普通化学实验（适合大学化学实验）

普通化学实验（适合大学化学实验）（2008年）实验一分析天平的使用及摩尔气体常数R的测定一、实验目的1.了解分析天平的基本构造；2.学习分析天平的使用 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ；3.了解测定摩尔气体常数R的方法和原理。二、实验原理P(H2)=P－P(H2O)三、实验仪器与药品1.实验仪器：TG328B型半自动电光分析天平、电子天平（精度0.01g）、 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面皿、量气管、试管、水平管、乳胶管、橡皮管、滴定台，滴定管夹、300mL烧杯一只，10mL量筒一只，玻璃棒一根，温度计（公用），气压计（公用）。2.实验药品：硫酸（2.0mol·L-1）、纯镁条。四、实验内容1.用电子天平粗略称量镁条和表面皿重量；2.在分析天平上用减量法称量镁条的重量（按照半自动电光分析天平的使用方法及使用规则进行称量）；3.按实验装置图装配仪器；4.检查装置的气密性；5.加入5mL2.0mol·L-1H2SO4到试管内用少量水沾镁条于试管上部壁上，用玻璃棒缓缓推至靠近稀硫酸，但不接触稀H2SO4，小心塞紧橡皮塞，再次检查是否漏气。6.调整水平管的位置，使量气管内的液面和水平管内的液面在同一水平面上，记下量气管中的液面位置。7.把试管底部略为提高，以使镁条和H2SO4接触，这时由于反应产生的氢气进入量气管把管中的水压入水平管内。为了避免管内压力过大，在管内液面下降时，水平管也相应地向下移动，使管内液面与水平管液面大体保持同一水平。8.镁条反应完毕后，待试管冷至室温，然后使水平管与量气管的液面处于同一水平，记下液面位置。稍等1~2min，再记录液面位置。如读数相等，表明试管内气体温度已与室温一样，记下最后读数。9.记录室内的温度和大气压力。10.计算摩尔气体常数R及实验测定的相对误差。实验三醋酸解离度与解离常数的测定一、实验目的1.了解用pH计测定醋酸的解离度和解离常数的原理和方法；2.加深对弱电解质解离平衡的理解；3.学习pH计的使用方法。二、实验原理醋酸HAc是弱电解质，在水溶液中存在着下列的解离平衡HAc⇌H++Ac-起始浓度（mol·L-1）c00平衡浓度（mol·L-1）c-cαcαcα三、实验步骤1.配制不同浓度的HAc溶液：1#12mLHAc+36mLH2O2#24mLHAc+24mLH2O3#48mLHAc2.溶液pH值的测定用pH计分别测定上述各种不同浓度的醋酸溶液（由稀到浓）的pH值，并记录每份溶液的pH值及测定时的室温。3.计算各溶液中醋酸的解离度以及醋酸的解离常数。实验四电解质溶液一、实验目的1.了解电解质的解离平衡及其移动原理；2.了解缓冲溶液的配制及其性质；3.了解盐类的水解反应及其水解平衡的移动原理；4.了解难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规则；5.学习高速离心机等仪器的基本操作。二、实验原理1.弱电解质在溶液中的解离平衡及其移动原理若AB为弱酸或弱碱，则在水溶液中存在下列解离平衡：AB⇌A++B-达到平衡时，未解离的电解质分子浓度与已解离的离子浓度的关系为：在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质AB的解离度降低，这种效应称为同离子效应。2.缓冲溶液弱酸及其盐（例如HAc和NaAc）或弱碱及其盐（例如NH3·H2O和NH4Cl）的混合溶液，能在一定程度上对外来的酸或碱起缓冲作用，即在其加入少量的酸或碱或者稀释时，溶液的pH值变化不大。这种溶液称为缓冲溶液。3.盐类的水解反应盐类的水解反应是由组成盐的离子和水解离出来的H+或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱的反应过程，水解后溶液的酸碱性取决于盐的类型，盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此升高温度或在溶液中加入酸或碱，都会使水解平衡发生移动，改变盐类的水解度。4.难溶电解质的多相离子平衡和溶度积规则在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体和溶解后形成的离子间存在多相离子平衡。根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解。如果溶液中含有两种或两种以上的离子，且都能与加入的某种试剂（沉淀剂）反应生成难溶电解质，则沉淀的先后次序取决于所需沉淀剂离子浓度的大小，需要沉淀剂离子浓度小的先沉淀；反之，则后沉淀。这种先后沉淀的现象叫做分步沉淀。使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，叫做沉淀的转化。对同类型的沉淀而言，溶度积较大的难溶电解质，容易转化为溶度积较小的难溶电解质。四、实验内容1.弱电解质中解离平衡及其移动原理；2.缓冲溶液的配制和性质；3.盐类的水解和影响盐类水解的因素；4.沉淀的生成及分步沉淀；5.沉淀的生成及分步沉淀。实验五电化学与金属腐蚀一、实验目的1.了解原电池及电解池的装置；2.了解测定原电池电动势的原理和方法；3.认识浓度、介质的酸碱性等对电极电势及氧化还原反应的影响；4.了解电解原理及方法；5.观察金属腐蚀现象，并理解金属腐蚀的原理；6.了解防止金属腐蚀的方法。二、实验内容1.铜锌原电池的安装及电池电动势的测定：（1）铜锌原电池的安装：（2）原电池电动势的测定（用pHS-3C型酸度计测）：2.浓度、介质酸碱性对电极电势和氧化还原反应的影响图Cu-Zn原电池3.电解：利用原电池产生的电流，电解硫酸钠溶液。在一瓷蒸发皿中加入20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液及4~5滴酚酞。如图所示，将连接原电池铜电极与锌电极的导线（焊有铜线）的一端插入蒸发皿内硫酸钠溶液中作电解电极（注意：两根铜线不能相碰）。数分钟后，观察连接锌电极的铜线周围的硫酸钠溶液有何变化？指出电解池的阴、阳极，并写出两极的反应式。电解装置图4.金属的腐蚀和防止：（1）金属的腐蚀：1枚铁钉中部缠一小段铜丝，在另一枚铁钉中部，缠一小段锌条。用滴管取一些已加热溶化的冻胶滴入放有铁钉的表面皿中。约15~20min后，观察铁钉上发生的变化并解释之。（2）腐蚀的防止：在2支试管中各加入2mL0.1mol·L-1HCl溶液，并各滴入1~2滴0.1mol·L-1K3Fe(CN)6溶液，在1支试管中加入5滴20%乌洛托品溶液，振荡试管使溶液混合均匀，在另1支试管中加入5滴水（使两管HCl溶液浓度相同），再各加入1枚清洁的铁钉，比较两管颜色变化的快慢和深浅，解释缓蚀机理。实验六钢铁件表面光亮镀锌一、实验目的1.了解钢铁件镀前处理在电镀工艺中的作用；2.了解镀锌的工艺操作；3.了解镀后钝化处理的作用。二、实验原理镀锌是利用电沉积原理。电镀时，被镀的钢件和直流电源的负极相连，称为阴极。和直流电源正极相连的是锌块，称为阳极，电解液为含锌离子的溶液。通电后，锌离子在阴极放电，并在钢铁件的表面析出锌。镀锌工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下：零件装挂→化学除油→热水洗→水洗→酸洗(化学浸蚀)→热水洗→水洗→镀锌→水洗→钝化→水洗→吹干。三、镀锌装置如图四、实验步骤1.按电镀装置示意图接好线路，将锌板放置在镀槽两端的位置。2.用铁丝装挂螺钉或螺帽，放入化学除油槽中浸泡10min左右，直至零件表面的油污除尽为止。3.浸入酸洗槽中2min左右，以除去表面锈斑。4.将镀前处理好的螺钉或螺帽放置在电镀槽中的阴极位置（两阳极中间）。5.打开稳压电源开关，按阴极电流密度1A·dm-2调节电阻器，开始电镀，时间控制在10~15min。6.电镀完毕，将零件出槽，水洗干净。7.将已电镀好锌的零件浸入出光液中出光处理，时间为1~2s（放入即出），水冲洗干净后，再浸入钝化液中处理5~10s左右（视钝化液的浓度而定），空气中停留片刻（为什么？）。8.将钝化处理后的零件用冷水冲洗干净后，用电吹风机吹干或晾干。9.将镀好的零件交由实验指导老师检验签字，合格后验收入库。实验七铝合金表面处理-阳极氧化一、实验目的1.了解铝合金阳极氧化原理及氧化膜的形成过程；2.掌握硫酸阳极氧化工艺及流程；3.掌握阳极氧化的化学着色(封闭)的工艺过程。二、实验原理阳极氧化(电解氧化)是通过化学作用获得氧化膜。其厚度约为0.5~250微米。当金属在电解液中，由于外加电流的作用，使铝表面生成一层氧化物膜。这层膜能保护铝合金不受腐蚀介质的作用，又可作为喷漆底层或便于着色，而且耐磨性良好，因而铝制品经过阳极氧化处理后，大大提高了耐磨、耐蚀、耐光、耐气候及着色性能。铝的阳极氧化的原理，实质上就是水的电解。通电后，金属铝作为阳极，表面发生氧化反应。铅板为阴极，表面发生还原反应。三、实验装置图四、实验内容1.取试样进行氧化前预处理(注：也可由学生自己准备试样如铝合金钥匙)(1)化学除油：金属清洗剂（1%~2%）、温度60~70℃，时间3~5min)(2)流动热水洗(3)流动冷水洗(4)出光(HNO3、比重1.42、3%~5%，室温，时间以黑挂灰除尽为止)(5)流动冷水洗2.阳极氧化：以铅作阴极，铝试样作阳极。电解液为20%硫酸溶液。连接电解装置。接通直流电源，并调节滑线电阻，电压维持在15V左右，通电20~30min(电解温度为室温)。3.化学着色将阳极氧化好的试样，作化学染色试验。4.封闭处理将着色的试样用水冲洗干净后，放在沸水中进行封闭处理，约20~30min后，即可得到更加致密的氧化膜。5.氧化膜质量检查将试样干燥后，分别在没有氧化和已被氧化之处各滴1滴氧化膜质量检验液(检验液以颜色由橙色变为绿色。绿色出现时间越迟，氧化膜质量越好)。同时按动秒表，记录液滴开始变色所需时间，如液滴干枯尚未变色。可继续滴加质量检验液。