初中化学_离子共存__离子检验
离子共存
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问
题
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。若在溶液中发生反应,就不能共存。 1、生成难溶物:如SO42-与Ba2+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-等不能大量共存 2、生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-等不能大量共存。 3、生成水:OH-与H+不能大量共存 归纳与小结:
(1)H+ 不能与 、 、 共存; (2)Cl- 不能与 共存; (3)CO32-不能与 、 、 、 共存; (4)OH--不能与 、 、 、 、 共存;
(5)Ba2+ 不能与 共存; (6) Ca2+不能与 共存; (7) SO42-不能与 共存; (8)Ag +不能与 共存; (10)Fe3+ 不能与 共存; (11)Cu2+不能与 共存; 另外,还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律:
(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、
Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫色)。
(2)碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子;酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等,在分析各选项组的离子时,还需考虑H+的存在;碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液,使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等;在分析各选项组的离子时,还需考虑OH-的存在。
(3) 限制溶液酸碱性的条件 PH<7的溶液(酸性) PH>7的溶液(碱性)
HCO3-在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在
离子检验:
一、鉴别物质的常用方法 1、依据物质的物理性质 (观察“颜色” )
白色 粉末 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH 蓝色晶体 CuSO4·5H2O
黑色 粉末 C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 红色固体 Cu Fe2O3
浅绿色溶液 亚铁盐溶液 (FeSO4 ) 棕黄色溶液 铁盐溶液( FeCl3)
(观察固体的溶解性) (观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象)
溶于水后放热固体:___________________ 溶于水后吸热固体:__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别 物质发生反应是否产生气体,或根据气体的颜色、气味等来鉴别 碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体 铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3 活泼金属遇酸产生氢气 3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
(1)、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等;
(2)、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 (3)、 蓝色沉淀:Cu(OH)2 红褐色沉淀:Fe (OH)3
二、多种试剂分步鉴别法(分组法) 1、通常待测物都是无色溶液或白色固体
2、无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 3、白色固体一般可加水,根据溶解性分组。
4、每一组中根据物质的性质再次选择合适的试剂。 鉴别NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液 三、用一种试剂鉴别
找特征离子,抓典型现象。 用一种试剂鉴别多种物质,通常有以下几种类型: 1.用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液
2.所加试剂与各待测物反应出现不同现象来加以鉴别(气体、沉淀或其它现象) 练习:(1)用一种试剂鉴别三种白色固体 NaOH NaCl BaCO3 (2) 用一种试剂鉴别三种无色溶液NH4Cl、MgCl2、NaCl
(3)请你只用酚酞试液鉴别H2SO4 、Ba(OH)2、HCl、NaCl四种无色溶液。 四、不用其它试剂来鉴别多种溶液
不用其它试剂鉴别多种溶液,通常有以下几种类型:
1、先找出有色溶液,再根据有色溶液与其余溶液反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。 2、用组内溶液混合法,依据不同反应现象来鉴别。
例一:在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
(A)H、Cl、Ba、CO3 (B)Ag、K+、NO3-、Cl-
(C)K+、OH-、Cl-、Na+ (D)Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
例二:下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是( )
A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-
C. Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH- D. K+、Na+ 、H+ 、OH- 例三:在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) (A)H+、Cl-、Ba2+、CO32- (B)Ag+、K+、NO3-、Cl-
(C)K+、OH-、Cl-、Na+ (D)Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 例五:在碱性溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。 (A)A13+、NH4+、SO42-、Cl— (B)Na+、SO42-、K+、CO32- (C)K+、Fe2+、Cl-、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3-
例四:在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( )。 (A)NH4+、A13+,SO42-、NO3- (B)K+、Na+、OH-、C1- +2+-2-2++-- (C)K、Mg、CO3、SO4 (D)Ca、Na、HCO3、OH
1、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是( )
A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3 C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl
2、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是( )
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
3、(双选)某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )
A.KCl、NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D.HCl、NaCl、Na2SO4
+2+
4、M和N两溶液中共含有7 种离子:Na、Cu、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同,M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是
+-2+2-+
练习:(1)、不用外加试剂鉴别下列五种溶液:①硫酸铵②氯化钡③氯化铁④氢氧化钠⑤硝酸钾的 先后顺序是 。
(2)、有一包固体A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的A做如下实验,现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断:
(1)气体D是 (填化学式,下同),沉淀G是 。
(2)混合物A中的可能组成有 、
、 。
(3)溶液F中,一定存在溶质是 .
(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。 (5)滤液B中,可能存在的溶质是 ,若要证明该物质是否存在,应补做实验是(写出主要实验步骤、现象及结论) __________________________________
课后练习 1、(2011年江苏无锡,31题)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 _______________ 。
(2)取实验(1)滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 _____________________ 。
根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 ___________ 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 。
2、现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:
1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 _________________________________________.
(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有 ______________________________________.
(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 ______________________(填“是”或“否”). (4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进
_________________________________________________ (若步骤(3)填“是”,此空不作答). (5)写出上述反应的任意一个化学方程式: _____________________________________________ 3、不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别:①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确的顺序是( )
A、①②③④⑤ B、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
4.(2010·鞍山中考)下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸
5.有包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,通过以下实验得到以下结果:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验中判断,该粉末中一定含有 ,一定不含 , 可能含有 。
6.钡盐若进入血液中,能使人中毒,但做胃肠的X光造影时,让病人口服硫酸钡(钡餐)却不会造成中毒,为什么?误服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁,可以起到解毒作用,为什么?
离子共存
C、B、 C、 B、A、C、C、B 、AD、 5、 Cu2+、Mg2+ 、SO42 -
物质的鉴别 练习2、
(1)CO2 Cu (2) NaCO3 CuO Cu (3) CuSO4, H2SO4 (4) CuO + H2SO4 ==CuSO4+ H2O
(5) NaOH 取B的溶液加入过量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,取上层清液滴加酚酞变红色则证明含NaOH
课后练习 1、(1)CuSO4 (2)CaCO3 (3) 4 (5)BaCl2 、 NaOH 2、(1)CaCO3、CuSO4 (2)Na2CO3、Na2SO4(3)否
(4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 (5)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,
3、B 4、B
5、一定有Na2SO4、BaCl2,一定没有CaCO3、CuSO4,可能有KNO3 6、BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O+CO2↑ BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓ + MgCl2