食品化学讲义

1.1 食品化学相关概念 1 相关概念 食品：经特定方式加工后供人类食用的食物。 食物：可供人类食用的物质原料统称为食物。 营养素：指那些能维持人体正常生长发育和新陈代谢所必需的物质。目前已知的有40～50种人体必需的营养素，从化学性质分为6大类，即蛋白质、脂肪、碳水化合物、矿物质、维生素和水，目前也有人提出将膳食纤维列为第七类营养素。 化学：研究物质组成、性质及其功能和变化的科学，包括 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 化学、有机化学、物理与胶体化学、分离化学、普通化学和生物化学等。 2 食品化学 用化学的理论和方法研究食品本质的科学，它通过食品营养价值、安全性和风味特征的研究，阐明食品的组成、性质、结构和功能和食物在贮藏、加工和包装过程中可能发生的化学、物理变化和生物化学变化的科学。 食品化学、微生物学、生物学和工程学是是食品科学的四大支柱学科。 食品化学、食品微生物学和食品生物化学是食品科学与工程专业的三大专业基础课。 3 食品化学的分支 食品成分化学：研究食品中各种化学成分的含量和理化性质等。 食品分析化学：研究食品成分分析和食品分析方法的建立。 食品生物化学：研究食品的生理变化。与普通生物化学不同食品生物化学关注的对象是死的或将要死的生物材料。 食品工艺化学：研究食品在加工贮藏过程中的化学变化。 食品功能化学：研究食物成分对人体的作用。 食品风味化学：研究食品风味的形成、消失及食品风味成分的化学。 属 性 变 化 质 地 失去溶解性、失去持水性、质地变坚韧、质地柔软 风 味 出现酸败、出现焦味、出现异味、出现美味和芳香 颜 色 褐变（暗色）、漂白（褪色）、出现异常颜色、出现诱人色彩 营养价值 蛋白质、脂类、维生素和矿物质的降解或损失及生物利用改变 安全性 产生毒物、钝化毒物、产生有调节生理机能作用的物质 1.5 食品化学研究的方法 食品是多种组分构成的体系，在贮藏相加工过程巾，将发生许多复杂的变化，它将给食品化学的研究带来一定的因难。因此，一般是从模拟体系或简单体系入手，将所得实验结果应用于食品体系，以确定食品组分间的相互作用，及其对食品营养、感官品质和安全性造成的影响。这种方法使研究的问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 过于单化，因此并非都是成功的。 食品化学研究的内容包括四个方面：确定食品的组成、营养价值、安全性和品质等重要特性；食品贮藏加工过程中各类化学和生物化学反应的步骤相机理；在上述研究的基础上，确定影响食品和卫省安全性的主要因素；研究化学反应的动力学行为及其环境因素的影响。 食品在贮藏加工过程中各组分间相互作用对食品品质和 安全性的不良影响有如下几方面：（1）质地变化：食品组分的溶解性和持水量降低，食品变硬或变软。（2）风味变化：酸败(水解或氧化)，产生蒸煮味或焦糖味及其他异味。（3）颜色变化：变暗、褪色或出现其他色变。（4）营养价值变化：维生京、蛋白质、脂类等降解。 结合水：又称为束缚水，是指存在于食品中的与非水成分通过氢键结合的水，是食品中与非水成分结合的最牢固的水。不能被微生物利用，在-40℃下不结冰，无溶解溶质的能力，与纯水比较分子平均运动为0。 自由水：是指食品中与非水成分有较弱作用或基本没有作用的水。 毛细管水：指食品中由于天然形成的毛细管而保留的水分，是存在于生物体细胞间隙的水。毛细管的直径越小，持水能力越强，当毛细管直径小于0.1μm 时，毛细管水实际上已经成为结合水，而当毛细管直径大于0.1μm 则为自由水，大部分毛细管水为自由水。能结冰，但冰点有所下降，溶解溶质的能力强，干燥时易被除去，与纯水分子平均运动接近。很适于微生物生长和大多数化学反应，易引起食物的腐败变质，但与食品的风味及功能性紧密相关。 结合水与自由水的区别：结合水在食品中不能作为溶剂，在-40℃时不结冰，而自由水可以作为溶剂，在-40℃会结冰。 食品中的结合水的产生除毛细管作用外，大多数结合水是由于食品中的水分与食品中的 蛋白质、淀粉、果胶等物质的羧基、羰基、氨基、亚氨基、羟基、巯基等亲水性基团或水中 的无机离子的键合或偶极作用产生的。根据与食品中非水组分之间的作用力的强弱可将结合 水分成单分子层水和多分子层水。 单分子层水：指与食品中非水成分的强极性基团如：羧基-、氨基+、羟基等直接以氢键 结合的第一个水分子层。在食品中的水分中它与非水成分之间的结合能力最强，很难蒸发， 与纯水相比其蒸发焓大为增加，它不能被微生物所利用。一般说来，食品干燥后安全贮藏的 水分含量要求即为该食品的单分子层水。 1 水活度 水分活度表示食品中十分可以被微生物所利用的程度，在物理化学上水分活度是指食品的水分蒸汽压与相同温度下纯水的蒸汽压的比值，可以用公式Aw=P/P0，也可以用相对平衡湿度表示Aw=ERH/100。 P为某种食品在密闭容器中达到平衡状态时的水蒸汽分压；p0为在同一温度下纯水的饱和蒸汽压。这种表示方法与根据路易斯(Lewis)热力学平衡最早表示水活性的方法近似。即aw=f/fo，f为溶剂逸度（溶剂从溶液中逸出的趋势）；fo为纯溶剂逸度。在低温时（例如室温下），f/fo和p/po之间差值很小（低于1%）。显然，用p和po表示水活性是合理的。 食品的水活性可以用食品中水的摩尔分数表示，但食品中的水和溶质的相互和溶质分子相接触时，会释放或吸收热量，这与Raoult不相符合。当溶质为非电解质并且浓度小于1 摩尔质量时，aw与理想溶液相差不大，但溶质是电解质时便出现大的差异。 相对平衡湿度：大气水汽分压与相同温度下纯水的饱和蒸汽压之比。 食品的平衡相对湿度是指食品中的水分蒸汽压达到平衡后，食品周围的水汽分压与同温度下水的饱和蒸汽压之比。 应用Aw=ERH/100时必须注意： a Aw是样品的内在品质,而ERH是与样品中的水蒸气平衡是的大气性质； b 仅当食品与其环境达到平衡时才能应用。 只有当溶质是非电解质且浓度小于1mol/L的稀溶液时，其水分活度才可以按Aw=n1/(n1+n2)计算。 2 水分活度的测定方法 （1）冰点测定法 先测样品的冰点降低和含水量,据下两式计算Aw： Aw=n1/(n1+n2) 其中：n2=G△Tf/(1000.Kf)，G—溶剂克数，△Tf—冰点降低(℃)，Kf—水的摩尔冰点降低常数(1.86) （2）相对湿度传感器测定法 将已知含水量的样品置于恒温密闭小容器中,使其达到平衡,然后用电子或湿度测定仪测样品和环境空气的平衡相对湿度,即可得Aw。 （3）恒定相对湿度平衡法 置样品于恒温密闭的小容器中,用一定种类的饱和盐溶液使容器内的样品的环境空气的相对湿度恒定,待恒定后测样品含水量的变化,然后再绘图求Aw。 3 水分活度与温度的关系 由于蒸汽压和平衡相对湿度都是温度的函数，所以水分活度也是温度的函数。水分活度与温度的函数可用克劳修斯-克拉伯龙方程来表示。 dlnAw/d(1/T)=-ΔH/R lnAw=-ΔH/RT+c 其中：T-绝对温度，R-气体常数，ΔH-样品中水分的等量净吸着热。 温度升高，则Aw增大，LogAw-1/T为一直线。 但是当食品的温度低于0℃时，直线发生转折，也就是说在计算冻结食物的水分活度时aw=P/P0 中P0 的应该是冰的蒸汽压还是是过冷水的蒸汽压？因为这时样品中水的蒸汽压就是冰的蒸汽压，如果P0 再用冰的蒸汽压，这样水分活度的就算就失去意义，因此，冻结食物的水分活度的就算式为aw=P（纯水）/P0（过冷水）。 食品在冻结点上下水分活度的比较： a 冰点以上，食物的水分活度是食物组成和食品温度的函数，并且主要与食品的组成有关；而在冰点以下，水分活度与食物的组成没有关系，而仅与食物的温度有关。 b 冰点上下食物的水分活度的大小与食物的理化特性的关系不同。如在-15℃时，水分活度为0.80，微生物不会生长，化学反应缓慢，在20℃时，水分活度为0.80 时，化学反应快速进行，且微生物能较快的生长。 c 不能用食物冰点以下的水分活度来预测食物在冰点以上的水分活度，同样，也不能用食物冰点以上的水分活度来预测食物冰点以下的水分活度。 4水分吸湿等温线 在恒温条件下，以食品的含水量（用每单位干物质质量中水的质量表示）对 水活性绘图形成的曲线，称为水分吸着等温线（moisture sorption isotherms, MSI）。 水分的吸着等温线对于了解以下信息是十分有意义的： （1） 在浓缩和干燥过程中样品脱水的难易程度与RVP 的关系； （2） 配制混合食品必须避免水分在配料之间的转移； （3） 测定包装材料的阻湿性； （4） 测定什么样的水分含量能够抑制微生物的生长； （5） 预测食品的化学和物理稳定性与水分的含量的关系。 5 滞后现象 定义：采用向干燥样品中添加水（回吸作用）的方法绘制水分吸着等温线和按解吸过程绘制的等温线并不相互重叠，这种不重叠性称为滞后现象(hysteresis)。 6 水分活度与食品的稳定性 在大多数情况下，食品的稳定性与水活性之间有着密切的联系。 所有的化学反应在解吸过程中第一次出现最低反应速率是在等温线区间Ⅰ和区间Ⅱ的边界(a =0.20~0.30)，除氧化反应外其他的反应a的降低仍保持最低反应速率。在解吸过程中，最初出现最低反应速率的水分含量相当于“BET单层”水分含量。 当aw值非常小时，脂类的氧化和Aw之间出现异常的相互关系，从等温线的左端开始加入水至BHT单分子层，脂类氧化速率随着Aw值的增加而降低，若进一步增加水，直至a 值达到接近区间Ⅱ和区间Ⅲ分界线时，氧化速率逐渐增大，一般脂类氧化的速率最低点在Aw0.35左右。因为十分干燥的样品中最初添加的那部分水（在区间Ⅰ）能与氢过氧化物结合并阻止其分解，从而阻碍氧化的继续进行。此外，这类水还能与催化氧化反应的金属离子发生水合，使催化效率明显降低。 当水的增加量超过区间I和区间Ⅱ的边界时，氧化速率增大，因为等温线的这个区间增加的水可促使氧的溶解度增加和大1分子溶胀，并暴露出更多催化位点。当aw大于0.80 时，氧化速率缓慢，这是由于水的增加对体系中的催化剂产生稀释效应。 从图2-24 a、d、e可见，在中等至高aw值时，麦拉德褐变反应、维生素Bl降解反应以及为生物生长显示最大反应速率。但在有些情况下，在中等至高含水量食品中，随着水活性增大，反应速率反而降低。例如，在水是生成物的反应中增加水的含量可阻止反应的进行，其结果抑制了水的产生，所以反应速率降低。另一种情况是，当样品中水的含量对溶质的溶解度、大分子表面的可及性和反应物的迁移率等不再是限速因素时，进一步增加水的含量，将会对提高反应速率的组分产生稀释效应，其结果是反应速率降低。 本章小结 1.水分子的结构特征： 水是呈四面体的网状结构 水分子之间的氢键网络是动态的 水分子氢键键合程度取决于温度 2.水分子的缔合：由于每个水分子具有相等数目的氢键给体和受体，能够在三维空间形成氢键网络结构。 3.冰是由水分子有序排列形成的结晶，有11种晶型，其中六方冰晶是最稳定的。 4. 水的结构模型： 混合模型 连续结构模型 填隙结构模型 5.化合水：与非水组分紧密结合并作为食品组分的那部分水。 特点： ①在-40℃下不结冰。 ②无溶解溶质的能力。 ③与纯水比较分子平均运动为0。 ④不能被微生物利用。 6.邻近水：与非水组的特异亲水部位通过水-离子和水-偶极产生强烈相互作用的水。 特点： ①在-40℃下不结冰。 ②无溶解溶质的能力。 ③与纯水比较分子平均运动大大减少。 ④不能被微生物利用。此种水很稳定，不易引起Food的腐败变质。 7.多层水：占据第一层邻近水剩余位置和围绕非水组分亲水基团形成的另外几层水。 特点： ①大多数多层水在-40℃下不结冰，其余可结冰，但冰点大大降低。 ②有一定溶解溶质的能力。 ③与纯水比较分子平均运动大大降低。 ④不能被微生物利用。 8.体相水：距离非水组分位置最远，水-水氢键最多。它与稀盐水溶液中水的性质相似。 特点： 能结冰，但冰点有所下降。 溶解溶质的能力强，干燥时易被除去。 与纯水分子平均运动接近。 很适于微生物生长和大多数化学反应，易引起食物的腐败变质，但与食品的风味及功能性紧密相关。 9.水分活度的测定方法：冰点测定法；相对湿度传感器测定法；恒定相对湿度平衡法。 10.水与溶质的相互作用：与离子基团、极性基团、非极性基团，两亲分子的相互作用。 11.水活性的定义：指某种食品在密闭容器中达到平衡状态时的水蒸汽分压；与同一温度下纯水的饱和蒸汽压之比。 12.吸着等温线在恒温条件下，以食品的含水量（用每单位干物质质量中水的质量表示）对水活性绘图形成的曲线，称为水分吸着等温线（moisture sorption isotherms,MSI）。 13.滞后现象：采用向干燥样品中添加水（回吸作用）的方法绘制水分吸着等温线和按解吸过程绘制的等温线并不相互重叠，这种不重叠性称为滞后现象(hysteresis)。 本章小结 1.水分子的结构特征：水是呈四面体的网状结构 水分子之间的氢键网络是动态的 水分子氢键键合程度取决于温度 2.水分子的缔合：由于每个水分子具有相等数目的氢键给体和受体，能够在三维空间形成氢键网络结构。 3.冰是由水分子有序排列形成的结晶，有11种晶型，其中六方冰晶是最稳定的。 4. 水的结构模型： 混合模型 连续结构模型 填隙结构模型 5.化合水：与非水组分紧密结合并作为食品组分的那部分水。 特点：①在-40℃下不结冰。②无溶解溶质的能力。③与纯水比较分子平均运动为0。④不能被微生物利用。 6.邻近水：与非水组的特异亲水部位通过水-离子和水-偶极产生强烈相互作用的水。 特点：①在-40℃下不结冰。②无溶解溶质的能力。③与纯水比较分子平均运动大大减少。④不能被微生物利用。此种水很稳定，不易引起Food的腐败变质。 7.多层水：占据第一层邻近水剩余位置和围绕非水组分亲水基团形成的另外几层水。 特点：①大多数多层水在-40℃下不结冰，其余可结冰，但冰点大大降低。②有一定溶解溶质的能力。③与纯水比较分子平均运动大大降低。④不能被微生物利用。 8.体相水：距离非水组分位置最远，水-水氢键最多。它与稀盐水溶液中水的性质相似。 特点：能结冰，但冰点有所下降。溶解溶质的能力强，干燥时易被除去。与纯水分子平均运动接近。很适于微生物生长和大多数化学反应，易引起食物的腐败变质，但与食品的风味及功能性紧密相关。 9.水分活度的测定方法：冰点测定法；相对湿度传感器测定法；恒定相对湿度平衡法。 10.水与溶质的相互作用：与离子基团、极性基团、非极性基团，两亲分子的相互作用。 11.水活性的定义：指某种食品在密闭容器中达到平衡状态时的水蒸汽分压；与同一温度下纯水的饱和蒸汽压之比。 12.吸着等温线在恒温条件下，以食品的含水量（用每单位干物质质量中水的质量表示）对水活性绘图形成的曲线，称为水分吸着等温线（moisture sorption isotherms,MSI）。 13.滞后现象：采用向干燥样品中添加水（回吸作用）的方法绘制水分吸着等温线和按解吸过程绘制的等温线并不相互重叠，这种不重叠性称为滞后现象(hysteresis)。 第三章碳水化合物 1.分类Classification （1） 根据其水解程度分类 单糖：指凡不能被水解为更小单位的糖类物质，如葡萄糖、果糖等； 低聚糖（寡糖）：凡能被水解成为少数（2-6 个）单糖分子的糖类物质，如蔗糖、乳糖、麦芽糖等； 多糖：凡能水解为多个单糖分子的糖类物质，如淀粉、纤维素、半纤维素、果胶等。 （2） 根据多糖的组成分类 均多糖：指只有一种单糖组成的多糖，如淀粉，纤维素等 杂多糖：指由两种或两种以上的单糖组成的多糖，如香菇多糖等。 （3） 根据是否含有非糖基团 纯粹多糖：不含有非糖基团的多糖，也就是一般意义上的多糖； 复合多糖：含有非糖基团的多糖，如糖蛋白、糖脂等 （4） 根据多糖的生物学功能来分类 结构多糖：组成生物体的多糖。纤维素、糖蛋白、糖脂等 。 贮存多糖：淀粉、糖原 抗原多糖：指具有抗原性的多糖类。在多数情况下，多糖类属不完全抗原；但在免疫及试管内反应方面有作为完全抗原而起作用的事实。 2.食品中的糖类化合物（见表2-1） 陆地植物和海藻干重的四分之三由糖类化合物构成。谷物、蔬菜、果实和可供食用的其他植物都含有糖类化合物。 大多数植物只含少量蔗糖，大量膳食蔗糖来自经过加工的食品。 淀粉是植物中最普通的糖类化合物，甚至树木的木质部分中也存在淀粉，而以种籽、根和块茎中含量最丰富。天然淀粉的结构紧密，在低相对湿度的环境中容易干燥，同水接触又很快变软，并且能够水解成葡萄糖。 市场上销售的水果一般是完全成熟之前采收的，果实有一定硬度利于运输和贮藏。在贮藏和销售过程中，淀粉在酶的作用下生成蔗糖或其他甜味糖，水果经过这种后熟作用而变甜变软。这种后熟现象和谷粒、块茎及根中的糖转变为淀粉的过程正好相反。 1. 单糖（Monosaccharides） （1）链式结构1）按不对称碳原子分为： D-型、L-型，天然存在的单糖多为D-型。按官能团分为： 醛糖和酮糖（2）环式结构 Fisher 投影式活泼羰基容易受羟基氧原子亲核攻击生成半缩醛，半缩醛的羟基进一步与醇的羟基反应（缩合）生成缩醛，酮羰基具有相似的反应（3）哈沃斯（Haworth）透视式 五元环— 呋喃环(furanoses) 六元环— 吡喃环(pyranoses)（4）己糖构象构象是由原子基团围绕单糖旋转一定位置而形成的。己糖可以形成呋喃型和吡喃型。己糖一般由船式和椅式两种构象。 天然存在的葡萄糖是D异构系列。 天然存在的糖环实际上并不像哈沃斯表示的投影式平面图，吡喃糖有椅式和船式两种构象： ①甜度定义 甜度是一个相对值，以蔗糖作为基准物，一般以10%或15%的蔗糖水溶液在20℃时的甜度为1。②甜度 果糖>蔗糖>葡萄糖>麦芽糖>半乳糖 （2）亲水功能(吸湿性或保湿性）糖分子中含有羟基，具有一定的亲水能力具有一定的吸湿性或保湿性。 吸湿性顺序 果糖>葡萄糖 保湿性顺序 葡萄糖>果糖 3.糖苷(Glycosides) 由单糖或低聚糖的半缩醛羟基和另一个分子中的-ＯＨ、-ＮＨ2 、-ＳＨ（巯基）等发生缩合反应而得的化合物。 （1）组成 由糖和配基（非糖部分）组成。糖苷中的糖部分称为糖基，非糖部分称为配基。醛糖或酮糖均可形成糖甙，形成糖苷的配基不只是醇基，例如，糖和硫醇RSH反应能够得到硫糖苷，与胺（RNH2）反应生成氨基糖苷。 (2)性质 无变旋现象 无还原性 酸中水解，碱中可稳定存在 吡喃糖苷环比呋喃糖苷稳定 (3)生物活性 许多糖苷仅存在于植物中，表现出一定的生物活性。 (4)糖苷的毒性 某些生氰糖苷在体内转化为氢氰酸，使人体中毒。如：苦杏仁苷 3.3 低聚糖 低聚糖是由2～20 个糖单位以糖苷键结合而构成的糖类，可溶于水，普遍存在于自然界。天然低聚糖是通过核苷酸的糖基衍生物的缩合反应生成，或在酶的作用下，使多糖水解产生。自然界中的低聚糖的聚合度一般不超过6 个糖单位，其中主要是双糖和三糖。低聚糖的糖基组成可以是同种的（均低聚糖），也可以 是不同种的（杂低聚糖）。 低聚糖的糖基单位几乎全部都是己糖，除果糖为呋喃环结构外，葡萄糖、甘露糖和半乳糖等均是吡喃环结构。 低聚糖也同样存在分支，一个单糖分子同二个糖基单位结合可形成如下的三糖分子结构，它存在于多糖类支链淀粉和糖原的结构中。 低聚糖构象的稳定主要靠氢键维持。纤维二糖、麦芽糖、蔗糖和乳糖的构象 较重要的低聚糖有：蔗糖、麦芽糖、乳糖、饴糖、麦芽糊精和环状糊精（沙丁格糊精） 1.麦芽糖、蔗糖、乳糖结构 麦芽糖（maltose） 麦芽糖化合态存在于淀粉、糖原中；非还原糖。 蔗糖(sucrose)（ α-D-G -1，2 - β-D-F ）：非均匀低聚糖；具有还原性。 乳糖(lactose)（ β-D-Gla-1，4- α-D-G ）：具有还原性。 2. 环状糊精 分子量更大的低聚糖。Cyclodextrin（ＣＤ）又名沙丁格糊精（Schardinger Dextrin），由环状α－Ｄ－吡喃葡萄糖苷构成。聚合度为６、７、８，分别成为α、β、γ－环状糊精。 饴糖和玉米糖浆中的麦芽糖低聚物（聚合度DP 或单糖残基数为4～10），以及被称为沙丁格糊精（schardinger dextrins）或环状糊精（cyclodextrin）的6～12 单位环状α-D-吡喃葡萄糖基低聚物。它是淀粉在α-淀粉酶的作用下降解为麦芽糊精，然后由软化芽孢杆菌得到的葡聚糖转移酶（仅裂解α-1，4 键）作用于麦芽糊精，使葡糖基转移至麦芽糊精的非还原末端，则得到具有6～12 个吡喃葡萄糖单位的非还原性环状低聚糖，主要产物为含有7 个葡萄糖单位的β-环状糊精。 3. 低聚糖的功能 （1）赋予风味 褐变产物赋予食品特殊风味。如，麦芽酚、异麦芽酚、乙基麦芽酚。 （2）特殊功能 增加溶解性：如环状糊精，麦芽糊精； 稳定剂：糊精作固体饮料的增稠剂和稳定剂。 （3）保健功能 低聚糖可促进小孩肠道双歧杆菌生长，促消化。 （5）褐变反应 食品褐变反应分为氧化褐变和非氧化褐变两种。氧化褐变或酶促褐变是多酚氧化酶催化酚类和氧之间的反应，这是苹果、香蕉、梨及莴苣在切开时所发生的普通褐变现象，这种反应与糖类化合物无关。非氧化褐变和非酶褐变反应是食品中常见的一类重要反应，如焦糖化反应和美拉德反应。 1� 焦糖化现象 在无水（或浓溶液）条件下加热糖或糖浆，用酸或铵盐作催化剂，生成焦糖的过程，称为焦糖化。 A. 焦糖化反应产生色素的过程糖经强热处理可发生两种反应：分子内脱水和环内缩合或聚合。分子内脱水：向分子内引入双键，然后裂解产生一些挥发性醛、酮，经缩合、聚合生成深色物质。生成焦糖或酱色 环内缩合或聚合：裂解产生的挥发性的醛、酮经—缩合或聚合—产生深色物质。 B.反应条件 催化剂：铵盐、磷酸盐、苹果酸、延胡索酸、柠檬酸、酒石酸等。无水或浓溶液，温度150-200℃。 C.性质 焦糖是一种黑褐色胶态物质，等电点在pH3.0-6.9,甚至低于pH3，粘度100-3000cp,浓度在33-38波美度pH在2.6-5.6较好。 D.三种色素及用途 NH4HSO4催化： 耐酸焦糖色素（可用于可口可乐料） (NH4)2SO4催化：啤酒美色剂 加热固态焙烤食品用焦糖色素 ②Maillard Reaction 对非氧化褐变或非酶褐变的麦拉德反应至今还没有一个确切的定义，已知麦拉德反应必须有极少量氨基化合物存在，通常是氨基酸、肽、蛋白质、还原糖和少量水作为反应物。麦拉德反应生成可溶和不溶的高聚物等，由于有还原酮和荧光物质形成，因而体系的还原能力和滴定酸度增高。产物的 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 方法一般是在波长420nm 或490nm 比色定量测定所形成的黄色或棕色色素，用色谱法分离鉴定产物，测定释放出的二氧化碳含量，以及紫外、红外光谱分析测定等。A.反应机理（过程）：反应分为三个阶段 开始和引发阶段： a. 氨基和羰基缩合 b. Amadori分子排叠 中间阶段c. 糖脱 d. 糖裂解 e. 氨基酸降解 后期： f. 醇、醛缩合 g. 胺-醛缩合产生褐色色素。 B. 条件：氨基酸和还原糖及少量的水参与 C. 产物：色素（类黑精）；风味化合物：如麦芽酚，乙基麦芽酚，异麦芽酚。 D.特点：随着反应的进行，pH值下降（封闭了游离的氨基）。还原能力上升（还原酮产生）。 420nm-490nm处有吸收。褐变初期，紫外线吸收增强，伴随有荧光物质产生。添加亚硫酸盐，可阻止褐变，但在褐变后期加入不能使之褪色。 E. 影响Maillard反应因素 糖的种类及含量　 a. 五碳糖>六碳糖 b. 单糖>双糖 c. 还原糖含量与褐变成正比 氨基酸及其它含氨物种类 a. 含S-S，S-H不易褐变b. 有吲哚，苯环易褐变c. 碱性氨基酸易褐变d. 氨基在ε-位或在末端者，比α-位易褐变 温度：升温易褐变。 水分：褐变需要一定水分。 pH值：pH4－9范围内，随着pH上升，褐变上升当pH≤4时，褐变反应程度较轻微pH在7.8—9.2范围内，褐变较严重金属离子和亚硫酸盐􀂾 氧（间接因素） Ca 处理抑制Maillard反应 F. Maillard反应对食品品质的影响 不利方面：营养损失，特别是必须氨基酸损失严重；产生某些致癌物质。 有利方面：褐变产生深颜色及强烈的香气和风味，赋予食品特殊气味和风味。 G. Maillard反应在食品加工的应用 a. 抑制Maillard反应 注意选择原料：如土豆片，选氨基酸、还原糖含量少的品种，一般选用蔗糖。 保持低水分：蔬菜干制品密封，袋子里放上高效干燥剂。如SiO2等。 应用SO2：硫处理对防止酶褐变和非酶褐变都很有效。 保持低pH值：常加酸，如柠檬酸，苹果酸。 其它的处理： 热水烫漂除去部分可溶固形物，降低还原糖含量；冷藏库中马铃薯加工时回复处理(Reconditioniny)。 钙处理：如马铃薯淀粉加工中，加Ca(OH)2可以防止褐变，产品白度大大提高。 b.利用Maillard反应 在面包生产，咖啡，红茶，啤酒，糕点，酱油等生产中 产生特殊风味，香味：通过控制原材料、温度及加工方法，可制备各种不同风味、香味的物质。 控制原材料：核糖+ 半胱氨酸：烤猪肉香味核糖+ 谷胱甘肽：烤牛肉香味 控制温度：　葡萄糖+ 缬氨酸：100-150 ℃ 烤面包香味；180 ℃巧克力香味。　木糖-酵母水解蛋白：90 ℃ 饼干香型； 160 ℃ 酱肉香型 不同加工方法 土豆 大麦 　　水煮 125种香气 75种香气 　　烘烤 250种香气 150种香气 ③斯特勒克降解反应在褐变反应中有二氧化碳的放出：二氧化碳产生的原因（过程）： 在二羰基化合物存在下，氨基酸可发生脱羧、脱氨作用，成为少一个碳的醛，氨基则转移到二羰基化合物上（该反应称为斯特勒克降解反应）。通过同位素示踪法，发现斯特勒克降解反应在褐变反应体系中即使不是唯一的，也是主要的产生二氧化碳的来源。 淀粉 直链淀粉是由α-D-吡喃葡萄糖残基以1→4 键连接而成的线型 聚合物（图3-45），分子量为106左右。大多数分子链上还存在很少量的α-D-（1→6）键分支，有的支链很长，有的则很短， 天然淀粉粒有三种结晶衍射图，即A、B 和V（图3-46）。谷物淀粉通常是A 型；马铃薯，链玉米淀粉和“老化”淀粉为B 型；马铃薯和玉米淀粉的混合物，以及豆类淀粉显示V型结晶结构。A 型和B 型都是双螺旋结构，每个螺旋含有6 个葡萄糖残基，螺旋的轴向是在1→4 键耦合的赤道方向。 白色粉末，在热水中溶胀；纯支链淀粉能溶于冷水中，而直链淀粉不能，直链淀粉能溶 糊化 淀粉粒在适当温度下，在水中溶胀，分裂，形成均匀的糊状溶液的过程被称为糊化。其本质是微观结构从有序转变成无序。（2）糊化温度 指双折射消失时的温度。糊化温度不是一个点，而是一段温度范围（3）影响糊化的因素结构：直链淀粉小于支链淀粉。Aw： Aw提高，糊化程度提高。 ①老化 淀粉溶液经缓慢冷却或淀粉凝胶经长期放置，会变为不透明甚至产生沉淀的现 象，被称为淀粉的老化。实质是糊化的后的分子又自动排列成序，形成高度致密的、结晶化的、不溶解性分子微束。 2 半纤维素(Hemicellulose) 一些与纤维素一起存在于植物细胞壁中的多糖物质总称。 构成半纤维素单体的有：葡萄糖，果糖， 甘露糖， 半乳糖，阿拉伯糖，木糖， 鼠李糖及糖醛酸。 3 果胶物质(Pectin Substance（1）结构 D-吡喃半乳糖醛酸以α-1，4苷键相连，通常以部分甲酯化存在，即果胶。 （2）分类 以酯化度分类：原果胶；果胶；果胶酸。 酯化度：D-半乳糖醛酸残基的酯化数占D—半乳糖醛酸残基总数的百分数。 9 琼脂（1）来源： 红藻类的各种海藻。（2）组成: 琼脂糖和琼脂胶。（3）琼脂糖:由β-D-吡喃半乳糖（1-4）连接3，6-脱水α –L-吡喃半乳糖基单位构成。（4）琼脂胶:重复单位与琼脂糖相似，但含5%-10%的硫酸脂、一部分D-葡萄糖醛酸残基和丙酮酸酯。 性质: 当温度大大超过凝胶起始温度时仍然保持稳定。 膳食纤维：一类是不荣幸的植物细胞壁材料，主要是纤维素和木质素，另一类为非淀粉可溶性多糖129页 第四章脂质 . 分类Classification 按物理状态：脂肪（常温下为固态）和油（常温下为液态）。 按来源：乳脂类、植物脂、动物脂、海产品动物油、微生物油脂。 按不饱和程度： 干性油：碘值大于130，如桐油、亚麻籽油、红花油等； 半干性油：碘值介于100-130，如棉籽油、大豆油等； 不干性油：碘值小于100，如花生油、菜子油、蓖麻油等。 按构成的脂肪酸分：单纯酰基油，混合酰基油。 按化学结构分：见表4-1。 主类 亚类 组成 简单脂质 simple lipids 酰基甘油 甘油+脂肪酸（占天然脂质的95%左右 腊 长链脂肪醇+ 长链脂肪酸 复合脂质 complex lipids 磷酸酰基甘油 甘油+脂肪酸+磷酸盐+含氮基团 鞘磷脂类 鞘氨醇+脂肪酸+磷酸盐+胆碱 脑苷脂类 鞘氨醇+脂肪酸+糖 神经节苷脂类 鞘氨醇+脂肪酸+碳水化合物 衍生脂质 derivative lipids 类胡萝卜素，类固醇，脂溶性维生素等 同质多晶是化学组成相同而晶体结构不同的一类化合物，但融化时可生成相同的液相。 两种晶型如果一种是稳定的而另一种是亚稳定的，则称这两种晶型是单向转变的（monotropic），即只能向更稳定的形式转变。两种晶型，当它们都有一定的稳定范围时，称为双向转变的（enantiotropic），即无论哪一种变体都是稳定的，在固态中的转变向哪一方进行取决于温度。它们的相对稳定性改变时的温度称为转变点（transition point），已知某些脂肪酸衍生物中存在双变晶现象，但天然脂肪总是单向转变的。 脂肪的亚晶胞最常见的堆积方式：三斜(β型)；正交(β´型) ； 六方(α型) 一般说来，三酰甘油由于它们的碳链较长，表现出烃类的许多特征。它们有三种主要同质多晶型即α、β＇和β，其中α型最不稳定，β型有序程度最高，因此最稳定。 4. 乳状液和乳化剂 乳状液一般是由两种不互溶的液相组成的分散体系。其中一相是以直径0.1-50μm 的液滴分散在另一相，以液滴或液晶的形式存在的液相称为“内”相或分相，使液滴或液晶分散的相称为“外”相或连续相。乳浊液：水包油型(O/W，水为连续相。如：牛乳)油包水型(W/O，油为连续相。如：奶油) 影响乳状液稳定性的因素 （1）界面张力 大多数乳化剂是两亲化合物（amphiphilic compounds），它们浓集在油－水界面，明显地降低界面张力和减少形成乳状液所需要的能量，因此添加表面活性剂可提高乳状液的稳定性。 降低界面张力是使乳状液保持稳定的重要方法之一。 添加表面活性剂可降低界面张力，但界面自由能仍然是正值，因此，还是处在热力学的不稳定状态。 （2）电荷排斥力 乳状液保持稳定主要取决于乳状液小液滴的表面电荷互相推斥作用，胶体稳定性的DLVO理论：分散的颗粒受到两种作用力，即范德华吸引力和颗粒表面双电层所产生的静电斥力。 （3）细微固体粉末的稳定作用 与分散的油滴大小相比，是非常小的固体颗粒,其界面吸附可以在液滴的周围形成物理垒（physical barrier），使乳状液保持稳定，同时，从界面驱出固体颗粒需要吸收能量，因为这样会引起油/水界面增大。粉末状硅胶、各种粘土、碱金属盐和植物细胞碎片。 （4）大分子物质的稳定作用 各种大分子物质，包括某些树胶和蛋白质，都能在乳状液液滴的周围形成厚膜，因此，对聚结产生物理垒当蛋白质被吸附时可出现伸展并在界面取向，使非极性基团朝着油相排列，同时它们的极性基团朝着水相排列。对乳状液起稳定作用主要取决于蛋白质薄膜的流变学（粘弹性）性质和厚度。 多数大分子乳化剂是水溶性蛋白质，它们一般有助于O/W 型乳状液的形成并使其保持稳定。蛋白质 溶液分散体在油中一般是不稳定的。因此，增强乳状液稳定性最有效的方法是使被吸附的大分子膜分散在连续相中，而且这种膜应该具有凝胶样的弹性。 （5）液晶的稳定作 液晶对乳状液稳定性具有重要作用，在乳状液（O/W或W/O）中，乳化剂、油和水之间的微弱相互作用，均可导致油滴周围形成液晶多分子层，这种界面能垒使得范德华力减弱和乳状液的稳定性提高，当液晶粘度比水相粘度大得多时，这种结构对于乳状液稳定性将起着更加明显的作用。 液晶多分子层类型在很大程度上依赖于乳化剂的性质。 （6）连续相粘度任何一种能使乳状液连续相粘度增大的因素都可以明显地推迟絮凝和聚结作用的发生。明胶和多种树胶，其中有的并不是表面活性物质，但由于它们能增加水相粘度，所以对于O/W 型乳状液保持稳定性是极为有利的。 （7）乳化稳定性：153页 1）分层或沉降：由于重力作用，使密度不相同的相产生分层或沉降，沉降速度遵循斯托克斯（Stokes）定律。当油珠半径愈大，两相密度差愈小，且沉降速度愈快。在油珠形成簇时，按此方程计算得到的结果可能出现极大的偏差，因此，在计算时应该用簇半径代替油珠半径。在油珠形成簇时，按此方程计算得到为两相密度的差的结果可能出现极大的偏差，因此，计算时应该用簇半径代替油珠半径。 2）絮凝或群集：乳状液絮凝时，脂肪球成群的而不是各自地运动。未均质的牛奶，脂肪球容易絮凝，絮凝会加快分层速度，但不能使包围每个脂肪球的界面膜破裂，因此，脂肪球原来的大小不会改变。球表面的静电荷量不足，斥力减少，是引起絮凝的主要原因。 3）聚结：这是乳状液失去稳定性的最重要的途径，它使界面膜破裂，脂肪球相互结合，界面面积减小，严重时导致均匀脂相和均匀水相之间产生平面界面。聚结过程中脂肪球先互相接触，然后通过絮凝、分层或沉降以及布朗运动最终发生聚结。 乳化剂在水中的溶解度取决于其HLB 值的大小。通常，HLB 值范围在3~6 之间的乳化剂形成W/O 型乳状液，数值在8~18之间则有利于形成O/W 型乳状液， 1， 脂解：脂类化合物在酶作用或加热条件下发生水解，释放出游离脂肪酸。 乳脂水解释放出短链脂肪酸使生牛奶产生酸败味（水解酸败） 脂类氧化是食品败坏的主要原因之一，它使食用油脂，含脂肪食品产生各种异味和臭味，统称为酸败。自动氧化作用是脂类与分子氧的反应，是脂类氧化变质的主要原因。在食品中，脂类氧化分为酶催化氧化和非酶氧化。非酶氧化包括自动氧化和光敏氧化。 脂肪自动氧化是典型的自由基连反应历程。脂类自动氧化的自由基历程可简化成三步（即引发、传递和终止）因为RH+O2→自由基是热力学上难以反应的一步（活化能约146kJ/mol），当有足够量自由基形成时，反应物RH的双键α碳原子上的氢被除去，生成烷基自由基R· ，开始链反应传递。于R·的共振稳定，反应序列通常伴随着双键位置的转移，因此通常生成含共轭双烯基的异构氢过氧化物。一旦这些自由基相互结合生成稳定的非自由基产物，则链反应终止。 化物是脂类自动氧化的主要初期产物，脂类自动氧化的主要初产物氢过氧化物是相对不稳定的，能参与很多复杂的分解和相互作用的反应，产生无数个分子量、风味阈值及生物学意义不同的化合物 光敏氧化可以通过各种方式产生，最重要的是通过食品中天然色素的光敏作用，因此，单重态氧引起的脂类氧化又称光敏氧化。已知有两种光敏氧化途径，第一种是在吸收光以后，敏化剂（Sens）和底物（A）起反应生成中间产物，然后中间产物（m）和基态（三重态）氧反应生成氧化产物（P） 二种途径，在光辐照下与敏化剂起反应的是分子氧而不是底物。 光敏氧化的机理与自动氧化不同，它是通过“烯”反应进行氧化。包括形成一个六元环过渡态，氧插入双键端，而后移位生成反式构型烯丙基10-氢过氧化物，因此，油酸酯生成9 和10-氢过氧化物（而不是自由基自动氧化产生的8，9，10 和11-氢过氧化物），亚油酸酯生成9，10，12 和13-氢过氧化物（而不是9，13），亚麻酸酯形成的是9，10，12，13，15和16-氢过氧化物混合物（不是9，12，13 和16）。 实验证明，在脂类光敏氧化过程中单重态氧是自由基活性引发剂，根据单重态氧产生的氢过氧化物的分解特点可用来解释脂类氧化生成的某些产物。然而，一旦形成初始氢过氧化物，自由基链反应将成为主要反应历程。 1．过氧化值 过氧化物是脂类自动氧化的主要初级产物，常用碘法测定。该法基于过氧化物使碘化钾释放出碘或将亚铁氧化成为高铁。 测定过氧化物的含量，一般用每千克脂肪中氧的毫摩尔数（mmol O2/kg）表示。P177 碘值：碘值用来表示油脂的不饱和程度。碘值降低 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 油脂已发生氧化，检测自动氧化过程中二烯酸含量下降。碘值用所吸收点的百分数表示。 抗氧化剂是一类能延缓或减慢油脂氧化的物质，应是廉价、安全的，对食品的品质如色泽、风味、质地不产生较显著的影响。抗氧化剂作用机制是阻止引发阶段自由基的形成或中断自由基的链传递反应，推迟自动氧化。习惯上分为主抗氧化剂和增效剂。 A由基清除剂(氢供体)B合剂: 柠檬酸、酒石酸、抗坏血酸 C. 氧清除剂：抗坏血酸 D. 1O2淬灭剂α-胡萝卜素，β-胡萝卜素。E. ROOH分解剂 F. 酶抗氧化剂G.增效剂(Synergim) 几种抗氧化剂之间产生协同效应，其效果好于单独使用一种抗氧化剂。增效机理：酚类+螯合剂 酚类+酚类 叔丁基氢醌（TBHQ）安全高效的抗氧化剂。 油脂在高温下的化学反应 热分解、热聚合、缩合、水解、氧化反应等。油脂经长时间加热，粘度↑，碘值↓，酸价↑，发烟点↓，泡沫量↑。 P195 1. 辐解的作用机理 物质吸收电离辐射，首先形成离子和激化分子，由于激化分子和离子的分解，或者它们和邻近的分子发生反应，引起化学降解，激化分子不仅可解离成自由基，还能继续解离更小的分子或自由基，而离子之间主要是中和反应。激化分子解离或离子反应所形成的自由基在高浓度自由基区可以互相结合，或者在介质中扩散并与其他分子发生反应 油脂精炼 1 沉降和脱胶 2中和 3漂白 4脱臭 1.氢化机理 一般认为脂肪氢化的机理是不饱和液体油脂和被吸附在金属催化剂表面的原子氢之间的反应。反应包括三个步骤：首先，在双键（图4-6 中）两端任何一端形成碳一金属复合物；然后这种中间体复合物与催化剂所吸附的氢原子反应，形成不稳定的半氢化态即图4-6 中的（2）或（3），处于这种状态的烯烃只用了一个键与催化剂连接，因而可以自由旋转；第三步是这种半氢化合物与另一个氢原子反应，同时和催化剂分离，形成饱和的产物 小结 1. 概念：脂质、脂肪、脂肪酸、必需脂肪酸、同质多晶、调温、SFI、酸价、碘值。 2. 脂肪的亚晶胞最常见的堆积方式：六方(α型)、正交(β´型) 、三斜(β型)，稳定性依次递增。 3.易形成塑性油脂的条件：SFI适当，脂肪的晶型为β´型，熔化温度范围宽则脂肪的塑性越大。 4.塑性油脂具有涂抹性、可塑性、起酥作用、使面团体积增加。 5. 影响油脂稠度的因素：脂肪中固体脂比例、结晶粒度及晶种数量、液体的粘度、处理温度、机械作用。 6. 乳状液类型：水包油型(O/W，水为连续相）、油包水型(W/O，油为连续相）。 7. 乳状液失去稳定性导致：分层、絮凝、聚结。 8. 乳化剂的类型：减小两相间的界面张力、增大分散相之间的静电斥力、增大连续相的粘度或生成有弹性的厚膜、微小的固体粉末的稳定作用、形成液晶相。 9.食品中常见的乳化剂：甘油酯及其衍生物、蔗糖脂肪酸酯、山梨醇酐脂肪酸酯及其衍生物、丙二醇脂肪酸酯、磷脂。 10.油脂氧化的初级产物是ROOH,生成ROOH途径有自动氧化、光敏氧化、酶促氧化。 11.自动氧化历程中ROOH的形成：先在不饱和脂肪酸双键的α-C处引发自由基，自由基共振稳定，双键可位移。参与反应的是3O2， 12.光敏氧化历程中ROOH的形成：Sen诱导出1O2，1O2进攻双键上的任一碳原子，形成ROOH，双键位移。生成的ROOH品种数为：2×双键数；V光敏氧化≅1500V自动氧化 13.影响脂肪氧化的因素：反应物的结构、温度、Aw、食物的表面积、光照、催化剂、抗氧化剂。 14.抗氧化剂的类型：自由基清除剂、1O2淬灭剂、金属螯合剂、氧清除剂、ROOH分解剂、酶抑制剂、酶抗氧化剂、紫外线吸收剂。 15.抗氧化与促氧化：有些抗氧化剂用量与抗氧化性能并不完全是正相关关系，有时用量不当，反而起到促氧化作用。 16.油脂经长时间加热，粘度↑，碘值↓，酸价↑，发烟点↓，泡沫量↑。 17.油炸食品中香气的形成与油脂在高温下的某些反应有关。 18.油脂在高温下过度反应，则是十分不利的。加工中宜控制t<150°C。 19.油脂氢化的优点：稳定性↑、颜色变浅、风味改变、便于运输和贮存、制造起酥油和人造奶油等。 20.油脂氢化的不足：多不饱和脂肪酸含量↓、脂溶性维生素被破坏、双键的位移并产生反式异构体。 第五章 蛋白质 按结构分为纤维蛋白和球蛋白 ，按分子组成分简单蛋白质和结合蛋白质，按蛋白质的溶解度分 清蛋白、谷蛋白、球蛋白 、 醇溶蛋白。按功能分为三大类：结构蛋白质、有生物活性的蛋白质和食品蛋白质 等电点pI 是指在溶液中净电荷为零时的pH 值。在等电点以上的任何pH 值，氨基酸带净负电荷，并因此在电场中将向正极移动。在低于等电点的任一pH 值，氨基酸带有净正电荷，在电场中将向负极移动。在一定pH 范围内，氨基酸溶液的pH 离等电点愈远，氨基酸携带的净电荷愈多。 蛋白质分子中只有色氨酸、酪氨酸和苯丙氨酸等芳香族氨基酸是能够吸收紫外光的氨基酸，分别在波长278、275 和260nm 处出现最大吸收。氨基酸仅色氨酸、酪氨酸和苯丙氨酸能产生荧光（表5-2），甚至蛋白质分子中的色氨酸也仍然会产生荧光。天然存在的蛋白质，只存在L型异构体。 一级结构：又称化学结构，是指氨基酸在肽链中的排列顺序及二硫键的位置。肽键不同于C-N单键和C=N双键；肽键具有部分单键性质；肽键有双键性质不能自由旋转； 二级结结：是指由多肽链上主链骨架中各个肽段所形成的 规则 编码规则下载淘宝规则下载天猫规则下载麻将竞赛规则pdf麻将竞赛规则pdf 或无规则的空间排布（构象）。如α螺旋， β-折叠。α-螺旋特征：每一圈包含3.6个残基，螺距0.54nm，螺旋上升时，每个残基延螺旋旋转100° 残基高0.15nm,螺距半径0.23nm; 每一个φ角为-57 °，每一个ψ角为-47 °；相邻螺旋之间形成链内氢键； 氢键的取向与螺轴几乎平行。 β-折叠是肽链或肽段的一种相当伸展的结构。靠氢键维系而；两条以上的肽链或一条肽链内两个以上的肽段共同参与；平行排列；避免相邻侧链之间的空间障碍； 在β-折叠的构象中，若干条肽链或一条肽链的若干肽段平行排列，相邻主链骨架之间靠氢键来维系（C=O…H-N）。为了在主链骨架之间形成最多氢键，避免相邻侧链间的空间障碍，锯齿状的主链骨架必须做一定的折叠（ Φ=139，Ψ=135 ）。与原子相连的侧链R交替地位于片层的上方或下方，它们均与片层相垂直。 平行β-折叠： 肽链或肽段的排列方向相同，都是从氨基端到羧基端。 反平行β-折叠：肽链或肽段按正反方向交替的方式排列，即肽链或肽段排列时，氨基端到羧基端的方向一顺一反。 超二级结构：指二级结构的基本结构单位相互聚集，形成有规律的二级结构的聚集体。无规则卷曲构象的结构规则：（1）不同氨基酸残基的成对二面角存在于典型构象图的不同点上，因此产生许多不同的构象。（2）对外界理化因素的变化极为敏感。（3）在球状蛋白中，无规则卷曲的存在是蛋白质倾向于形成球状结构 结构域：二级结构和超二级结构单元紧密相连，折叠成两个或多个在空间上可以明显区分的三级折叠区域（通常为球状），如动物的免疫球蛋白G(Ig G)含有12个结构域。 三级结构：指含α螺旋、β弯曲和β折叠或无规卷曲等二级结构的蛋白质，其线性多肽链进一步折叠成为紧密结构时的三维空间排列。 四级结构：蛋白质分子由两条或两条以上各自独立的具有三级结构的多肽组成，这些多 肽链之间通过次级键相互缔合而形成的有序排列的空间结构，称为蛋白质四级结构。由相同亚基构成的多聚体成为同源多聚体。由不同亚基构成的多聚体成为异源多聚体。 二、三、四级结构统称为蛋白质的空间结构，也称为蛋白质的高级结构。 构型：是指原子的空间排列，这种排列的改变会涉及共价键的生成或破坏，但与氢键无关。如氨基酸的D-型和L-型。 立体异构体包括光学异构体和结构异构体。 构象：是指分子内各原子或基团之间的立体关系。构象的改变是由于氢键的旋转而产生的，他不涉及共价键的变化，仅涉及到氢键等次级键的改变。 稳定蛋白质构象的作用力 1. 空间张力 （内部） 2. 范德华力（内部） 3. 静电相互作用 4. 氢键相互作用 5. 疏水相互作用 6. 二硫键 7. 配位键 蛋白质变性定义：由于外界因素的作用，使天然蛋白质分子的构象发生了异常变化，从而 导致生物活性的丧失以及物理、化学性质的异常变化，不包括一级结构上肽键的断裂。 蛋白质变性本质：蛋白质分子次级键的破坏引起的二级、三级、四级结构的变化。变性后的蛋白质称为变性蛋白质。蛋白质变性是生理条件下形成的折叠结构转变成为非生理条件下的伸展结构的现象。天然蛋白质是热力学条件下最稳定的状态，其吉布斯自由能最低。 碱金属(例如Na+和K+)只能有限度地与蛋白质起作用，而Ca2+、Mg2+略微活泼些。过渡金 属例如Cu、Fe、Hg和Ag等离子很容易与蛋白质发生作用，其中许多能与巯基形成稳定的复合物。Ca2+(还有Fe2+、Cu2+和Mg2+)可成为某些蛋白质分子或分子缔合物的组成部分。一般用透析法或螯合剂可从蛋白质分子中除去金属离子，但这将明显降低这类蛋白质对热和蛋白酶的稳定性。 尿素和盐酸胍引起的变性包括两种机制： 第一种机制是变性蛋白质能与尿素和盐酸胍优先结合，形成变性蛋白质-变性剂复合物，当复合物被除去，从而引起N→D 反应平衡向右移动。随着变性剂浓度的增加，天然状态的蛋白质不断转变为复合物，最终导致蛋白质完全变性。由于变性剂与变性蛋白的结合是非常弱的。因此，只有高浓度的变性剂才能引起蛋白质完全变性。第二种机制是尿素与盐酸胍对疏水氨基酸残基的增溶作用。因为尿素和盐酸胍具有形成氢键的能力，当它们在高浓度时，可以破坏水的氢键结构，结果尿素和盐酸胍就成为非极性残基的较好溶剂，使之蛋白质分子内部的疏水残基伸展和溶解性增加。尿素和盐酸胍引起的变性通常是可逆的，但是，在某些情况下，由于一部分尿素可以转变为氰酸盐和氨，而蛋白质的氨基能够与氰酸盐反应改变了蛋白质的电荷分布。因此，尿素引起的蛋白质变性有时很难完全复性。 还原剂（半胱氨酸、抗坏血酸、β-巯基乙醇、二硫苏糖醇）可以还原二硫交联键，因而能改变蛋白质的构象。 蛋白质的主要功能性质：两大类：①流体动力学性质：水吸收和保持、溶胀性、粘附性、粘度、沉淀、胶凝。通常与蛋白质的大小、形状和柔顺性有关。②表面性质：与蛋白质的湿润性、分散性、溶解度、表面张力、乳化作用、蛋白质的起泡特性，以及脂肪和风味的结合等有关的性质 。水合性质 蛋白质分子中带电基团、主链肽基团、Asn、Gln的酰胺基、Ser、Thr和非极性残基团与水分子相互结合的性质。溶解性 蛋白质的许多功能特性都与蛋白质的溶解度有关，特别是增稠、起泡、乳化和胶凝作用。目前不溶性蛋白质在食品中的应用非常有限。界面性质(1)是指蛋白质能自发地适移至汽-水界面或油-水界面的性质。 (2)具有界面性质的蛋白质必要条件 能否快速地吸附至界面 快速地展开并在界上面再定向 能否形成经受热和机械运动的膜 (4)乳化性质乳化能力是指在乳状液相转变前每克蛋白质所能乳化的油的体积。)起泡性①蛋白质的起泡性质 是指它汽---液界面形成坚韧的薄膜使大量气泡并入和稳定的能力。 ②蛋白质的起泡力是指蛋白质能产生的界面面积的量。与风味物质结合 粘度蛋白质