镁、铝及其化合物高三化学复习一、镁与铝单质1.钠、镁、铝的结构比较NaMgAl281+11282+12283+13相似点：位于_____周期，容易___电子，
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现很强的_____性不同点：从左至右，核电荷数依次_____，失电子能力_____，金属性_____第三失金属增多减弱减弱2、镁和铝的物理性质比较硬度密度（g/cm3）熔点（℃）颜色状态铝镁镁和铝都是色的（填“轻”或“重”）金属，有较强的、和良好的、性。银白色固体银白色固体648.8660.41.742.72.12.9银白色轻韧性、延展性导电导热一、镁与铝单质3、镁和铝的化学性质比较①跟非金属单质反应（与O2、Cl2、S的反应）②跟非氧化性酸反应③跟水反应(注意反应条件)④跟盐反应FeNaMgAlCu冷水热水沸水水蒸汽不反应相同点：3、镁和铝的化学性质比较不同点：Mg+2NH4Cl+2H2O=MgCl2+2NH3·H2O+H2↑②镁能与某些强酸盐溶液反应（如浓氯化铵溶液）反应方程式为：3Mg+N2==Mg3N2点燃2Mg+CO2==2MgO+C点燃①镁能在氮气、二氧化碳中燃烧。③铝不仅可以和非氧化性酸反应放出氢气，而且还可以与强碱溶液反应放出氢气。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑反应机理：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O④铝遇和会钝化。而镁不能。冷的浓硫酸冷的浓硝酸⑤铝跟某些金属氧化物（如MnO2、、V2O5、Cr2O3、Fe2O3等）反应铝热反应：铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应铝热剂:铝和金属氧化物的混合物4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn高温2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe高温4、镁和铝的制备1.镁的制备：电解熔融的MgCl22.铝的制备：电解熔融的Al2O3MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑电解冰晶石190141229823600沸点℃182.771420722852熔点℃AlCl3MgCl2Al2O3MgO二、铝的重要化合物①Al(OH)3的性质（两性）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3显两性的原因：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-②Al(OH)3的用途：净水1.Al(OH)3③Al(OH)3的制备（1）铝盐与氨水的反应：（不可用强碱）AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl强酸制弱酸：强碱制弱碱：（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：（不可用强酸）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3双水解：（3）铝盐与弱酸盐的反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（4）偏铝酸盐与弱碱盐的反应3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓2.Al2O3Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O；2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2NaOH①Al2O3的性质（两性）②Al2O3用途：耐火
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小结：“铝三角”关系网Al3+Al(OH)3AlO2-AlAl2O3H+H+3OH-OH-3H+O2电解H+OH-OH-灼烧课后作业1.《考试报》7-1跟踪练习T1~T63.资料
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