高中化学全套化学公式大全

CI2+H2O2==2HCI+O2==CI2+H2O2=2H++CIPX3+X2==PX5-+O22O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnSN2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3（SiCI4+2H2==Si（纯）+4HCI）化学方程式一、非金属单质（F2,CI2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性:F2+H2==2HF==g暗处爆炸）F2+Xe（过量）==XeF22F2（过量）+Xe==XeF4==（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO-）nF2+2M==2MFn（ 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示大部分金属）2F2+2H2O==4HF+O2=水是还原剂）2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2OF2+2NaCI==2NaF+CI2F2+2NaBr==2NaF+Br2F2+2NaI==2NaF+I27F2（过量）+l2==2IF7F2+CI2（等体积）==2ClF==（ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==）3F2（过量）+CI2==2CIF3==（CIF3+3H2O==3HF+HClO3==）CI2+H2==2HCI==（将H2在CI2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3CI2+2P==2PCI3==CI2+PCI3==PCI5==CI2+2Na==2NaCI3CI2+2Fe==2FeCI3==CI2+Cu==CuCI2CI2+2FeCI2==2FeCI3==（在水溶液中：CI2+2Fe2+==2Fe3++3CI==）CI2+2NaBr==2NaCI+Br2==CI2+2Br===2CI==+Br2CI2+2KI==2KCI+I2==CI2+2I===2CI==+I23CI2（过量）+2KI+3H2O==6HCI+KIO33CI2+I-+3H2O=6H++6C-+IO3-5CI2+I2+6H2O==2HIO3+10HCI5CI2+I2+6H2O=1OC-+IO3-+12H+CI2+Na2S==2NaCI+&==CI2+S2-=2CI-+SJCI2+H2S==2HCI+SJ==（水溶液中:CI2+H2S=2H++2C-+SJCI2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCICI2+SO2+2H2O=4H++SO42-2CI-S+Fe==FeS==l既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu==Cu2S==只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2AI==AI2S3==（只能由单质制取，不能由离子制取）a==Ca3N2N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3NN2+6Rb==2Rb3N==N2+2AI==2AINP4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn二二Zn3P2H2+2Li==2LiH2、还原性S+O2==SO2S+H2SO4浓）==3SO2f+2H2OS+6HNO3浓）==H2SO4+6NOt2+2H2OS+4H++6NO3-==6NO2-2H2O+H2SO43S+4HNO3稀）==3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4==3SO2+4NG2H2ON2+O2==2NO4P+5O2==P4O1常写成P2O5）2P+3X2==2PX3（Xl示F2,CI2,Br2）P4+2OHNO3浓）==4H3PO4+2ONO2+4H2OC+2F2==CF4C+2CI2==CCI4C+O2足量）==CO22C+O2少量）==2COC+CO2==2COC+H2O==CO+H生成水煤气）2C+SiO2==Si+2CO制得粗硅）Si（粗）+2CI2==SiCI4Si（粉）+O2==SiO2Si+C==SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2f==(Si+2OH==+H2O===+2K2)3、歧化反应CI2+H20==HCI+HCIO加碱或光照促进歧化：==(CI2+H2O==H++C-+HCIO)2Na+2NH3==2NaNH2+H2f==2Na+2NH3=2Na++2N—2-H2f4Na+TiCI4==4NaCI+Ti==Mg+CI2==MgCI2==Mg+Br2==MgBr22Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS2Cu+S==Cu2S==(Cu2只能由单质制备)AI+4HNO3(稀)==AI(NO3)3+NOf+2H2O==AI+4H++NO3=AI3++NOT+2H2O2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2f==2AI+2OH-+2H2O=2AIO-+3H2f2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4二2Fe+O2==2FeO二炼钢过程)H-=CI-+CIO-+H2O)CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O==(CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O)Fe+l2==Fel2CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O==(CI2+2OMg+2H2O==Mg(OH)2+H22Mg+TiCI4==Ti+2MgCI2==Mg+2RbCI==MgFe+S==FeS==(FeS既能由单质制备，又CI2+2Rb能由离子制备)2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+SFe+4H2O(g)==Fe3O4+4H23CI2+6KOH浓)==5KCI+KCIO3+3H2O==(3CI2+6OH-==5CI-+CIO3-+3H2O)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6=(Mg+2H+=Mg2++H2)OH-==2S2-+SO32-+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3f+3KH2PO2==(4P+3OH+3H2O==PH3f+3H2PO-)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+14AI+3MnO2==2AI2O3+3Mn==2AI+Cr2O3==H2SO43C+CaO==CaC2+CO3C+SiO2==SiC+2CO二.金属单质(Na,Mg,AI,Fe,Cu)的还原性2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na22AI+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2+O2==2Na2O22Na+O2==Na2O2==2Na+S==Nat炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2==2Na+2H2O=2Na++2—HH2fMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H22AI+3CI2==2AICI34AI+3O2==2AI2O3==（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4AI（Hg）+3O2+2xH2O==2+4Hg铝汞齐）AI2O3+2Cr==(铝热反应)2AI+Fe2O3==AI2O3+2Fe==2AI+3FeO==AI2O3+3Fe2AI+6HCI==2AICI3+3H2==2AI+6H+=2AI3++3Hf==2AI+6H+=2AI3++3Hf2AI+6H2SO4(浓)==AI2(SO4)3+3SO2+6H2O==(AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO中钝化)Fe+2HCI==FeCI2+H2f==Fe+2H+二Fe2++H2Fe+CuCI2==FeCI2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++CuJFe+SnCI4==FeCI2+SnCI2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡还原为单质锡Fe+SnCI2==FeCI2+SnJ==Fe+Sn2+=Fe2++Sj非金属氢化物(HF,HCI,H2O,H2S,NH3)==金属氢化物(NaH)1、还原性：4HCI(浓)+MnO2==MnCI2+CI2+2H2O4H++2C-+MnO2==Mn2++CI2+2H2O4HCI(浓)+PbO2==PbCI2+CI2f+2H2O4H++2C-+PbO2==Pb2++Cl2+2H2O4HCI(g)+O2==2CI2+2H2O16HCI+2KMnO4==2KCI+2MnCI2+5CI2f3H2S+Cr2O7-+8H+==2Cr3++3S+7H2OH2S+Pb（NO3）2==Pb$+2HNO3==B试纸04+3&+7H2OH2S+Hg2+=HgJ+2H+中缓慢发生的环境化学反应)5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4H2S+Cu2+=CuJ+2H+SJ+8H2OH2S+2AgNO3==Ag2&2HNO35H2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S+8H2OH2S+2Ag+=Ag2S+2H+3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2（SO4）3+K2SH2S+HgCI2==HgS+2HCI2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2OH2S+2Ag==Ag2S+H2（银器在空气中变2NH3+3CI2==N2+6HCI==8NH3+3CI2==N2+黑的原因）4NH3+3O2（纯NH3+HX==NH4X==（）F、Cl、Br、I、S）氧）==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2ONH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4++8H2O16==H++10Cl-+2MnO-=2Mn2++5Cl2f+8H2O6HCI+KCIO3==KCI+3CI2?+3H2O6H++5C-+CIO3-=3CI2f+3H2O14HCI+K2Cr2O7==2KCI+2CrCI3+3CI2f+7H2O14H++6CI-+Cr2O72-=2Cr3++5CI2f+7H2O2H2O+2F2==4HF+O22HCI+F2=2HF+CI2==（F2气与HCI、HBr、HI、H2SNH3气体不能共存）2HB叶CI2=2HCI+Br2==（CI2气与HBr、HI、H2SNH3气体不能共存）2H2S+3O2（足量）==2SO2+2H2O==2H2S+Oi（量）==2SJ+2H2O2H2S+SO2==3SJ+2H2O==H2S+H2SO浓）==SJ+SO2f+2H2O3H2S+2HNO稀）==3SJ+2NCf+4H2O3H2S+2H++2NO3=3SJ+2NCf+4H2OH2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+6NH4CINH3+NaNO2+HCI==NaCI+f+2H2ONH3+NO2+H+=Nf+2H2O4NH3+6NO==5N2+6H2O用氨清除NO）NaH+H2O==NaOH+H==（生氢剂）NaH+H2O=Na++OHH2f4NaH+TiCI4==Ti+4NaCI+2H2f==CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2f2、酸性：4HF+SiO2==SiF4+2H2O可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si==SiF4+2Hf2HF+CaCI2==CaF2+2HCI==H2S+Fe==FeSJ+H2fH2S+CuCI2==CuS+2HCI==（弱酸制强酸的典型反应）检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS+2H+2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2f==（NaNH2+H2O==NaOH+NH33、NH3的碱性：2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4==NH3+H+=NH4+NH3+NaCI+H2O+CO2==NaHCO3+NH4CI（德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF==H2+F2==2HCI==H2+CI2==2H2O==2H2+O22H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N2+3H22HI==H2+I2非金属氧化物（SO3、SO2、N2QNON2O3NO2N2O4N2O5COCO2、SiO2、P2O3、P2O5、CI2O、CI2O3、CI2O5、CI2O7、CIO2）1、低价态的还原性：（SO2、CONO）2SO2+O2+2H2O==2H2S这是SO2在大气2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO3NO2+H2O==2HNO3+NO==(不是硝酸的SO2+CI2+2H2O==H2SO4+2HCI==CI2+SO2+酸酐)2H2O=4H++SO-2+2CI-SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+-CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O==2OH-+CO2二CO32N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO32O2H2O=4H++SO42+2Br-SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+0=4H++S0—+21-2NO+O2==2NO2NO+NO2+2NaOH==2NaNO于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2GH=2NO-2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2P2O5+H2O冷水)==2HPO32H2P205+3H2O热水)==2H3PO4==(P2O较易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO浓)==2H3PO4+3SO3CO2+H2O==H2CO3CI2O+H2O==2HCIOCO2(量)+NaOH==NaHCO3==OH-+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O==Ca2++2==+CO2二CaCO3J+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2==OH—CI2O7+H2O==2HCIO4==CI2O7+H2O=2H++2+CO2二HCO3CIO4-3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO24、与碱性物质的作用：22、氧化性：SO2+2H2S==3S+2H2OSO3+2KI==K2SO3+I2NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOF能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和N02)4NO2+H2S==4NO+SO3+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2==CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3CO2(不足)+2NaAIO2+3H2O==2AI(OH)J+Na2CO3SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SSD2+3H2O+AIO2=AI(OH)3J+CO3-2f(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O==(不能用澄清石灰水鉴别S02和CO2可用品红鉴别)CO2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2SO3+MgO==MgSO4CO2+2Mg==2MgO+C==(C不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+CO2+2NH3(Si3、与水的作用：SO2+H2O==H2SO3S03+Ca(OH)2==CaSO年H20CO2+NH3+H2O==NH4HCO3CO2(足)+NaAIO2+2H2O==AI(OH)3J+NaHCO3CO2+2H2O+AIO2=AI(OH)3J+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O==C6H5OHkHCO3CO2+C6H5—)+H2O=C6H5Cj+HCO3SiO2+CaO==CaSiO3二炼钢造渣)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)量)+H2O==(NH4)2CO3==(NH4)2CO3==(NHSiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2=(取玻2)2CO+2H2OCO2+2NH3==(NH2)2CO+H2O工制取SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2制取玻璃)SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42尿素)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2OMgO+2H+二Mg2++H2OFe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+HSI2O3+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2O2Na202+2H20=4Na++4O+O2f（此反应分两步：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==HCIO3+HI==HIO3+HCICIO3-+I-=103-+CI-3HCIO+HI==HIO3+3HCI3HCIO+I-=IO3-+3H++CI-HCIO+H2SO3==H2SO4+HCINa2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CHCIO+H2SO3=3H++SO42CI-2NO2+2O-=NO-+NO—+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2制=取（硝酸工业尾气吸收）NO+NO2+2OH=2NO-+H2O金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O2==2Fe3O4FeO+4HNO3==Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3二Fe3++NO2+2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na==2Na2O（反应用于制备Na2O）MgOAI2O3几乎没有氧化性，很难被还原为MgAl.一般通过电解制Mg和AI.Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O还原铁粉）O2Fe3O4+16HI==6Fel2+8H2O+2l22Fe3O4+16H++4—=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe==3FeO二炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+C==Fe+CO=ft（温炼钢调节C含量）2FeO+Si==2Fe+SiO2二二高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2H2O+O2==H2O的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4稀）==BaSO4+H2O2）MgO+H2O==Mg（OH缓幔反应）4、与酸性物质的作用：==MgO+SO3==MgSO4Na2O+2HCI==2NaCI+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO冷，稀）==Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4==MgSO4+H2OAI2O3+6H+=2AI3++3H2OAI2O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O==（AI2O3性氧化物）AI2O3+2O—=2AIO2-+H2OFeO+2HCI==FeCI2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2OFe•2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCI==FeCI2+2FeCI3+4H2OFe•3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O含氧酸1、氧化性：4HCIO3+3H2S==3H2SO4+4HCICIO3-+3H2S=6H++SO-2+CI-HCIO+H2O2==HCI+H2O+O2HCIO+H2O2二H++CI+H2O+O2（氧化性：HCIOHCIO2HCIO3HCIO4且浓，热的HCIO4氧化性很强）2H2SO4浓）+C==CO2+2SO2+2H2O2H2SO4浓）+S==3SO2+2H2OH2SO4+Fe（AI）室温下钝化==6H2SO4浓）+2Fe==Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4浓）+Cu==CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（浓）+2HBr==SO22+Br2+2H2O==不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）H2SO4侬）+2HI==SO22+I2+2H2O==（不能用浓硫酸与Nal制取HI）H2SO4稀）+Fe==FeSO4+H22H++Fe=Fe2++H2H2SO3+2H2S==3S+3H2O4HNO3浓）+C==CO2+4NO2+2H2O6HNO3浓）+S==H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3浓)+P==H3PO4+5NO2+H2O5HNO3稀)+3P==3H3PO4+5NO5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+2NO6HNO3(浓足)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2f+3H2O4HNO3浓)+Fe(足)==Fe(NO3)2+NO2f+2H2O先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3稀足)+Fe==Fe(N03)3+NO+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++N2>2H2O30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O15H2O30==H++6NO3-+8Fe=8Fe3++3N2O2+15H2O36HN03+10Fe==10Fe(N03)3+3N22+18H2O30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2(H2SO4(浓)+2NaCI==Na2SO4+2HCI230==H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O2+5H2O4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O+5H2O36H++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2+18H2O2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2==H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42H2O5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO3IPO4浓)+NaBr==NaH2PO4+H2==(不+3H2O5H2SO3+2MnO-=2Mn2++4H++3SO42+3H2OH2SO3+2FeCI3+H2O==H2SO4+2FeCI2+2HCl、不稳定性：11H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO423、酸性:H2SO4浓)+CaF2==CaSO4+2H2==(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4浓)+NaCI==NaHSO4+HC2==(不挥发性酸制取挥发性酸)==（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaNO3==NaHSO4+HNO3==（不挥发性酸制取挥发性酸）(用HNO和浓H2S0不能制备H2SHI,HBr,==SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2二重钙)挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3PO4浓）+Nal==NaH2PO4+Ht2HCIO==2HCI+O2（保存在棕色瓶中）4HN03==4NO2+02f+2H2O==保存在棕色瓶中）H2SO3==H2O+SO2==（在加热或酸性条件下分解）H2C03==H20+CO2==（在加热或酸性条件下分解）H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==Si02+H2O3H2SO4浓)+Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO七.碱4Zn+10HNO3稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+34==(强酸制弱酸酸)H2O4Zn+10H++NO-=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O==H2SO4+2HX==X示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X2H2SO4浓)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2PO4)2==(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4二H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O2CO22H++CaCO3=Ca2++H2O+CO21、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO少量)==Na2SO3+H2OOH-+S02二SO3-+H2ONaOH+SO足)==NaHSO3OH-+SO2足)=HSO3-H2S2O3==H2O+S+SO2（在加热或酸性条件下分解）2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O0H-+SQ2二SiO3-+H2O2NaOH+AI2O3==2NaAIO2+H2O2OH-+AI2O3=2AIO-+H2O2KOH+CI2==KCI+KCIO+H2OCI2+2OH-=CI-+CIO-+H2ONaOH+HCI==NaCI+H2OH++OH===H2ONaOH+H2足)==NaHS+H20OH-+H2S=HS+H2O2NaOH+H2少量)==Na2S+2H2O2OH-+H2S=S-+2H2O3NaOH+AICI3==AI(OH)3j+3NaCI3OH-+AI3+=AI(OH)3JNaOH+AI(OH)3==NaAIO2+2H2O==(AICI3和AI(OH)3哪个酸性强?)OH-+AI(OH)3=AIO2-+2H2OCa(OH)2+2NH4CI==2CaCI2+2NH3f+2H2O==实验室制NH3)NaOH+NH4CI==NaCI+NH+H2OMg(OH)2+2NH4CI==MgCI2+2NH3H2O==(AI(OH)3+NH4CI不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4_2H2O2H++2OH+Ba2++SO4-二BaSO42H2O3、不稳定性：|Mg(OH)2==MgO+H2O==2AI(OH)3==AI2O33H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO3S2-+8H++2NO3-=2N0+3S+4H2O+H2O==2AgOH==Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCI3+Fe==3FeCI2==2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCI3+Cu==2FeCI2+CuCI2==(用于雕刻铜线路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCI3+Zn(少量)==2FeCI2+ZnCI2==2Fe3++Zn二2Fe2++Zn2+FeCI3+Ag==FeCI2+AgCI==2Fe3++CI-+2Ag=2Fe2++2AgCjFe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4==(较难反应)==Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCI3+H2S==2FeCI2+2HCI+S==2Fe3++H2S=2Fe2++2H+jS2FeCI3+2KI==2FeCI2+2KCI+l2==2Fe3++2l-=2Fe2++l2FeCI2+Mg==Fe+MgCI2==Fe2++Mg二Fe+Mg2CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2J+NaNO2+NH4CI==NaCI+N2+2H2O==实验室制氮气)==NH4++NO2-二N2+2H2O2、还原性:2FeCI2+3CI2==2FeCI3==(在水溶液中不需加热)+2Fe2++3CI2=2Fe3++6CI-3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NOf+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀)==3Na2SO4+2NO+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NOH2O2Na2S03+02==2Na2S04==(Na2SO空气中易变质)Na2SO3+S==Na2S2O3Na2S+CI2==2NaCI+Sj(在水溶液中)==S2-+CI2=2CI-+SJ3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2+CaS04j==(波尔多液)MgCI2+2NH3H2O==Mg(OH)J+2NH4CIMg2++2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+AICI3+3NH3•H20==AI(0H)J+3NH4CIAI3++3NH3-H2O=AI(OH)2J+3NH4+FeCI3+3NH3-H2O==Fe(OH)3+3NH4CIFe3++3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4++(NH4)2SO4Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O二铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H20二总方程式Na3PO4+2HCI==Na2HPO4+2NaCI==PO43-+3S2-+2AI3++3H2O=2AI(OH)3j+3H2ST2H+=H2PO4-3NaAIO2+AICI3+6H2O==4AI(OH)3JNa2HPO4+HCI==NaH2PO4+NaCI==HPO42-+3NaCI==(物质之间的双水解反应)H+=H2PO4-3AIO2-+AI3++6H2O=4AI(OH)3JNaH2PO4+HCI==H3PO4+NaCI==H2PO4-+H+NaAIO2+FeCI3+6H2O==3AI(OH)3J=H3PO4+Fe(OH)3j+3NaCINa2CO3+HCI==NaHCO3+NaCI==CO32-+H+=AIO2-+Fe3++6H2O=3AI(OH)3JHCO3-+Fe(OH)3jCu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==铜氨溶液AgNO3+NH3•H2O==AgOHJ+NH4NO3==2AgOH二Ag灰黑色)+H2OAg2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H20二银氨溶液AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O二总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(0H)2J+(NH4)2SO4Zn2++2NH3H2O=Zn(0H)J+2NH4+Zn(OH)2+4NH3・H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3-H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O==总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2f==HC03-+H+二CO丹H203Na2CO3+2AICI3+3H2O==2AI(OH)3J+3COf+6NaCI==(物质之间的双水解反应)3CO32-+2AI3++3H2O=2AI(OH)3J+3CO2f3Na2CO3+2FeCI3+3H2O==2Fe(OH)3J+3CO2+6NaCI==物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2f3NaHCO3+AICI3==AI(OH)3J+3CO2f==(物质之间的双水解反应)3HCO3-+AI3+=2AI(OH)3J+3COf3NaHCO3+FeCI3==Fe(OH)J+3CO2f==(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3COf3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O==2AI(OH)3J+3H2ST==(物质之间的双水解反应)NaAIO2+NH4CI+2H2O==AI(OH)3J+NH3-H2O+NaCIAIO2-+NH4++2H2O=AI(OH)3+NH3-H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+COf==(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+fO22Na2CO3足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO的SO2可能用NaHCO洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCI==H2SiO3J+NaCI==或Na2SiO3+2HCI+H2O==H4SiO4-2NaCISiO32-+2H+=H2SiO3J==或SiO32-+2H++H2O=H4SiOJNa2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、盐与盐复分解反应|Na2SO4+BaCI2==BaSO4+2NaCI(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4Na2S03+BaCI2==BaSO3+2NaCI==（沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失）SO32-+Ba2+=BaSO3Na2C03+BaCI2==BaCO册2NaCI（沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+二BaCO3TOC\o"1-5"\h\zNa2CO3+CaCI2==CaCO3J+2NaCI==(NaHC0不反应)C032-+Ca2+=CaCO3AgN03+NaCI==AgCIJ+NaN03==Ag++CI-二AgCIAgNO3+NaBr==AgBrJ+NaN03==Ag++Br-二AgBrAgN03+KI==AgCIJ+KNO3==Ag++I-=AgIJ3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4J+3NaNO3==3Ag++PO43-二Ag3RO4CuSO4+Na2S==CuSJ+Na2SO4==Cu2++S2-=CUSFeCI3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCIFe3++3SCN-=Fe(SCN)3==血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S+SO2f+H2OS2O32-+2H+二S+SO2?+H2ONH4CI==NH3+HCfNH4I==NHf+HIf==2HI==H2+I2NH4I==NHf+H2f+I2fNH4HCO3==NH3-H2O+COf2KNO3==2KNO2+O22Cu(NO3)3==2CuO+4NO告O2f2AgNO3==2Ag+2NO甘O2f(保存在棕色瓶中)5NH4NO3==4f2+2HNO3+9H2O1ONH4NO3==8M2+4NO2f+O2f+20H2Of(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4==K2MnO4+MnOf+O22KCIO3==2KCI+3O22NaHCO3==Na2CO3+H2O+lCO2Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2CaCO3==CaO+CO==MgCO3==MgO+fO2十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4CI+H2O==NH3H2O+HCI==NH4++H2O=H2O==H2PO4-+GH=H++NH3H2ONaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H；FeCI3+3H2O==Fe(OH)3+3HCI==Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+AICI3+3H2O==AI(OH)3+3HCI==AI3++3H2O==AI(OH)3+3H+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4金=属活NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4CH3COONH4+H2O==CH3COOHH2O3水解，NaHSO电离大于水解)NH4F+H2O==HF+N・HH2O动顺序表中Mg2以后的阳离子均水解)Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2(==HCO3-+OHNaHCO3+H2O==H2CO3+N第一＜步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2(==HSO3-+OHNaHSO3+H2O==H2SO3+NaO一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O==H2SO3+OH-Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OH-NaHS+H2O==H2S+Na第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O==H2S+OH-Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OHNa2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-O==H3PO4+OHCH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3C-+H2O==CH3COOH+OHC6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+2O==C6H5OH+OH2、双水解AI2S3+6H2O==AI(OH0+H2Sf==(隔较空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2hNH3?(隔较空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+FtH3隔较空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(0H)2+PH3f(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3+C2H2?(隔较空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十^一、电解及电较方程式1、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解2NaCI+2H2O==2NaOH+H2CI2f(-)2H2O+2e-==H2f+2OH-==或==2H++2e-==Hf什)2CI==--2e-==CI2f2CI-+2H2O==2OH-+H2+CI2fCuCI2==Cu+CI2f(-)Cu2++2e-==CuJ什)2CI-==-2e-==CI2fCu2++2CI-==CuJ+CI2f2CuSO4+2H2O==2Ci+O2f+2H2SO4(-)2Cu2+==+==4e-==2CuJ什)2H2O==-==4e-==O2f+4H+==或：4OH-==-4e-==O2f+2H2O==4H2O==4H++4OH-2Cu2++2H2O==2Cu+O2f+4H+2H2O==2H2+O2f(-)==4H++4e-==2H2f什)4OH-==-4e-==O2f+2H2O中性电解==4H2O==4H++4OH-2H2O==H2+O2f酸性水解：(-)==4H++4e-==2H2f什)2H2O-4e-==O2f+4H+==4OH-==-4e-==O2+2H2O2H2O==H2+O2f碱性水解：(-)==4H2O+4e-==2H2f+4OH-==或:4H++4e-==2Hf什)4OH--4e-==O2f+2H2O2H2O==H2+O2f2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)==Cu2++2e-==CuJ纯铜(+)==Cu—2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)==Zn2++2e-==ZnJ纯锌什)==Zn-2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)==Ag++e-==AgJ纯银(+)==Ag-e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)==Ni2++2e-==NiJ纟屯镍(+)==Ni—2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCI(熔融)==2Na+CI2f(-)2Na++2e-==2Na什)2CI--4e-==CI2f2Na++2CI-(熔融)==2Na+CI2f2AI2O3(熔融)==4AI+2O2f(-)4AI3++12e-==4AI(+)6O2-==-12e-==3O2f4AI3+==+6O2-==4AI+3OfNaHF2熔融)==H2f+F2f(-)2H++2e-==H2f什)2F-==-2e-==F2f2HF==Hf+F2f