2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(九）中和反应反应热的测定

2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(九)中和反应反应热的测定1.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计2.下列实验操作会使最终结果偏高的是(　　)A．配制100mL1.00NaCl溶液，定容时俯视刻度线B．用0.1000盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视C．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHD．测定中和热的数值时，将0.5NaOH溶液倒入盐酸中，立即读数3.下列有关实验装置正确的是()A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置分离苯和溴苯C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置测定中和热4.含有的稀溶液与的溶液反应，放出的热量。下列说法正确的是（）A.弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热B.有水生成的反应都为放热反应C.用固体与的溶液反应，放出的热量一样D.中和热的热化学方程式为5.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是()A.用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大B.强酸与强碱反应生成1mol的均为C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度6.下列实验误差 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 错误的是()A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容吋俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小7.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）()A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C.用0.55NaOH溶液分别与0.50的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同D.在测定中和反应反应热的实验中，将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中8.为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。（1）实验测得，5g甲醇（）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________。（2）现有如下两个热化学方程式：则a______________（填“>”“=”或“<”）b。（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H—HN—HN≡N键能/（）436391945已知：，根据上表中所列键能数据可计算出_____________________。9.盐酸跟氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）如图装置中缺少的仪器名称是____________，碎泡沫塑料的作用____________________。（2）如果改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量____________（填“增加”减少”或“不变”）；（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的关系从大到小为_________________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 数据如下:实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.023.2220.220.423.5320.320.523.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________________（结果保留一位小数）。（5）上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________（填字母）。A.量取NaOH溶液的体积时仰视读数B.大小烧杯之间没有填满碎泡沫塑料C.用温度计测盐酸起始温度后直接测NaOH溶液的温度D.将NaOH溶液一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中10.热力学标准状况（298.15K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（）。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。（1）①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：_______。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_________________。（2）在25℃、101kPa下，已知气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是________________。（3）根据图乙写出反应的热化学方程式：_______________。（4）由金红石（）制取单质Ti的步骤为：Ti已知：I.Ⅱ.Ⅲ.①的_____________。②反应在Ar气氛中进行的理由是_____________。11.氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。I.已知反应:，分别进行如下两个实验:实验ⅰ:将球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图甲。实验ⅱ:将一定量的充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图乙。（1）图甲现象说明该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。（2）图乙中b点的操作为；c点时，v（正）（填“＞”“＜”或“＝”，下同）v（逆）；若不考虑体系与外界的热交换与能量损失，则T（d）T（c）。Ⅱ.氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（3）已知25℃时:则=kJ/mol.（4）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如表:投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时的转化率为40％，则该温度下合成氨反应的平衡常数为。②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。答案以及解析1.答案：A解析：A.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,故B错误;C.醋酸是弱酸,电离吸热,测出的中和热数值偏小,故C错误;D.中和热测定用不到天平,故D错误.故选A.2.答案：A解析：A.配制溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A正确；B.用0.1000盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视会导致所消耗的盐酸的体积偏小，则计算出的氢氧化钠的浓度偏小，故B错误；C.用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH，会导致溶液被稀释，则溶液的pH偏小，故C错误；D.测定中和热的数值时,将0.5NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数，会导致所测温度偏低，则中和热的数值偏小，故D错误。故选：A。3.答案：B解析：A.该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B.互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C.乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D.测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B.4.答案：D解析：强酸与强碱中和时生成均放热，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于，故A错误；有水生成的反应有很多，如与反应有水生成，为吸热反应，故B错误；固体溶于水要放热，用固体与的溶液反应，放出热量大于，C错误；中和热是以生成为基准，根据题意可得出中和热的热化学方程式为，故D正确。5.答案：A解析：铜为热的良导体，容易导致热量散失，使测定结果大于，A项正确；部分强酸与强碱反应不止生成，还生成沉淀，如一定量的稀硫酸与溶液反应生成1mol时还有0.5mol沉淀生成，与结合生成时放热，则该反应的，B项错误；测定中和反应反应热时，混合溶液的最高温度为终止温度，C项错误；用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度会导致部分酸碱提前反应，从而使测得的中和反应反应热的绝对值偏小，D项错误。6.答案：B解析：用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，相当于碱液被稀释，浓度减小，故测定值偏小，A项正确；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水不足，所配溶液浓度偏大，B项错误；滴定前滴定管尖嘴处无气泡终点读数时有气泡，则导致所测体积偏小，C项正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测温度差值偏小，D项正确。7.答案：A解析：温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触，B项错误；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，C项错误；在测定中和反应反应热的实验中，NaOH溶液应迅速倒入装有盐酸的内筒中，D项错误。8.答案：（1）（2）>（3）–93解析：（1）5g液态在氧气中充分燃烧生成气体和液态水时放出113.5kJ热量，故32g（1mol）液态在氧气中充分燃烧生成气体和液态水时放出热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（2）将两个热化学方程式进行比较，由于由气态变成液态放出热量，故，则。（3）的，故。9.答案：（1）环形玻璃搅拌棒保温、隔热，减少热量散失（2）增加（3）（或）（4）（5）BC10.答案：（1）①非金属元素氢化物越稳定，越小；②（2）（3）（4）①；②防止高温下Mg、Ti与空气中的（或、）作用解析：（2）气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为，由方程式可知，1mol完全燃烧转移8mol电子，故热化学方程式为。（3），故该反应的热化学方程式为。（4）根据盖斯定律，由2×I–Ⅱ+Ⅲ可得：。11.答案：（1）放热（2）压缩注射器；＞；＞（3）（4）①（或0.183）②逆向解析：（1）图甲现象说明热水中气体颜色深，升温平衡向逆反应即吸热方向移动，则该反应是放热反应。（2）b点后透光率变小，气体颜色变深，c（）增大，则b点的操作是压缩注射器使浓度增大；c点透光率增大，气体颜色变浅，说明加压使平衡正向移动，所以v（正）>v（逆）；c点到d点透光率增大，气体颜色变浅，平衡正向移动，正反应放热，温度升高，则T（c）＜T（d）。（3）将题给方程式依次标记为①②③，据盖斯定律①＋×②-×③得.（4）①氢气的转化率为40％，反应的氢气为3.0mol/L×40％＝1.2mol/L，起始浓度（mol/L）130转化浓度（mol/L）0.41.20.8平衡浓度（mol/L）0.61.80.8平衡常数；②按投料Ⅱ将氨气完全转化到左边，则与投料完全相同，恒温恒容条件下，二者为等效平衡，对比投料平衡态时各组分的浓度，按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为逆向。PAGE1