自然界的水循环中小学PPT教学课件

1．存在形式：液态水（咸水、淡水）、气态水（水汽）、固态水（冰）2．陆地上各种水体之间的相互关系3．河流的补给河流补给水源径流变化规律主要影响因素我国分布地区补给特点雨水①热带雨林气候区，全年汛期；②地中海气候区，冬季汛期，夏季枯水期；③季风气候区，夏秋汛期，冬春枯水期径流量随降雨量的季节变化而变化以雨水补给为主的河流分布在我国东部季风区水量变化较大积雪季节性融化春季积雪融化常形成春汛随着太阳直射点的移动而变化，如北移，春季气温升高，积雪融化东北山区的河流补给在春季，水量变化较缓和高山永久性冰川积雪融水夏季汛期．冬季封冻，小河断流冰川的消融量随气温的升高而增加西北地区的河流补给在夏季，水量较稳定湖泊水对河流径流起调节作用：①在河流源头，调节河流水量；②在河流中下游，洪水期削减河川洪峰，枯水期补给河流依湖泊蓄水量决定松花江源头，长江中下游湖泊对干流有调节作用，水量较稳定地下水补给稳定可靠，且与河水互补依地下水水位高低而定分布普遍。济南小清河泉水补给水量较稳定，与河流互补读图,回答(1)~(2)题(1)该河流的补给主要来源于()A．降雨和少量地下水B．春季融雪和夏季降雨C．地下水、融雪和降雨D．冰川融水和夏季降雨(2)该河所在地区可能是()A．东北三江平原B．浙江南部C．新疆塔里木河流域D．青藏高原【答案】(1)A(2)B【失误防患】本题（1）容易错选B，（2）容易错选A，原因不能读图 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 出降水量与径流量成正比。主要以雨水补给为主的河流分布在东部季风区，北方河流汛期短，南方河流汛期长。【解析】(1)从图中可以看出河流流量与降水量呈正相关。(2)图中河流汛期大致从5月开始，一直到11月结束，汛期长，故该河流分布在我国的南部沿海地带。读图,回答下列问题。（1）图中A、B、C、D分别表示丰水期、枯水期中的哪一时期的补给关系？A，B，C，D。（2）分析图C、图D，回答为什么湖泊对河流具有调节作用。（3）若图A中的水体为河流，则我国常年具有这种补给关系的是河的游河段。【解析】本题的解题切入点是明确图中的箭头表示水源的补给关系，然后据此判断季节。河流水、湖泊水、地下水的水源补给状况取决于水位高低河流量大小的动态关系。当河流水位高于湖面或地下水面时（丰水期，图中A、D），河流水补给湖泊水或地下水；当河流水位低于湖面或地下水面时（枯水期，图中B、C），湖泊水或地下水补给河流水。湖泊和水库（人工湖泊）对径流起着调蓄作用（在洪水期蓄积部分洪水，延缓、消减洪峰；枯水期释放蓄水，补充、稳定径流。黄河下游由于是地上河，河水水位总是高于地下水位，常年都是由河流水补给地下水。【答案】（1）丰水期枯水期枯水期丰水期（2）参见“分析”（3）黄下【失误防患】考查河流补给关系，错误多出现于（2），疑惑于河湖互补各自的条件是什么？湖泊的调节作用是怎样体现的？此处丰水期、枯水期主要是相对河流而言。1．改编题）关于河流补给的说法，正确的是　（　）　A．中国西北的河流补给包括春汛和夏汛两次汛期B．河流的补给是指河水的来源C．一条河流的补给形式一般只有一种补给形式D．中国东北的河流以冰川融水补给形式为主，冬季常出现断流现象。【解析】该题主要考查对河流补给的理解与我国主要河流的补给类型，河流补给是指河水的来源，通常情况下，一条河流往往有多种补给类型。西北河流以冰川融水补给为主。【答案】B1.水循环的类型水循环是指自然界的水在地理环境中通过各个环节循环运动的过程。水循环按其发生的空间范围不同，可分为海陆间循环、海上内循环、陆上内循环。2.水循环的主要环节水循环的主要环节如图所示，主要有：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。台风登陆属水汽输送环节，江河入海属地表径流环节，跨流域调水是人类改变了地表径流。外流河参与了海陆间循环，内流河（如塔里木河）只参与了陆上内循环。3．水循环的意义　(1)联系四大圈层、促进地球上的淡水资源不断更新。　(2)在地球各个圈层之间、海陆之间实现物质迁移和能量交换。　(3)影响全球的气候和生态。　(4)流水作用塑造着地表形态。水循环是地球表层最为活跃、影响最为深刻的动力过程之一。地球上没有水，也就没有生命。请回答下列两题。(1)古诗云：“黄河之水天上来”，从河水补给角度可理解为。古诗问：“百川归大海，何日复西归”，从水循环角度理解，通过环流实现水汽输送，形成水的海陆间循环。(2)在全球水循环中，陆地水主要通过方式进入到大气层中。【解析】(1)题借用古诗句考查河流补给来源以及形成陆地径流雨水补给的原因。黄河流域河水补给形式上有多种形式，但是降水补给是主要方式。陆地上地表径流主要通过大气环流(含季风环流)实现水汽输送和以降水的形式补充地表水。(2)题主要考查水循环的环节等知识，应扣住“陆地水进入大气层”这一环节进行分析。【答案】(1)雨水是主要补给水源季风(2)蒸发【失误防患】本题从培养学生的人文素养设问，错误多见于（1），原因是容易对古诗词产生歧义，误认为“天上来”暗指遥远的青藏高原的冰雪融水。为此还要明确一般河流补给方式是多种多样的，以及中国各个地区的河流以何种补给为主等基础知识。2.（2007年广东高考）下列人类活动与季节选择相宜的是　（　　）A．长江截留——夏季B．黄河调水冲沙——冬季C．珠江口补淡压咸——冬季　D．海河紧急泄洪——春节【解析】咸潮多发于河水位低的季节，珠江冬季水位低。而A项应在冬季，B.D项应在夏季。本题以河流补给与汛期的关系为基础。【答案】C在水循环的四个基本环节(水汽蒸发、水汽输送、凝结降水、径流输送)中，人类活动主要对径流输送施加影响，进而改变下垫面特点。如修水库调节径流量的季节分配，跨流域调水调节径流量的空间分布。在实际生活中，人类活动(如水利措施和农林措施)对水循环可产生如下有利影响：(1)水利措施中修筑水库、塘坝等拦蓄洪水，增加枯水期径流，由于水面面积的扩大和地下水位的提高，可加大蒸发；(2)农林措施中，“旱改水”、精耕细作、封山育林、植树造林等能增加入渗，调节径流，加大蒸发，在一定程度上可．增加降水。修水库、跨流域调水、扩大灌溉面积在一定程度上增加了蒸发量，使大气中水汽含量增加，降水增加。围湖造田，则减少了湖泊的蓄水量，削弱了防洪抗旱的能力，减弱了湖泊水体对周围地区气候的调节作用。此外保护湿地资源(沼泽)、植树造林(绿色水库)、保护草原(绿色蓄水池)是有利的影响；反之，则会产生恶劣的后果。特别值得注意的是：人类对水循环的过程干预最大的是地表径流这一环节。最典型的活动就是修建水利 工程 路基工程安全技术交底工程项目施工成本控制工程量增项单年度零星工程技术标正投影法基本原理 ，通过修建水库改变径流的时间不均，通过跨流域调节改变径流的空间不均的问题。这往往成为本讲知识考查的切入点。(2009年江苏地理)下图是某区域水资源循环利用模式示意图。读图回答(1)~(3)题。(1)图中字母含义表述正确的是（　）A．a表示污水处理，b表示污水收集B．a表示污水排放，b表示污水处理C．a表示水的利用，b表示水的污染D．a表示水的污染，b表示污水处理(2)城市化水平的提高要求增大供水量，可采取的措施有（　）A．减少区内水体蒸发量B．增加区内降水量C．提高区内水资源重复利用率D．增加地下水储量(3)如果区内某水体发生了富营养化，可行的治理措施是（）A．增加来水量和增加出水量B．减少来水量和增加出水量C．减少来水量和减少出水量D．增加来水量和减少出水量【解析】本组题主要考查学生的读图分析能力及对水域环境污染防控相关知识的掌握。据图5，供水系统提供可利用水源，产出有用产品及通过b转化为废水，故b为污水收集；废水通过a可返回区内水体及供水系统，遵循水资源循环利用原则，a为污水处理。故第(1)题选A。城市化水平的提高要求增大供水量,可采取的措施是对废水进行处理，回收循环利用，提高水的利用率。故第(2)题选C。区域内水体发生富营养化，治理的关键在于增强水体的流动性，要增加来水量和增加出水量,故第(3)题选择A。【答案】(1)A(2)C(3)A课程标准1.了解电解池的工作原理，能写出电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。考点展示1.理解电解原理及利用电解原理进行创新实验设计。2.应用电解原理解决工业、生产、生活中的实际问题。3.对比化学腐蚀与电化学腐蚀，学会一般的防腐方法。一、电解原理1．电解在作用下，电解池阴、阳两极上分别发生的过程。2．能量变化转化为。直流电还原反应和氧化反应电能化学能3．电解池的构成(1)。(2)溶液或熔融态的。(3)两个电极①阳极：与电源相连的电极，发生反应。②阴极：与电源相连的电极，发生反应。(4)形成闭合回路。4．电流流向电源正极→电解池→电解池→电源负极。直流电源电解质电解质正极氧化负极还原阳极阴极5．电极反应式A极为阳极，电极反应式为。B极为阴极，电极反应式为。总反应式为。6．离子移动在电解池内向阳极移动，向阴极移动。2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu阴离子阳离子二、电解原理应用1．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱电解前应除去食盐水中的等杂质离子。阳极(石墨)反应式为。阴极(铁)反应式为。总反应为。Ca2＋、Mg2＋、SO2－42Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑2．铜的电解精炼阳极(用)反应式为。粗铜中的金、银等金属杂质因失电子能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，而以的形式沉积下来。阴极(用)反应式为。粗铜Cu(粗铜)－2e－===Cu2＋阳极泥精铜Cu2＋＋2e－===Cu(精铜)3．电镀电镀时，阳极是，阴极是，一般用含有的电解质溶液做电镀液。电镀池工作时，阳极质量，阴极质量，电解质溶液的浓度。镀层金属待镀金属镀层金属减少增大不变[想一想1]如何设计实验验证电解饱和食盐水的各种产物？提示：向饱和食盐水中滴加几滴酚酞，电解后阴极区域溶液变红，证明有NaOH生成；用两支试管分别收集两极气体，阳极的用湿润的淀粉KI试纸验证，阴极的用爆鸣实验验证。三、金属的电化学腐蚀与防护1．金属的腐蚀金属与周围的气体或液体物质发生反应而引起损耗的现象。(1)化学腐蚀：金属与接触的物质直接发生而引起的腐蚀。(2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触发生反应，较活泼的金属被氧化的腐蚀。氧化还原化学反应原电池2．电化学腐蚀分类以铁的腐蚀为例　　弱酸中性较强酸性2H2O＋O2＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)22H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈性或.水膜呈.正极反应..负极反应.总反应.3.金属的防护方法(1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如，让被保护的金属做原电池的。(2)外加电源的阴极保护法——电解池原理用被保护的钢铁设备作，惰性电极作，外接直流电源。(3)其他方法：改变金属内部结构，如；加涂防护层如等方法。锌块正极阴极阳极不锈钢喷油漆、涂油脂、喷镀[想一想2]铁锈是怎样形成的？提示：铁腐蚀后，一般会生成铁锈，其原因是：随着析氢腐蚀进行，溶液中c(H＋)降到一定浓度后，则发生吸氧腐蚀，发生的反应为：2Fe－4e－===2Fe2＋，2H2O＋O2＋4e－===4OH－，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。电解池的电解原理1．电解池电极的判断灵犀一点：①对电解池阴阳两极的记忆，可用音同字不同加强记忆，如“氧化反应—阳极”这一对应关系帮助记忆，也可以利用外接电源正负极来判断。②电解池的阴阳极取决于外接电源正负极，与电极 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 的金属活动性无关。2．电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根(SO42－、NO3－)>F－。(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，即：Au>Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。灵犀一点：①电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程，是化学变化。②在水溶液中，含氧酸根和活泼金属离子一般不放电，而是OH－和H＋放电。3．电极反应式和电解总反应式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写(1)电极反应式①确定电极与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。②确定电极反应阳极发生氧化反应。若是活泼金属电极，电极材料放电；若是惰性电极，溶液中阴离子放电。阴极发生还原反应，溶液中的阳离子放电。③写电极反应式在原子守恒和电荷守恒的基础上写出电极反应式。(2)电解总反应式①在确保两极转移电子数目相同的条件下，将两电极反应式合并即得总反应式。②总反应式要注明条件：通电。若电解的H＋或OH－来自于H2O，离子方程式中要以水分子的形式书写。灵犀一点：①电极反应的总方程式等于两电极反应式的加和。②某一电极反应式等于电极反应的总方程式与另一电极反应式的差。③如果在电解的总反应中有非氧化还原反应的因素，则两电极反应式之和就不等于电解反应方程式，如电解食盐水的反应。【案例1】　(2008·全国Ⅱ理综)如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是(　　)A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色【答案】　D　①处理有关电解池两极产物的问题，一定要先看电极，看电极是活性电极还是惰性电极。活性电极在阳极放电，电极溶解生成相应的金属离子，此时阴离子在阳极不放电。对于惰性电极，则只需比较溶液中定向移动到两极的阴阳离子的放电顺序即可。②根据阳离子放电顺序判断阴极产物时，要注意下列三点：a.Fe3＋得电子能力大于Cu2＋，但第一阶段只能被还原到Fe2＋；b.Pb2＋、Sn2＋、Fe2＋、Zn2＋在一定条件下(即电镀)也能在水溶液中放电；c.Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋只有在熔融状态下放电。【规律技巧】【即时巩固1】　如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)A．①中Cu棒为阳极；②中Cu棒为负极B．电极上析出物质的质量：①<②C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；②中负极：2H＋＋2e－===H2↑D．c(Cu2＋)：①中不变；②中减小【解析】　由装置特点可知，①为电解池，②为原电池。A项，①中Cu棒与电源正极相连，作阳极；②中Cu棒为正极。B项，①中Cu棒失电子而溶解变细，Fe棒有Cu析出：Cu2＋＋2e－===Cu；②中Cu棒有Cu极出：Cu2＋＋2e－===Cu，Zn棒失电子而溶解变细，显然导线上通过相同的物质的量电子时，①②中析出的物质的质量相等。C项，①中阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋；②中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。D项，①为电镀铜，Cu作阳极，溶液中c(Cu2＋)不变；②为Zn－Cu原电池，Cu2＋在正极上得电子析出，溶液中c(Cu2＋)减小。【答案】　D电解电解质溶液的规律及电解的有关计算1．电解类型类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴极：4H＋＋4e－―→2H2↑阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－NaOH水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水分解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小变大加氯化氢CuCl2电解质减小加氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2，生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大加氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2，生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加氧化铜或碳酸铜2.电解的有关计算(1)常见计算类型：①两极产物的定量计算(求析出固体的质量、产生气体的体积等)；②溶液pH的计算；③相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算；④某元素的化合价或确定物质的化学式；⑤根据电量求产物的量或根据产物的量求电量等。(2)解答此类问题的常用方法：①守恒法：原子守恒、电量守恒等；②总反应式法；③关系式法，如：物质(或微粒)：　　　　H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－n(mol)　2　1　　2　2　4　　4　　4　　4灵犀一点：①应用得失电子守恒，可以解决有关电极产物的定量关系，同时注意电极产物变化的情况。②应用得失电子守恒，也可以解决电解质溶液的pH的变化、某些离子浓度的变化及晶体的析出等定量问题。【案例2】　(2008·全国理综Ⅰ)电解100mL含c(H＋)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)A．0.10mol/LAg＋　　　　B．0.20mol/LZn2＋C．0.20mol/LCu2＋D．0.20mol/LPb2＋【解析】　电解含有Zn2＋、Pb2＋的溶液，H＋得电子生成H2，不能析出金属，B、D项错；电解含有Ag＋的溶液，可得Ag0.1mol·L－1×0.1L×108g·mol－1＝1.08g，电解含有Cu2＋的溶液，可得铜0.2mol·L－1×0.1L×64g·mol－1＝1.28g。【答案】　C【规律方法】　①解答有关电解的计算，关键是正确判断离子的放电顺序及电极产物。②利用电子守恒法计算时，务必弄清电极(或线路)上通过的电子的物质的量与已知量及未知量之间的关系。【即时巩固2】　按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数之比为(　　)A．4∶1　　B．3∶1　　C．2∶1　　D．任意比【解析】　B极增加的质量为Cu的质量，其物质的量为0.12mol，则合金中铜和锌的总物质的量也为0.12mol。由溶液增加的质量可求得Zn的物质的量为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu　Δm1mol1gxmol0.03g求得x＝0.03，由此可知合金中Cu的物质的量n(Cu)＝0.12mol－0.03mol＝0.09mol，所以选项B符合题意。【答案】　B电解原理的应用1．氯碱工业阳极(放电顺序：Cl－>OH－)：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)在上述反应中，由于H＋在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液中OH－的浓度增大而呈碱性。2．电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属离子的电解质溶液作电镀液。电镀的方法可应用在铜的精炼上：精铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液。电解时，发生如下反应：阳极：Cu－2e－===Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。阳极中存在的金、银等不活泼的贵重金属在电解液中沉积下来，阴极得到纯铜。【案例3】　(1)原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是____________(填序号)，理由是___________________________________________。A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH>0C．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O　ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：如果用电解方法精炼粗铜(含Fe、Zn、Ag、Au等杂质)，电解液a选用CuSO4溶液，则①X极的材料是________，电极反应为___________。②Y极的材料是________，电极反应为___________。③电解质溶液中Cu2＋浓度________。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)若在铁棒上镀锌，则X极材料是________，该电极反应式为________________，Y极材料是________，该电极反应式为________。a溶液是________，工作过程中a溶液的浓度________，pH________。【解析】　(1)原电池反应通常是放热反应同时又是自发进行的氧化还原反应，而A项、B项为吸热反应，B项、C项为非氧化还原反应，故应选D项，可设计成原电池。(2)在铜的精炼中，粗铜作阳极，Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Cu－2e－===Cu2＋，纯铜作阴极，Cu2＋＋2e－===Cu，但由于阳极(粗铜)含有Fe、Zn等杂质，Fe、Zn在阳极也失电子生成Fe2＋、Zn2＋，因两电极得失电子数目相等，故电解质溶液中Cu2＋的浓度减小。(3)根据电镀的原理，镀层金属为阳极，故Y极为Zn，镀件为阴极，X极为铁棒，且电镀过程中电解质溶液浓度不变，pH不变。【答案】　(1)D　D中反应是放热反应，且是能自发进行的氧化还原反应(2)①纯铜　Cu2＋＋2e－===Cu②粗铜　Cu－2e－===Cu2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Zn－2e－===Zn2＋③减小(3)铁棒　Zn2＋＋2e－===Zn锌　Zn－2e－===Zn2＋ZnSO4溶液　不变　不变【即时巩固3】　如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是(　　)a电极b电极X溶液实现现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减小D石墨石墨HCla电极放出无色气体，b电极放出无色气体【解析】　这是一个电解装置，其中A、D选项中是惰性电极，且电解液都含有氯离子，所以b电极应该放出淡黄绿色的气体(氯气)；B选项中的a电极质量不变；C选项中所组成的电解池相当于电镀池，其中b电极的铜溶解，质量减小，而a电极上析出铜，质量增加。【答案】　C金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与干燥气体或非电解质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触特点无电流产生有电流产生本质金属失电子变成金属阳离子而被氧化(M－ne－===Mn＋)金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较类型析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性电解质溶液溶有CO2的水溶液溶有O2的水溶液负极反应Fe－2e－===Fe2＋正极反应2H＋＋2e－===H22H2O＋O2＋4e－===4OH－电子流动Fe失e－成为Fe2＋进入溶液，Fe失去的e－流入C极，H＋趋向于C极，与C极上的e－结合生成H2析出溶液Fe失e－成为Fe2＋进入溶液，Fe失去的e－流入C极，在C极O2获得e－生成OH－进入溶液其他反应及产物Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)22Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O普遍性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍2.金属腐蚀快慢的判断方法(1)电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。(2)同一金属在不同电解质溶液中的腐蚀速率：强电解质＞弱电解质＞非电解质。(3)原电池原理引起的腐蚀速率：两电极金属活动性相差越大，越易腐蚀。(4)对于同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。3．金属的防护(1)改变金属的成分。(2)在金属表面覆盖保护层(如电镀)。(3)电化学保护法①外加电源的阴极保护法②牺牲阳极的阴极保护法灵犀一点：①在金属活动性顺序表中，“H”前面的金属既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀；“H”后面的金属只能发生吸氧腐蚀。②钢铁发生吸氧腐蚀时，电极反应是Fe－2e－===Fe2＋，而不是Fe－3e－===Fe3＋。③电化学防护是利用原电池原理保护金属不被腐蚀。【案例4】　下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(未标注的电解质溶液为水)________。【解析】　①中由于水中溶解了氧气，铁与杂质碳会形成原电池，发生电化学腐蚀。②中铁在油中，氧气难以溶解，无电解质溶液，不能形成原电池。③、④都形成原电池，但③中铁为正极，受到保护；④中铁为负极，被氧化。⑤、⑥都形成电解池，⑤中铁与电源的正极相连，作阳极，氧化速率增大。⑥中铁与电源的负极相连，作阴极，受到保护。所以铁腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥。【答案】　⑤>④>①>②>③>⑥【即时巩固4】　为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同一段时间，下列对实现结果的描述不正确的是(　　)A．实验结束时，装置①比装置②左侧的液面低B．实验结束时，装置②左侧的液面会下降C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有腐蚀【解析】　这是一道原电池原理应用于金属腐蚀的选择题，主要考查的是如何分析铁钉所处的环境，对铁钉的腐蚀起到促进还是保护作用，同时考查了盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性等知识点。装置Ⅰ中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降右侧液面上升；装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降更多，右侧液面上升得更多；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。【答案】　A