\：：：：：：：：：：：：句，：：眠：：：如：：：眺：：：：长：：：：翠：：：在：：：：邸：：：广绝密＊启用前4.(考点：电化学原理、盐类的水解、氧化还原反应、物质结构命题概率：＊＊＊＊＊）(、`l凡表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是'2022年全国部分省市普通高中学业水平选择性考
试题
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型预测A.对粗铜进行电解精炼，当电路中通过的电子数为凡时，两电极质量变化之和为64g化学B.常温下，1LpH=9的CH3C00Na溶液中，CH3COOH分子数为(10-5-10-9)NAC.1molFe完全溶千稀硝酸，转移的电子数为3NA,'D.1molNa与02完全反应生成Na20和Na202的混合物，生成物中离子总数为2NA邯迥迎,.特别说明：5.(考点：物质的溶解度、酸碱中和反应、氧化物的概念、物质的性质命题概率：＊＊＊女女）一考虑到湖北、湖南、辽宁、河北、重庆、福建、江苏、广东、山东、海南、北京、天津．：．＂＇)等省市物理、化学、生物学、思想政治、历史、地理等6门选择性考试科目在新高考下列说法中错误的是...『，二．...A氯化钠在20°C时的溶解度是36g,在此温度下用50g水不可能配制80g氯化钠溶液一中的题型结构及试题数量不一，专家团队总览分析2022年全国部分省市普通高中..•..一..，一，｀..+...,B室温下，酸、碱等体积混合，若pH(酸）+pH(碱）=14,则混合溶液可能呈酸性、碱性或中性....学业水平选择性考试样卷样题，从“考点”和“命题概率”两个维度命制试题，请考^.,...C.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但金属氧化物都是碱性氧化物生根据实际情况选用训练。..D向NaOH溶液中通入CO2后逐滴滴入盐酸，开始未见气体，则产物不一定有NaHC03.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-—14o16Na23S-32Cl35.5,l：三.-—,;——.g....-咐岩牁把J-··.-6.(考点：离子反应、氧化还原反应、热化学反应命题概率：＊＊＊＊＊）··'.Fe一56Cu--64W-184()I下列表征物质之间转化的方程式中正确的是'.,,.一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。A.用纳米铁粉处理水中的N03-:4Fe+N03-+lOH+=4Fe2++NH4++3H20'~',1.(考点：化学与STSE命题概率：＊＊＊＊＊）()B.表示中和热的热化学方程式：H2S04(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaS04(s)+2H20(l)Lill=人类的生存和发展与化学有着密切的联系，下列说法中正确的是-57.3kJ·mol-1A.为了疫情防控需要，公共用餐推行一次性餐具C.将少量的Cl2通入过量的Fel2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2c1-B.科学家研究了一种储热材料，利用其熔融或结晶时发生的化学变化实现能最转化扣疫D.FeC13溶液与NaHS03溶液反应：Fe3++3HS03--Fe(OH)3J+3S02tC.北京冬奥会上使用的冰是利用纯净水跨临界直冷制冰技术制得的D.2021年诺贝尔化学奖授予两位在不对称有机催化领域做出重大贡献的科学家7.(考点：位一构—性与元素推断命题概率：＊＊＊＊＊）已知短周期主族元素R、W、X,Y、z,其中fR元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种2.(考点：物质的性质与用途命题概率：r-'*i)i女）(、｀丿常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原下列说法中正确的是.一一女，穸.__.<·•..气＿＿，三年：三廿＇，云巨'.I·'子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m;七次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为.g-A.-.;由于K的还原性比Na的强，因扣飞何条件凡沁都丕可员，置换出k'..·”“”一｀1曲；：：衔：：：．：：：：：：：：：：：：：：：．L.E---勹•,'.m+n,M层电子数为m-n,下列叙述中错误的是;A二产广＇沁｀．，如.;,·>,一，｀B..中国天眼FAST用到的高性能碳化之硅是：神新成的券丰辐体材料..器击A.R、X,Y对应的简单离子半径：r(X)
W>R一,..'全．＇,．一.D.二氧化硫既能用作纸浆等的漂白剂，也能用作食品加工中的防腐剂＿C.将WY2与RY2分别通入Ba(N03)2溶液中，现象不同一一，....3.(考点：化学实验基本操作、实验室物质制备命题概率：＊＊＊＊＊）()D.因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高下列实验操作或装置能达到目的的是8.(考点：有机物的组成、结构与性质命题概率：＊＊＊＊＊）ABcDL有机化合物有着重要的应用价值，现代医药合成原料很多都是有机化合物。关于下列有机化合盂抱和泌孙物的说法中正确的是()•`/巳ll尸变化H,.NaOA.该物质可以由一种有机酸与醇发生酷化反应而制得而尸畛i'B该有机物结构中含有4种官能团1,i,NaOH溶液•.••·.••`.`C.该有机物中的所有原子可能共平面.4..·..•,`,,:..•检查装置气密性收集N02气体制备Fe(OH)3胶体检验产生的乙烯D.1mol该有机物最多可以与3molNaOH发生反应....…..｀三.`.....'}.'化学试题第1页（共12页）化学试题第2页（共12页）..i,7344:uId:7344.},`.L\：：：：：：：：：：：：句，：：眠：：：如：：：眺：：：：长：：：：翠：：：在：：：：邸：：：广绝密＊启用前4.(考点：电化学原理、盐类的水解、氧化还原反应、物质结构命题概率：＊＊＊＊＊）(、`l凡表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是'2022年全国部分省市普通高中学业水平选择性考试题型预测A.对粗铜进行电解精炼，当电路中通过的电子数为凡时，两电极质量变化之和为64g化学B.常温下，1LpH=9的CH3C00Na溶液中，CH3COOH分子数为(10-5-10-9)NAC.1molFe完全溶千稀硝酸，转移的电子数为3NA,'D.1molNa与02完全反应生成Na20和Na202的混合物，生成物中离子总数为2NA邯迥迎,.特别说明：5.(考点：物质的溶解度、酸碱中和反应、氧化物的概念、物质的性质命题概率：＊＊＊女女）一考虑到湖北、湖南、辽宁、河北、重庆、福建、江苏、广东、山东、海南、北京、天津．：．＂＇)等省市物理、化学、生物学、思想政治、历史、地理等6门选择性考试科目在新高考下列说法中错误的是...『，二．...A氯化钠在20°C时的溶解度是36g,在此温度下用50g水不可能配制80g氯化钠溶液一中的题型结构及试题数量不一，专家团队总览分析2022年全国部分省市普通高中..•..一..，一，｀..+...,B室温下，酸、碱等体积混合，若pH(酸）+pH(碱）=14,则混合溶液可能呈酸性、碱性或中性....学业水平选择性考试样卷样题，从“考点”和“命题概率”两个维度命制试题，请考^.,...C.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但金属氧化物都是碱性氧化物生根据实际情况选用训练。..D向NaOH溶液中通入CO2后逐滴滴入盐酸，开始未见气体，则产物不一定有NaHC03.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-—14o16Na23S-32Cl35.5,l：三.-—,;——.g....-咐岩牁把J-··.-6.(考点：离子反应、氧化还原反应、热化学反应命题概率：＊＊＊＊＊）··'.Fe一56Cu--64W-184()I下列表征物质之间转化的方程式中正确的是'.,,.一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。A.用纳米铁粉处理水中的N03-:4Fe+N03-+lOH+=4Fe2++NH4++3H20'~',1.(考点：化学与STSE命题概率：＊＊＊＊＊）()B.表示中和热的热化学方程式：H2S04(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaS04(s)+2H20(l)Lill=人类的生存和发展与化学有着密切的联系，下列说法中正确的是-57.3kJ·mol-1A.为了疫情防控需要，公共用餐推行一次性餐具C.将少量的Cl2通入过量的Fel2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2c1-B.科学家研究了一种储热材料，利用其熔融或结晶时发生的化学变化实现能最转化扣疫D.FeC13溶液与NaHS03溶液反应：Fe3++3HS03--Fe(OH)3J+3S02tC.北京冬奥会上使用的冰是利用纯净水跨临界直冷制冰技术制得的D.2021年诺贝尔化学奖授予两位在不对称有机催化领域做出重大贡献的科学家7.(考点：位一构—性与元素推断命题概率：＊＊＊＊＊）已知短周期主族元素R、W、X,Y、z,其中fR元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种2.(考点：物质的性质与用途命题概率：r-'*i)i女）(、｀丿常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原下列说法中正确的是.一一女，穸.__.<·•..气＿＿，三年：三廿＇，云巨'.I·'子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m;七次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为.g-A.-.;由于K的还原性比Na的强，因扣飞何条件凡沁都丕可员，置换出k'..·”“”一｀1曲；：：衔：：：．：：：：：：：：：：：：：：：．L.E---勹•,'.m+n,M层电子数为m-n,下列叙述中错误的是;A二产广＇沁｀．，如.;,·>,一，｀B..中国天眼FAST用到的高性能碳化之硅是：神新成的券丰辐体材料..器击A.R、X,Y对应的简单离子半径：r(X)W>R一,..'全．＇,．一.D.二氧化硫既能用作纸浆等的漂白剂，也能用作食品加工中的防腐剂＿C.将WY2与RY2分别通入Ba(N03)2溶液中，现象不同一一，....3.(考点：化学实验基本操作、实验室物质制备命题概率：＊＊＊＊＊）()D.因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高下列实验操作或装置能达到目的的是8.(考点：有机物的组成、结构与性质命题概率：＊＊＊＊＊）ABcDL有机化合物有着重要的应用价值，现代医药合成原料很多都是有机化合物。关于下列有机化合盂抱和泌孙物的说法中正确的是()•`/巳ll尸变化H,.NaOA.该物质可以由一种有机酸与醇发生酷化反应而制得而尸畛i'B该有机物结构中含有4种官能团1,i,NaOH溶液•.••·.••`.`C.该有机物中的所有原子可能共平面.4..·..•,`,,:..•检查装置气密性收集N02气体制备Fe(OH)3胶体检验产生的乙烯D.1mol该有机物最多可以与3molNaOH发生反应....…..｀三.`.....'}.'化学试题第1页（共12页）化学试题第2页（共12页）..i,826705:fId:826705.},`.L..........···...."9.(考点：电离平衡、水解平衡命题概率：＊＊＊＊＊）13.(考点：实验基本操作、现象和结论命题概率：＊＊＊＊＊）HA与H2B均为弱电解质，存在如下转化关系：H2B+A-~HB-+HA,B2-+HA亡===HB-+下列实验操作、现象和结论错误的是()A一。下列说法中错误的是()选项实验操作实验现象实验结论A.结合质子的能力由强到弱的顺序为B2->A->HB-将浓(NH4)2S04溶液与CuS04溶液分都出现沉淀，但加清水后两种溶液中的蛋白质发A(NH4)2S04溶液中的沉淀消失B.等温等浓度的NaA、Na2B、NaHB三种盐溶液，NaHB溶液中水电离出的H十浓度最小一别加人蛋自质溶液，再加清水生的变化不同..分,'."向盐酸酸化的KMn04溶液中滴加H202能将Mn04-还原C.等物质的量浓度的NH4HB溶液与NH4A溶液，NH4HB溶液中的c(NH4+)较大B溶液紫红色褪去H202溶液为Mn2+.-D.等体积等pH的HA溶液与含HB一的溶液，HA溶液中和强碱的能力强于含HB一的溶液加热石蜡油，将产生的气体通入酸性石蜡油分解的产物中有10.(考点：元素周期律、分子间作用力、离子反应、分子的空间结构命题概率：＊＊＊＊＊）C溶液逐渐变成绿色K2Cr207溶液中不饱和经化学有其独特的学科思维与方法，如实验探究、类比推理等。下列推理中正确的是()向2支分别盛有2mL相同浓度银氨滴加Nal溶液的试管中产生黄A.第三周期元素的价态是从+1价到+7价，推测其他周期元素的价态也是从+1价到+7价D溶液的试管中分别滴加3滴相同浓度色沉淀，滴加NaCl溶液的试管K,p(Agl)
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
成化学电源，凡改为02,则a极的电极反应为02+4e-=202-12.(考点：可逆反应的进行程度与平衡常数命题概率：＊＊＊＊＊）氮的固定解决了人类的粮食危机，下面是人工固氮与自然固氮的两个反应：CDN2+3H2~2NH3,(2)N2+02三2NO,两个反应的平衡常数的对数lgK与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是()flgK10A.反应心的进行程度总是大于反应＠的。B.由图可知工业生产中采用低温合成氨C.在室温下两种固氮反应进行的程度有很大差别-30D.图像反映了室温下心的反应速率远大于＠的化学试题第3页（共12页）化学试题uerr:uId:uerr-_.---...-,-.-,.-.·.·:..........···...."9.(考点：电离平衡、水解平衡命题概率：＊＊＊＊＊）13.(考点：实验基本操作、现象和结论命题概率：＊＊＊＊＊）HA与H2B均为弱电解质，存在如下转化关系：H2B+A-~HB-+HA,B2-+HA亡===HB-+下列实验操作、现象和结论错误的是()A一。下列说法中错误的是()选项实验操作实验现象实验结论A.结合质子的能力由强到弱的顺序为B2->A->HB-将浓(NH4)2S04溶液与CuS04溶液分都出现沉淀，但加清水后两种溶液中的蛋白质发A(NH4)2S04溶液中的沉淀消失B.等温等浓度的NaA、Na2B、NaHB三种盐溶液，NaHB溶液中水电离出的H十浓度最小一别加人蛋自质溶液，再加清水生的变化不同..分,'."向盐酸酸化的KMn04溶液中滴加H202能将Mn04-还原C.等物质的量浓度的NH4HB溶液与NH4A溶液，NH4HB溶液中的c(NH4+)较大B溶液紫红色褪去H202溶液为Mn2+.-D.等体积等pH的HA溶液与含HB一的溶液，HA溶液中和强碱的能力强于含HB一的溶液加热石蜡油，将产生的气体通入酸性石蜡油分解的产物中有10.(考点：元素周期律、分子间作用力、离子反应、分子的空间结构命题概率：＊＊＊＊＊）C溶液逐渐变成绿色K2Cr207溶液中不饱和经化学有其独特的学科思维与方法，如实验探究、类比推理等。下列推理中正确的是()向2支分别盛有2mL相同浓度银氨滴加Nal溶液的试管中产生黄A.第三周期元素的价态是从+1价到+7价，推测其他周期元素的价态也是从+1价到+7价D溶液的试管中分别滴加3滴相同浓度色沉淀，滴加NaCl溶液的试管K,p(Agl)T2。47357367377387320406080010.020.030.040.002.04.06.08.0C.图III表示t。时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响TIKtisV(NaOH)/mL-lgc(SO勹甲乙丙丁D.图W中A、B、C三点体系对应的温度：T(C)>T(B)>T(A)A.图甲所对应的可逆反应平衡时升高温度，v(正）增大的程度小于v(逆）增大的程度20.(考点：化学反应的能量变化、化学反应的方向命题概率：＊＊＊＊＊）B.图乙是室温下H202催化分解过程中C(H202)随反应时间变化的曲线，20s时的速率为研究表明有的化学反应在一定条件下，由反应物转化为生成物需要经过多步反应才能实现，下0.02mol·L-1•s-1面是A转化为B的两步反应：C.图丙是室温下用0.1000mol·L-iNaOH溶液滴定20.00mLO.1000mol•L-1HX酸溶液的心A(g)+X(s)三Y(s)!1H1(2)A(g)+Y(s)~B(g)+X(s)~H2滴定曲线，滴定终点时溶液呈碱性(、~能量/(kJ·mol-1)D.转化过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是图丁是室温下用Na2S04除去溶液中的Ba2+达到沉淀溶解平衡时的曲线，揭示了溶液中反应＠E,1----------~一.£---c(Ba2+)与c(SO!一）之间的关系A.A到B的总反应速率由反应CD决定E4,______刁－－－－－－，－－－二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。B.Y是A到B反应过程中的催化剂J又E,..---_,__-------~--反应＠17.(考点：离子共存问题命题概率：＊＊＊＊＊）C.反应心的~H,=(£3-趴）kJ·mol-1E,--------(、｀丿常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大址共存的是～么叶－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－D.反应心一定非自发，反应＠一定自发勹'。反应过程乌社，一?t主打~-:;<勹A.能使淀粉-KI试纸变蓝的溶液成由、Ba{卢H$f、ct厂怎下21.(考点：晶体结构、晶体性质、晶胞谷计算•尸命题概•率：＊＊---.,＊洽女）沪竺，兰，归仁姿·一心仁,,_,_,_,_c,··B.能使甲基橙呈黄色的溶液：N03一、Fe3+、Ca2""、c1-()下列关于晶体的说法中正确的是c(H+)C=10-12的溶液：[Ag(NH山］十、K十、so!-、HCHO.c(OH一）OTi牡D某尤色透明溶液：Mg2+、so!-、HCO;一、c1-oo'•erONa令®Ca'•18.(考点：沉淀溶解平衡命题概率：＊＊＊＊＊）II已知室温下，K叩[Mg(OH)2]=1.1X10-11'Ksp(AgCl)=1.8X10-IO'Ksp(Ag2C立）=1.9XI、丿10-'2,Ks/CH3COOAg)=2.3x10-3,下列叙述中不正确的是-(A.图I中CaTi03晶体中每个Ti4+周围有12个02一紧相邻A.欲使c(Mg2+)=0.11mol·L-J的溶液中M忙转化为Mg(OH)2沉淀，须控制溶液pH>9B.Si02晶体中每个Si原子与两个O原子以共价键结合B.浓度均为0.2mol·L-I的AgN03溶液和CH3C00Na溶液等体积混合时有CH3C00Ag沉淀58.5C.图Il中若Na十与最近的Cl核间距为acm,晶体密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数值为C.用一定浓度的AgN03标准溶液滴定溶液中的Cl一时，可以用K2Cr04溶液为指示剂4a3dD.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl,c(A旷）不变D.三种氧化物硬度及熔沸点由大到小顺序为：MgO>CaO>BaO化学试题第5页（共12页）化学试题第6页（共12页）UERR:uId:UERR,•.•.?··、A.NaH2P04溶液与Na2HP04溶液加水稀释过程中pH均增大19.(考点：化学反应速率和化学平衡图像命题概率：＊＊＊＊＊）··1.,•..,B.为获得尽可能多的NaH2P04,应控制溶液pH为4-5.5工业生产硫酸的一步重要反应是2S02(g)+02(g)~2S03(g)~HT2。47357367377387320406080010.020.030.040.002.04.06.08.0C.图III表示t。时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响TIKtisV(NaOH)/mL-lgc(SO勹甲乙丙丁D.图W中A、B、C三点体系对应的温度：T(C)>T(B)>T(A)A.图甲所对应的可逆反应平衡时升高温度，v(正）增大的程度小于v(逆）增大的程度20.(考点：化学反应的能量变化、化学反应的方向命题概率：＊＊＊＊＊）B.图乙是室温下H202催化分解过程中C(H202)随反应时间变化的曲线，20s时的速率为研究表明有的化学反应在一定条件下，由反应物转化为生成物需要经过多步反应才能实现，下0.02mol·L-1•s-1面是A转化为B的两步反应：C.图丙是室温下用0.1000mol·L-iNaOH溶液滴定20.00mLO.1000mol•L-1HX酸溶液的心A(g)+X(s)三Y(s)!1H1(2)A(g)+Y(s)~B(g)+X(s)~H2滴定曲线，滴定终点时溶液呈碱性(、~能量/(kJ·mol-1)D.转化过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是图丁是室温下用Na2S04除去溶液中的Ba2+达到沉淀溶解平衡时的曲线，揭示了溶液中反应＠E,1----------~一.£---c(Ba2+)与c(SO!一）之间的关系A.A到B的总反应速率由反应CD决定E4,______刁－－－－－－，－－－二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。B.Y是A到B反应过程中的催化剂J又E,..---_,__-------~--反应＠17.(考点：离子共存问题命题概率：＊＊＊＊＊）C.反应心的~H,=(£3-趴）kJ·mol-1E,--------(、｀丿常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大址共存的是～么叶－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－D.反应心一定非自发，反应＠一定自发勹'。反应过程乌社，一?t主打~-:;<勹A.能使淀粉-KI试纸变蓝的溶液成由、Ba{卢H$f、ct厂怎下21.(考点：晶体结构、晶体性质、晶胞谷计算•尸命题概•率：＊＊---.,＊洽女）沪竺，兰，归仁姿·一心仁,,_,_,_,_c,··B.能使甲基橙呈黄色的溶液：N03一、Fe3+、Ca2""、c1-()下列关于晶体的说法中正确的是c(H+)C=10-12的溶液：[Ag(NH山］十、K十、so!-、HCHO.c(OH一）OTi牡D某尤色透明溶液：Mg2+、so!-、HCO;一、c1-oo'•erONa令®Ca'•18.(考点：沉淀溶解平衡命题概率：＊＊＊＊＊）II已知室温下，K叩[Mg(OH)2]=1.1X10-11'Ksp(AgCl)=1.8X10-IO'Ksp(Ag2C立）=1.9XI、丿10-'2,Ks/CH3COOAg)=2.3x10-3,下列叙述中不正确的是-(A.图I中CaTi03晶体中每个Ti4+周围有12个02一紧相邻A.欲使c(Mg2+)=0.11mol·L-J的溶液中M忙转化为Mg(OH)2沉淀，须控制溶液pH>9B.Si02晶体中每个Si原子与两个O原子以共价键结合B.浓度均为0.2mol·L-I的AgN03溶液和CH3C00Na溶液等体积混合时有CH3C00Ag沉淀58.5C.图Il中若Na十与最近的Cl核间距为acm,晶体密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数值为C.用一定浓度的AgN03标准溶液滴定溶液中的Cl一时，可以用K2Cr04溶液为指示剂4a3dD.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl,c(A旷）不变D.三种氧化物硬度及熔沸点由大到小顺序为：MgO>CaO>BaO化学试题第5页（共12页）化学试题第6页（共12页）IWYUPT:fId:IWYUPT、三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。实验过程中产生的某些现象：当打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热后，A中烧瓶内有（一）黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，用湿润的淀粉－碟化钾试纸检验C中白雾，淀粉－碟化钾22.(考点：物质的制备、氧化还原反应、实验的操作、原理与现象分析命题概率：＊＊＊＊＊）试纸变蓝，溶液中开始出现黄色浑浊；C中浊液经过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，再滴加氯化!大苏打在我们日常生活以及工业、农业、医药、食品等领域都有着广泛而重要的用途。其晶体钡溶液，有白色沉淀生成。(5)为了检验C中白雾的成分是否有S02,需进行的操作是。',(Na2S203·5H20)呈无色透明状，易溶于水，不溶千乙醇，酸性条件下S20i一迅速反应生成S和I,'.S02。以下是未来中学化学研究小组探究Na2S203·5H20晶体的制备及Na2S203部分化学性(6)研究小组同学讨论认为，利用上述现象可证明N吟沼)3被Cl2氧化，写出Na2S203被Cl2氧化质的实验，请分析思考并回答下列问题。的离子方程式：。I.关于Nl½S203·5H20的制备(7)有同学提出，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有自色沉淀产生，即可证明N~~早）3将Cl2还原成Cl一，你认为该结论是否可靠并解释原因：。..`制备Na2S203·5H20的方法很多，如硫化碱法是工业上制备Nl½S203的常用方法之一，其原理-,,一i...·.·-...是将S02气体通入N环S与Na2C03的混合溶液。23.(考点：氧化还原反应、物质的分离、电化学原理、控制变量法研究化学问题命题概率：＊＊＊＊＊），'｀`卜``,,,J.·A..．．．气生态环境是人类生存发展的前提和基础，人类的生产活动努力实现“零排放”，即利用清洁生产_':,．．...(1)完成上述反应的化学方程式：”一“,一'L,.言.，＂＇，.,3R(Reduce,Reuse,Recycle)技术，实现对自然资源的完全循环利用，从而不给大气、水体和土．.,该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。.，..·..`·，、`矗壤遗留任何废弃物。某电锁工业遵循上述生产理念，利用相关技术和化学原理对废弃电锁污`某同学从硫元素价态的视角，考虑用硫黄与亚硫酸钠溶液加热制取。设计的实验方案如下：泥（主要含有Cu2Te、Cr203,还有少最的Au等）进行处理，用来制取Na2Cr207并回收Cu、Te、Au心取垒·定量Na2S03于100mL烧杯中，加适蜇煮沸后的蒸熘水充分搅拌溶解。等，以下是生产工艺
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：＠另取一定量硫粉于200mL烧杯中，加少最乙醇充分搅拌均匀后，再加入Na2S03溶液，隔石棉纯碱、空气网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。电锁污泥＠对上述混合液趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中……(2)在＠中加少戳乙醇于硫粉中并充分搅拌均匀的目的是(1)已知Cu2Te在高温条件下缎烧时发生的变化类似于硫酸工业中黄铁矿的股烧，完成图中煨硫粉易溶于二硫化碳，请解释为何用酒精而不用二硫化碳：。::.烧过程发生反应的化学方程式：.(3)步骤＠趁热过滤的原因是，滤腋转入蒸发皿后的操作是伤点笥翠仁＇；.穸产了.•咯穷:•众：迈一，/'.·ti．．。一又，炉，\·'X'<..：多订,J,;\.~·.".:1~,0,·L{·...·:;J.过滤、洗部L2.“'.J(令飞玄1;'itf::,(:[,;互:;;-,于这芩芩宇--~.:,(2)下图是Na2S04与Na2Cr207的溶解度曲线r为了获得较纯净的Na2Cr207,操作1的方法是.(4)滤液中除了产品Na2S203和未元全反应的Na2503子外，猜测还可能存在的无机杂质是11..........'。,.,....，产生该杂质的原因可能是。......?..溶解度/g.•.......•...`..Na,Cr,07............II.关于Na2S203的化学性质的探究..........I/,1:.........咖,`..fV,....、研究小组的同学根据价态变化原理猜测Na2S203具有还原性，可与Cl2进行反应，设计如下装置V;..8642;ooooI/`｀｀,进行探究：..1`/...Lr;1”,.....·,`.....I1/\`....;IJI'\'1II>-一一·/\-Na,so,…一尾气处理,i切Na,SO,·lOH,O.....,..`。.,..204060...........,Na2S20,温度/°ClII溶液......·,(3)浸出液中除了含有Te0S04外，还可能含有....A（填化学式）。.`1...,l飞``..,:飞I·,·:化学试题第8页（共12页）...`..·化学试题；．『......•-2022-05-19T15:31:51.097685，.a•启凸·,＇”，·:..r勹．．..．．..．．．，、三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。实验过程中产生的某些现象：当打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热后，A中烧瓶内有（一）黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，用湿润的淀粉－碟化钾试纸检验C中白雾，淀粉－碟化钾22.(考点：物质的制备、氧化还原反应、实验的操作、原理与现象分析命题概率：＊＊＊＊＊）试纸变蓝，溶液中开始出现黄色浑浊；C中浊液经过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，再滴加氯化!大苏打在我们日常生活以及工业、农业、医药、食品等领域都有着广泛而重要的用途。其晶体钡溶液，有白色沉淀生成。(5)为了检验C中白雾的成分是否有S02,需进行的操作是。',(Na2S203·5H20)呈无色透明状，易溶于水，不溶千乙醇，酸性条件下S20i一迅速反应生成S和I,'.S02。以下是未来中学化学研究小组探究Na2S203·5H20晶体的制备及Na2S203部分化学性(6)研究小组同学讨论认为，利用上述现象可证明N吟沼)3被Cl2氧化，写出Na2S203被Cl2氧化质的实验，请分析思考并回答下列问题。的离子方程式：。I.关于Nl½S203·5H20的制备(7)有同学提出，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有自色沉淀产生，即可证明N~~早）3将Cl2还原成Cl一，你认为该结论是否可靠并解释原因：。..`制备Na2S203·5H20的方法很多，如硫化碱法是工业上制备Nl½S203的常用方法之一，其原理-,,一i...·.·-...是将S02气体通入N环S与Na2C03的混合溶液。23.(考点：氧化还原反应、物质的分离、电化学原理、控制变量法研究化学问题命题概率：＊＊＊＊＊），'｀`卜``,,,J.·A..．．．气生态环境是人类生存发展的前提和基础，人类的生产活动努力实现“零排放”，即利用清洁生产_':,．．...(1)完成上述反应的化学方程式：”一“,一'L,.言.，＂＇，.,3R(Reduce,Reuse,Recycle)技术，实现对自然资源的完全循环利用，从而不给大气、水体和土．.,该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。.，..·..`·，、`矗壤遗留任何废弃物。某电锁工业遵循上述生产理念，利用相关技术和化学原理对废弃电锁污`某同学从硫元素价态的视角，考虑用硫黄与亚硫酸钠溶液加热制取。设计的实验方案如下：泥（主要含有Cu2Te、Cr203,还有少最的Au等）进行处理，用来制取Na2Cr207并回收Cu、Te、Au心取垒·定量Na2S03于100mL烧杯中，加适蜇煮沸后的蒸熘水充分搅拌溶解。等，以下是生产工艺流程：＠另取一定量硫粉于200mL烧杯中，加少最乙醇充分搅拌均匀后，再加入Na2S03溶液，隔石棉纯碱、空气网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。电锁污泥＠对上述混合液趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中……(2)在＠中加少戳乙醇于硫粉中并充分搅拌均匀的目的是(1)已知Cu2Te在高温条件下缎烧时发生的变化类似于硫酸工业中黄铁矿的股烧，完成图中煨硫粉易溶于二硫化碳，请解释为何用酒精而不用二硫化碳：。::.烧过程发生反应的化学方程式：.(3)步骤＠趁热过滤的原因是，滤腋转入蒸发皿后的操作是伤点笥翠仁＇；.穸产了.•咯穷:•众：迈一，/'.·ti．．。一又，炉，\·'X'<..：多订,J,;\.~·.".:1~,0,·L{·...·:;J.过滤、洗部L2.“'.J(令飞玄1;'itf::,(:[,;互:;;-,于这芩芩宇--~.:,(2)下图是Na2S04与Na2Cr207的溶解度曲线r为了获得较纯净的Na2Cr207,操作1的方法是.(4)滤液中除了产品Na2S203和未元全反应的Na2503子外，猜测还可能存在的无机杂质是11..........'。,.,....，产生该杂质的原因可能是。......?..溶解度/g.•.......•...`..Na,Cr,07............II.关于Na2S203的化学性质的探究..........I/,1:.........咖,`..fV,....、研究小组的同学根据价态变化原理猜测Na2S203具有还原性，可与Cl2进行反应，设计如下装置V;..8642;ooooI/`｀｀,进行探究：..1`/...Lr;1”,.....·,`.....I1/\`....;IJI'\'1II>-一一·/\-Na,so,…一尾气处理,i切Na,SO,·lOH,O.....,..`。.,..204060...........,Na2S20,温度/°ClII溶液......·,(3)浸出液中除了含有Te0S04外，还可能含有....A（填化学式）。.`1...,l飞``..,:飞I·,·:化学试题第8页（共12页）...`..·化学试题；．『......•-，.a•启凸·,＇”，·:..r勹．．..．．..．．．，.'.:-·.,'`”,(4)电解过程如果用惰性电极，Te0S04不参加电极反应，在一段时间内，阴极质蜇一直增加，欲酸钙）产生怎样的影响：。使电解质溶液的成分恢复到电解前，应该向其中加入的物质是（填化学式）。(3)CO2与H2在催化剂作用下可生成化工原料乙烯，反应原理如下：(5)将Te0S04还原为Te时可加入适量的NaCl,再加热到一定温度，持续通入S02,待反应一定2C02(g)+6H2(g)r=二CH2=CH2(g)+4H20(g)AH1=-367kJ·mol-1时间，过滤可得到粗蹄。某研究小组为获得较高粗啼沉淀率，在控制其他条件不变的前提已知上述反应中，v正=k正·c2(CO2)•c6(H2),v逆=k逆.C(CH2=CH2)•C4(H20)(k正、K逆下，进行如下对比实验：为速率常数，只与温度有关），反应在T兀时达到平衡，已知k.iE=0.1k逆，该反应的平衡常数序号温度l"C反应时间/h粗啼沉淀率／％Kc=;T2屯下该反应达平衡时，若k正=0.4k逆，则T1(选填">""="或。663.065.8"<")T正@)863.098.8(4)(3)中反应可能伴随有以下副反应：C02(g)+H2(g)~CO(g)+H20(g)AH2=+41.2kJ·mol-1@)862.098.8@902.097.0在恒压密闭容器中，CO2与H2的起始浓度一定的条件下，催化反应在相同时间内，测得不研究反应时间对粗啼沉淀率影响选择的对比组是（填序号）。通过上述对比§且得！同温度下乙烯的产率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下乙烯的平衡产率随温度的变化）。出最佳反应条件是5040302010吝(6)为了测定产品中Nl½Cr201的含量，称取产品试样配成溶液，用移液管取出一定体积溶液于h倚札宅绶锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用硫酸亚铁按[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液进行滴定，其离子方程式为，如2果在配制标准溶液时，定容时仰视刻度线，则测得Na2Cr207的含量（选填“偏高”O'''100200300『''400500600“偏低”或“不变,,)。温度/'C24.(考点：化学反应的历程与速率、化学平衡的移动、反应热命题概率：＊＊＊＊＊）心一定温度下，乙烯的产率达到X点时，v(正）v(逆）（选填"<"">"或"=")。到目前为止，约90%的工业产品是借前催化剂（工业上常称其为触媒）生产出来的，催化剂解(2)X点后乙烯的产率变小的原因奇伽是，/;决了现代人类衣食住行中的许多问题。催化剂的研发是一个极具魅力和应用前景的主题。（至少写出两条理由）。l基元反应的过渡态理论认为，基元反应在从叹应物到生成物的变化过程中要经历一个中间＠工业生产中通常采用在一寀巠件｝下喟产侵｝胆阻胪夸来提高CO2的平衡转化率，从而提高罚卢J..,._\/i,i'/'.',:~\~心状态，这个状态称为过渡态。＼乙烯的平衡产率，却意外发现co的平衡严率也显著提高了，请你根据平衡移动原理解释AB+C-----+-[A..·B..·CJ一A+·ac其原因：。反应物』过渡态生成物III.乙烯还可以用乙烧脱氢反应制备。其中乙烧无氧脱氢反应的化学方程式如下：(1)一漠甲烧与NaOH溶液反应的历程可以表示为CH3CH3(g)三CH2=CH2(g)+H2(g)!:l.HCH3Br+OH一一（)---+Br-+CH3OH科学家将最稳定的单质的标准生成焙规定为零。在温度为298.15K时，由最稳定的单质生成反应物过渡态生成物1mol化合物时的熔变，叫做该物质的标准摩尔生成焙。其中过渡态为。(5)部分物质的标准摩尔生成焙数据如下表所示（单位：kJ·mol-1):II.降低二氧化碳浓度，维持地球大气中二氧化碳平衡，是当前的一项重要科研工程。我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。有科学家提出，可以将二氧化碳通过管道H2CH:I|严;::,I:.:H,+O输送到海底，这样可以减缓空气中二氧化碳浓度的增加。(2)请你用所学过的化学平衡原理预测这样做可能会对海水的酸碱度及珊瑚礁（主要成分为碳由此可求得!:l.H=kJ·mol飞化学试题第9页（共12页）化学试题第10页（共12页）.'.:-·.,'`”,(4)电解过程如果用惰性电极，Te0S04不参加电极反应，在一段时间内，阴极质蜇一直增加，欲酸钙）产生怎样的影响：。使电解质溶液的成分恢复到电解前，应该向其中加入的物质是（填化学式）。(3)CO2与H2在催化剂作用下可生成化工原料乙烯，反应原理如下：(5)将Te0S04还原为Te时可加入适量的NaCl,再加热到一定温度，持续通入S02,待反应一定2C02(g)+6H2(g)r=二CH2=CH2(g)+4H20(g)AH1=-367kJ·mol-1时间，过滤可得到粗蹄。某研究小组为获得较高粗啼沉淀率，在控制其他条件不变的前提已知上述反应中，v正=k正·c2(CO2)•c6(H2),v逆=k逆.C(CH2=CH2)•C4(H20)(k正、K逆下，进行如下对比实验：为速率常数，只与温度有关），反应在T兀时达到平衡，已知k.iE=0.1k逆，该反应的平衡常数序号温度l"C反应时间/h粗啼沉淀率／％Kc=;T2屯下该反应达平衡时，若k正=0.4k逆，则T1(选填">""="或。663.065.8"<")T正@)863.098.8(4)(3)中反应可能伴随有以下副反应：C02(g)+H2(g)~CO(g)+H20(g)AH2=+41.2kJ·mol-1@)862.098.8@902.097.0在恒压密闭容器中，CO2与H2的起始浓度一定的条件下，催化反应在相同时间内，测得不研究反应时间对粗啼沉淀率影响选择的对比组是（填序号）。通过上述对比§且得！同温度下乙烯的产率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下乙烯的平衡产率随温度的变化）。出最佳反应条件是5040302010吝(6)为了测定产品中Nl½Cr201的含量，称取产品试样配成溶液，用移液管取出一定体积溶液于h倚札宅绶锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用硫酸亚铁按[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液进行滴定，其离子方程式为，如2果在配制标准溶液时，定容时仰视刻度线，则测得Na2Cr207的含量（选填“偏高”O'''100200300『''400500600“偏低”或“不变,,)。温度/'C24.(考点：化学反应的历程与速率、化学平衡的移动、反应热命题概率：＊＊＊＊＊）心一定温度下，乙烯的产率达到X点时，v(正）v(逆）（选填"<"">"或"=")。到目前为止，约90%的工业产品是借前催化剂（工业上常称其为触媒）生产出来的，催化剂解(2)X点后乙烯的产率变小的原因奇伽是，/;决了现代人类衣食住行中的许多问题。催化剂的研发是一个极具魅力和应用前景的主题。（至少写出两条理由）。l基元反应的过渡态理论认为，基元反应在从叹应物到生成物的变化过程中要经历一个中间＠工业生产中通常采用在一寀巠件｝下喟产侵｝胆阻胪夸来提高CO2的平衡转化率，从而提高罚卢J..,._\/i,i'/'.',:~\~心状态，这个状态称为过渡态。＼乙烯的平衡产率，却意外发现co的平衡严率也显著提高了，请你根据平衡移动原理解释AB+C-----+-[A..·B..·CJ一A+·ac其原因：。反应物』过渡态生成物III.乙烯还可以用乙烧脱氢反应制备。其中乙烧无氧脱氢反应的化学方程式如下：(1)一漠甲烧与NaOH溶液反应的历程可以表示为CH3CH3(g)三CH2=CH2(g)+H2(g)!:l.HCH3Br+OH一一（)---+Br-+CH3OH科学家将最稳定的单质的标准生成焙规定为零。在温度为298.15K时，由最稳定的单质生成反应物过渡态生成物1mol化合物时的熔变，叫做该物质的标准摩尔生成焙。其中过渡态为。(5)部分物质的标准摩尔生成焙数据如下表所示（单位：kJ·mol-1):II.降低二氧化碳浓度，维持地球大气中二氧化碳平衡，是当前的一项重要科研工程。我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。有科学家提出，可以将二氧化碳通过管道H2CH:I|严;::,I:.:H,+O输送到海底，这样可以减缓空气中二氧化碳浓度的增加。(2)请你用所学过的化学平衡原理预测这样做可能会对海水的酸碱度及珊瑚礁（主要成分为碳由此可求得!:l.H=kJ·mol飞化学试题第9页（共12页）化学试题第10页（共12页）(.:....::.).,:,:·..26.【有机化学基础］（考点：有机化合物的命名、结构、性质与合成命题概率：＊＊＊＊＊）,i111125.【物质结构与性质】（考点：元素周期表和元素周期律、核外电子排布、配合物、杂化轨道、晶体结随着人类社会的进步与发展，有机化合物广泛应用于食品、环境、医药、材料等领域。各种有机化合物的合成越来越重要，已知有机化合物k是合成一种抑制新冠病毒药物的中间体，其合成构、晶胞计算命题概率：＊＊＊＊＊）j.,1路线如下：过渡金属铁、鸽(W)在工农业生产和国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：。.—浓硫酸，o,r;.”,(1)对于铁元素，下列叙述中正确的是（填标号）。A.Fe位于元素周期表第四周期第VIlIA族A~B卢N-0-。严。,N-Q-o-f-oH...CDOHB.基态Fe原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2C.Fe3+为3d轨道半充满状态，所以Fe3+比Fe2+稳定!I气AAi'(2)SCN一常用于Fe3+的鉴定，该离子和CO2
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