人教版九年级下册化学第十一单元盐 化肥全套课件

第十一单元盐化肥（课件全套）[教育部审定]人教版九年级下册化学·RJ课 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 1生活中常见的盐第1课时生活中常见的盐第十一单元盐化肥导入新课讲授新课课堂小结随堂训练原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。打一物质导入新课食盐厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒新闻事件农户误用某工业盐造成8人食物中毒亚硝酸钠讲授新课亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。讲授新课1.认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取；2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。学习目标导入新课金属离子或铵根离子NH4+讲授新课盐指由阳离子和酸根离子构成的化合物，如NaCl、K2SO4等。讲授新课常见的盐——氯化钠（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。氯化钠一讲授新课氯化钠是重要的调味品1.氯化钠的用途讲授新课生理盐水工业原料选种融雪剂氯化钠具有广泛的用途1）分布：氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。2.氯化钠在自然界中的分布与获取讲授新课2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。讲授新课蒸发池结晶池海水“海水晒盐”过程水分蒸发讲授新课粗盐母液海水“晒盐”等 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。粗盐？讲授新课精盐粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？讲授新课①溶解讲授新课（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式：Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。1.碳酸钠碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二讲授新课洗涤剂造纸碳酸钠用途纺织印染玻璃瓷砖讲授新课（1）俗名：小苏打；（2）化学式：NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。2.碳酸氢钠讲授新课面点发酵剂做中和胃酸的胃药碳酸氢钠用途灭火剂原料饮料原料3.碳酸钙讲授新课（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。讲授新课珍珠首饰建筑材料碳酸钙用途补钙剂水泥原料NaCl食盐白色固体易溶调味品、生理盐水Na2CO3纯碱、苏打白色固体易溶玻璃、造纸NaHCO3小苏打白色固体易溶发酵粉、治疗胃酸过多CaCO3白色固体难溶建筑材料、补钙剂课堂小结氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称颜色状态溶解性用途课题1生活中常见的盐第2课时盐的化学性质复分解反应第十一单元盐化肥导入新课讲授新课课堂小结随堂训练【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？导入新课CO2↑+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材1.掌握盐的化学性质；2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。学习目标导入新课白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2？1.与酸反应讲授新课盐的化学性质一碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3请同学们写出上述反应的化学方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。讲授新课讲授新课怎样检验这些物质中含有碳酸呢？以检验碎蛋壳为例讲授新课实验用品实验步骤实验现象实验结论试管、导管连单孔塞、铁架台1.将碎蛋壳。2.。1.。2.。。某物质产生气体变浑浊CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氢根离子)碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：小结讲授新课+稀盐酸+澄清石灰水【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：分析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH试管里出现白色沉淀。碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。这个原理常用作两种碱之间的相互转化2.与碱溶液反应讲授新课碳酸钠澄清石灰水（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑观察与思考①观察：上述几个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。讲授新课思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？讲授新课复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应二酸、碱、盐AB+CD→AD+CB根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√ 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示反应,×表示不反应。（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=（4）BaCl2+Na2CO3=（5）BaCl2+NaOH=（6）Na2CO3+NaOH=√√√√√√√√××××讲授新课H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3实验现象及结论:BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反应Na2CO3+NaOH=不反应有白色沉淀生成有水生成有气体生成有白色沉淀生成讲授新课复分解反应发生的条件①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)H+、Cl－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变2HCl＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑复分解反应发生时的离子变化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中离子种类没发生改变反应前反应后讲授新课√实质讲授新课盐在水中的溶解性各不相同钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。这些你都记住了吗？判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能讲授新课练一练由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物讲授新课化学基本反应类型的比较化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类型特征我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O盐能与碱发生复分解反应，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐还能与盐发生复分解反应，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl讲授新课1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）小结盐的化学性质讲授新课盐+金属=新盐+新金属盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新盐+新碱盐+盐=新盐+新盐2.盐能与酸碱盐金属发生复分解反应二、复分解反应1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：AB+CD→AD+CB3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体;2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。一、盐的化学性质课堂小结课题2化学肥料第十一单元盐化肥导入新课讲授新课课堂小结随堂训练“庄稼一枝花，全靠肥当家”，你认识多少化学肥料?导入新课1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项；2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法；3.认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识学习目标导入新课植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。最初使用的肥料是天然有机肥料：人畜粪便、植物体等沤制的肥料。随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。讲授新课化肥简介一农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。讲授新课（1）化学成分（含氮化合物）：尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)，以及硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等。（2）主要作用：氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。1.氮肥：讲授新课农作物缺氮的表现：叶片枯黄讲授新课（1）化学成分（磷酸盐）：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙：[Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和CaSO4的混合物]等。（2）主要作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。2.磷肥：讲授新课农作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低讲授新课（1）化学成分：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。（2）主要作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。3.钾肥：讲授新课农作物缺钾的表现：叶缘失绿，焦枯、卷缩讲授新课含两种或两种以上重要营养元素的化肥。如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵(NH4)2HPO4硝酸钾（KNO3）特点：能同时均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。4.复合肥：讲授新课利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如大气污染、土壤污染、水污染。化肥和农药使用的利与弊：讲授新课白色固体白色固体白色固体白色固体灰白色固体暗灰色固体无味无味无味无味无味易溶易溶易溶易溶难溶难溶刺激性气味探究：初步区分常用的氮肥、磷肥、钾肥的方法讲授新课化肥的简易鉴别二①氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性有氨味无氨味总结看状态：氨水为液态，其余都是固态比较颜色：氮肥：白色、磷肥：灰色、钾肥：白色闻气味：碳酸氢铵有强烈的氨味与熟石灰混合研磨：嗅到氨味的是铵态氮肥讲授新课②氮肥钾肥(NH4)2SO4NH4ClK2SO4KCl加熟石灰粉末研磨铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。△△注意：铵态氮肥不可与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。讲授新课无氨味有氨味氮肥尿素硫酸铵、氯化铵、硝酸铵加硝酸钡溶液硫酸铵硝酸铵、氯化铵有白色沉淀无白色沉淀加硝酸银溶液氯化铵硝酸铵无白色沉淀有白色沉淀氮肥的简易鉴别讲授新课化学肥料课堂小结化肥的简易鉴别氮肥的鉴别利复合肥提高产量污染环境实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除第十一单元盐化肥导入新课讲授新课课堂小结随堂训练　　【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程。2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。　　【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。粗盐。【实验步骤】分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。(1)溶解用托盘天平称取5．0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。玻璃棒：搅拌,加速溶解。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5．0　　(2)过滤【提示：一贴、二低、三靠】仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?一贴二低三靠滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗长端紧靠烧杯内壁玻璃棒：引流，防止液体飞溅。(3)蒸发（蒸发结晶：蒸发溶剂，食盐以晶体的形式析出。）把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热；2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；4、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上,应用坩埚钳夹住放到石棉网上面！(4)计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g　　　【问题交流】1．能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。（1）造成产率过高的可能原因：滤纸有破损或滤液液面高于滤纸边缘；量取水时仰视量筒读数等。（2）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚,造成液滴飞溅等。2．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？3．有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。