第二章海水中的重要元素--钠和氯第一节钠及其化合物【必备方程式】、放置在空气中：1Na4Na+O2=2Na2O、在空气中燃烧：点燃2Na2Na+O2Na2O2、和水反应：3Na2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式+—2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑、过氧化钠（）与水反应：4Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式+—2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑、过氧化钠（）与二氧化碳反应：5Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、加热：加热6NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、用小苏打治疗胃酸过多：7NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式—+HCO3_+H==H2O+CO2↑、碳酸钠与盐酸反应8Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式2—+CO3_+2H==H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+HCl==2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：92NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：和102NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3总反应：NaOH+CO2=NaHCO3知识点一活泼的金属单质--钠1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl点燃2NaCl（白烟）2Na＋SNaS22缓慢氧化：（白色固体）4Na+O22Na2O剧烈燃烧：2Na+O△NaO（淡黄色固体）222（）钠与水的反应22Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O+＋－2Na2OH+H2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。++2Na+2H2Na+H2↑钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。（4）与盐溶液反应：①将适量金属钠投入氯化铵溶液：（还有刺激性气味的无色气体产生）2Na+2NH4Cl+2H2O2NaCl+2NH3↑+H2↑分析：新生成的碱与+反应产生NH4NH3①将适量金属钠投入硫酸铜溶液：（还有淡蓝色的絮状沉淀和少量黑色物质生成）2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑分析：新生成的碱与铜离子反应，少量黑色物质为氧化铜，是由具有不稳定性的氢氧化铜受热分解而成①将适量金属钠投入氯化铁溶液：（还有红褐色沉淀产生）6Na+2FeCl3+6H2O6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑分析：新生成的碱与铁离子反应3．钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。4．钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂用于冶炼金属。特别提示：1．钠与氧气反应的产物与反应物用量无关，与反应条件有关。2．钠与水、酸反应的本质为钠与水电离出的H+反应。【习题】、把小块金属钠分别投入到盛有饱和溶液、饱和溶液、1NaClNH4ClFeCl3溶液的烧杯中，填写下表：现象化学方程式饱和NaCl溶液饱和溶液NH4Cl溶液FeCl3、把一定量金属钠投入（）溶液中，有多个反应发生，下列有关2CaHCO32的离子方程式错误的是（）。．＋＋＋－＋A2Na2H2O===2Na2OHH2↑．2＋＋－＋－＋BCaHCO3OH===CaCO3↓H2O．2＋＋－＋－＋2－＋CCa3HCO33OH===CaCO3↓2CO33H2O①．2＋＋－＋＋DCa2HCO3=====CaCO3↓CO2↑H2O知识点二钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式化合价O(－2)O(－1)阴、阳离子个数比1：21：2颜色、状态白色固体淡黄色粉末－－－O22Na2O+O2Na2O2化CO2Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2学HONaO+HO2NaOH2NaO+2HO4NaOH+O↑性2222222质HClNa2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑SO2Na2O+SO2Na2SO3Na2O2+SO2Na2SO4类别碱性氧化物过氧化物稳定性不稳定，可继续氧化稳定用途制NaOH，用途较少做供氧剂、氧化剂、漂白剂等转化关系＋2Na2OO22Na2O2特别提示：．与、的反应都是自身的氧化还原反应，每生成都转移1Na2O2H2OCO2Na2O21molO22mol电子。．在研究与其他溶液反应时，要注意到的强氧化性和溶液的强碱性。2Na2O2Na2O2．凡是分子组成符合（）（）的物质，该物质在中完全燃烧，将其产3COm·H2nWgO2物（和水蒸气）通过足量的后，固体增重必为。或是由、、三种元素CO2Na2O2WgCHO组成的物质，只要C、O原子个数比为1：1，即可满足该条件。．等物质的量的和分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓4Na2ONa2O2度相等。复习的化学性质时，要从以下四个角度探究：Na2O2（1）从氧化还原角度与、反应均有生成，在反应中既表现氧化性也表①Na2O2H2OCO2O2Na2O2现还原性，、在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。H2OCO2的不论与还是与反应均生成，转移①2molNa2O2H2OCO21molO22mol电子。（2）从物质的量的角度不论与水还是与反应均生成，消耗或①2molNa2O2CO21molO22molH2O。2molCO2若和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的，气体体积①CO2Na2O21减少的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。2（3）从先后顺序的角度与水蒸气、混合气体反应时，应视为首先与反应生成Na2O2CO2Na2O2CO2，反应完后，剩余的再与水蒸气反应生成。Na2CO3CO2Na2O2NaOH．的强氧化性2Na2O2具有强氧化性，可氧化还原性物质，如：Na2O2（）能氧化还原性气体：＋。1Na2O2SO2Na2O2SO2===Na2SO4（）投入的溶液中，可将2＋氧化成3＋，同时生成（）2Na2O2FeCl2FeFeFeOH沉淀。3（）投入溶液中，可将2－氧化成2－。3Na2O2Na2SO3SO3SO4（）因有较强的氧化性，所以有漂白性，能使品红溶液褪色。4Na2O2【习题】下列关于的说法中正确的是。Na2O2________．与反应生成与ASO2Na2SO3O2．投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色，后褪色BNa2O2．能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物CNa2O2Na2O2．与水反应，是氧化剂，水是还原剂DNa2O2Na2O2．吸收足量的时转移的电子数约是22E3.9gNa2O2CO26.02×10．在密闭容器中充分加热等物质的量的和固体混合物，残FNa2O2NaHCO3留的固体物质是、NaOHNa2CO3．在密闭容器中充分加热和固体混合物，残留G1molNa2O22molNaHCO3的固体物质是、NaOHNa2CO3．能与反应产生，可用作高空飞行或潜水的供氧剂INa2O2CO2O22、碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色状态白色固体白色粉末易溶于水能溶于水水溶性溶解度大小比较：Na2CO3>NaHCO3溶液与变红变红酚酞颜色深浅比较：Na2CO3>NaHCO3与盐酸Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑反应反应速率：NaHCO3>Na2CO3NaCO+CaClCaCO↓+2NaCl与氯化钙2323－－－－－－－溶液2－2＋(CO3+CaCaCO3↓)（过量）NaHCO3+Ca(OH)2NaOH+CaCO↓+H32O－－2+(HCO3+OH+Ca==CaCO3↓+H2O)NaCO+Ca(OH)CaCO↓+2NaOH与澄清石23232NaHCO+Ca(OH)（少量）灰水322－2＋(CO3+CaCaCO3↓)Na2CO3+CaCO3↓+2H2O－－2+(2HCO3+2OH+Ca2－CaCO3↓+2H2O+CO3)NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O与氢氧化－－－－－钠溶液－＋－2－＋(OHHCO3CO3H2O)△热稳定性稳定2NaHCONaCO＋CO↑＋HO32322主要用途玻璃、造纸、制肥皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互：＋＋Na2CO3→NaHCO3Na2CO3CO2H2O2NaHCO3转化：NaHCO3→Na2CO3＋－＋－2－＋NaOHNaHCO3Na2CO3＋H2O（OHHCO3CO3H2O）△2NaHCONaCO＋CO↑＋HO32322．分别加热，有气体放出者为（适用于固体）1NaHCO3．分别滴加盐酸，立即有气体放出者为刚开始无气体放出，一段时间后2NaHCO3有气体放出者为NaCO，鉴别23．分别滴加溶液或溶液，白色沉淀生成者为，无现象3CaCl2BaCl2Na2CO3NaHCO3．等浓度溶液，碱性较强的为4Na2CO3【备注】关于、主要性质的比较及鉴别Na2CO3NaHCO31．鉴别方法2．转化NaHCO3Na2CO33．与足量盐酸反应的比较（1）反应速率由于需逐步结合两个＋（＋＋2－－、＋＋－Na2CO3HHCO3===HCO3HHCO3===CO2↑＋）才放出，故与盐酸反应放出的速率快。H2OCO2NaHCO3CO2（2）耗酸量等物质的量的与，前者耗酸量是后者的倍；等质量的①Na2CO3NaHCO32①与，前者耗酸量多。Na2CO3NaHCO3（）的生成量3CO2等物质的量时产生的相等；等质量时产生的多。CO2NaHCO3CO2【习题】1、下列叙述中正确的是________。．向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入ACaCO3CO2溶液，又有沉淀生成NaHCO3CaCO3．向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原BNa2CO3CO2Na2CO3的物质的量之比为1①2．等质量的和分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生CNaHCO3Na2CO3成的体积相同CO2．向饱和溶液中通入，有结晶析出DNa2CO3CO2NaHCO3．将试样加水溶解后，再加入足量（）溶液，有白色沉淀生成，以ECaOH2检验固体中是否含NaHCO3Na2CO3．固体中混有，可直接加热除去FNaOHNH4HCO3NH4HCO3G．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱误区警示在解决这种类型的题时，一定要注意是等质量还是等物质的量，盐酸的量是足量、少量，还是具体数值；还应注意，在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。2、常温下，向物质的量浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol·L－1碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）。3、某校四个化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，分别用不同方法做了以下实验，如图①～①所示。（1）一、二两小组分别用图①、①所示装置进行实验，其中能够达到实验目的的是______（填实验装置序号）。（2）接着三、四小组用图①、①所示装置实验，均能鉴别这两种物质，但与实验①相比，实验①的优点是________（填选项序号）。A．①比①复杂B．①比①安全C．①比①操作简便D．①可以做到用同一套装置在同一条件下进行对比实验，而①不行（3）若用实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体最好是____________（填化学式）。（）某同学将质量为的固体放在试管中加热片刻，冷却后测4m1gNaHCO3得剩余固体的质量为。试管中发生反应的化学方程式是m2g；生成的的质量为。______________________Na2CO3______（5）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当澄清石灰水过量时，其离子方程式为____________________。①当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2①1时，所得溶液中溶质的化学式为______，请
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实验检验所得溶液中溶质的阴离子：___________________________________。知识点三焰色试验1．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。（为物理变化）2．焰色反应的操作顺序可概括成如下几个字：洗－烧—蘸—烧。3．观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有含钠元素的杂质，而蓝色钴玻璃可滤过黄光。钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）钠――黄色【习题】下列说法中正确的是________。焰色反应是化学变化不论灼烧、、还是钠单质燃①①Na2CO3NaClNa2SO4烧，均发出黄色火焰①用焰色反应检验钾时，可直接观察火焰的颜色①用焰色反应可以鉴别NaCl和KCl【作业】基础巩固《本草经集注》中记载有关于区别硝石和朴硝的方法强烧之1.(KNO3)(Na2SO4):“,紫青烟起,……,云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的()A.焰色反应B.萃取C.丁达尔效应D.蒸馏2.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()A.CuSO4B.MgOC.NaHCO3D.Fe(OH)33.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()溶液中+浓度增大有放出A.Na,O2溶液碱性不变有放出B.,H2溶液中+数目减少有放出C.Na,O2溶液碱性增强有放出D.,O2向装有的试管中加入一定量水再滴入滴酚酞溶液振荡下列叙述正确4.Na2O2,2,,的是()A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色因为与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色D.Na2O2把
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状况下的通过一定量的固体后收集到标准状况下5.4.48LCO2Na2O2,3.36L气体,则这3.36L气体的成分是()A.O2B.CO2和无法确定C.CO2O2D.6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()溶液选用适量的溶液A.Na2CO3(NaHCO3),NaOH溶液应通入过量的气体B.NaHCO3(Na2CO3),CO2粉末将混合物在氧气中加热C.Na2O2(Na2O),溶液加入适量溶液过滤D.Na2CO3(Na2SO4),Ba(OH)2,7.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是()A.只有Na+B.一定有Na+,也可能含K+C.既含Na+又含K+D.可能含有Na+或K+中的一种8.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解9.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色、无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:ABCDEF。(2)写出F和H反应的化学方程式:。(3)写出下列反应的离子方程式。①D+盐酸:①B+水:①D+A:。能力提升1.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A.干冰灭火剂B.水C.黄沙D.泡沫灭火剂2.某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断中正确的是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.可以确定该物质中不含钾元素D.该物质一定是金属钠3.下列叙述中正确的是()向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解再向溶液中加入A.CaCO3CO2,饱和溶液又有沉淀生成NaHCO3,CaCO3向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸生成的与原的B.Na2CO3,CO2Na2CO3物质的量之比为1①2等质量的和分别与足量盐酸反应在同温同压下生成的C.NaHCO3Na2CO3,,CO2体积相同向饱和溶液中通入有结晶析出D.Na2CO3CO2,NaHCO3有两支试管分别装有和溶液下列操作或判断正确的是4.Na2CO3NaHCO3,()选项操作判断分别加入澄清石灰水产生沉淀者为ANa2CO3分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为BNa2CO3分别加入溶液产生沉淀者为CCaCl2Na2CO3逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为DNa2CO3将由和组成的混合气体在足量的中充分燃烧后将生成的所有产5.agCOH2O2,物通过足量的固体固体增加的质量为Na2O2,Na2O2()A.agB.3𝑎gC.3𝑎gD.4𝑎g423为了检验某含有杂质的样品的纯度现将样品加热其质6.NaHCO3Na2CO3,w1g,量变为则该样品的纯度质量分数是w2g,()()84𝑤-53𝑤84𝑤-𝑤A.21B.1231𝑤131𝑤173𝑤-42𝑤115𝑤-84𝑤C.21D.2131𝑤131𝑤17.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有。(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是。(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来
说明
关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书
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答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
】基础巩固ACCBCDBD、9(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)①HCO-+H+HO+CO↑322+-①2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑①HCO-+OH-HO+CO2−323能力提升CBDCAA7、(1)开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内壁上有水珠出现;烧杯A中无明显变化,烧杯B中出现白色浑浊(2)先把导气管从烧杯中取出,再移去酒精灯的热稳定性不如强(3)NaHCO3Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
浙公网安备 33021202002483