2019年 高考化学 世纪金榜 一轮复习课件：3.3铁及其重要化合物 (共102张PPT)

第三节铁及其重要(zhòngyào)化合物第一页，共103页。第二页，共103页。考点一　铁及其重要(zhòngyào)化合物【基础回顾】1.铁:(1)位置与物理性质。银白(yínbái)四四Ⅷ第三页，共103页。(2)化学性质(huàxuéxìngzhì)。铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。第四页，共103页。①与非金属单质(dānzhì)的反应。3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS点燃====△====Fe+I2FeI2△====△====第五页，共103页。②与水的反应。常温下铁与水不反应,在高温(gāowēn)条件下与水蒸气反应:_________________________。高温====3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2第六页，共103页。③与酸的反应(fǎnyìng)。Fe+2H+====Fe2++H2↑Fe+4H++Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2====3Fe2++2NO↑+4H2O钝化(dùnhuà)△====第七页，共103页。④与某些(mǒuxiē)盐溶液反应。第八页，共103页。2.铁的氧化物:(1)物理性质(wùlǐxìngzhì)。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称________________色态_____粉末_______粉末_____晶体铁的价态____________________铁红磁性(cíxìng)氧化铁黑色红棕色黑色+2价+3价+2价,+3价第九页，共103页。(2)化学性质。①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸(yánsuān)反应的离子方程式为__________________,______________________,__________________________。FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2OFe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O第十页，共103页。②Fe3O4分别与HNO3和HI反应(fǎnyìng)的离子方程式为____________________________________;____________________________。3Fe3O4+28H++====9Fe3++NO↑+14H2OFe3O4+8H++2I-====3Fe2++I2+4H2O第十一页，共103页。3.铁的氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù):Fe(OH)2Fe(OH)3色态___色固体_____色固体与盐酸反应_______________________________________________热稳定性易被氧化,受热分解,产物很复杂2Fe(OH)3__________白红褐Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O△====Fe2O3+3H2O第十二页，共103页。Fe(OH)2Fe(OH)3制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应:______________________可溶性铁盐与碱溶液反应:______________________二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是_________迅速变成_______,最后变成_______。反应方程式为___________________________Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓白色(báisè)沉淀灰绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3第十三页，共103页。4.亚铁盐:含有(hányǒu)Fe2+的溶液呈_____色,既有氧化性,又有_____性,以还原性为主。(1)Fe2+的还原性。Fe2+Fe3+浅绿还原(huányuán)第十四页，共103页。写出下列转化(zhuǎnhuà)的离子方程式:①Fe2+Fe3+________________________________。②Fe2+Fe3+:__________________________。(2)Fe2+的弱氧化性。Fe2+Fe。3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O第十五页，共103页。5.铁盐:含Fe3+的溶液呈___色,Fe3+具有较强的_____性。Fe3+Fe2+写出下列转化(zhuǎnhuà)的离子方程式:①Fe3++Fe:________________;黄氧化(yǎnghuà)2Fe3++Fe====3Fe2+第十六页，共103页。②Fe3++Cu:_____________________;③Fe3++H2S:_________________________;④Fe3++→Fe2+:_______________________________;⑤Fe3++I-→Fe2+:____________________。2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+2Fe3+++H2O====2Fe2+++2H+2Fe3++2I-====2Fe2++I2第十七页，共103页。【思维(sīwéi)诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁。(　　)提示:×。制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化,向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌。第十八页，共103页。(2)铁表面(biǎomiàn)自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。(　　)提示:×。铁表面(biǎomiàn)形成的氧化膜较疏松,不能保护内层金属。第十九页，共103页。(3)将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水冒泡,不能说明(shuōmíng)铁与水蒸气在加热条件下发生了反应。(　　)提示:√。因试管①中气体受热膨胀,试管②中肥皂水冒泡不能说明(shuōmíng)Fe与水蒸气发生了反应。第二十页，共103页。(4)浓盐酸(yánsuān)与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。(　　)提示:×。浓盐酸(yánsuān)只能把Fe氧化为Fe2+。第二十一页，共103页。(5)因为HNO3氧化性比Fe3+强,故Fe与稀硝酸(xiāosuān)反应一定生成Fe3+。(　　)提示:×。过量Fe与稀硝酸(xiāosuān)反应生成Fe2+。第二十二页，共103页。【典题探究】角度一Fe(OH)2的制备【典题1】由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点(rèdiǎn)。下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。 第二十三页，共103页。第二十四页，共103页。【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生反应(fǎnyìng):4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2第二十五页，共103页。处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空气进入;④由于带入空气中的氧气(yǎngqì),能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。答案:①②③⑤第二十六页，共103页。【母题变式】(1)用硫酸亚铁晶体配制上述(shàngshù)FeSO4溶液时还需加入________。 提示:稀硫酸。稀硫酸抑制Fe2+水解,铁屑防止Fe2+被氧化。第二十七页，共103页。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 提示(tíshì):加热煮沸。Fe(OH)2很容易被氧化,实验过程中要确保在无氧条件下生成。第二十八页，共103页。【归纳提升】防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制(pèizhì)溶液的蒸馏水煮沸,排出溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部,再慢慢挤出NaOH溶液。第二十九页，共103页。(3)在亚铁盐溶液上面加保护(bǎohù)层,如苯或植物油等。(4)充入保护(bǎohù)气,如氢气、氮气、稀有气体等。(5)用铁作阳极,石墨作阴极,电解NaOH溶液或NaCl溶液;利用新产生的Fe2+与OH-反应制取。第三十页，共103页。角度二铁与稀硝酸反应产物的判断【典题2】把22.4g铁粉①完全溶解(róngjiě)于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO②，下列说法正确的是世纪金榜导学号79100035(　　)第三十一页，共103页。A.反应后生成(shēnɡchénɡ)的盐只为Fe(NO3)3B.反应后生成(shēnɡchénɡ)的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成(shēnɡchénɡ)的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3D.反应后生成(shēnɡchénɡ)的盐③为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1第三十二页，共103页。【探微题眼】题眼信息推断破题秘籍①22.4g铁粉根据铁粉的物质的量,求解失电子的物质的量②0.3molNO2和0.2molNO根据NO2、NO的物质的量,求解硝酸得电子的物质的量③反应后生成的盐利用原子、电子得失守恒求解第三十三页，共103页。【解析】选C。n(Fe)==0.4mol,Fe在反应的过程中失去的电子数应介于(jièyú)0.8mol(此时只产生Fe2+)和1.2mol(此时只产生Fe3+)之间,又产生0.3molNO2和0.2molNO,即反应过程中硝酸得电子物质的量为0.3mol×(5-4)+0.2mol×(5-2)=0.9mol,第三十四页，共103页。产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,设前者的物质的量为x,后者的物质的量为y,则由铁原子守恒可得x+y=0.4mol,由得失(déshī)电子守恒得3x+2y=0.9mol,解得x=0.1mol,y=0.3mol。第三十五页，共103页。【归纳提升】数轴法分析铁与稀硝酸(xiāosuān)反应的产物一是明确哪种物质过量,二是根据两种物质的量分析讨论判断,根据反应方程式:(1)HNO3过量:Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为Fe3+。第三十六页，共103页。(2)Fe过量(guò〃liàng):3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为Fe2+。(3)用数轴表示:第三十七页，共103页。(4)解题(jiětí)时需注意量的范围:产物结论Fe(NO3)3HNO3可能有剩余Fe(NO3)2Fe可能有剩余Fe(NO3)3和Fe(NO3)2Fe和HNO3都反应完全第三十八页，共103页。【题组过关】1.(RJ·必修1·P70改编题)铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止(wéizhǐ),得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是(　　)第三十九页，共103页。A.Fe(OH)3　Fe2O3B.Fe(OH)2　Fe2O3C.Fe(OH)2　Fe(OH)3D.Fe(OH)2　FeO第四十页，共103页。【解析】选B。铁与稀硫酸反应生成FeSO4,再与过量氨水反应生成白色沉淀(chéndiàn)Fe(OH)2,在空气中加热Fe(OH)2,铁元素被氧化为+3价,最后所得红棕色残渣为Fe2O3。第四十一页，共103页。2.下列中学常见实验(shíyàn)的现象或表述正确的是(　　)A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色,则黑色固体中没有Fe3O4第四十二页，共103页。C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸(yánsuān),充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2～3滴即可D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉,然后过滤第四十三页，共103页。【解析】选C。赤铁矿的主要成分(chéngfèn)为氧化铁,A错误;CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应:Fe+2Fe3+====3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色,B错误;氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁离子与硫氰化钾反应生成红色溶液,C正确;铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,使杂质的含量增加,D错误。第四十四页，共103页。3.(2018·长春模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合(hùnhé)物完全溶解,放出1.344LNO( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热第四十五页，共103页。下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为(　　)世纪(shìjì)金榜导学号79100036A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol第四十六页，共103页。【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2溶液,根据氮原子守恒可知n(Fe)=×(0.12×4mol-mol)=0.21mol,故相同(xiānɡtónɡ)质量的混合物与足量CO反应生成的Fe为0.21mol。第四十七页，共103页。【加固训练】1.下列关于(guānyú)铁的叙述正确的是(　　)①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族第四十八页，共103页。④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物(chǎnwù)仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥第四十九页，共103页。【解析】选B。当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,纯铁的抗腐蚀能力较强,①错误;铁位于元素周期表的第Ⅷ族,③错误;铁与强氧化剂反应,能被氧化为Fe3+,但若铁过量,则Fe3+被Fe还原(huányuán)为Fe2+,所以,Fe与HNO3反应可能因铁过量而生成Fe(NO3)2,第五十页，共103页。⑤错误;FeCl2、Fe(OH)3可分别通过(tōngguò)化合反应Fe+2FeCl3====3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3制得,⑥错误。第五十一页，共103页。2.砖瓦是用含铁等元素的黏土隔绝(géjué)空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时,若用淋水的办法来降低温度,窑内处于还原性气氛,则砖呈青色,称青砖。若用捅开窑顶自然冷却的办法,则砖呈红色,称红砖。由此判断砖块中的成分,错误的是(　　)第五十二页，共103页。A.砖块中的主要成分是硅酸盐B.青砖(qīnɡzhuān)中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在C.红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在D.青砖(qīnɡzhuān)中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在第五十三页，共103页。【解析】选B。砖瓦的主要成分是硅酸盐,A正确;砖块中的铁以氧化亚铁的形式(xíngshì)存在,因而砖呈青色,B错误,D正确;红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式(xíngshì)存在,C正确。第五十四页，共103页。3.某学生以铁丝和Cl2为原料进行(jìnxíng)下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是(　　)第五十五页，共103页。A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原(huányuán)反应C.实验①、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质第五十六页，共103页。【解析(jiěxī)】选B。实验③制得的是Fe(OH)3胶体,属于混合物,且属于吸热反应,A、C错误;实验①中Cl2、铁丝均为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,D错误。第五十七页，共103页。考点二　铁及其化合物的转化和检验【基础(jīchǔ)回顾】2+、Fe3+的相互转化及应用:第五十八页，共103页。3+、Fe2+的检验方法:(1)Fe2+的检验。①取出少量被检验的溶液,滴加KSCN溶液,___现象,再滴加_____,若变成红色溶液,说明有Fe2+存在(cúnzài)(鉴别时不能先滴加氯水)。有关反应离子方程式为_______________________,_____________________。无氯水2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3第五十九页，共103页。②取出少量被检验的溶液,加入_________,产生白色絮状沉淀,白色絮状沉淀迅速变成_____色,最终变为_____色,证明(zhèngmíng)有Fe2+存在。有关反应化学方程式为_____________________,____________________________。NaOH溶液(róngyè)灰绿红褐Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3第六十页，共103页。③取少量溶液,滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,若生成_________,说明原溶液含有Fe2+。这是检验Fe2+最好、最灵敏(línɡmǐn)的方法。有关反应离子方程式为___________________________________蓝色沉淀(chéndiàn)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-====Fe3[Fe(CN)6]2↓第六十一页，共103页。(2)Fe3+的检验(jiǎnyàn)。①取出少量被检验(jiǎnyàn)的溶液,滴加_________,溶液变红色,证明有Fe3+存在。②取出少量被检验(jiǎnyàn)的溶液,加入_________,产生红褐色沉淀,证明有Fe3+存在。KSCN溶液(róngyè)NaOH溶液(róngyè)第六十二页，共103页。(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液(róngyè)中Fe2+的检验。①取少量溶液(róngyè),滴加酸性KMnO4溶液(róngyè),若溶液(róngyè)褪色,说明混合溶液(róngyè)中含有Fe2+(在含有氯离子时,此法不合适)。②取少量溶液(róngyè),滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液(róngyè),若生成_________,说明混合溶液(róngyè)中含有Fe2+。蓝色沉淀(chéndiàn)第六十三页，共103页。3.溶液(róngyè)中Fe3+、Fe2+除去方法:(1)原理:Fe3+、Fe2+完全生成氢氧化物沉淀时,溶液(róngyè)的pH分别为、。(2)步骤:①除去溶液(róngyè)中的Fe3+时,一般是加入能与酸反应的物质(但不能引入新的杂质),使溶液(róngyè)的pH至3～4,使Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。第六十四页，共103页。②除去(chúqù)溶液中的Fe2+时,先加入H2O2(或其他氧化剂,但不引入新杂质),然后调节溶液的pH至3～4,使Fe2+转化为Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去(chúqù)。第六十五页，共103页。(3)示例。①除去(chúqù)MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下,加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2,搅拌充分反应后过滤除去(chúqù)。②除去(chúqù)CuCl2溶液中的Fe2+,先加入H2O2(或Cl2),然后在加热搅拌条件下,加入足量CuO或CuCO3或Cu(OH)2,搅拌充分反应后过滤除去(chúqù)。第六十六页，共103页。【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2发生反应(fǎnyìng):3Mg(OH)2+2Fe3+====2Fe(OH)3+3Mg2+。(　　)提示:√。溶解度较小的物质转化为溶解度更小的物质容易实现。第六十七页，共103页。(2)在中性(zhōngxìng)溶液中Cl-、、Na+、Fe3+可大量共存。(　　)提示:×。中性(zhōngxìng)溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3。第六十八页，共103页。(3)FeCl3溶液(róngyè)与KSCN溶液(róngyè)反应的离子方程式为Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3↓。(　　)提示:×。Fe(SCN)3是红色溶液(róngyè)。(4)向某溶液(róngyè)中,滴加氯水无现象,再滴加KSCN溶液(róngyè)溶液(róngyè)显红色,该溶液(róngyè)中一定含Fe2+。(　　)提示:×。应先滴加KSCN溶液(róngyè)无现象,滴加氯水后溶液(róngyè)显红色。第六十九页，共103页。【典题探究】【典题】(2017·北京高考节选)某小组(xiǎozǔ)在验证反应“Fe+2Ag+====Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。世纪金榜导学号79100037第七十页，共103页。(1)检验产物。①取出少量黑色固体,洗涤后,__________________(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液(róngyè),产生蓝色沉淀,说明溶液(róngyè)中含有________。 第七十一页，共103页。(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是__________________________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: ①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀(chéndiàn)产生,且溶液颜色深浅、沉淀(chéndiàn)量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:第七十二页，共103页。(资料(zīliào):Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)序号取样时间/min现象Ⅰ3产生大量白色沉淀;溶液呈红色Ⅱ30产生白色沉淀;较3min时量少;溶液红色较3min时加深Ⅲ120产生白色沉淀;较30min时量少;溶液红色较30min时变浅第七十三页，共103页。②对Fe3+产生的原因做出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于___________________________________(用离子(lízǐ)方程式表示),可产生Fe3+; 假设c:酸性溶液中具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据__________________现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。 第七十四页，共103页。【探微题眼】(1)黑色固体中含有过量铁,如果同时含有银,则可以(kěyǐ)加入HCl或H2SO4溶解Fe,而银不能溶解,不能用稀硝酸。(2)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+的检验,可以(kěyǐ)用K3[Fe(CN)6],也可以(kěyǐ)用酸性KMnO4溶液。(3)酸性溶液中具有氧化性,Fe2+不能共存。第七十五页，共103页。【解析】(1)①加入(jiārù)足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解②K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的试剂,所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+。第七十六页，共103页。(2)过量铁粉与Fe3+反应(fǎnyìng)生成Fe2+,Fe+2Fe3+====3Fe2+。②O2氧化Fe2+反应(fǎnyìng)为4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O。白色沉淀是AgSCN,所以实验可以说明含有Ag+,Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。第七十七页，共103页。答案:(1)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解　②Fe2+(2)Fe+2Fe3+====3Fe2+②4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O　加入KSCN溶液后生成白色(báisè)沉淀第七十八页，共103页。【题组过关】1.(RJ·必修1·P63改编题)下列有关物质检验方法(fāngfǎ)不合理的是(　　)A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+第七十九页，共103页。B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.检验绿矾晶体(jīngtǐ)是否已氧化变质,可将绿矾晶体(jīngtǐ)溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液,再观察溶液是否变红色D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+第八十页，共103页。【解析(jiěxī)】选B。B项中的Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。第八十一页，共103页。2.(2018·宣城模拟)为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化(yǎnghuà)剂使Fe2+氧化(yǎnghuà)为Fe3+,下列物质中最好选用世纪金榜导学号79100038(　　)4溶液2O2溶液C.氯水3溶液第八十二页，共103页。【解析(jiěxī)】选B。A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2+氧化为Fe3+,但同时会引入新的杂质;双氧水具有氧化性,能氧化亚铁离子为铁离子,还原产物为水,不引入新杂质。第八十三页，共103页。3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程(liúchéng)如图所示,下列说法错误的是(　　)第八十四页，共103页。A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B.沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品(chǎnpǐn)FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO第八十五页，共103页。【解析】选D。FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3,过滤、洗涤,即可得到FeCO3固体。亚铁离子变质会生成铁离子,则可利用KSCN溶液检验,A正确;FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为Fe2++2====FeCO3↓+H2O+CO2↑,则沉淀过程中有CO2气体(qìtǐ)放出,B正确;过滤操作中常第八十六页，共103页。用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,C正确;Fe2+在空气中加热易被氧化为Fe3+,所以FeCO3在空气中高温(gāowēn)分解不能得到FeO,D错误。第八十七页，共103页。4.(2018·合肥模拟)选择合适(héshì)试剂完成甲、乙两组实验甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+第八十八页，共103页。下列试剂(shìjì)选取正确的一项是(　　)　试剂选项　　甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CNaOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液第八十九页，共103页。【解析】选B。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有(hányǒu)Fe2+,由于Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色,Fe3+不能使高锰酸钾褪色,所以检验是否含有(hányǒu)Fe2+可以选用高锰酸钾溶液;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有(hányǒu)Fe3+,由于Fe3+遇到KSCN溶液会变红色,而Fe2+不能使KSCN溶液变色,所以检验是否含有(hányǒu)Fe3+,可以选用KSCN溶液。第九十页，共103页。【加固训练】1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应(fǎnyìng)后的溶液分析合理的是(　　)第九十一页，共103页。A.若无固体剩余(shèngyú),则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出第九十二页，共103页。【解析】选B。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应(fǎnyìng):2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中加入铁粉,发生反应(fǎnyìng):2FeCl3+Fe====3FeCl2,Fe+CuCl2====FeCl2+Cu。若无固体剩余,则溶液中可能有Fe3+,也可能不含Fe3+,A错误;若有固体存在,则溶液中一定有第九十三页，共103页。Fe2+,B正确;若溶液中有Cu2+,则可能没有固体(gùtǐ)析出,也可能有固体(gùtǐ)析出,C错误;若溶液中有Fe2+,产生的固体(gùtǐ)中可能有Cu析出,也可能没有Cu析出,D错误。第九十四页，共103页。2.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。沉淀法是目前(mùqián)制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示:第九十五页，共103页。下列说法错误的是(　　)A.保存溶液A时,应加入少量铁粉B.其制备反应类型不属于氧化还原反应C.取滤液(lǜyè)进行焰色反应,火焰为黄色4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1第九十六页，共103页。【解析】选D。Fe2+易被空气中的氧气氧化,在保存含Fe2+的溶液时,需要加入铁粉,A正确;反应中无元素化合价的变化,不是氧化还原反应,B正确;滤液中含有Na+,所以进行焰色反应时火焰为黄色(huángsè),C正确;Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶2,D错误。第九十七页，共103页。3.为了验证Fe3+的性质(xìngzhì),某化学兴趣小组 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如图所示的一组实验,其中实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 设计错误的是(　　)A.只有④　　　　　B.只有③C.③和④均错D.全部错误第九十八页，共103页。【解析】选C。实验③不发生反应,溶液相当于稀释(xīshì),应变为浅蓝色;实验④与Fe3+的性质无关。第九十九页，共103页。第一百页，共103页。第一百零一页，共103页。第一百零二页，共103页。内容(nèiróng)总结第三节。①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为。_______,最后变成_______。制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化,向硫酸亚铁溶液(róngyè)中加氢氧化钠溶液(róngyè)时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌。(4)充入保护气,如氢气、氮气、稀有气体等。mol)=0.21mol,故相同质量的混合物与足量CO。①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀。③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族。实验④与Fe3+的性质无关第一百零三页，共103页。