绝密㌠考试结束前2022学年第一学期浙江精诚联盟适应性联考高三化学学科试
题
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考生须知zI.本试题卷分902.选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在笨题卷上4.，写在试卷上无效。考试结束后，只需2交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1;C－山N－凶O拍Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5·K-39·Ca-40·Fe-56;Mn-55;Cu-64。选择题部分一一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分〉I.下列常见的还原剂中属于氧化物的是A.二氧化硫B.铁c.硫酸亚铁D.硫化氢2.下列物质属于非电解质的是A.HCIB.ChC.CH3CH20HD.HClO3.分液操作要用n附川础，到的仪器是AB.c.o.佹<)4.下列物质对应的化学式正确的是A.氧化铜：Cu20乙瞪：B.CH3CH20CH2CH3明矶：Ah(S04)3•12H20c.D.结酸锦：K2Cr2015.下列化学用语
表
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述正确的是B户lvN’”晶体췝回阳胞3。－hA叫棍模型：⑥α丁二烯的键线式：／飞／D.基态Cr原c.子的价层电子轨道式：ltltltltltl囚6一.青轴瓷是中国最早出现的种瓷器，分瓷器析青轴文物发现：主体一3是石英，还有定量的莫莱石(3Alz03·2Si02）及少量的Fe20、Cao和MgO.下列说法正确氧四面体顶角相连的的是A.石英晶体存在硅螺旋长链结构B.陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料C.CaO遇水会生成Ca(OH)2，所以青轴器不可盛水D.青轴瓷器呈青色是因为锥体中含有Fe2037.下列说法不平确的是A.14C与14N不能互称为同位素B芳香族问♂〉刊物时C.HiNCH2COOH与叭叭COOH互为同系物NH2D.H20与li202不是同素异形体8.下列说法正确的是A.石油裂化的主要目的是便于重泊的分馆B.蛋白质的一级结构是氨基酸的排列顺序c.煤的气化、液化、干馆均属于物理过程D.油脂、纤维素与核酸都是天然高分子化合物9.下列说法正确的是A.氢键0-H…N中三原子共直线时，作用力最强B.X射线衍射实验中，非晶体会呈现明锐的衍射峰C.2[Cu(NH3µJ•中，G户给出孤对电子，NH3提供空轨道D.离子液体是一种常见的等离子体J.O亚铁氟化饵[K.Fe(。如］溶液通入氧气足量二氧化碳会放出氟化氢、生成棕色絮状沉淀．下列说法正确的是A.K..iFe(CN)6与Oi的消耗量之比为4:IB.红棕色沉淀为还原产物2C.HCN分子中C原子的杂化形式为spD.反应结束后溶液中的溶质为险C03J）.完成下列性质实验所选择的，正确的是AIBcD奸实检验浓硫酸与铜反应产生i利用C02制造喷比较Ch、Fe、h的氧化实验室检验so.-验的S02和泉性装置和试剂COz和�HN乌�Ba(N03}i饱和FcC12溶液NIHC03l剖糟液装置NA的值，下列有关说法正确的是12.为阿伏加德罗常数’㌟＼试数为川A.0.2moJ毗咯（⌿NH）分子中含有σ键剂H2分子的体积约为专LB.
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状况下，每个21仰中含有的质子数为O.J比C.0.18gH2C生电离，0.6.几个o.0.2rnol[C叫NH3)•Cb]I溶于水发可电离出c1-离子在指定溶液中能大量共存的是.室温下，下列各组－13,2S的溶液中：Na飞、K•AIQi-A.0.1010I·L-1Kc10OJ－、M2•,有大量AlC州溶液中zr、HCgS旷i含高三化学学科试题第2页共8页C묉10+’D.盼歌变红色的溶液中：Na,SOi、r、NOJ-14.下列说法正确的是A.碳酸纳粉末露置在空气中会结块成晶体CCH2H3�F2）和C0缩聚而得B全降解塑料（斗咿叩！士〉可由环氧丙炕（l”。CH3c.重晶石是生产领盐的重要原料D.Fe露置在空气中会形成致密氧化膜保护内层不被腐蚀15.治疗高血脂的常用药阿托伐他汀的结构简式如图所示，下列说法正确的是己知：氟原子与苯环相连时不能与NaOH溶液反应。A.阿托伐他汀存在3个手性碳原子。。B.阿托伐他汀分子共有30个碳原子c.阿托伐他汀不能使酸性高健酸饵溶液褪色H2molD.lmol阿托伐他汀最多可消耗NaO｛第IS画图）、、、、16.位于前20号的MWXYZ五种原子序数依次增F大的元素，分位于三个不同周期。除元素X外，另四种元素的最外层电子数为互不相同的奇数。除M外，其它四种元素的简单离子的电子层结构相同。一常温常压下，五种元素的单质中仅有种呈气态。下列说法正确的是一A.基态原子的第电离能：Z
L:JlsB.CCI.中共价键的键能的对M/3C.AH1+t:Jl2+Afl3+Al11,+AHs=OD.Mis很小，说明COCb沸点很高一19.将软锺矿（主要成分MnOi）与黄铁矿〈主要成分FeS2）按定比例混合制备MnS01,•H20,工艺流程如图所示。下列说法正确的是＝＿！！旦，Mn灿H20软锺矿残渣硫铁矿鼓入空气A－酸浸时，Imo)Mn02失去2mole-8.操作X是将滤液蒸发结晶后再灼烧至恒重Mn原子第三电离能与Fe原子的第四电离能相等c.－nsoi的中心原子价层电子对数为420.D�；容密闭容器中，只改变温度（T）或压强（p），水蒸气百分含量随时间的变化趋势符合下图所示的反应是幅MV扩r,TiMRV食时间时间A.Cfu(g)+3C02(g)-==4CO(g)+2H20(g)Afl>0B.CH2=CH2(g)+H20(g)-==CH3CH20H(g)Aff
设计
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实验检验哪种解释是合理的·〈写出试剂2.分反应C02(g)+4H2(g)7(10〉萨巴蒂尔（Sabatier）反应是将C02和阳在豆豆重磊压强下发生：ι剂可提高反应）＋2H2。但）£1.H2←”「..,1.51’，」二L,..IF」4巳－’：工＝γ－吧HOH•.l.08;;it-，叫α)OH··..、“‘’，..，vnτ百＼凸巳‘0.34÷JJinLL卫…－＂＂•co,•cH，飞쨲’。l叫-1←·�2·αi,-2「，，例φ+e，滦化①该历程中，Ml最大的一步为一一一（用方程式表示〉．“”“a②萨巴蒂尔反应在一一一〈选填高温或低温勺下能自发进行．檌③速率与活化能关系可用Arrhenius经验公式表示：Rink=－子＋c)b(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数〉．用纳米铜钱时的变主化曲线为图中曲线a，则传统铜质催化剂的变化曲线是一一一－罩，筞d(2）将Imo!C02、4mo旧2加入总压为p的恒温恒压容器中，达到平衡TIJζ后，C02转化率为x，则萨巴蒂尔反应的平衡常数Kp＝一一←（气相反应，用组分B的平衡压强p但）代替物质的量放度叫B）表示的平衡常数，记作ι，如p但）＝p·x(B),p为平衡总压强，对B）为平衡时B的物质的量分数〉．(3）采取下列
措施
《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施
可提高萨巴蒂尔反应中C02平衡转化率的是一一一（选填序号）－A.恒温减压B.恒温恒压增大豆豆豆jc.恒压降温D.延长反应时间n(H2)(4）下列关于萨巴蒂尔反应的说法中，正确的是㘀（选填序号）。一A.混合气体的密度不再改变，不定能确定反应达到限度B.该反应的物质中，有2种是极性键构成的非极性分子c.开温可提高反应物活化分子百分数，加快反应速率暨D.提高CH4平衡产率是推动科学家寻找性能更好的催化剂的重要因素之一C乌ω叫”必｝(5）载人宇宙飞船中02再生分两步完成，萨巴蒂尔反应是第一步，第二步在太阳能电池作用下完成．请在右图中画出α再生过程的能量变化，要标注出相应的物质。。反应过程810分）温和型供氧剂Ca体，2.Oi是白色固微溶于水，不榕于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与(酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取Ca02:30%双氧水「I①冰水浴－烘干，r,_r,过滤－－1..,av2悬浊液－ca02·8H2U艾@@)Ca(OH)2固体」搅拌第①步的楼里如右国所示〈夹持装置省略〉。i背回答：(I）盛装lh02溶液的恒压分液漏斗的文管的作用是一一一一。2(）如果用CaO固体替代Ca(O日）2，结果得到Ca02的盘很少，原因是(3）取天然水的7眈样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后Ca(OH)2密囚体封冷却，乙无操作。向两份水样中加入等质量的Ca02（不足一量〉，经分析发现，甲水样中02的浓度较低。原因之是煮沸除去了甲水样中的溶解的02，其它可能原因是Ȁ（写一个即可〉。(4）取0.2355g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量Na2C204洛液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足盘稀硫酸，用0.07850mol·L-1K.MnQ4标准溶液滴定至终点，重复2～3汰，平均消挺标准溶液17.0ḑL。己知z5CaC204+2K.Mn04+8H2S04=5CaS04+K2S04+2MnSQ4+IOC02t+8H20①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序（选填序号〉。A.用标准溶液润洗滴定管2～3次B.固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溜液c.用标准溶液滴定至终点，读数“”D.取标准溶液注入滴定管至。刻度线以上2～3cm处E.调节浓面至0刻度线以下，读数②样品中Ca02的纯度是一一一%〈结果保留一位小数〉。③根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有一一一一一〈选填序号）。A.烘干时撮度过高，少量Ca02分解为CaoB.转移CaC204沉淀时，有固体残留在滤纸上c.洗栋CaC204沉淀时，未洗涤干净D.滴定终点读数时，俯视读数2一人一29.(8分〉研究发现，含一－聚辄脸（NN〉助催化剂的复合石墨正极可有效提高铮氧气二”’肉人人”’咽…，τ，次电池的能源俯在与转换效率。己知当分子中多原子形成多电子的π键〈称为大π键〉时，能降低能量，提高分子稳定性，因形成大立键而降低的能量称为共牺能。请回答：(I)Zn的核外电子排布式是(2）根据苯的不同结构进行理论计算或实验测定，得到如下数据：Oc凯酬，g)+3H2→。但）叶一360＠伴环式g)贝u苯分子的其辑自E郭J为－二kJ·mol-1’”N。”(3）电池工作时丫y，三楼箴肢会转化成三来辄醋〈－飞N〉·二琅氟酸中能检测到含盘很低IIଇ的体》γ？异构'Y，t阳丫Nii异构休含:ft很低的原因是̍·碳元素的常单质有石型与金刚石，它们的某种品胞结构如下回1、ω去2所示。••＝吧’·－�－－꼎．－－·�－－，㬎…’bnml丰乓…·斗／：．…··主...’J用2金刚石Lx一7号漛＃用3级膨附及坐标闯l石墨①设NA为阿伏加德罗常数的值，石盛的密度为一_g•cm-3（用含a、b、NA的式子表示λ②以品胞参数为单位长度边立的坐标系可表示各原子的位置，称作原子分数坐标．图3是金～刚石沿y轴的投影及l号碳原子的坐标，则25号碳原子的坐标不可能是Ȁ（填序号〉－A.（�，�·;>B.<;,i'i)C.C;,;,;)D.C;,!,;)30.(12分）某研究小组拟以甲苯为原料合成医药盐酸氨澳索，合成过程如下图所示．请回答：区�巳�0且巳I.-----,刨绘吃！？哈4’卢？可声音’已｝击L丁人rY.......，寸』lc一611－NO尸阶y-y·”Jil�M•IICIBr盐’E氯漠’E己知：t飞SOCl2-NH2NaBHUJ-可Jcocαr.nl\J1-1－4。”－－。－••u－CONH『－－－『－呻．，一CH2NH一。�川O:z�，.NH2②rlf－皿C-[u（易被氧化〉。(I）下列说法不平确的是一一－－（选坝序号〉。A.化合物A能与碳股氢制反应产生气体B.由B-C可推知－NH2邻对位的氢比间位的氢活泼c.化合物B既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性有机物。盐酸饭澳索的分子式是CnH11CIBr飞丁?N,oV(）化合物C的结构简式是2．(3）写出D+E→F的化学7福？CH,(4）参考题给信息，设计以尸（／飞／气U人为有机原料合成化合物丫州的合成路线阁（无机试间f-剂、有机溶剂任选〉。..,,....CH3叫出o-阳下叫3种时问结构协－叫响①属于脂环构〉。炬，且分子中只有2种氢原子。②存在碳碳双键，不存在划、/／LC-C＝气结构单元．2022学年第一学期浙江精诚联盟适应性联考高三化学参考答案与评分标准一一、选择题（本大题共25小题，每小�2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有个符合题目姿求，不选、多选、错选均不得分）2345678910AcBBDABBAA11121314151617181920AADcDccBDc2122232425BBcDD二、非选择题（本大题共5小题，共50分〉26.(10分）(I)N叫我：H「（I分〉。(2)Mg、Fe(I分，全对才给分〉Mg2FeHf<2分，元素位置）II员l刊做发求〉。23+主<3)2Fe'+Clz=2Fe+2c1-<2分，自己n1t远tuI分〉。(4）言或0.017(2分〉取少量Mg(OH)2固体力[I入浓CH3COONH4溶液中，如果固体溶解，则解释①正确，如果固体不溶解，则②正确（2分，合理即可〉。27.(10分）（））①C02＋『＋e－＝吧。OH(J分〉：②低混（I分〉：③b(I分〉。(2）且已兰（2仙。64(1-x)5p‘(3)C(I分）。(4)ABC(2分，ꬨ2个日.1.H耐得l分，销nl;不得分✽。能能位挝。(5）反应过程或。反应过程(2分。要一一点：第步放热、第二步吸热、物质标注正确。错处如l分，拍完为止。注意，两步合计的总热产应是放热或吸热不作要求）。28.(10分〉(I）平衡气压，使H202易于淌下（I分〉。�司三化学学科参考答案第1页共11页(2)CaO遇水快速放出大量热，导致H202分䯥(2分，合理即可〉。(3）乙水样中溶解C02与Ca02反应，增加了水体中02的浓度（I分，合理即可）。(4）①ADBEC(2分。l目iff有铺就不给分I）；②102.0(2分，旦成102不给分〉；③1AC(2分，漏逃得l分，错远不得分〉。29.(8分〉2(I)[Ar]3d104s(I分〉。(2）『52(I分，152kJ·moll也如女儿1‘主’(3）异构体破坏了六元环的离域结构，造成体系能量升高（2分，厌B丰构饨能量高卫猁”fl)。4×12(4）①手2×川（2分，化简后正确也给2分理即可〉。②BD(2分，漏逃得l分，销川bf也不得分）。30.(12分〉(l)D(2分〉。N(2)旷气f同（2分〉。气／v扩........8,Br丫γα川飞化剂Br“’�If]+λ＼〉／一一＋丫飞（+HCI(2分，条件不写不扣分，或写成一l-A、产叫酬－νlNH�－�"'”定条件也可，写成盐的形式也可；漏写HCIf日l分）。�ce;NH止�NH(3分(4)a：：旦ια：：：且α：：：一其它合理答案也可。错步如l分，…α：：�cx：：：牛�NH，…考题给信息(S)\xi,Ct><，鼜－A-A＂分…案也可每驯一…�司三化学学科参考答案第2r目共11页高三化学学科试题解析解析：选A。S02属于氯化物，A正确。2.解析－选C。CH3CH20H属于化合物且不能电离，属于非电解质，C正确。解析：i在B。分浓跺作需要用到分液漏斗，B正确。4.解析：选B。明矶是KAl(SQ4)2·12H20,C错误；锵酸仰是K2Cr04,D错误。5.“”解析：；毯D。A逃项给出的是CH4的空间充填模型而非球棍模型，A错误。品胞要求是无隙并置，一B选坝、给出的立方体平移个单位后，顶点并不能重叠，所以不是NaCl的品胞，B错误。丁二灼的51键线式为�.c错误。Cr是第24号元素，价电子排布式为3d4s。根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自放平行，所以Cr的3d能级的电子分占简并轨道且自旋一平行，但4s与3d不是简并轨道，自旋方向不定平行，D正确。6.解析选A。石英晶体是以嗣四面体（斗，＼〉为基本结构单元，顶角相连形成螺旋长链结构，u:--＿，＇，／／气、---::u、o;·'A正确。陶瓷的主要成份是硅酸盐，只是表示成氧化物形式，B错误。微量的CaO与硅酸盐熔合，不能与7眈反应，陶瓷可以盛水，C错误。Fei03是红棕色固体，背袖瓷的青色与Fe203无关，D错误。7.l解析：逃B。14c和俐的质子数不相同，两者不是同位素，A正确。能分子存在2条对称轴J何，，，，，，，、’JII._·1••户、COOH·CH。•CH•(r.'扎J队._f""），所以一氯化物有3种，B符合题意。H2NCH2COOH与I的官能种类II..···-..’INH2倁d茌-d与个数均相同，组成上相差l个CH2，两者是同系物，C正确。H20与H202不属于同种元素形成的单质，故不是同东异形体，D正确。高三化学学科参考答案第3页共11页8.一解析：湟B。石油裂化的主要目的是提高轻质汹的产量和质量，A错误。蛋白质的级结构是氨基＇酸的排列顺序，B正确。燎的气化、液化、干nil均属于化学过程，C错误。汹脂不是天然高分子化合物，D错误。9.一解析：l2\iA。当形成氢键的三个原子X-H...Y在同直线上时，X、Y上的孤电子对的排斥’作用最小，氢键的作用力放强，A正确。X射线衍射实验中，晶体会呈现明锐的衍射峰，而不是非晶体，2＋B错误。配合物中，中心离子提供空轨道（如Cu），配体提供孤电子对（如NH3),C错误。离子液体是由阴、阳离子组成的液态物质，等电子体是由原子、阳离子、电子组成的呈中性的特殊气体，D错误。10.解析：选A。由题意可知，铁元素从＋2价上升到＋3价，氯元素从0价下降到一2价，根据电子得失守恒可知，K4Fe(CN)6与02的消耗量之比为4:I,A正确。由化合价变化可知，Fe(OH)J既是氧化产物又是还原产物，B错误。HCN的结构为H-C三N,C原子的价层电子对数为2，为Sp杂化，C“”错误。因为是足量C02，所以生成KHC03,D错误。II解析：地A。Ai在项中，Cu与浓硫酸反应生成S02，使品红浴i饺褪色，用NaOH溶液吸收尾气，D－正确。力OHN03，可能会将待测液中的sol氧化为soi-,a实验设讨不严谨。根据平衡移动原理，2＋C02不浴于NaHCO，溶液，C实验设计错误。Ch通入FeC(z浴液，浴液变黄，是Ch将Fe氟化为－＋3＋Fe3。加入阳溶液并萃版后CCl4层里紫红色，可能是Fe氧化了r，也可能是溶液中豁解的Ch氧化了c，故D实验设计不严谨。12.解析：选A。l个吃1tn各分子中有4个C-Ho键、3个C-Cσ键，2个C-No键和l个N-Hσ键，共10个σ键，A正确。标准状况下，lmolH2所占的体积约为22.4L，这个体积包含有分子之间的、－2241616空隙，故每个H2分子的体积姿店小于百工L,B错误。l个2H20分子中有10个质子，所以0.18g2H20中含有的质子数为守×10=0.09mol,C错误。配合物溶于水时，配合物外界的C时能完全电离，D错误。13.－223＋－角刺刀：选D。c,o会氧化s-,Clo-+s-+H20=er+s↓＋20H-,A错误。AJ会与HCOJ发3+1+生双＊解Al+3HC03-=Al(OH)3↓＋CO汀，。五巴」l0-0!!p432B错误c(OW}pH=l2:NH+OH-=NH·H0,高三化学学科参考答案第4页共11页“”－C错误。盼瞅变红色是碱性溶液，此时N03不能氧化so户，D中的离子能共存。14.解析：选C。碳酸纳1导d丰（Na2COriOH20）露置于空气中会风化为粉末，A错误。环氧丙统与C02发生加聚反应得到全降解塑料，B错误。可用饱和Na2C03溶液浸泡重晶石，将BaS04转化为BaC03,、再用酸溶就可以获得领盐，C正确。铁锈是疏松多孔的固体，不能保护内层金属被腐蚀，D错误。15.解析：选D。分子中有2个手性碳原子，A错误。分析分子结构可知，分子共有32个碳原子，B错误。由结构可知，分子中有还原性的经2去，能使酸性KMnQ4溶液褪色，C惜误。根据llfil给信息，与一一一苯环相i辜的氟原子不与NaOH反应，所以能与NaOH反应的官能团是COOH、CONH，故lmol阿托伐他敢多可消耗2molNaOH,D正确。16.“”解析：选C。由题意得，因为M、W、Y、Z的最外层电子数为互不相同的奇数，ll.Pl.3,5,7。“”又知W、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，因最外层为l或3时易失去电子，5或7时易得到一电子，所以三种元素处于相邻周期：最外层电子数为l或3的元素在下周期，最外层电子数为5一“”、或7的在上周期，又最高价等于�族序数，所以毅夕｜层电子数为7的是Cl，最夕｜、层电子数为5的是P，且四种元素中必须有最外层电子数为l的K，所以最外层电子数为3的位于第二周期，是B元素。X元素的最外层电子数是偶数且简单离子的电子结构与Cl,P,K等相同，可能是Si或S。如果是缸，则五种元素是B、Si、P、Cl、K，则X是P，与题意不符，排除Si。所以M是B元素，W是P元素，X是S元素，Y是Cl元素，Z是K元素。一一因P元素的3p能级半充满，能量较低，第电离能较大，所以第电离能顺序为：Kc伽C204),A储误。由HC204－电离过程可得：cσ：e)=..jK;;;xcmolL，由HC2仙水解过程可－得：项0日于Z二mol·L-1,�c（的＞c(OH），所以㊛＞庌，可得++Ka1(H2C204)Ka2(H2C204)>Kw,B错误。由电荷守恒c(HC204-)+2c(C20i-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),++－＋+可得c(HC204-)+2c(C20i-)=c(Na)+c(H)-c(OH），加入同浓度的NaOH溶液，c(Na）不变，｛旦c(H)高三化学学科参考答案第5页共11页－－＋减小，c(OH）增大，所以c(HC204-+)2c(C20i）减小，C正确。加水稀释，c(J-I）减小，酸性减弱，＋＋－＋－＋－n(H）×n(OH-)=(c(H）η×（c(OH）吟＝c但）×（c(OH）严＝Kwr/J.，所以加7.K稀蒋n(H）×n(OH）的值增大，D锵误。18.解析－选B。b..H2是化学键断裂的l吸热过程，b,.瘺是化学键形成的放热过程，故b..H2＞今的，A错误。CCl4中的4个C-Cl键的键能是不相同的，但通常取平均值。因6H，表示6个C-Cl键断裂，所以CCL.中共价键的键能约为！6屿，B正确。根据益斯定律，=时吸收的能量6f:::.H,6H2+f:::.H3+f:::.H4+f:::.矶，C错误。COCh是分子晶体，沸腾时克服范德华力，而f:::.Hs表示的共价键形成时的能量变化，D惜误。19.“”解析：j在D。lmolMn02生成MnSQ4，是得到2molF而非失去，A错误。因为要得到MnSQ4·1-l20,2＋”5灼烧至恒亟会使晶体失去结品水，B错误。虽然Mn、Fe的价层电子排布均为3d,淦两者的电街、－半径、质子数均不同，所以Mn元素的第三电离能和铁元素的第四电离能不相等，C错误。soi的。键数为4，孤电子对数为0，所以S原子的价层电子对数为4,D正确。20.解析：i在C。由左图可知，元＞T，，升高温度，平衡向吸热方向移动，故A、Bi在1页与左图不符。由右图可知，p1>p2，增大压强，平衡向你积减小方向移动，D与右图不符，放湟C。21.-＋解析：选B。由题给，总反应式可知，放电时Li,C，，转化为Lix-,C.，即发生电极反应Li-e=Li，电+子从集流器C，，流入集流苦苦Al，发生反应：Li1M02+e-+Li=Liy1-1M02，金属元素M被还原，A正＋确。当Li移向电极A时，是Li.,-1C，，转化为Li、c”’由总反应可知是充电过程，是电能转化为化学能，B符合题意。因Li能与7.K发生反应，所以电解质不能用7.K溶液，可以用常温下呈液态又可以导电的离子液体。由总反应及电池结构可知，充电时Li.v+1M02转化为Li.vM02，所以电极反应式为+Li川M02-e-=LivM02+Li,D选项正确。22.一解析：i在B。T、faCu02中Cu元索的化合价为＋3价，与CuO不致，所以不可推知CuO为两位氧化2－－物，A错误。溶于盐酸时，溶液中的0、c1有还原性，可被＋3价Cu氧化为02、Ch，溶于硫酸、2－时，浴i钱只有0能被氟化，所以生成的单质可能不同，B正确。进行焰色试验，Cu元素的绿色会覆嬨Na元素的黄色，火焰呈绿色，C错误。根据氧化还原反应知识，T、faCu02加热分解应该生成CuO、Na20、02,D错误。23.高三化学学科参考答案第6页共11页解析：地C。乙酸转化为①的过程中，嫩基氧原子的孤电子对进入了附的空轨道，形成了配位缝，A正确。因为0的电负性比C大，所以0带正电荷是不稳定结构，使①自发地转化为②，B正确。B、”。收③中的两个经基等效，所以＠转化为＠，可能得到两种结构：”.r）吃：－－OH？或H,C�'tJH，，所以生成的…··－'oc,",'oc,H,18水中有50%是H20,C错误。浓硫酸吸收生成的水，促进的平衡向生成酷的方向移动，可提高乙酸乙酶的产率，D正确。24.解析：选D。Fe3Q4是固体，增加它的质量并不能使平衡发生移动，A错误。H2S和：IH20的VSEPR模型均为四面体型，但S的电负性比0小，孤电子对更弥散，对成键电子对的排斥作用更强，故H2S的键角小子H20的键角，B错误。低温可以促进平衡右移，但可能会导致反应速率过小而影响脱除率，C错误。容器有水，会导致c(H20）浓度增大，不利于反应进行，如果有02，边H.2会爆炸，D正确。25.2＋汩解析：�D。Fe与CuS04发生置换反应，说明Fe的氧化性l忆Cu的氧化性弱，A错误。苯盼与澳“”反应生成的三澳패盼会溶入苯中，所以无臼色沉淀不能说明粗苯中不含苯盼杂质，B结论错误。“Na与浓盐酸反应速率较慢是因为r、JaCI阻碍了Na与HCI的反应，而不是浓度越大，盐酸的电离度”－越小，C结论错误。增大A旷浓度，i暗？夜变浑浊，可知滤液中有c，，既在AgN03过量的情况下－c，也不能被完全沉淀，可知AgCI在水中存在浴解平衡，D正确。26.＋2+参考答案：(l)Na［：在：H「。（2)Mg、FeMg2FeH6。（3)2Fe+C'2=2F庐＋2c,-o(4）击或0.017取少量Mg(OH)2固体加入浓CH3COot、fH4溶液中，如果固体溶解，则解释①正确，如果固体不溶解，则②正确。“”解析：由红棕色固体可知E为Fe203，其物质的量为触=0.025mol，可知X中含Fe，且n(Fe)160“”=O.lmol、m(Fe)=5.6g。又因为滤液中加足量氮7)(生成白色沉淀F，常见的白色氢氧化沉淀为“一Mg(OH)2、Al(OH)，3又足最NaOH生成沉淀G飞所以另沉淀可能是Mg(OH)2，加热后生成4.0g“MgO，则X中含Mg,n(Mg)=0.2mol、m(Mg)=4.8g。所以X中的第3种元素的质量为0.6g。已知气”体A是室视下密度最小的气体，可知A是险，其物质的量为0.611101，而X中的Mg、Fe与CI-hCOOH反应最多只能生成0.3molH2，可知：x中应该有H元素，且，2但）=0.6mol,IWX为Mg2Fe民。经验算后正确。“”3(4）根据加氮7Jd声jpH=5形成Fe(OH)3沉淀可知，K,v[Fe(OH)3]=2.加10-9,K,v[Mg(OH)2]2+2+=5.4×10-1，则沉淀F溶于NH4CI浓溶液：Mg(OH)2+2NH4=Mg+2NH3·H20的K=高三化学学科参考答案第7页共11页+旦旦旦豆＝卫旦二；二＝土。解释①②的差异是：②认为是溶解Mg(OH)2沉淀的是而非NH4,K；飞l.8Xlυ’）260r一＋所以需要找种有NH4但却呈中性的盐。因Ka(CHJCOOH)=Kb刨出H20），所以可以使用中性的＋CH3COONH4与Mg(OH)2固体反应，如果固体能溶解，则是NH4作用的结果，即①正确，如果固体能浴解，则②正确。27.-：（I）①C02＋『＋e=*COOH，②低氓，③b。（2）主旦与己。（3)C。（4)ABC.参考答案。借（1－χ）＇p'能㊿能应(5)或CH,C,J,m,oc,>。l反应过穰反应过程解析：（I）①由题给反应历程因可知，t:,.H最大的步骤是C02＋『＋e-=*COOH。②因为萨巴蒂尔反应的！：：：：.HO就可完成相应的作阁。高三化学学科参考答案第8页共11页28.参考答案：（I）平衡气压，使H202易于滴下。（2)CaO遇水快速放出大量热，导致H202分解。(3）乙7.K样中浴解C02与Ca02反应，增加了7](体中02的浓度（合理即可〉。（4）①ADBEC：②102.0%：③AC。解析：（I）恒压分液漏斗的作用是平衡气压，使漏斗内的H202能顺利滴下。（2)CaO与水反应生成Ca(OH)2时会放出大量的热，造成H202分解，导致生成的Ca02的量减小。(3）煮沸时会将“”水中溶解的所有气体均除去，结合题给信息Ca02易与酸反应，C02被除去，造成2Ca02+2C02=2CaC03+02不能发生，7](中浴解氛降低。（4）①共选择的滴定实验的主要操作包括：润洗、装液、排气泡、调液丽、读数、满定、读数等跺作，据此可排出相应的操作顺序。②根据操作过程，可以得出等量关系式：CaO川aChaC204～iKM1代入相关数据φf!ll可算得Ca02的纯度为102肌③纯度大于100%，说明测定结果偏大。烘干时少量Ca02分解为CaO，导致相同质量的产品中Ca元索的含量偏高，导致测定结果偏高，Aj在项正确。有少量CaC204固体残留在滤纸上，会导致测定结果偏低，B逃项错误。洗涤时未洗干净，会导致固体表面吸附有Na2C204溶液，会导致消耗的KMn04浴液偏大，c�项正确。滴定终点时，俯视读数，会导致终点i卖数偏小，测定结果偏小，D选项不正确。29.参考答案：（I)[Ar)3d104s2。（2)152。(3）异构体破坏了六元环的大π键结构，边成体系能量4’×12升高。（4）①,/:i••··－？…川，。②BD。τ＂A"u-.,,.,u-·102解析：（I)Zn是第30号元素，其核外电子排布式为［Ar]3d4s.(2）凯库勒式是单双键交替结构，苯环式是离域大π键结构，由패斯定你可知，环式比凯库勒式的能量低为OH152kJ·mol-1，所－一ω一以켨环的离域能为152kJ·molI。(3）一聚氨酸〈丫N～N〉的六兀环中存在大卫键结构，而异一丫OHoy目丫。构为HN丫NH会制、这个大2键结构，使得能量升高而变得不稳定。（4）①l个晶胞中有4个碳原子，故l个辰1胞的质量为守g,I个翩翩刷子内×1川m3。所以石墨品胞的密度为4×123。一子N川2bx旷z,g/cm②叶每金刚石晶胞切割为8个小立方体，这8个小立方体的半体心填充有C高三化学学科参考答案第9页共11页原子，根据题意可知，这4个碳原子的标号及其相应坐标是：41㜍－A－T（AV4－号碳原子应位于金刚石品胞的而心，相应的坐标为什，o,�），所以2～5碳原子的坐标不可能是BD。30.参考答案：（l)o.(2)应＂；也写¢！D"".oc,.(3)·-ct:""O立：毕°＊＂�NH,〔x：：：：�α：：�ω�cx(5)\x/,D><，卧＜－A·A＇…可其它合理也可〉。”解析：因为＂A�B”，结合题给信息，A中含“－N02”，B中含“－NH2，结合盐酸氮澳索中的。”＂苯咐可叫ex：：B是ex：：�I主｜为哺L盐酸脚结合翩翩，也、，..－础FBr,飞OH，是曲l人j。根据E的分子式，耐得D是A,E是／\XN}'�同NJ__)υNH:'�飞.......0所以C是Br,j]vH。(I)A中含有数基，酸性强于H2C03，所以可以与NaHC03反应生成C02,丫NH2BrA选项正确。B转化为C时浪原子取代了氨基的邻、对位，所以－NH2能够活化其邻、对位上的H原子，B选项正确。B中既有呈碱性的氨基、又有呈酸性的竣2去，所以B既能与酸反应，又能与碱反应，C选项正确。盐酸氮澳索分子中HJ)j'[、子共18个，D选r!Jj、符合题意。（4）要合成含氨基的物高三化学学科参考答案第10页共11页质，可根据题给信息l，将－CI-h氧化为激基，湾沿着信息l进行，具体过程见答案。（5）甲苯的不“”饱和度为4，同分异构体中存在碳碳双键，不存在碳碳三键，只能存在环烯结构（依次考虑五元“”环、四元环、三元环），又只有2种氢原子，可依据分子对称性和不饱和度〈不饱和ߘ为l的可以是双键或环〉等条件书写同分异构体，结果见答案。高三化学学科参考答案第11页共11页
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