PAGEPAGE10华南师大附中2022届高三综合测试（一）化学（考试时间：75分钟满分：100分）本试卷共8页，共21
题
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注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24P31S32K39Fe56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)
指南
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”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也利用物理方法（焰色反应）可以鉴别钾盐2．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料——航空煤油是一种烃的纯净物C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料3．下列说法正确的是A．NaCl、HCl的水溶液都能导电，NaCl、HCl属于离子化合物B．CaC2、CaCl2都含有离子键和非极性共价键C．石油分馏、煤的干馏都属于物理变化D．Na2SiO3和SiC都属于无机非金属材料4.中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期
表
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”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是A．210Po是一种核素B．原子半径：Po＜SC．Po位于元素周期表的第4周期D．PoO2只有还原性5.下列装置，可以达到相应实验目的的是A.探究浓硫酸的脱水性和氧化性B.验证该装置产生乙烯C.当K接N，X为碳棒，可起到保护铁的作用D.依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响6.中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是A．含有4种官能团B．该分子中所有碳原子可能共平面C．能与Na2CO3溶液反应D．其同分异构体可能含有两个苯环7.“氟利昂”是制冷机的制冷剂，其中一种成分CF2Cl2破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是A．CH3CHF2替代CF2Cl2仍能破坏臭氧B．反应a的活化能低于反应b的活化能C．臭氧分解的化学方程式可表示为：D．CF2Cl2分子的空间构型是正四面体形8.下列关于物质的性质和应用的说法错误的是A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂B．赤铁矿可用于冶炼生铁,发生的主要反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．泡沫灭火器中发生的反应是6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4D．用Na2S作还原剂，除去水中的Cu2+和Hg2+9.常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5,下列说法错误的是A.在氨水滴定前，混合溶液c(Cl－)>c(CH3COOH)B.在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO－)≈KaC.当滴入氨水10mL时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c(NH4+)
方案
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，请回答：方案一：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液用0.1000mol•L﹣1酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。（1）写出此反应的离子方程式 。滴定时必须选用的仪器是 （填编号）。方案二：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行如下实验。（相对质量(NH4)2Fe(SO4)2▪6H2O:392，BaSO4：233）待测液→加入足量的BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。（2）莫尔盐晶体纯度为 。（用含m、w的式子表示，不需化简）。若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为 。18.（12分）以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备
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如下：已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。回答下列问题：（1）在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，放出______和______两种气体(写化学式)。（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________________________。（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是_______________________。（4）常温下，若“悬浊液”中，则溶液的______。（5）“还原”过程中所发生反应的化学方程式为_______________________________________。（6）NiSO4在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：Cd(s)+2NiOOH(s)+2H2O(l)Cd(OH)2(s)+2Ni(OH)2(s)①放电一段时间后，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。②充电时，阳极发生的电极反应式为_______________________________________。19.（14分）（1）NH3合成技术的迅速发展解决了维持过去100年人口增长所需食物摄入的紧迫性。科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）:T/K303313323353NH3生成量/（10－6mol）4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下： 2N2(g)+6H2O(1)⇌4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1530.4kJ·mol－1①实验中323K时，该反应的平均反应速率为v（N2）=__________mol/h。②与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。③353K比323K，NH3的生成量少的原因可能是________________________________。④设在恒压为P恒温为T的条件下，密闭容器中充入0.60molN2和1.80molH2，高温高压合成氨，平衡时NH3的物质的量分数为3/7，计算该条件下反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=__________。（以分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数）（2）NH3还是重要的化工原料，用于生产多种化工产品如N2H4 等①写出2种以NH3为原料制备的常见化工产品的化学式_____________(除N2H4、铵盐外)。②N2H4的电子式为________，N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH=____（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。③N2H4是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池的负极反应式为________________。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.[选修3：物质结构与性质]（14分）碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据的最高能级是 ，该能级的电子云轮廓图为 。Ge与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是。（2）C20分子是由许多正五边形构成的空心笼状结构如图1所示，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。则C20分子中含 个σ键，推测C20分子中碳原子的杂化轨道为介于 之间。（3）X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图2所示。X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为 。X分子中碳碳键的夹角为。（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，图3为其晶胞结构示意图。①若该晶胞的边长为anm，则最近的两个Cl－中心间的距离是 。②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl－处于 位置。原子坐标参数B为（0，0，0）；A1为（，，），则X2为 。21.[选修5：有机化学基础]（14分）淫羊藿在我国最早记载于《神农本草经》,已有两千多年药用历史，从中分离出的淫羊藿素具有广泛药理作用，如抗肿瘤，抗骨质疏松和骨骼肌萎缩，抗阿兹海默病等。以下是其中间体的合成路线：Bn：（1）A的名称是。（2）B的结构简式是。（3）化合物D中的官能团名称是。（4）1molD和足量NaOH溶液反应，最多能消耗molNaOH。（5）仿照反应①，写出和反应生成E（分子式为C11H12O2）的化学方程式：。（6）芳香化合物F是C的同分异构体，写出1种同时满足下列条件的F的结构简式：。①能发生银镜反应②核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1（7）参照上述合成路线，设计由合成的合成路线。（无机试剂任选）。化学参考答案一、（共44分）题号12345678910选项BCDAADCDDB题号111213141516选项CACBDB二、（共56分）17.(16分)Ⅰ.（1）三颈烧瓶；(1分)（2）①排尽装置中的空气、制备FeSO4(2分)②浅绿色溶液会流入B(1分)③冷却结晶，过滤；(2分)抑制亚铁离子水解，减少Fe2+的氧化(2分)④液封作用，防止空气进入B装置氧化Fe2+；(1分)不能吸收H2S,PH3等尾气(1分)Ⅱ.（1）6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；(2分)①③⑤；(1分)（2）×100%；(2分)部分Fe2+被氧化（含有杂质(NH4)2SO4）(1分)18.（12分）（1）NH3CO2(2分)（2）水浴加热并用温度计控温为60℃(1分)（3）取最后一次洗涤所得滤液于试管中，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净(2分)（4）10(2分)（5）NiO＋H2Ni＋H2O，CuO＋H2Cu＋H2O(2分)（6）①增大(1分)②Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O(2分)19.（14分）（1）①3.0x10-6mol/h(1分)②使用催化活性高和选择性更好的催化剂(2分)③温度升高，催化剂活性降低对速率的影响程度大于温度升高对速率的影响程度（发生副反应,导致生成NH3的速率降低）(2分)④3P2/49(不化简也得分)(2分)（2）①HNO3Na2CO3(NaHCO3)(2分)②(1分)，10(2分)③N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O(2分)（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.[选修3：物质结构与性质]（14分）（1）4p(1分)；哑铃形(1分)；Ge原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(1分)；（2）30(2分)；sp2和sp3杂化；(1分)（3）；(2分)180°；(1分)（4）①anm(2分)；②棱心(1分)；（，0，0）(2分)。21.[选修5：有机化学基础]（14分）（1）苯甲醇(2分)（2）(2分)（3）酚羟基、羰基醚键(2分)（4）3(1分)（5）+→+H2O(2分)（6）(2分,任写一种)（7）(3分)
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