自身的物质和精神特点,因而往往会使个人发展与社会发展发生矛盾。个人发展与社会发展的矛盾性主要表现在:第一,个人发展是由社会发展的客观规律决定的,个人发展的动因,发展的方向,发展的进程和程度都受社会发展的客观规律制约。但是在马克思主义产生之前,由于生产规模的狭小，限制了人们的眼界和剥削阶级的偏见经常歪曲社合历史,因此,人们不可能认识社会发展的规律,这就使个人在发展过程中带有盲目性、随意性,缺乏自觉性。有时甚至会出现与社会的发展相冲突的情形.第二,个人是在一定的生产力基础上和生产关系中发展的,而一定历史阶段的生产力和生产关系往往限制着人们的发展。如在原始社会,由于生产力僻下,生产规模狭小,不可能有个人的充分发展,因为这种发展与当时的低下的生产力相矛耳随着生产力的发展,出现了社会分工,产生了私有制和阶级。分工的出现一方面使每个社会成员都致力于专门职能,有助于生产经验的积累和劳动技能的译痛;促进了个人发展。另一方面由于社会分工的存在,人们往往只关心与自已的工作有关的生产知识和技能,使人们眼界狭窄,限制了个人发展.特别是由于生产资料私有制和阶级剥创的出现,劳动者与生产资料相分离,生产的产品为剥削阶级所占有,这就极大地压抑了人们的发展。所以,在以往的社会中个人发展与社会发展存在着尖锐矛盾。第三,在阶级社会中,由于剥削阶级的统治和压迫,使人们创造历史的积极性受到压抑,人们的聪明才智受到摧残,这种旧的社会 制度 关于办公室下班关闭电源制度矿山事故隐患举报和奖励制度制度下载人事管理制度doc盘点制度下载 与个人发展必然发生矛盾。同时随着社会的发展,科学文化也不断发展,但是在阶级社会中,广大群众担负着繁重的体力劳动,他们政治上受压迫,经济上受剥削,多数人被剥夺了学习科学文化的权利,这又使个人发展与社会发展表现出明显的矛盾性。最后,在阶级社会中,由于存在着落后的历史传统和不良的社会风气以及人们头脑中的旧的社会习惯、旧的社会偏见等,与个人发展也具有不协调性。个人发展与社会发展既有一致性又有矛盾性。社会发展为个人发展创造了条件,既定的社会历史条件又限制着个人的发展。个人正是在既定的历史条件下发展,又不断突破旧的历史条件的限制,创造出个人发展的新的历史条件。正是在这种对立统一中,使个人和社会共同得到发展,社会主义社会为个人发展提供了优越钓和切实的社会条件。首先,马克思主义指明人类社会发展的规律,也为个人发展指明了方向,使个人在发展过程中具有自觉性和主动性。其次,以马克思主义为指导的中国共产党能够根据社会发展的客观规律和我国的具体实际制定出促进个人发展的正确的方针、政策,这就为个人的发展提供了保证。再次,以生产资料公有制为基础的社会主义生产关系,促进了生产力的发展和教育科学文化事业的发展，使人们的物质和文化生活水平不断提高,为个人发展提供了物质条件。最后,社会主义消灭了阶级剥削,实行了“各尽所能,按劳分配”的原则,把国家、集体和个人三者的利益统一起来,调动了个人发展的积极性。诚然,我国现阶段还处在社会主义初级阶段,个人发展与社会发展问题上还有某些矛盾,如我们的生产力和教育科学文化事业还没有达到高度发展,个人发展的社会物质条件还不是十全十美,党风和社会风气还没有根本好转,封建主义和资产阶级的思想影响还仍然存在等,都不同程度上影响了个人发展。但是必须清楚地看到,社会主义社会中,个人发展与社会发展的一致性是主要的、基本的方面,二者的矛盾性是次要的、局部的,并且这种矛盾不表现在社会根本制度方面,它可以在社会主义制度的范围内,通过调整和改革逐步地加级解决。社会主义初级阶段的中心任务就是要大力发展生产力，促进社会主义物质文明和精神文明建设，日益丰富人民群众的物质文化生活。为此，我们必须树立崇高的革命理想,确立正确的政治方向,努力掌握科学文化知识,有着健康的体魄,积极投身于社会主义物质文明和精神文明建设,使劳动者的创造潜能得以全面发挥，保障促进每个人在社会发展和共同生活中的个性和专长的正常发挥。只有高度重视这一问题，才能促进生产力中人的因素真正摆到中心地位，促进生产力的发展，使各人摆脱和摒弃诸多不成熟性和不完整性，从而强化个人的自我实现和自我完善，更好地推动社会进步和社会发展。人教版化学必修1金属及其化合物学案精编人教版化学必修1金属及其化合物学案精编PAGEPAGE/NUMPAGESPAGE14人教版化学必修1金属及其化合物学案精编第三章:金属及其化合物学案第一节:金属的化学性质【教学目标】：1、了解钠的物理性质及保存方法2、掌握钠及铝与氧气的反应原理3、掌握铝与氢氧化钠的反应原理4、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘【教学重点】：1、钠及铝与氧气反应原理2、钠及铝与水和酸反应原理3、铝与氢氧化钠的反应原理【教学难点】：铝与氢氧化钠的反应原理【教学过程】：一、金属的存在形式1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前五位的分别为、、、、。2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。3.举例说明金属能发生哪些化学反应：（1）金属与非金属反应：（2）金属与酸反应：（3）金属与某些盐溶液反应：4.下图（图3-2）是有关金属发生化学反应的一些照片，分析这些反应，写出反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）。（1）（2）（3）（4）（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。（2）镁条燃烧：。（3）铜丝在硝酸银溶液中：。（4）镁条与稀盐酸的反应：。5.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na；Mg；Al。金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。二、金属与非金属的反应：例如金属与O2、Cl2、S的反应1.钠与氧气的反应（1）钠的物理性质：一白两小两低两导：一白：；两小：、；两低：、；两导：、。（2）新切开的金属钠的断面呈光亮的色，密度比煤油，常保存在或中，以隔绝和。（3）在常温下：钠暴露在空气中则会失去，表面变，生成色固体，反应的化学方程式为：。（4）加热时：钠放在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，发出色火焰，生成一种固体，反应的化学方程式为:。由上述两个反应你得到的结论是：。2.镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，反应的化学方程式为。3.铁在氧气中燃烧：现象：，生成色固体；反应的化学方程式为：。4.铝与氧气的反应（1）常温下：铝与氧气反应，生成致密的Al2O3保护膜。（2）在氧气中点燃铝箔时，现象：剧烈燃烧，产生耀眼的白光。反应的化学方程式为:。【实验】①用坩埚钳夹住一小块铝箔(厚约0.1mm)在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。②再取一小块铝箔，用砂纸打磨（或在酸中处理后，用水洗净）除去表面的保护膜，再热至融化，轻轻晃动。现象：两块铝箔都熔化，失去了光泽，但熔化的铝并不好像有一层膜兜着，为什么？原因：铝表面的保护了铝，即使是打磨过的铝，在空气中也会很快生成，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。氧化物保护膜：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。和形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。三、金属与水、酸和盐溶液的反应1.钠和水的反应：金属钠投入滴有酚酞试液的水中（1）操作：①用镊子从试剂瓶中取出小块金属钠。②用（在玻璃片上的）滤纸把表面的吸干。③用小刀片切去表层的氧化物。④在小烧杯中加一些水，滴加几滴酚酞，然后将切好的小块钠放入水中。⑤剩余固体。（2）现象：①浮：（说明钠的密度比水）②球：（说明钠的熔点）③游：（说明）④嘶：（说明）⑤红：（说明）（3）反应的化学方程式：（用分别用双线桥法和单线桥法标出电子转移的方向与数目）；；（4）反应的离子方程式为：。讨论：（1）钠保存在煤油中的原因：。（2）失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。2.铁与水的反应（按课本图3－8装置进行实验）实验步骤：（1）安装装置，检查。（2）在试管中放入和，将导管插入肥皂液形成泡沫。（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到时，用。实验现象：可以观察到加热时试管内铁粉，点燃肥皂泡可听到，冷却后得到。结论：铁与水蒸气反应生成和，该反应的化学方程式为：。3.金属与酸的反应：钠、镁与酸的反应（1）钠与酸的反应：。（2）镁与酸的反应：。4.金属与盐溶液(CuSO4)的反应：钠、镁与酸的反应（1）镁与CuSO4溶液的反应：。（2）钠与CuSO4溶液的反应：（钠先与水反应）。生成的NaOH再与CuSO4反应：。总结：钠与溶液的反应规律：。四、铝与NaOH溶液的反应1.铝与碱的反应实验操作实验现象有关有化学反应方程式离子方程式为试管中有　　　冒出，铝片慢慢　　　　；点燃的木条放在试管口时发出　　　　　声。试管中有　　　冒出，铝片慢慢　　　　；点燃的木条放在试管口时发出　　　　　声。2.酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。五、物质的量在化学方程式计算中的应用N2+3H22NH3化学计量数之比：1：3：2扩大NA倍：1×NA:3NA:2NA物质的量之比：1mol：3mol:2mol气体的体积比：1：3：21.一般步骤：（1）设出的未知数。注意：未知数不能带单位。（2）正确书写化学方程式；（3）列比例式时要“上下一致”（4）简单作答2.【例1】把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）解：【例2】向NaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量；（2）生成H2的体积（标准状况）。（3）生成NaAlO2的物质的量为多少？解：练习一、选择题：1.在实验室中，通常将金属钠保存在----------------------------------------（）A.水中B.空气中C.煤油或四氯化碳中D.汽油中2.下列关于金属钠的物理性质，错误的是------------------------------------（）A.金属钠很软，可用刀切割　　B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1g·cm-3　　　D.金属钠在常温下是固体3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是----------------（）A.Na+O2　　　B.Na+Cl2　　　C.Mg+O2　　D.Al+Cl24.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体---（）A.①②　　　B.①②③　　　C.①④⑤　　D.④⑤5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是----------（）A.镁　B.铝　C.铁　D.金6.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是------------------（）A.铝最外层有3个电子　　　　　　B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应　　D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液7.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是------------------------------（）A.盐酸　　B.硝酸　　C.氨水　　D.NaOH溶液8.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比-----------（）A.与酸反应产生氢气多　　　　B.与碱反应产生氢气多C.一样多　　　　　　　　　　D.不知道铝粉的质量，无法比较A.O2和H2的混合气体　B.1.2LH2　2　　　D.小于1.12L气体10.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是------（）A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-　B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+　D.HCO3-、K+、NH4+、SO42-11.某无色透明溶液中放入铝片立即有大量H2产生，下列离子在该溶液中一定能大量存在的是（）A.Na+　　B.Fe3+　　　　C.NH4+　　　　D.HCO3-12.下列各组离子中能大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是（）A.K+、MnO4-、SO42-、H+B.Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C.Na+、NO3-、K+、Cl-D.Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-二、填空题15.相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是　　　　　　；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是　　　　　。16.某课外活动小组往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。（1）罐壁内凹而瘪的原因是　　　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。（2）罐壁再鼓起的原因是　　　　　　　，有关的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是　　　　　　　　　　　。17.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。（1）FeCl3溶液中，现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）CuSO4溶液中的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。第一节金属的化学性质复习题一、选择题：1.下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是（）A.题中所指的元素分别是Al和O　　　B.题中所指的元素分别是Fe和OC.这两种元素化合后的式量为102　　　D.这两种元素形成的化合物能与酸反应2.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为------------------------------------（）A.与氧气在常温下不反应　B.铝性质不活泼　C.铝表面能形成一层氧化膜　D.铝耐酸耐碱3.下列反应中，可用离子方程式M+2H+＝M2++H2↑表示的是（M表示金属单质）-----（）①钠和稀H2SO4反应②锌和稀H2SO4反应③镁和醋酸反应④铁和浓HCl反应⑤铝和稀HCl反应A.①④B.①②⑤C.②④D.③④4.在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体（）A.一样多　　　　　　　　　　　　　　　B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多　　D.由反应的剧烈程度决定5*.把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系为-----------------------------------（）A.a>b　　B.a 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 ，比较Na2CO3和NaHCO3性质。碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性大小水溶液碱性强弱和盐酸的作用剧烈度和澄清石灰水的反应和氯化钙溶液的反应热稳定性相互转化关系铝的重要化合物【教学目标】：1、掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。2、掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念。3、学会用氧化铝、氢氧化铝的两性解决实际问题。【教学重、难点】：1、氢氧化铝的性两性2、氢氧化铝和氢氧化钠的反应【教学过程】一、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3（1）、氧化铝的物理性质：。（2）、氧化铝的化学性质：①与酸反应的化学方程式：（如盐酸）。离子方程式：。②与碱反应的化学方程式（如氢氧化钠）：。离子方程式：。（3）、两性氧化物：。（4）、用途：。设问：如何除去氧化镁中的氧化铝？。二、氢氧化铝Al(OH)31、Al(OH)3的制备：实验室用反应制取氢氧化铝实验3-7在试管中加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量实验现象：。实验原理：。2、Al(OH)3的性质：（1）氢氧化铝的物理性质：。（2）氢氧化铝的化学性质：①两性：实验3-8：取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加稀盐酸，在第二支试管中滴加NaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。稀盐酸NaOH溶液氨水实验现象化学方程式离子方程式两性氢氧化物：。②不稳定性：。反应方程式：。（3）、Al(OH)3的用途：。3、硫酸铝钾KAl(SO4)2（1）十二水硫酸铝钾KAl(SO4)2俗称明矾。（2）电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）明矾为　　　晶体，可溶于水，在水中因为生成　　　　，故明矾常用作净水剂。设问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？。随堂练习1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A、Al2O3B、MgOC、NaHCO3D、Al(OH)33．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸4．小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是()A．Na2OB．CuOC．Al2O3D．Fe2O35．实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水6．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)27．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水8．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）A．Al2O3B．MgOC．Fe2O3D．CuO9．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．BaCl210．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性　B．碱性　C．两性D．氧化性11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭12．除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．NaOH溶液C．水D．稀硫酸铁的重要化合物【教学目标】：1、掌握铁的氧化物的性质。2、掌握铁的氢氧化物的性质。3、知道+2价+3价铁的检验方法。【教学重、难点】：1、铁的氢氧化物的性质。2、+2价+3价铁的检验方法。【教学过程】一、铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁(铁红)化学式颜色状态与稀H2SO4反应的化学方程式用途——二、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)31.Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备实验：在2支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液的现象化学方程式2．Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态稳定性在空气中易被。现象：。加热易。现象：。方程式与H2SO4方程式三、铁盐和亚铁盐1.Fe3＋的检验实验：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。比较滴入KSCN溶液实验现象离子方程式FeCl3溶液FeCl2溶液2.Fe3＋检验方法：①方法一：；②方法二：。3.Fe3＋和Fe2＋的性质（1）Fe2＋具有性，能被Cl2、O2等氧化剂氧化。例子：FeCl2与Cl2反应：。（2）Fe2＋具有性，能将Fe、Cu、I-等氧化。例子：FeCl3与Fe的反应：。FeCl3与Cu的反应：。4.Fe3＋和Fe2＋的相互转化写出相应的化学方程式：①②，③。思考：如何检验Fe2＋？。随堂练习1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是---------------------（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④2.下列离子方程式书写正确的是-----------------------------------------------------------------------------（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是----------------------------------------（）A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液4.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是-----------------------------------------------------（）　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液　A．①②　　　　B．②③