四川省射洪县射洪中学2018—2019学年高一上学期第三次月考化学——pdf版

四川省射洪县射洪中学2018—2019学年高一上学期第三次月考化学——pdf版射洪中学高2018级2018年下学期第三次月考化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5S—32Ca—40第I卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，1—17每小题2分，共34分，18—23每小题3分，共52分）1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．搅拌2+2.向某溶液中加入含Fe的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是（）2+—A...

射洪中学高2018级2018年下学期第三次月考化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5S—32Ca—40第I卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，1—17每小题2分，共34分，18—23每小题3分，共52分）1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．搅拌2+2.向某溶液中加入含Fe的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是（）2+—A．Fe的水溶液为浅绿色B．该溶液中一定含有SCN3+2+—C．氧化性：Fe>Cl2D．Fe与SCN不能形成血红色物质3．将钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象叙述错误的是()A．水溶液变为红色B．钠熔成闪亮的小球并在水面上四处游动C．钠浮在水面上D．有气体产生4.有关100mL0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4B.水的体积为0.1L+C.c(K)=0.2mol/LD.取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L5、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是()A．盐酸B．稀硫酸C．水D．氢氧化钠溶液6．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A.浓盐酸放置一段时间后浓度变小B.钢铁制品在潮湿的环境中生锈C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解7．下列反应的离子方程式正确的是()高一化学第1页共6页2+3+–A．向氯化亚铁中通入氯气Fe+Cl2===Fe+2Cl2＋＋B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu===Cu↓＋2Na—＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3＋H===H2O＋CO2↑－－D．铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH===AlO2＋H2↑8.下列说法正确的是（）A．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层9.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解10、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A.B.检查容量瓶是否漏水C.向容量瓶中转移液体D.用浓硫酸干燥CO211．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．氨气的摩尔质量是17gB．标准状况下，含有NA个氖原子的氖气的体积约为11.2LC．常温常压下，23gNO2含有的氧原子数为NAD．标准状况下,11.2LCCl4中含有氯原子数为2NA12、某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是高一化学第2页共6页A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.定容时仰视刻度线D.在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次13、下列说法不正确的是（）A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.将HCl逐滴滴加到Na2CO3溶液中，先无明显现象，后产生气体D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）++--A.酸性溶液中:NH4、Na、CH3COO、NO32+++2－－B.含有0.1mol/LCa的溶液中：Na、K、CO3、Cl++--C.无色溶液中:K、H、Cl、MnO4++2-2-D.0.1mol/LNaOH溶液中:K、Na、SO4、CO3+15、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4中的氮元素完全转化为N2，+——+该反应可表示为2NH4+3ClO=N2↑+3Cl+2H+3H2O。下列说法不正确的是（）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原+—B.还原性：NH4 方案：（1）实验方案中②③④步通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入试剂不合理的顺序是（）A．cbaB．bcaC．bacD．cab（2）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，该实验方案中：A装置中的水流方向，第⑤步操作中要用到的装置是上图中的（填字母），第⑦步操作中要用到的装置是上图中的（填字母），其中用于盛放溶液的仪器名称是；2﹣（3）检验SO4是否除尽的操作方法是___________________________________________；（4）写出第⑥步可能发生的化学反应方程式：。高一化学第5页共6页26.（12分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式.（2）实验室保存FeCl2溶液时需加少量固体A，固体A为______________.（3）FeCl3溶液与铁粉的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）.（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是．27、（12分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，该反应生成标准状况下22.4L的氧气，转移的电子数目为.（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数.高一化学第6页共6页

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