九年级化学科粤版上册思维导图（共26张PPT）

初三上册化科粤版思维导图锐思教育郭晓乐编语首先对评委老师认真、细致的选评表示深深的感谢！对于第一次接触的初三学子来说，很难对化学这门学科中零散的知识进行有效的整合、联系、掌握。因此，为了学生们编语记忆与掌握，特制作思维导图以帮助学生们清晰学习思路和内容。本思维导图涉及初三化学科粤版上册所有内容板块，以单元导图——单节导图总分模式，详细呈现给学生，使学生在学习时可以快速明确所学内容，串联所学知识，准确抓住重点，解决疑难，做到事半功倍。当然，由于本文档由个人编辑、设计、制作，所以在内容和形式上存在不足，有待完善，还望评委老师斧正。最后，如需源文件，可与本人联系。再次对各位评委老师表示感谢，谢谢！一、第一章大家都来学化学···································内容总图思维导图分节：第一节：化学实验室之旅（一）第二节：化学实验室之旅（二）第三节：物质的变化与性质二、第二章空气、物质的构成····························································内容总图思维导图分节：第一节：空气的成分第二节：物质的构成（一）第三节：物质的构成（二）第四节：物质的构成（三）三、第三章维持生命之气——氧气·····················································内容总图思维导图分节：第一节：氧气的性质和用途第二节：制取氧气第三节：燃烧条件与灭火原理第四节：物质组成的表达式四、第四章生命之源——水··························································内容总图思维导图分节：第一节：我们的水资源第二节：水的组成第三节：质量守恒定律第四节：化学方程式五、第五章燃料·············································································内容总图思维导图分节：第一节：洁净的燃料——氢气第二节：组成燃料的主要元素——碳第三节：二氧化碳的性质与制取第四节：古生物的遗产——化石燃料编排目录固体药品取用液体药品的取用第一章大家都来学化学药品取用物质的加热实验室化学药品取用 规则 编码规则下载淘宝规则下载天猫规则下载麻将竞赛规则pdf麻将竞赛规则pdf 酒精灯的使用给试管里物质加热连接仪器装置洗涤玻璃仪器干净的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 洗涤方法检查装置气密性铁架台自上而下化学实验室规则物质的变化和性质化学实验室之旅物质的变化物质的性质镁条燃烧实验物理性质化学性质金属铜化学性质探究化学性质探究步骤文字表达式镁+氧气氧化镁符号表达式Mg+O2MgO点燃点燃文字表达式符号表达式铜+氧气氧化铜Cu+O2CuO加热△化学变化物理变化判断依据判断方法是否有新物质生成是否需要化学变化表现出来节约原则按规定用量取用无要求时，取最少量液体取1-2毫升固体盖满试管底剩余药品处理既不能放回原瓶也不要随意丢弃更不要拿出实验室要放入指定容器内药品取用实验室化学药品取用规则固体药品取用三不原则固体药品放在广口瓶里打开瓶盖要倒放用过的试剂瓶要立即盖好瓶盖放回原处液体药品的取用液体药品放在细口瓶中倾倒法量取液体滴管使用不摸不闻不尝用过药匙和镊子要用干净的纸擦干净粉末状固体的取用块状固体的取用一横二放三缓立用镊子一横二送三直立用药匙或纸槽倒完液体，立即盖好瓶盖并放回原处瓶口紧挨着试管口,缓慢地倒打开瓶盖倒放,标签朝向手心三平视读数视线与量筒内液体凹面最低处保持水平高大低小二滴将量筒放在水平桌面上，用滴管滴加液体一倒从细口瓶倒入量筒，液体接近所要取的体积用过的滴管要立即用清水清洗，滴瓶上的滴管不用清洗不放在实验台上以免沾污滴管胶帽在上防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽物质的加热给试管里物质加热酒精灯的使用用酒精灯的外焰加热酒精洒出并燃烧，应立刻用湿抹布扑盖用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯禁止向燃着的酒精灯里添加酒精给固体加热给液体加热加热后的试管不能立即用冷水冲洗试管外壁应该干燥，先预热，后集中加热试管夹夹在距离试管口1/4至1/3处（或中上部）试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下试管倾斜45°试管里的液体不超过试管容积的1/3试管口不要对着自己或他人试管口略向下倾斜药品平铺在试管底连接仪器装置检查装置气密性在容器口寒橡胶塞连接玻璃管和胶皮管把玻璃管插入带孔的橡胶塞观察水中导管口有无气泡冒出再用手紧握试管先将导管一端放入水中洗涤玻璃仪器干净的标准洗涤方法也不成股流下水既不聚成水滴药剂洗涤法刷洗法冲洗法1.2化学实验室之旅（一）化学实验室规则1.2化学实验室之旅（二）七、实验完毕，按要求做好清洁卫生工作。五、细心观察实验现象，做好实验 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 ，写好 实验报告 化学实验报告单总流体力学实验报告观察种子结构实验报告观察种子结构实验报告单观察种子的结构实验报告单 。三、实验前认真检查用品是否齐全，发现问题及时报告一、按指定座位就座，保持室内安静。分类名称图形主要用途使用注意事项用于加热的仪器试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用1.加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷，防止炸裂。2.加热时，试管夹或铁夹应夹在试管中上部3.加热固体时，试管口应略向下倾斜4.加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，管口与桌面成45°角，试管口不能对着人蒸发皿用于少量液体蒸发、结晶，可直接加热1.可耐高温能直接用火加热，用完冷却后应立即清洗2.热的蒸发皿应避免骤冷，防止炸裂3.蒸发皿中液体不能超过容积的2/3，注意及时搅拌烧杯用作配置溶剂和较大量试剂的反应容器1.加热时，应放在石棉网均匀受热2.溶解固体时，应轻轻搅拌燃烧匙少量固体燃烧反应容器可直接加热加热时需要垫上石棉网较多量试剂的反应容器，常温或加热时使用锥形瓶加热仪器酒精灯用于加热1.添加酒精时，不得超过容积的2/3，也不能少于1/3盛放物质的仪器集气瓶用于收集或贮存少量气体；用于有关气体的化学反应1.不能用于加热2.做物质在气体内燃烧实验时，如有高温物质生成，应预先在瓶底铺一层细沙或装入少量水滴瓶用于盛放液体药品滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不能加热1.不能加热，不能做反应容器2.量程选取要适当，读数时水平读凹液面刻度，仰读偏小，俯读偏大用于量取液体体积量筒量取仪器天平用于测量物体质量左物右码，镊子夹取，避免腐蚀每次用完及时用纸擦干净用于盛取固体药品药匙胶头滴管用于吸取滴加少量液体1.滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免玷污滴管或造成试剂污染；2.胶头滴管使用过后应立即清洗，再去吸其他药物（与滴瓶配套试管不能滴加其他液体，用后放回）3.取液后的滴管应保持乳胶头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，腐蚀乳胶头铁夹夹在试管中上部，自下而上组装固定和支持各种仪器，一般用于过滤和加热灯实验操作铁架台（含铁圈、铁夹）夹持仪器试管夹夹持试管进行简单加热实验1.夹在试管中上部2.从试管底部套入、取出；玻璃棒保持干净搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体玻璃棒辅助仪器石棉网加热时做垫物用，使其均匀受热不能被水弄湿用于过滤漏斗二、未经许可，不得擅自动用仪器、设备及 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 。四、实验时，严格遵守操作规则，防止意外发生。六、爱护仪器、节约药品保持实验室整洁。1.3物质的变化和性质物质的变化物质的性质化学变化物理变化判定方法物理性质化学性质物质的燃烧金属的锈蚀食物的腐败物态变化位置改变形状改变温度变化是否有新物质生成颜色密度导热性气味熔点溶解性状态沸点导电性酿酒爆炸可燃性还原性助燃性氧化性酸碱性稳定性判断方法是否需要化学变化表现出来燃烧前燃烧时燃烧后文字表达式镁条是白色的固体发出耀眼白光，并且放出大量热生成的是白色的粉末状物质氧化镁镁+氧气氧化镁镁条燃烧实验符号表达式Mg+O2MgO点燃点燃化学变化通常伴有发光放热、变色、放出气泡、生成沉淀灯现象，但有以上现象不一定是化学变化金属铜化学性质探究干净的布擦拭铜片密闭容器隔绝空气加热敞开试管内加热结论目的是判断黑色物质是否是烟灰目的是判断铜变黑是否需要氧气参与铜片能与空气中的氧气反应，生成黑色物质氧化铜扩散现象吸附性硬度味道延展性铜片在加热条件下能与氧气发生化学反应生成黑色的氧化铜文字表达式符号表达式氧化铜鉴别铜+氧气氧化铜Cu+O2CuO加热加热铜片加热冷却反复折动，得到黑色物质移入试管，滴加少量稀盐酸加热，如果溶液由无色变蓝色，则黑色物质即为氧化铜化学性质探究步骤3.实验与事实6.表达与交流2.假设与预测1.观察与问题5.反思与评价4.解释与结论第二章空气、物质的构成空气的成分构成物质的微粒辨别物质的组成元素空气的组成微粒基本性质分子原子元素概念元素符号物质分类空气污染与防治文字表达式符号表达式磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5混合物纯净物空气成分（体积分数）氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%保持物质化学性质的最小粒子性质书写元素周期表单质化合物氧化物金属单质非金属单质稀有气体其他化合物离子性质化学变化中的最小微粒结构相对原子质量原子核核外电子质子中子核电荷数=质子数=核外电子数带电的原子或原子团结合分裂电子得失意义宏观微观点燃点燃2.1空气的成分空气的组成氮气稀有气体物质分类粗略测定空气中氧气的含量实验含有氮元素液氮温度低化学性质稳定、无毒化学性质不活泼“惰性气体”通电发出各种颜色的光混合物纯净物呼吸作用含量变化O2CO2实验步骤实验现象结论文字表达式符号表达式问题原因磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5氧气体积约为空气体积的1/51.红磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟打开止水夹后，进入集气瓶的水约为空气体积的1/51.瓶底铺少量水（1.降温2.吸收五氧化二磷），用记号将集气瓶的剩余容积5等分2.点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气瓶中，塞好瓶塞3.反应完毕冷却后，打开止水夹进入水体积小于1/5进入水体积大于1/5红磷量不足，导致氧气为消耗完装置漏气反应后集气瓶未冷却至室温便打开止水夹燃烧匙插入过慢止水夹没有夹紧点燃点燃空气成分（体积分数）氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%制造硝酸、氮肥麻醉剂食品保护气、灯泡气体保护气做电光源和激光技术氦气密度很小，很稳定探空气球有两种或两种以上以上物质组成的只有一种物质组成吸入呼出O2CO2H2O多少少少多多使木条燃烧更旺，供给呼吸能使澄清石灰水变浑浊，光合作用原料空气污染与防治常见空气污染污染来源污染防治有害气体烟尘SO2、NO2(引起酸雨)；CO（有毒;）臭氧（臭氧空洞）PM2.5化石燃料燃烧工厂废气植被破坏减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源，改变能源结构处理工厂废气，达标后再排放植树造林2.2构成物质的微粒（一）分子和原子物质的性质性质区别联系物理性质化学性质分子原子化学变化中，分子能够再分颜色密度导热性气味熔点溶解性状态沸点导电性保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子可燃性还原性助燃性氧化性酸碱性稳定性判断方法是否需要化学变化表现出来微粒的质量和体积都很小微粒在不断运动微粒之间有间隔微粒基本性质分子是由原子构成的原子结构氧化汞分解实验原子（不带电）原子结构示意图原子核外电子排布规律文字表达式原子核化学变化中，原子不能再分硬度味道延展性1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子原子最外层电子数决定原子的化学性质相关计算相对原子质量=原子质量碳12原子质量的1/12相对原子质量=质子数+中子数温度越高，微粒的运动速率越快二者都可直接构成物质分子改变，性质发生改变在化学变化中，分子可分为原子，原子重新组合成新的物质解释物质变化解释物质分类物理变化化学变化分子本身不变间隔、运动速率灯可能变化由分子构成的物质，在化学变化中分子可分为原子，原子重新组合成新的物质分子的种类改变原子的种类和个数不变混合物纯净物单质化合物分子种类不同分子种类相同分子相同原子相同分子相同，分子内的原子不同氨气实验符号表达式结论氧化汞汞+氧气HgOHg+O2△加热1.在化学变化中，氧化汞分子分解成汞原子核氧原子，也就是说氧化汞分子是由汞原子核氧原子构成，由此可见分子由原子构成2.有的物质可由原子直接构成3.化学变化中，原子本身没变，只是组合方式改变，构成原来分子的原子重新组合成新物质的分子核外电子质子中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷氢不含中子2.最外层最多不超过8个电子3.金属原子最外层电子一半少于4个，反应中易失去电子，非金属原子最外层电子一半多于4个，在反应中易得到电子相对原子质量比=原子质量比核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数2.2构成物质的微粒（二）带正电带负电离子的形成原子得到电子形成阴离子原子失去电子形成阳离子得正失负表示方法元素符号（或原子团）的右上角标明所带电荷数值在前，+、—号在后电荷数为1时，省略不写常见离子阳离子阴离子H+、Na+、K+、Ag+、Ba2+Mg2+、Ga2+Zn2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+Cl-、OH-、NO3-、ClO3-SO4-、CO32-、SO32-、PO43-2Mg2+中数字“2”的意义Mg前面的数字2表示2个镁离子右上角2表示每个镁离子带2个单位正电荷原子得失电子数=离子所带电荷数元素周期表每一格原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数七个横行18个纵行每一横行为一个周期每一周期元素的原子电子层数相等每一纵行为一族每一族元素的原子最外层电子数相同意义如图物质组成单质化合物由一种元素组成的纯净物由两种或两种以上的元素组成的纯净物氧化物有且只有两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物阴阳离子相互作用可形成物质混合物纯净物有两种或两种以上物质组成的物质只有一种物质组成的物质2.2构成物质的微粒（三）元素元素符号概念物质发生化学变化时，原子种类不变，元素种类也不会改变元素与原子区别书写意义质子数（即核电荷数）相同一类原子的总称宏观微观地壳中元素含量分类金属元素前四位：氧硅铝铁非金属元素稀有气体元素液态非金属固态非金属气态非金属种类判断根本区别在于质子数或核电荷数不同物质及其组成一大二小表示一种元素表示该元素的一个原子如果物质由原子直接构成，还表示这种物质元素符号周围数字的意义3S042-整体读作：3个硫酸根离子2-表示每个硫酸根离子带2个单位的负电荷4表示没个硫酸根离子中含有4个氧原子3表示三个硫酸根离子真实的粒子既有种类，也有个数微观角度描述分子或物质的构成原子的总称只有种类，没有个数宏观角度描述物质的组成原子元素化合价燃烧与灭火燃烧条件缺一不可灭火原理满足其一即可第三章维持生命之气——氧气物理性质氧气化学性质炭+氧气二氧化碳铁+氧气四氧化三铁蜡烛+氧气二氧化碳+氧气硫+氧气二氧化硫氧化反应剧烈氧化缓慢氧化物质组成的表达式化学式燃烧爆炸自燃化合反应点燃点燃点燃点燃制取检验、验满、用途实验室制取工业制取氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢水+氧气加热二氧化锰点燃加热利用沸点不同分离液态空气法分解反应可燃物与空气或氧气接触温度达到着火点隔绝空气隔离可燃物降低温度到着火点以下定义书写读法意义单质化合物宏观微观常见元素及原子团化合价计算根据化合价写根据化学式求总结：氧气的化学性质比较活泼，可以跟很多物质发生反应。具有氧化性，助燃性，能支持呼吸。点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃同属氧化反应，都放热剧烈氧化四大化学基本反应类型之一氧化反应凡是物质与氧的反应叫做氧化反应氧化反应里的“氧”既指氧气，又指含氧化合物里的氧元素不属于四大基本反应类型3.1氧气性质用途物理性质色味态：通常状况下，无色无味的气体密度：略大于空气向上排气法收集溶解性：不易溶于水排水法收集三态变化氧气→液氧(淡蓝色)→固态氧(淡蓝色雪花状)化学性质支持燃烧可以使带火星的木条复燃可用来检验氧气与木炭反应文字表达式：炭+氧气二氧化碳符号表达式：C+O2CO2现象（1）在氧气中燃烧发出白光（空气中发出红光）（2）放热（3）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体注意事项夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反应与铁丝反应文字表达式：铁+氧气四氧化三铁符号表达式：Fe+O2Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放热（3）生成黑色固体注意事项（1）铁丝使用前打磨——除锈（2）将铁丝绕成螺旋状——增大铁丝的受热面积（3）待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中——防止火柴燃烧消耗过多氧气而使铁丝不能顺利燃烧（4）预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙——防止熔化物溅落炸裂集气瓶底（5）火柴的作用——引燃铁丝与蜡烛反应文字表达式：蜡烛+氧气二氧化碳+氧气现象（1）燃烧更旺，发出白光（2）放出热量（3）瓶壁有水雾（4）生成使澄清石灰水变浑浊的气体注意事项集气瓶要干燥与硫的反应文字表达式：硫+氧气二氧化硫符号表达式：S+O2SO2现象（1）在空气中发出淡蓝色火焰；在氧气中发出蓝紫色明亮的火焰（2）放热；（3）有刺激性气味。注意事项（1）硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染（2）实验时在瓶底盛放氢氧化钠，以吸收生成的气体缓慢氧化反应缓慢，不易察觉常见反应金属生锈、呼吸作用、霉变、酿造、农肥腐熟化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。即A+B+••••••=AB用途供给呼吸支持燃烧1.平常呼吸2.强化呼吸1.日常燃烧2.强化燃烧（6）铁丝在空气中红热，不能燃烧催化剂概念在化学变化中催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。3.2制取氧气实验室制取氯酸钾制取氧气文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气符号表达式：KClO3KCl+O2高锰酸钾制取氧气文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气符号表达式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应原理制取装置过氧化氢制取氧气反应原理发生装置氧气收集选择收集装置依据分解反应⑴定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。(AB→A+B)四大化学基本反应类型之一文字表达式：过氧化氢水+氧气符号表达式：H2O2H2O+O2二氧化锰MnO2注意:锥形瓶中长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。锥形瓶装置优点：可以随时滴加反应物品分液漏斗装置优点：1.可以随时滴加反应物品2.可以随时停止或进行反应加热△实验步骤1.检查仪器气密性查2.装药品装3.固定仪器定4.点燃酒精灯加热点5.收集气体收6.移出导管离7.熄灭酒精灯熄注意事项1.试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管，堵塞导管，污染氧气2.铁夹夹在距离试管口1/3处，便于加热3.试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂4.加热前应该先移动酒精灯预热，使试管均匀受热，防止局部受热炸裂试管5.集气瓶口有气泡连续、均匀冒出时开始收集，防止收集到的气体不纯6.导管稍伸出橡皮塞即可，便于空气排干净7.实验结束应先移出导管，防止水槽内水倒吸回试管，使试管炸裂加热二氧化锰△MnO2在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质。一变改变化学反应速率加快或者减缓注意：①催化剂不是唯一的②催化剂不是万能的③催化剂可以循环利用8.装药品之前，双手紧握试管检测装置气密性1.气体密度（与空气密度比较）2.溶解性（是否易溶于水）⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。氧气的工业制法方法分离液态空气法原理优点：收集的气体比较纯净优点：收集的气体比较纯净缺点：收集的气体不干燥缺点：收集的气体不干燥排水集气法：气体难溶或不易溶于水向上排空气法：气体密度比空气大向下排空气法：气体密度比空气小1.若气体密度比空气大：长进短出2.若密度比空气小：短进长出1.若气体密度比空气大：短进长出2.若密度比空气小：长进短出排水集气法：气体从短管进，水从长管出固固加热型发生装置固液型发生装置二不变：本身的质量和化学性质不变根据液态氮与液态氧的沸点不同。燃烧条件（同时俱备）3.3燃烧条件与灭火原理灭火原理（满足任一即可）爆炸1.本身是可燃物2.接触空气或氧气3.温度达到可燃物的着火点使燃烧物的温度降至着火点以下。使燃烧物隔绝空气或氧气。燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物。如高压水枪灭火、吹灭蜡烛如湿抹布盖住燃着的酒精、锅盖盖住着火的油锅、泡沫灭火器如森林灭火砍掉周围树木形成隔离带可燃物在有些空间内极速燃烧短时间内产生大量气体和热化学式3.4物质组成的表达式单质化学式元素的化合价概念意义1)直接由原子构成的单质，化学式用相应的元素符号表示定义化合价是元素的一种化学性质，用来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。国际上用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。宏观微观1.表示这种物质2.表示这种物质的元素组成3.表示该物质的一个分子4.表示该物质的一个分子的构成由分子构成的物质由原子构成的物质宏观微观1.表示这种物质3.表示该物质的一个原子2.表示某种元素宏观微观1.表示硫酸这种物质2.表示硫酸由氢元素、硫元素、氧元素组成3.表示一个硫酸分子4.表一个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成H2SO4宏观微观1.表示铁这种物质2.表示铁由铁元素组成3.表示一个铁原子Fe化学式前面加数字只表示微观意义分子构成的物质原子构成的物质如3SO2表示3个二氧化硫分子如2Hg表示2个汞原子①金属单质：镁(Mg)、铁(Fe)等②部分固体非金属单质：碳(C)、硫(S)等③稀有气体单质：氦气(He)、氖气(Ne)等(2)由分子构成的单质，其化学式在相应元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目①部分固体非金属单质：如碘(I2②分子由多个原子构成的气体单质：如氧气(O2)、氯气(Cl2)写法读法1)对气态单质，在元素名称后加“气”字，读作“某气”2)对非气态单质，直接读元素的名称元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价2．原子团在一些化合物中，常常含有带电的原子团，也叫根，它们常作为一个整体参加反应。如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根(OH-)规律1.化合价由正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。如MgCl2中Mg显+2价，Cl显-1价2.许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显正价。如CO2中C显+4价，O显-2价3.部分元素可显不同化合价。如Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5。5.在化合物里，正负化合价的代数和为0如CaCl2中，Ga显+2价，Cl显-1价，则有+2+（-1）×2=06.在单质里，元素的化合价为0。如O2、O3、H2中的元素。4.在一些化合物中，常常含有带电的原子团，也叫根，它们常作为一个整体参加反应。既可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根(OH-)常见元素及原子团的化合价口诀(根据本班老师提供的记忆)一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；二四六硫二四碳，三铝四硅五氮磷；铁有二三要分清，莫忘单质都是零；负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。化合物化学式1.写出组成元素或原子团的符号正价在左；负价在右；2.标出有关元素或原子团的化合价3.根据化合物中各元素化合价的代数和为零确定各有关原子的数目4.写出化学式书写读法1.通常规定从右到左读作“某化某”如：MgCl2(氯化镁)2.有时候需要读出原子个数。如SO3（三氧化硫）3.含有原子团的化合物，要读出原子团名称。如Na2SO4(硫酸钠)元素化合价与离子符号区别化合物中某元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数例：50tF203中含铁元素的多少吨？解：m（铁元素）=50t××100%=35t钙元素的相对原子质量×钙原子个数碳酸钙的相对分子质量该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量例：已知硫酸钙的化学式为Al2（SO4）3,求铝元素的化合价。解：根据化合物中正负化合价和为0的原则，设铝的化合价为X，列式：2X+3×（-2）=0解得：X=+3答：在Al2（SO4）3中，氯元素的化合价为诶+3价。2、计算相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量总和，叫做相对分子质量。例：碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量为：14×1+1×5+12×1+16×3=593、计算化合物中各元素的质量比例：计算GaCO3中各元素的质量之比。解：在GaCO3中,m（钙元素）:m(碳元素):m(氧元素)=40:12:16×3=40:12:28=10:3:74、计算化合物中某一元素的质量分数某元素的质量分数=×100%例：计算碳酸钙（GaCO3）中钙元素的质量分数。解：碳酸钙中钙元素质量分数=×100%=×100%=40%5、计算一定量中某元素的质量56×256×2+16×31、根据化学式求元素化合价3.4化学式的相关计算40×140+12+16×3一贴二低三靠第四章生命之源——水水资源概况珍惜水资源水的净化和纯化硬水及其软水分布状况应用节约用水防治水污染纯水天然水概念区分降低硬度方法蒸馏工业农业生活污染源污染危害措施工业污染农业污染生活污染纯水和天然水静置沉淀法吸附法过滤法蒸馏法水的净化方法水水的性质水的组成物理性质实验结论1.水在通电的条件下，发生反应生成氧气和氢气水的电解化学性质2.水是由氢元素和氧元素组成的注意事项由示意图得到的结论宏观微观色、味、态、凝固点、沸点、密度等通电时分解正极负极氧气（1体积）氢气（2体积）化学方程式五不变微观原子种类原子数目原子质量宏观元素的种类反应物和生成物总质量不变二变宏观物质的种类微观分子的种类理论依据：质量守恒定律内容守恒实质化学方程式的意义读法表示反应物、生成物的种类和反应条件；（1）质的方面（2）量的方面表示各物质的质量之比宏观表示各物质之间粒子个数比微观书写原则书写步骤(1)以客观事实为依据(2)以质量守恒定律为依据写、标、配4.1我们的水资源1.水资源概况2.珍惜水资源3.水的净化和纯化4.硬水及其软水分布状况应用节约用水防治水污染纯水天然水概念区分降低硬度方法蒸馏总储水量约为1.36×1018m3，地球表面70.8%被水覆盖（河湖海、大气水、地下水、冰、生物水）可利用淡水资源为水总储量的0.7%。我国居世界第六，但人均水量约为世界人均水量1/4水对人的重要性水约占人体重的65％，成人每天需要补充约2.5kg水。工业农业生活灌溉农田，它的用量占人类消耗淡水总量的2／3以上。污染源污染危害措施(1)提高工业用水的重复利用率。使用新技术、改革工艺，节约用水。(2)农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌、淋灌。(3)生活用水做到一水多用，如洗衣水拖地，洗菜水浇花等淡水资源极度短缺工业污染农业污染生活污染工业三废(废水、废渣、废气)的任意排放农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放1.影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统2.直接危害人体的健康①树立环保意识②工业废水经处理后排放③生活污水集中处理后排放④合理使用农药化肥洗涤、溶解、加热或冷却物质。海洋是地球上最大的储水库,约占全球总储水量的96.5%。自然原因人为原因1.全球可真正利用的淡水资源少2.分布不均（时间、空间）3.人口增长、工业发展使得用水量不断增加4.浪费水现象惊人5.水体污染严重水华是水体富营养化的一种表现，从而引起水质恶化是无色、无臭、清澈透明的液体。自然界中的河水、湖水、井水、海水等，由于含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊。纯水和天然水属于纯净物(H2O）属于混合物静置沉淀法吸附法过滤法让部分不溶的杂质沉到水底。吸附悬浮物，浑水变澄清常用吸附剂：明矾、木炭、活性炭不能去除悬浮在水中及浮于水面的固体物质。蒸馏法过滤：分离液体与不溶于液体的固态物质的一种操作。注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：三靠：滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒斜靠三层滤纸处漏斗颈紧靠烧杯内壁滤液浑浊原因1.滤纸破损。2.漏斗内液面高于滤纸边缘。3.仪器不干净。水的净化方法硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水:不含或含较少量可溶性钙、镁化合物的水(1)加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。(2)向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。煮沸蒸馏根据液态混合物中各成分的沸点不同，对混合物进行分离的一种操作。1.温度计的水银球应对着蒸馏瓶的支管口，测定水蒸气温度。2.冷凝管的下端进水，上端出水。自来水逆向进入冷凝管，能与热的水蒸气充分接触，且保持温度差，提高冷凝的效率。3.蒸馏瓶中加入沸石：防止暴沸。4.右图装置中导管很长的作用是冷凝作用软水和硬水的比较4.2水的组成1.水的性质2.水的组成物理性质实验结论纯净的水是无色、无味的透明液体1.水在通电的条件下，发生反应生成氧气和氢气3.水分解反应的文字表达式为：水氧气+氢气符号表达式为：H2O02+H2实验目的实验步骤实验现象压强101.3kP时，凝固点为0℃，沸点100℃化学性质温度为4℃时，水的密度（1g/cm3）最大通电时分解知道水的电解产物1.往水电解器里注满水，连接电源的电极，通入直流电让水电解，鉴定水的电解产物，观察电极和刻度管内的现象1.通电后，电源两极表面都有气泡产生2.过一段时间后，停止电解。用带火星的木条检验连接电源正极的刻度管内的气体；用点燃的木条检验连接电源负极的刻度管内的气体2.一段时间后，正极产生气体体积少，负极产生的气体体积多，二者之比V正气:V负气约为1：23.连接电源负极刻度管内的气体可以燃烧，产生火焰，它是氢气4.连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气2.水是由氢元素和氧元素组成的通电通电正氧负氢氢一氧二电解示意图通电注意事项（1）电源为直流电（2）水的导电性很弱，为了增强水的导电性，通常在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸（3）水通电分解产生氢气和氧气的体积比实际上大于2：1（氧气在水中的溶解性比氢气大；部分氧气会与电极反应而消耗）。由示意图得到的结论宏观微观1、水是由氢、氧两种元素组成的。2、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。3、一个氧分子由两个氧原子构成，一个氢分子由两个氢原子构成。4、在化学变化中，分子可分，原子不可分。4.3质量守恒定律质量守恒定律托盘天平的使用探究实验石灰石与稀盐酸反应在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和现象文字表达式为：碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水符号表达式为：CaCO3+HClCaCl2+CO2+H2O有大量气泡产生，气球明显胀大质量变化反应前各物质的总质量=反应后各物质的质量硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠反应文字表达式为：硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠符号表达式为：CuSO4+NaOHCu（OH）2+Na2SO4现象质量变化生成蓝色沉淀反应前各物质的总质量=反应后各物质的质量定义理解守恒实质（1）质量守恒定律仅适用于化学反应（2）质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒（3）参加反应的各物质质量总和并非各物质的任意质量之和，不参加反应的质量不能计算在内。（4）“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。五不变二变微观宏观原子种类原子数目原子质量元素的种类反应物和生成物总质量不变宏观微观物质的种类分子的种类如下表4.4化学方程式化学方程式的意义读法定义用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式.表示反应物、生成物的种类和反应条件；反应物参加反应的物质叫做反应物（1）质的方面（2）量的方面表示各物质的质量之比宏观生成物反应后产生的物质叫做生成物例如:C+O2CO2点燃C和O2CO2表示各物质之间粒子个数比微观碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳每12份质量的碳恰好和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳书写书写原则书写步骤方程式常用符号(1)以客观事实为依据，写出反应物和生成物的化学式。(2)以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。写：根据事实在左右两边分布写出反应物和生成物的化学式配：根据质量守恒定律，配平化学方程式,使反应前后各元素的原子个数相等，再将短线改为等号标：标明反应条件，生成物的状态注意1、反应条件只有一个写在等号的上方；若需2个或多个条件，则分开写在等号上下方2、点燃≠加热（△）；点燃≠燃烧（不能写燃烧）；高温≠加热（△）3、如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需标“↑”号4、溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需标“↓”号常用化学方程式配平方法是一种可以燃烧的气体，即具有可燃性第五章燃料氢气碳及其氧化物性质碳单质一氧化碳实验室制取反应原理CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳与水反应：CO2+H2OH2CO3CO2和澄清石灰水反应与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O化学性质二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊反应生成的碳酸钙沉淀是白色固体，难溶于水物理性质反应装置收集方法验满方法检验方法固液型，不需加热向上排空气法燃着的木条放于集气瓶口附近，若木条熄灭，则已收集满。将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳二氧化碳用途灭火、作化工原理、做制冷剂、肥料等循环与温室效应物理性质化学性质无色无味极难溶于水的最轻气体氢气验纯理想的高能燃料洁净，燃烧热值高，来源广物理性质不同，用途各异化学性质相似常温下,化学性质很不活泼，具有可燃性高温下能与二氧化碳反应物理性质化学性质通常无色无味，密度略小于空气，难溶于水具有毒性CO+022C02高温无色无味的微溶于水的气体，密度大于空气一般不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸化石燃料种类：煤、石油、天然气对环境污染及其综合利用5.1洁净的燃料——氢气物理性质化学性质无色无味极难溶于水的最轻气体通常状况下，氢气呈气态，熔点和沸点比所有其他常见气体都低。是一种可以燃烧的气体，即具有可燃性反应方程式为：H2+02H2O1.产物是水，故氢燃料是不产生污染的洁净燃料。2.化学变化时有热量放出，即化学变化时伴随有能量变化。实验1：用燃着的木条点燃氢气肥皂泡实验2：点燃纯净氢气实验3：点燃不纯氢气氢气验纯理想的高能燃料气泡燃烧氢气具有可燃性1.产生蓝色火焰2.罩在火焰上方的烧杯内壁产生水珠，感觉烫手点燃时发生爆炸！！！氢气的爆炸极限：4%—74.2%收集一试管氢气；用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精度火焰，移开拇指点火听到尖锐的爆鸣声听到轻微的“噗”声不纯纯净洁净，燃烧热值高，来源广用途存在问题火箭、航天飞机、导弹、燃氢汽车等制造、贮存、运输等技术问题通电5.2组成燃料的主要元素——碳碳单质碳与氧气的反应物理性质物质用途化学性质氧气充足：C+02CO2氧气不足：C+02CO碳与二氧化碳反应一氧化碳与氧气反应C+C022CO吸热反应CO+022C021.常温下,化学性质很不活泼;2.具有可燃性。温度升高，活动性大大增强，高温下能与许多物质起反应。完全燃烧，热值为32.8kJ/g不完全燃烧,热值为9.2kJ/g一氧化碳无色无味，难溶于水放热反应，一氧化碳具有可燃性，燃烧时产生浅蓝色火焰一氧化碳有毒放热反应放热反应5.4化石燃料种类对环境的污染煤1、全球气候变化——温室效应2、热污染局部区域的水温上升3、大气污染:粉尘、二氧化硫、一氧化碳污染工业的粮食石油天然气工业的血液洁净的燃料综合利用1、开发和利用新能源。（太阳能、风能、水能、地热能、氢能）2、积极对环境进行综合治理。3、减少化石燃料的直接燃烧，对化石燃料进行综合利用。点燃点燃高温点燃5.3二氧化碳的性质和用途物理性质化学性质无色无味的微溶于水的气体密度大于空气1.CO2不能燃烧，不能支持燃烧。2.CO2不能供给呼吸。实验室制取二氧化碳反应方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑3.CO2和水反应干冰：二氧化碳固体，易升华。CO2+H2OH2CO3H2CO3CO2↑+H2O4.CO2和澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O碳酸能使紫色石蕊试液变红色，但碳酸不稳定，易分解二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊反应生成的碳酸钙沉淀是白色固体，难溶于水二氧化碳可溶于水，生成碳酸反应装置收集方法验满方法检验方法向上排空气法用燃着的木条放于集气瓶口附近，如果木条熄灭，则二氧化碳气体已收集满。将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳注意事项不用以下药品原因导管应伸到集气瓶底部,有利于排尽瓶内空气.实验前先检查装置气密性.在试管、锥形瓶内加大理石,然后从长颈漏斗中加稀盐酸.大理石和稀硫酸：生成CaSO4(微溶),覆盖在大理石外面阻止反应进行。大理石与浓盐酸：浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中含有较多的HCl气体。碳酸钠和稀盐酸：浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中含有较多的HCl气体。二氧化碳用途1.光合作用原料：作植物气体肥料2.化工原料：制纯碱Na2CO3、尿素CO(NH2)23.灭火:密度比空气大,不能燃烧,不能支持燃烧4.CO2固体叫干冰:作致冷剂，冷藏食品人工降雨5.制汽水:微溶于水光合作用与呼吸作用的关系