江苏高考化学
知识点
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总结 江苏地区的高考生此时已经开始了各个科目的复习，化学这门科目要回归教材，强化主干根底知识的梳理和记忆。下面是为大家的高考化学必备的知识点，希望对大家有用! 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反响剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。 氧化复原反响 一、氧化复原反响 1、氧化复原反响的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。 2、氧化复原反响的特征：有元素化合价升降。 3、判断氧化复原反响的依据：但凡有元素化合价升降或有电子的转移的化学反响都属于氧化复原反响。 4、氧化复原反响相关概念： 复原剂(具有复原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反响)→生成氧化产物。 氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被复原或发生复原反响)→生成复原产物。 【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化复原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物;氧化剂、复原剂在反响物中找;氧化产物和复原产物在生成物中找。 二、氧化性、复原性强弱的判断 (1)根据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中， 氧化性：氧化剂>氧化产物 复原性：复原剂>复原产物 三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要参加氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被复原，要参加复原剂才能实现 化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 2、原电池原理 (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件： ①电极为导体且活泼性不同; ②两个电极接触(导线连接或直接接触); ③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 (4)电极名称及发生的反响： 负极： 较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响 电极反响式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少 正极： 较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响 电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加 (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反响类型： 负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 (6)原电池电极反响的书写方法： ①原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下： 写出总反响方程式; 把总反响根据电子得失情况，分成氧化反响、复原反响; 氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反响。 ②原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。 (7)原电池的应用： ①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比拟金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的腐蚀。 3、化学电源根本类型： ①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。 ②充电电池：两极都参加反响的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 ③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。1.2.3.4.5.6.模板,内容仅供参考
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