定量分析 (1)

定量 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 化学期末复习一，选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 1， 在水溶液中，下列物质能利用酸碱滴定法回滴方式进行测定的为：（） A,H3BO3(pKA=9.22)；B,NH4NO3(pKB(NH3)=4.74)；C,H2O2(pKA=12)；D,HCOOH(pKA=3.45)。2， 蒸馏法测定铵盐，可选用的吸收液和滴定剂溶液分别为：（）A,硼砂和盐酸；B,硼酸和氢氧化钠；C,硼酸和盐酸D,醋酸和氢氧化钠；3， 对一样品做了两次平行测定， 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示测定结果的精密度可用：（）A,偏差；B,相对相差；C,相对误差D,标准偏差。4， Fe3+、Al3+对铬黑T有：（）A,僵化作用;B,氧化作用;C,封闭作用;D,沉淀作用。5， 符合朗白—比耳定律的一有色溶液稀释后，最大吸收峰的位置：（）A,向长波方向移动；B,向短波方向移动； C,不移动，但高峰A值降低；D,波长位置及高峰A值均无变化。6， 下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：（）A,称量时使用的砝码已经磨损；B,用已吸湿的碳酸钠标定盐酸溶液； C,滴定管的刻度未经校正；D,用移液管移取溶液后，管尖中液体残留量稍有不同。7， 若在CA2+、Mg2+混合溶液中选择滴定CA2+离子时,可加入NAOH来消除Mg2+离子的干扰，此种使用掩蔽剂选择性滴定属于：（）A,沉淀掩蔽；B,氧化还原掩蔽；C,配位掩蔽；D,控制酸度。8， （1）用C[Ce(SO4)2]=0.1mol×L-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2+溶液；（2）用C[Ce(SO4)2]=0.01mol×L-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2=溶液；判断上述两种情况下滴定突跃的大小是：（）A,(1)=(2)；B,(1)>(2)；C,(1)<(2)；D,缺电对的电势值，故无法判断。9，电势滴定法测定自来水中氯的含量，以AgNO3作标准溶液时所用的电极是：（）A,指示电极为氯电极；参比电极为双盐桥甘汞电极； B,指示电极为银电极；参比电极为甘汞电极；C,指示电极为pH玻璃电解；参比电极为甘汞电极；D,指示电极为甘汞电极；参比电极为银电极。10下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A精密度高则准确度高；B准确度高则要求精密度一定要高；C准确度与精密度没关系；D准确度高不要求精密度要高。11用0.1000mol·L-1NAOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000mol·L-1NAOH滴定1.000mol·L-1HCl时pH突跃范围为()A3.3-10.7；B5.30-8.70；C3.30-7.00；D4.30-7.0012已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1-lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是（）AK1=109.0；BK3=101.0；CK不稳1=10-9.0；DK不稳1=10-1.013金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）A[MLn]=[M][L]n；B[MLn]=Kn[M][L]；C[MLn]=βn[M]n[L]；D[MLn]=βn[M][L]n14当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（）AM与L没有副反应；BM与L的副反应相当严重；CM的副反应较小；DM与L的副反应较大15在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgKZnY=16.5）（）A8.9；B11.8；C14.3；D11.316若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）A0.09V；B0.27V；C0.36V；D0.18V17晶形沉淀的沉淀条件是（）A浓、冷、慢、搅、陈B稀、热、快、搅、陈C稀、热、慢、搅、陈D稀、冷、慢、搅、陈18Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A小B相等C可能大可能小D大19光度分析中，在某浓度下以1.0Cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为（）AT2BT/2C2TD20预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g，4人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？（）A2.0852%；B2.085%；C2.09%；D2.1%；21某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（）A3；B5；C4；D222对某试样进行平行三次测定，得CAO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。A相对误差；B绝对误差；C相对偏差；D绝对偏差23Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A小B相等C可能大可能小D大24使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（）。　　A　邻苯二甲酸氢钾；　B　硼砂；　C　碳酸钙；　D　草酸钙25滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（）A　0.1g；　B　0.2g；　C　0.3g；　D　0.4g26摩尔法的指示剂是（）。AK2Cr2O7；BK2CrO4；CFe3+；DSCN-27氧化还原滴定的主要依据是（）。A滴定过程中氢离子浓度发生变化；B滴定过程中金属离子浓度发生变化：C滴定过程中电极电位发生变化；D滴定过程中有络合物生成。28BASO4沉淀在0.1mol·L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是（）A　酸效应；　B　盐效应；　C　配位效应；　D　形成过饱和溶液29晶形沉淀的沉淀条件是（）A浓、冷、慢、搅、陈B稀、热、快、搅、陈C稀、热、慢、搅、陈D稀、冷、慢、搅、陈30测得某种有机酸pKA值为12.35，其KA值应表示为（）A4.467×10-13；B4.47×10-13；C4.5×10-13；D4×10-13；31下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A[H+]=0.0003mol·L-1；BpH=10.42；Cw=19.96%；D400032已知H3PO4的各级解离常数为KA1、KA2、KA3，PO4３－的各级解离常数为KB1、KB2、KB3，下列关系式正确的是（　　）AKA1·KB1=Kw；BKA２·KB２=Kw；CKA３·KB３=Kw；DKA1·KA2=Kw33用0.1000mol·L-1NAOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000mol·L-1NAOH滴定0.01000mol·L-1HCl时pH突跃范围为()A3.30-10.70；B5.30-8.70；C3.30-7.00；D4.30-7.0034已知0.10mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NAB溶液的pH为（）A11.0；B9.0；C8.5；D9.535用硼砂（NA2B4O7·10H2O）作基准物标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度（）A偏高；B偏低；C误差与指示剂无关；D无影响36使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA应使用的基准物质是（）A邻苯二甲酸氢钾；　B　硼砂；　C　草酸钠；D碳酸钙37用双指示剂法测定某含有NAOH或NAHCO3或NA2CO3或某任意混合物的样品，若V2>V1>0，则溶液组成为（）ANAOH+NAHCO3；BNAHCO3+NA2CO3；CNAOH+NA2CO3；DNAOH+NAHCO3+NA2CO338欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们（强酸或强碱）的盐来配制（）ANH2OH（KB=1.0×10-9）BNH3·H2O（KB=1.8×10-5）CHAC（KA=1.8×10-5）DHNO2（KA=5.0×10-4）39用0.10mol·L-1NAOH滴定0.10mol·L-1HCOOH（pKA=3.74）。对此滴定适用的指示剂是（）A酚酞（pKA=9.1）；B中性红（pKA=7.4）；C甲基橙（pKA=3.4）；D溴酚蓝（pKA=4.1）40、下列反应中滴定曲线对称的反应是（）。A、 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B、 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C、 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D、 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O41、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.砝码生锈D.滴定管最后一位估读不准确42、下列表达式正确的是（）A.C(1/5NAOH)＝2.5C(NAOH).B.5C(1/5NAOH)＝C(NAOH)C.C(1/5NAOH)＝C(NAOH)D.C(1/5NAOH)＝5C(NAOH)43、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（）A.可在HCl介质中进行B.使用自身指示剂C.其标准溶液应进行标定D.有诱导效应存在44、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）A.酸度越大，酸效应系数越大B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越大45、关于目视比色法，下列叙述正确的是（）A.比较入射光的强度B.比较透过溶液后的吸光强度C.只适用于真溶液D.比较一定厚度溶液的颜色深浅46、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小（）A.与吸光度A成反比B.与透光度的绝对误差成反比C.与透光度T成反比D.在A=0.2～0.8时,其数值是较小的47、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（）A. CACO3B.邻苯二甲酸氢钾C.FeSO4·7H2OD.硼砂48、用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O(KB＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为（）。A.甲基橙(pkHIn=3.4)B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)C.甲基红(pkHIn=5.0)D.酚酞(pkHIn=9.1)49、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）A.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B.减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C.提高酸度，使滴定趋于完全D.A和B50、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称()A.催化反应B.自动催化反应C.诱导效应D.副反应51、朗伯-比耳定律适用于（）A.非单色光B.介质的不均匀C.单色光D.溶液浓度较高52、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023,0.1020,0.1024，欲使第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为（）。A.0.1017B.0.1012C.0.1008D.0.101553、某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（）A.配位滴定B.铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法D.高碘酸钾氧化分光光度法54、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A．滴定开始之前时B.标准溶液滴定了近50%时C.滴定至接近计量点时D.标准溶液滴定了近75%55．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数56．Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6mol/L，则其Ksp值为（）。A．1.0×10-30B.5.0×10-29C．1.1×10-28D.1.0×10-1257．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度58．测定Ag+含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。A.NAClB.AgNO3C.NH4SCND.NA2SO459．EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）。A.防止干扰B.防止Zn2+水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度60．用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防H2C2O4的分解。A.60°CB.75°CC.40°CD.85°C61．对某试样进行平行三次测定，得CAO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（）。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差62．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。A.CN-（KCN-=6.2′10-10）B.S2-(KHS-=7.1′10-15,KH2S=1.3′10-7)C.F-(KHF=3.5′10-4)D.CH3COO-(KHAC=1.8′10-5)63．在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小C.[H+][OH-]的乘积不变D.水的质子自递常数增加64．示差分光光度法适用于（）。A.低含量组分测定B.高含量组分测定C.干扰组分测定D.高酸度条件下组分测定65．在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（）。A.浓度B.溶解度不同C.交换力不同D.存在形式不同66．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（）。A.各反应物的物质的量应成简单的整数比B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D.各反应物的物质的量应相等67．用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（）。A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHACC.1mol/LNH3·H2OD.1mol/LHAC+1mol/LNAAC68．用BASO4重量法测定BA2+的含量，较好的介质是（）。A.稀HNO3B.稀HClC.稀H2SO4D.稀HAC69．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（）。A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原反应速率C.氧化还原反应的方向D.氧化还原能力的大小70．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（）。A.B.C.D.71．若A-为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则难溶化合物MA在水中溶解度为（）。A.B.C.D.72．萃取过程的本质为（）。A.金属离子形成螯合物的过程B.金属离子形成离子缔合物的过程C.络合物进入有机相的过程D.待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程73．以下物质能作为基准物质的是（）。A.优质纯的NAOHB.100℃干燥过的CAOC.光谱纯的Co2O3D.99.99%纯锌74．如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（）。A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g75．测得邻苯二甲酸pKA1=2.89,pKA2=5.54,则KA1，KA2值应表示为：()A.KA1=1×10-3,KA2=3×10-6;　B.KA1=1.3×10-3,KA2=2.9×10-6;C.KA1=1.31×10-3,KA2=2.92×10-6;　D.KA1=1×10-3,KA2=2.9×10-6;76．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：()A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;77．测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：()A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;78.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；79．下列有关NAHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?　　　　()A.[H+]+[HCO3-]+[NA+]=[OH-];　　　　　B.[H+]+[NA+]=[OH-]+[CO32-];C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-];　　　　D.[HCO3-]+[NA+]=[OH-]+[CO32-];80．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？　（）A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C.反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;81．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合:（）A.KMY/KNY?104;　B.　KMY/KNY?105;　　C.　KMY/KNY?106;　　D.KMY/KNY?108;82．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？　　　（）A.当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B.测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D.Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;83．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH=10的NAOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？:（）A.溶液的K’ZnY和B溶液相等；B.A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；C.A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY；D.无法确定；84.条件电势是:（）A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势;C.任意浓度下的电极电势;D.在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；85.已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是:（）A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D.全部卤离子都能被Fe3+氧化;86.已知在1mol.L-1H2SO4溶液中，E0?MnO4/Mn2+=1.45V，E0?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是:（）A.0.73V;B.0.89V；C.1.32V；D.1.49V；87.在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是:（）A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化还原掩蔽法；88.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是:（）A.二苯胺磺酸钠（E0?=0.84V）；B.邻二氮菲—亚铁（E0?=1.06V）；C.二苯胺（E0?=0.76V）；D.硝基邻二氮菲亚铁（E0?=1.25V）；89.（）影响沉淀的溶解度A.表面吸附；B.共沉淀；C.盐效应；D.后沉淀；90.摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是:（）A.AgCl沉淀不完全；B.Ag2CrO4沉淀不易形成；C.AgCl沉淀易胶溶；D.AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；91.晶形沉淀的沉淀条件是（）A.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；92.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（）A.使被测离子的浓度大些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；二，填空：1定量分析化学中，作对照实验的目的是__________________,做空白实验的目的是_________________________________。2若将滴定反应视为主反应，则影响滴定反应完全程度的因素有：_________、____________和________________。3 KHC2O4能否被酸滴定？_________能否被碱滴定?_________滴定达化学计量点时溶液pH约为_________。设化学计量点时产物浓度为0.1mol·L-1Ka1(H2C2O4)=5.610-2,Ka2(H2C2O4)=5.110-54介质的pH越低，EDTA的Y(H)越______,配合物MY的Kf越_____。pM突跃越________。5用c(NaOH)=0.1mg·L-1标准溶液能否滴定c(HCl)=mg·L-1盐酸和c(NH4Cl)=0.1mg·L-1氯化铵的混合溶液中盐酸的含量?_______(填能或不能)。6分光光度法定量测定时,溶液的吸光度一般要控制在__________范围。已知Pb2+与显色剂双硫腙形成的有色物在520nm,4L·mol-1·cm-1则用此法测定Pb2+时，若比色皿厚度为2cm，c（Pb2+）应控制在________________________范围。7 TISAB的中文名称是_____________________________,电势分析法中,使用TISAB的目的是：______________、_______________和________________。完成下列离子反应式：（1） 硼砂与盐酸作用：___________________________（2） 酸性介质中，高锰酸钾与过氧化氢作用：___________________________。925.4508有()位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（）；计算式的结果应为（）。10已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（）。11已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为（），HPO42-的Kb值为（）。12写出下列物质的PBE：(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为（）。(2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为（）。13已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，则该络合物的累积形成常数β1=（），β2=（），β3=（）。14EDTA滴定金属离子M，当ΔpM=±0.2，|Et|≤0.1%，直接准确滴定M的条件为（）。15在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0，在化学计量点时，溶液中pPbˊ值应为（）。16已知在1mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ́=0.68V，Sn4+/Sn2+的Eθ́=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为（）；化学计量点电位Esp为（）V；E-0.1%为（）V；E+0.1%为（）V。17试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）（1）同离子效应（）；（2）盐效应（）；（3）酸效应（）；（4）络合效应（）。18对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S=()。若构晶离子M和A均发生副反应，且相应的副反应系数分别为αM、αA，则其条件溶度积计算式为（），此时溶解度的计算公式为S=()。19已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为（），用3cm吸收池测量，T为（）。20在一定条件下，用一定的萃取剂萃取Ag+。今有含Ag+100mL溶液，每次用20mL萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为（）。21在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）。220.908001有（）位有效数字；0.024有（）位有效数字；0.01625取3位有效数字为（）；21.56501取4位有效数字为（）；615000取2位有效数字为（）。23对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至（）g。用减量法称取试样时，一般至少应称取（）g才能满足要求。24滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为（）mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在（）mL以上。25写出下列换算因数的表达式：（1）测定样品中Cr2O3的含量，称量形式为PbCrO4，则F=（）；（2）测定样品中P的含量，称量形式为Mg2P2O7，则F=（）。26一元弱酸HA在溶液中以（）和（）两种物种存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种物种的分布分数表达式分别为：δHA=（），δA-=（）。当pH（）pKa时，δHA=δA-；当pH<pKa时，δHA>δA-，溶液中以（）为主要的存在物种；当pH（）pKa时，δHA<δA-，溶液中以（）为主要的存在物种。27写出下列物质的PBE：1）NH4H2PO4水溶液的PBE为（）。2）NaNH4HPO4水溶液的PBE为（）。3）KHP水溶液的PBE为（）。28已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为（），HPO42-的Kb值为（）。29在分析过程中，下列情况各造成何中（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）。30有效数字由全部（）数字和最后一位（）数字组成，它们共同 决定 郑伟家庭教育讲座全集个人独资股东决定成立安全领导小组关于成立临时党支部关于注销分公司决定 了有效数字的位数。有效数字修约应遵循的原则是（）。若将2.4510修约为两位有效数字,则应为()。31按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244()位；（2）pH=0.03求H+浓度()位；（3）（）位。32强碱滴定一元弱酸时，滴定的pH突跃范围受（）和（）的影响。当ΔpH＝±0.2，|Et|≥0.1%时，用强碱直接准确滴定一元弱酸的可行性判据为（）。33写出下列物质的PBE：1）NH4HCO3水溶液的PBE为（）。2）NaNH4HPO4水溶液的PBE为（）。三、判断题1．间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使减小了（）。2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）。3．KH2PO4水溶液的质子条件为:[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]（）。4．分析结果的置信度要求越高,置信区间越小（）。5．NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（）。6．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（）。7．络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性（）。8在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（）9．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（）。10．根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（）。11．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（）。12．在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（）。13．氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（）。14．有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）。15符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A0。（）16．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（）。17．化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（）。18．络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的（）。19．吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（）。20．用莫尔法可以测定Cl-、Br-和I-（）。21滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。()22酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。()23酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。()24系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。()25可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。()26精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。()27两性物质的酸度与它的浓度无关。()28用Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q0.90时，该可疑值应舍去（）29指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（）30系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（）31在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相互干扰的情况。将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a、b、c区），当滴定b区金属离子时，A、a区金属离子有干扰。（）B、c区金属离子有干扰。（）10Mg2+c区pH8Ca2+6Mn2+b区4Al3+2a区Fe3+08101214161820222426lgKf32因为所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。（）33标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%..()34用C(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19.98ml时，体系的pH=3.30。（）35 样本 保单样本pdf木马病毒样本下载上虞风机样本下载直线导轨样本下载电脑病毒样本下载 平均值与总体平均值μ的关系为。（）四、简答1.简述吸光光度法测量条件。2.以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。4.简述滴定分析法对化学反应的要求？5.影响条件电势的因素。6.可用哪些方法测定Ca2+？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。7、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。8、含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl和Br的浓度比为多少？（AgCl:Ksp=1.56×10-10;AgBr:Ksp=4.1×10-13）。9、氧化还原指示剂的类型？4、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？10、简述吸光光度法显色反应条件。五、计算题计算时可能用到的数据：(CH2)6N4的Kb=1.4×10-9；H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13；Fe的Mr=55.85，Fe2O3的Mr=159.69，Fe3O4的Mr=231.54；CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=7.2×10-4；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45，lgαZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1-lgβ4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16.7；lgKZnY=16.5；105.10+104.7=105.25：H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15；NH3的Kb=1.8×10-5；HAc的Ka=1.8×10-5；AgBr的KSP=7.7×10-13；Ag(NH3)2+的β1=103.36，β2=107.21：H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15；1计算下列各溶液的pH：（1）0.10mol·L-1(CH2)6N4（5分）；(2)0.010mol·L-1Na2HPO42 某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484mol·L-1，求滴定度：（1）；（2）；（3）3以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，（1）计算[NH3]=0.10mol·L-1，[CN-]=1.0×10-3mol·L-1时的αZn和lgKˊZnY值。（2）若CY=CZn=0.02000mol·L-1，求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？4计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。5现用相同的比色皿分别在475nm和670nm处，测定了三种溶液的吸光度：（1）纯化合物a溶液；（2）纯化合物b溶液；（3）a和b的混合溶液。有关数据如下：化合物浓度/mol•L-1A(475nm)A(670nm)aba和b0.0010.01-0.900.151.650.200.651.65试计算混合物中Ca、Cb各为多少？6用某有机溶剂从100mL含溶质A的水溶液中萃取A，要求萃取百分率为90.0%。问：（1）用等体积有机溶剂萃取一次，分配比D需多少才行？（2）每次用20mL有机溶剂，共萃取两次，分配比D又为多少才行？7根据有效数字的运算规则进行计算(1)213.64+4.4+0.3244=(2)0.0223×21.78×2.05631=(3)=8用0.01000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01000mol·L-1HAc溶液，计算：（1）滴定前pH值；（2）化学计量点时pH值。9计算下列各溶液的pH值：（1）0.10mol·L-1NH4Cl；(2)0.10mol·L-1Na2HPO410用计算说明，在pH=5.00的乙酸缓冲溶液中能否用0.02000mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+？已知lgKPbY=18.0，lgαPb(Ac)=2.0，pH=5.00时，lgαY(H)=6.6，。lgαPb(OH)=011在0.10mol·L-1HCl介质中,用Fe3+滴定Sn2+,试计算化学计量点电位E计、E+0.1%、E-0.1%。已知在此条件下，Fe3+/Fe2+电对=0.73V，Sn4+/Sn2+电对的=0.07V。12忽略离子强度的影响，计算AgBr在0.1mol·L-1氨水溶液中的溶解度。13.有一纯KIOx，称取决0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：39.098,I：126.90，O：15.999）。14.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）15.在1cm比色皿和525nm时，1.00′10-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）16、某一元弱酸HA试样1.2500g用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20mL0.09000mol·L-1NaOH滴定至化学计量点。滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH时溶液的pH=4.30。（1）求HA的摩尔质量；（2）计算HA的Ka值；（3）计算化学计量点的pH值；（4）选择何种指示剂。17、分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00ml，1.00mlNa2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I：126.90；Cu：63.546）。18、用一般吸光光度法测量0.00100mol/L锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？19.计算CaC2O4在pH=5.0的0.010mol/L草酸溶液中的溶解度(H2C2O4：，；CaC2O4：)。20.含有锰的样品1.000g，经预处理为含MnO4-的溶液，加入40.00mlFeSO4标准溶液，过量的FeSO4溶液用0.05000mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗8.00ml。已知1mlFeSO4标准溶液相当于1ml滴定度为EDTA,试计算样品中Mn的质量分数(Al2O3：101.96，Mn：54.938)。21计算0.05000mol·L-1K2Cr2O7溶液的，，22根据有效数字的运算规则进行计算：（1）0.213+31.24+3.06162=(2)1.276×4.17×10-4–0.0021764×0.0121=23分析铁矿石中铁的质量分数，得到如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。24下列酸碱溶液浓度均为0.10mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？若能滴定，应选择什么标准溶液和指示剂？（1）NaHS（2）(CH2)6N4·HCl25计算下列各溶液的pH：（1）0.10mol·L-1NH4Cl(2)0.010mol·L-1Na2HPO4参考答案一， 选择题1，D2，C3，B4，C5，C6，D7，A8，A9，A10，B11，A12，C13，D14，A15，D16，B17，D18，A19，A20，D21，A22，B23，A24，C25，B26，B27，C28，B29，C30，C32，C32，B33，B34，B35，B36，D37，B38，B39，AB40，A41，D42，D43，A44，A45，D46，D47，C48，C49，D50，C51，C52，C53，D54，C55，D56，C57，B58，C59，B60，D61，B62，B63，C64，B65，D66，A67，A68，C69，B70，B71，A72，B73，D74，D75，B76，B77，B78，B79，C80，B81，C82，A83，B84，D85，A86，C87，D88，A89，C90，B91，C92，C二，填空题１，检验测定中有无系统误差；　　　　判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯所致。２，浓度；平衡常数K；副反应。３，不能；能；8.6。４，大；小；小。５，能。６，0.2~0.8；１.410-6~5.710-6。７，总离子强度调节缓冲液；（１） 使被测溶液、标准溶液具有相同的稳定的离子强度，以保证工作电池电动势与被测物质相对浓度的对数成线性关系；（２） 掩蔽干扰离子；（３）调节溶液酸度。8，B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O。9，六，25.5，0.047410，(a/b)11，1.3×10-121.6×10-712，（1）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]13，1/Kd3，1/(Kd2·Kd3)，1/(Kd1·Kd2·Kd3)14，lgCM,SP·KMYˊ≥615，6.216，1018.3或2.0×10180.32，0.23，0.5017，减小，增大，增大，增大18，19，0.111，0.46520，1021，偶然误差，系统误差，偶然误差，系统误差22，六，两，0.0162，21.57，6.2×10523，0.0001，0.224，±0.02，2025，，26，C(H+)/{C(H+)+Ka}，Ka/{C(H+)+Ka}，=，HA，>，A-27，（1）C(H+)+C(H3PO4)=C(OH-)+C(NH3)+C(HPO42-)+2C(PO43-)（2）C(H+)+C(H2PO4-)+2C(H3PO4)=C(OH-)+C(NH3)+C(PO43-)（3）C(H2P)+C(H+)=C(P2-)+C(OH-)28,1.3×10-121.6×10-729，随机误差，系统误差，随机误差，系统误差30，准确,不确定,四舍六入五留双,2.531,五,两,四32,弱酸的强度,弱酸的浓度,CSP·Ka≥10-833,(1)[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[NH3]+[CO32-] (2)[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]三，判断题1，×2，×3，×4，×5，×6，√7，×8、×9，√10，×11，×12，×13，×14，×15、×16，×17，√18，×19，×20，×21、×22、×23、×24、×25、√26、×27、×28、×29、×30、√31、×32、×33、×34、√35、A：√B：×四，简答1，1）测量波长的选择2）吸光度范围的选择3）参比溶液的选择4）标准曲线的制作2，设VW（ml）溶液内含有被萃取物为m0(mmol),用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m1(mmol)，此时分配比为：用VO（ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn(mmol)，则3，酸碱滴定法:a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强酸或碱。c.指示剂为有机弱酸或弱碱。d.滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。4，a.反应必须具有确定的化学计量关系。b.反应必须定量地进行。c.必须具有较快的反应速度。d.必须有适当简便的方法确定滴定终点。5，离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6，a.酸碱滴定法：Ca2+→CaCO3→Ca2+(加入过量HCl)，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定过量HCl。b.络合滴法：Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+，在pH~10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA直接滴定Ca2+。c.氧化还原滴定法：Ca2+→CaC2O4→Ca2+（加入强酸）+H2C2O4，用KMnO4滴定H2C2O4来间接测量Ca2+d.重量分析法：Ca2+→CaC2O4↓，经过滤、洗涤、干燥，用天平称量CaC2O4，再换算为Ca2+。7，１）高锰酸钾法２）重铬酸钾法３）碘量法４）铈量法8，AgCl和AgBr属1：1型沉淀，因AgCl:Ksp=1.56×10-10<AgBr:Ksp=4.1×10-13，所以，Br-先沉淀。AgCl:Ksp=[Ag+][Cl-]=1.56×10-10;AgBr:Ksp=[Ag+][Br-]=4.1×10-139，1）自身指示剂；2）显色指示剂；3）氧化还原指示剂10，1）溶液的酸度；2）显色剂用量；3）显色反应时间；4）显色反应温度；5）溶剂；6）干扰及其消除方法。五、计算题1解:(1)因CKb=0.10×1.4×10-9>20Kw,C/Kb>400所以[OH-]=pOH=4.92pH=9.08(2)因C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20Kw,C>20Ka2所以==3.0×10-10mol·L-1pH=9.522解:(1)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O依TB/A=a/b所以=0.006936g•mL-1(2)MnO4-≌5Fe2+≌2/5Fe2O3=0.009917g•mL-1(3)MnO4-≌5Fe2+≌5/3Fe3O4=0.009586g•mL-13解：(1)Zn2++Y=ZnY=1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4=1+101.27+102.61+104.01+105.06≈105.10=+-1=105.10+1